第3节 第2课时 氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂

课后•训练提升

合格考过关检验

1.下列叙述正确的是（）0

A.化合反应一定是氧化还原反应

B氧化还原反应的本质是化合价发牛变化

C.还原剂就是反应中被还原的物质

D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质

答案:D

解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A项错误。氧化还原反应的本

质是有电子的转移,B项错误。还原剂是反应中被氧化的物质,C项错误。

2.通常大型舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料。制备Cu2O的一种方法为

Zn+2CuSO4+2NaOH—Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。有关该反应的下列说法正

确的是（）o

A.Zn得到电子

B.CUS04被氧化

C.CuSCU是氧化剂

D.NaOH是还原剂

答案:C

解析:Zn由0价变成+2价，失电子,A项错误。由CuSO4转化为CinO,其中铜元素

由十2价降低到十1价,被还原，而不是被氧化,B项错误。CuSCU中铜元素的化合价

降低，是氧化剂,C项正确。NaOH中各元素化合价未变，既不是氧化剂，也不是还

原剂,D项错误。

3.下列说法正确的是（）0

A.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.非金属单质在化学反应中,既能做氧化剂又能做还原剂

D.氧化还原反应中，失电子数越多的金属,其还原性越强

答案:C

解析:由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如H2O2分解生成02和

H20,氧元素的化合价既升高又降低,既被氧化又被还原,A错误;失电子难的原子，

不一定易得电子，如稀有气体等,B错误;非金属单质的化合价既可以升高也可以

降低,所以既可做氧化剂也可做还原剂,C正确;失电子数与其还原性强弱没有关

系,D错误。

4.从海水中可以提取漠单质淇主要反应为2Br-+Q2——2Cr+B「2,下列说法正确的

是（）。

A.溟离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比溟单质的强

答案:D

解析:该反应中BF为还原剂,具有还原性,A错误;CI2是氧化剂,具有氧化性,B揩

误;该反应为置换反应,C错误;氧化性顺序:。2（氧化剂）,Bn（氧化产物）,D正确。

5.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列

的一组是（）o

A.AP+、K、Fe2+

B.C1>Al、H2

C.NCh、Na+、Br2

D.O2、SO2、Fe

答案:A

解析:A伊处于最高化合价,只有氧化性;K的化合价只能升高,只有还原性;Fe”的

化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性,A正确。。-的化合价只能升

高,只有还原性,B错误cN02中氮元素的化合价既能升高也能降低，既有氧化性

又有还原性;Na+的化合价只能降低,只有氧化性,C错误。SO2既有氧化性又有还

原性;Fe的化合价只能升高,只有还原性,D错误。

6.对于反应3Br2+6NaOH-5NaBr+NaBrO3+3H2。,以下叙述正确的是（）。

A.Bn是氧化剂,NaOH是还原剂

B.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为5：1

C.Brz既是氧化剂又是还原剂

D.每生成1个BrO&转移6个电子

答案:C

5Br->5NaBr降低5X1

解析:反应中元素的化合价变化为3B；二

、+5

BrfNaBrO3升高1X5

其他元素的化合价不变，所以Br2既是氧化剂又是还原剂,NaOH既不是还原齐I也

不是氧化剂,A错误,C正确;氧化产物NaBrCh与还原产物NaBr的化学计量数之

比为1:5,B错误;每生成1个BrOg转移5个电子,D错误。

7.已知反应2FeCb+Cu-CuCb+2FeCb,则下列判断正确的是（）。

A.该反应是置换反应

B.该反应中FeCh是还原剂

C.还原性:Cu>Fe?+

D.氧化性:CuCb>FeC13

答案:C

解析:该反应是氧化还原反应，因有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是

置换反应,A错误;该反应中FeCb是氧化剂,Cu是还原剂,B错误;由反应可知还原

性:Cu>Fe2+,氧化性:FCC13>CUC12,C正确,D错误。

8.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()。

A.HC1一H2

B.C02^C0

C.FezOs—•,Fc

D.Br-一*Br2

答案:D

解析:A项,HC1—H2,氢元素化合价降低，需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B

项,CO2―YX),碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,FezCh--Fe,

铁元素化合价降低，需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br一出「2,澳元素化合价引

高，需要加入氧化剂，如C12等。

9.KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(C102)气

体，该反应的化学方程式为2KCQ+4HC1(浓)一^^

2KC1+2c1。2廿。2y2H20。

(1)该反应的氧化产物是(填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是(填字母)。

A.只有还原性

B.只有氧化性

C.还原性和酸性

D.氧化性和酸性

答案：(1)02

⑵C

一定温度

解析：(1)在反应2KC1O3+4HC1(浓｝~-2KCl+2ClO2t+C12t+2H2O中,HC1白的

氯元素由・1价变成0价，所以HC1是还原剂，在反应中失电子被氧化,其产物Ch

是氧化产物;(2)在反应2KC1O3+4HC1(浓)一定温度2KC1+2cIO2T+CI2T+2H2。

中,HC1中Cl元素由-1价升高到。价，则HC1具有还原性,该反应生成盐KC1,则

HCI还表现酸性，故答案为Co

10.过氧化氢(H2O2,氧显-1价)的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作

用来清洗伤口。

已知过氧化氢可以发生如下反应：

①Ag2O+H2€)2^=2Ag+O2T+H2O;

②2H202a工2H2O+O2T；

③3H2O2+Cn(SO4)3+1OKOH-2K2CrO4+3K2SO4+8H2OO

请回答下列问题。

(1)反应①中H2O2(填“是氧化剂”“是还原齐『或"既是氧化剂又是还

原剂“，下同)，反应②中H2O2，反应③中

H2O2。

(2)根据上述反应可知,H2O2、Ag2。、K2C24的氧化性由强到弱的顺序

是O

答案:(1)是还原剂既是氧化剂乂是还原剂是氧化剂

(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4

解析:⑴反应①中氧元素的化合价升高,H2O2体现还原性;反应②中H2O2中氧元

素的化合价既升高也降低,H2O2既体现氧化性又体现还原性;反应③中H2O2中氧

元素的化合价降低，说明H2O2是氧化剂.体现了氧化性。

(2)反应Ag2O+H2O2-2Ag+O2t+H2O中，氧化银是氧化剂,H2O2是还原剂，则氧化

性Ag2O>H2O2；反应3H2O2+Cn(SO4)3+10KOH—2K2C1O4+3K2SO4+8H2O

中,H2O2是氧化剂，络酸钾是氧化产物，则氧化性HQ2>K2CrO%故氧化性由强到弱

的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4o

等级考素养提升

1.工业上制取。。2的化学反应为2NaClCh+SO2+H2sCM-2ClCh+2NaHSO4,下歹U

说法正确的是()。

A.S02在反应中被氧化

B.NaClOs在反应中失云电子

C.H2s04在反应中做氧化剂

D.CICh是氧化产物

答案:A

解析SOz中硫元素从+4价变为+6价,化合价升高,S02被氧化,A项正确。NaClOs

中氯元素从+5价变为+4价,化合价降低,NaCICh被还原，得到电子，故NaCICh是氧

化剂,反应后转化为C102,故。Ch为还原产物,B、D项错误。H2so4中元素化合

价均没有变化，故H2s04既不是氧化剂也不是还原剂,C项错误。

2.PbCh、KMnCh、CI2、FeCb、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不

可能发生的是()。

A.Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+

2+

B.l()Cr+2MnO；+16FT-2Mn+5C12t+8H2O

C.2Fe2++Ch-2Fe3++2Cl-

2++

D.5Pb2++2MnO[+2H2。-5PbO2+2Mn+4H

答案:D

解析:由氧化性强弱顺序:PbCh>KMnO4,可知D项反应不可能发生。

3.⑴铁钉浸入CuSCh溶液，铁钉表面上会附有红色物质;铜丝浸入AgN03溶液后,

表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag的还原性强弱顺序是,Cu2\

Fe?+、Ag+中的氧化性最强。

(2)铁钉在C12中被锈蚀成棕褐色物质(FeC13),而在盐酸中生成淡绿色的溶液

(FeCb),则C3Cl\H+中具有氧化性的微粒是，其氧化性强弱顺序

为。

答案:⑴Fe>Cu>AgAg+

(2)H\ChCh>H+

解析:⑴铁钉浸入C11SO4溶液后，表面会附有红色物质，则Fe置换出Cu;铜丝浸入

AgNCh溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu置换出Ag,所以还原性

Fe>Cu>Ag;Cu2+>Fe2+>Ag+中氧化性强弱顺序为Ag+>CM+>Fe2+,氧化性最强的

是Ag\(2)在CMC「、H，中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电弓具

有较强的氧化性,所以具有氧化性的是。2、H+;铁钉在Ch中被锈蚀成棕褐色物

质(FeCh),而在盐酸中生成淡绿色的溶液(FeCb),C12能将Fe氧化为+3价，而H+将

Fe氧化为+2价，说明Ch的氧化性比H+强。

4.根据氧化还原反应的规律，回答下列问题。

(1)已知氮元素的最低化合价是-3价,最高化合价是+5价。

①根据氮元素的化合价判断，下列含氮物质中只具有氧化性的是。

A.NH3B.N2

C.NO2D.HN03

②NO?被水吸收发生反应:3NO2+H2O——2HNO3+NO,反应中氧化剂与还原剂的

分子数之比为

(2)现有下列三个氧化江原反应：

a.2FeCh+2KI2FeCh+2KCl+I2;

b.2FeC12+Cl2-2FeCh;

c.2KMnO4+16HC1(浓)-2KCl+2MnC12+8H2O+5C12f。

@Fe3\h>Cb、MnO]的氧化性由强到弱的顺序为。

②若某溶液中有Fe?+、I-、Cr共存，要将I氧化除去而不氧化Fe?+和Cr,则可加入

的试剂是O

A.Ch

B.KMnO4

C.FeCh

D.b

(3)已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,且CO2O3、Cb、FeC13、12的氧化

性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是o

A.3Ch+6Fel2-2FeCh+4Fel3

B.Ch+Feh-FeCh+h

C.CO2O3+6HCI2CoC12+C12t+3H2O

D.2Fe3++2I---2Fe2++h

答案：(1)①D②1：2

⑵①MnOpC12>Fe3+>l2②C

⑶A

解析:⑴①元素处于最高价态只有氧化性，从N元素的化合价判断,只表现氧化性

的为HNOso

做氧化剂的

+2

NO化合价降低2X1NO.与做还

②3N()2原剂的N()2

、+5/、u

2HN()3化合价升高1X2分子数之比

为1：2。

(2)①a、b、c三个反应的氧化剂分别为FcCb、Cb、KMnO%氧化产物分别为

12、FeCb、Cho根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化

性可知氧化性:FcC13>l2,C12>FeC13,KMnO>C12,故Fe3+、卜、。2、MnO7的氧化性

由强到弱的顺序为MnO；>Cl2>Fe3+>12o

②由反应a、b、c可知,还原性:I>Fe2+>Cr,要将I-氧化，而Fe?+与C「不被氧化，应

选择只能氧化厂的氧化剂FeC13,故选Co

2+2+

(3)根据信息:氧化性Co2O3>C12>FeCh>l2,可推断还原性:r>Fe>Cl>CooA

项,Cb与Fe?+、I•相遇应先氧化反应完全后再生化Fe2+,而产物中有Feb不符

合此原理,应生成12和FeCh;B项,。2将「全部氧化为0。2被反应完,Fe2+没有被

氧化,正确;C项,CO2O3的氧化性强于CL,正确;D项,氏3+的氧化性强于12,正确，

5.高铁酸钾(IGFeCh,极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至

沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题。

(l)K2FeO4中铁元素为价。

(2)过程①中活细菌表现了(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物

是(填离子符号);过程③属于(填“物理，或“化学”)变化。

⑶根据上述原理分析，作水处理剂时,K2FCO4的作用有

(填两个)。

⑷制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(0H)3+3KC10+4K0H—

2K2FeO4+3KCl+5H20。

①该反应中,Cl元素由价变为价;通过该反应说明:在碱性

条件下，氧化性CIO(填“>”“二”或

②用双线桥法表示上述化学方程式中电子转移的方向和数目。

③将反应改写为离子方程式:，，

答案：(1)+6

(2)还原Fe3+物理

(3)杀菌消毒、净水

(4)①+1-1>

失去2X3C，化学价升高,林化

r;1

②2FdOH)3-f3KCl(>HKOH==2Kz急)<+3K&F5H2c

It

得到3X2e-，化的降临被频

③2Fe(0H)3+3C10+40H---2FeOf+3C1+5H2。

解析:(l)K2FeCh中K是+1价Q是-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0

可知铁元素为+6价。(2)过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被

还原，活细菌表现了还原性,该过程的还原产物是Fe“;过程③没有产生新物质，属

于物理变化。(3)根据上述原理分析，作水处理剂时,K2FCO4的作用有两个，即杀菌

消毒、净水。(4)该反应中,CI元素由+1价变为-1吩，得到电子被还原，氢氧化铁被

氧化，因此通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性C10>FeOjo铁元素从+3价升

高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据电子得失守恒可知反应中转

移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为

失去2X3c，化合价升高，祓氧化

r-1

2号(汨\43应%计1KQH=2&竟O,+3Kci+5HC

得到3X2e,化合ft降低，被的，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClCT

+4OH——2Fe0亍+3C1+5H2O。

第一章过关检测卷

一、选择题(本题共13小题,每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求)

1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照

过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美

景的本质原因是()o

A.雾是一种分散系

B.雾是一种气溶胶

C.发生丁达尔效应

D.空气中小水滴直径大小为1-100nm

答案:D

解析:此现象是胶体的丁达尔效应，产生此现象的本质原因是胶体粒子直径大小为

1-100nm。

2.下列关于物质分类的说法正确的是()0

A.SOz能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

B.金属氧化物都是碱性氧化物

C能电离出氢离子的物质都是酸

D.NH4cl不含金属阳离子，不属于盐

答案:A

解析:SO2能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此SO?属于酸性氧化

物,A项正确。金属氧亿物不一定是碱性氧化物，如MmO是酸性氧化物,B项错

误。NaHSCh等酸式盐也可电离出氢离子,C项错误。NH4cl不含金属阳离子，但

是含镁根离子和氯离子，属于盐,D项错误。

3.Fe(OH)3胶体和MgCb溶液的本质区别是()。

A.Fe(OH)3胶体有颜色.MgCb溶液无色

B.MgCL溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定

CMgCb溶液中分散质粒子的直径小于1nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径

为1~100nm

D.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCb溶液没有丁达尔效应

答案:C

解析:Fe(OH)3胶体和MgCh溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。

4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()c

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧

D.炉火照天地，红星乱紫烟一铁的冶炼

答案:B

解析:黑火药的主要成分是硝酸钾、硫.、木炭，当受热时发生爆炸，反应的化学方

△

程式为2KNO3+S+3C=K2S+3cO2T+N2T，该反应中有元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应,A不符合题意；石灰石分解产生氧叱钙与二氧化碳，无元素化合价

的变化，不是氧化还原反应,B符合题意;蜡烛的燃烧,是有机化合物被氧化生成二

氧化碳和水的过程，是氧化还原反应,C不符合题意;铁的冶炼是铁由化合态变成

游离态的过程，是氧化还原反应,D不符合题意。

5.有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCCh、CaO和CCh的质量比例变化

如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（）。

A.CCh是反应物

B.CaO在反应中起催化作用

C.该反应是分解反应

D.反应中CaO和CaCO3的质量比为1：1

答案:A

解析:对比反应前和反应后图像可知,CaCO?的质量增加,CO2和CaO的质量减少，

说明主要发生如下反应:CCh+CaO-CaCO3。CCh质量减少,作为反应物,A三

确;CaO的质量减少，作为反应物，不是催化剂,B错误;该反应是化合反应,C错误；

根据化学方程式计算，反应中CaO和CaCO3的质量比为56：100,D错误。

6.下列关于胶体的叙述，正确的是（）。

A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

答案:A

解析:雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应,A正确;胶体

的本质特征是其分散质粒子的直径在1〜100nm之间,B错误;不同分散系是依据

分散质粒子的直径大小来划分的而不是「达尔效应,C错误;溶液中溶质粒子的运

动也是无规律的,D错误。

7.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）。

选项XYZ

A水单质纯净物

B非金属氧化物酸性氧化物氧化物

C电解质化合物纯净物

D化合反应氧化还原反应化学反应

答案:c

解析:水不是单质，不包含于Y中,A错误;非金属氧化物不都是酸性氧化物，如

CO,B错误;电解质都是化合物,化合物都是纯净物.C正确;化合反应不都是氧化还

原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应，但不是氧化还原反应,D错

•D

1天0

8.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的

是（）。

甲--------乙

丙--------丁

选项甲乙丙T

AH202HC1CuO

BMgHC1CuChNaOH

CCa(OH)2CO2NaOHC11SO4

DNa2cO3BaChHC1Ca(OH)2

答案:C

解析:氧气不与氯化氮反应，不符合图示,A错误;镁与氢氧化钠不反应,HC1与氯化

铜不反应,不符合图示,B错误;氯化领不能与盐酸反应,不符合图示,D错误。

9.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）。

A.Na\K\SO'、C01-B.Na\K\SO：、OH'

C.Na\K+、C「、NO3D.K+、Fe3+^MnO］、V

答案:C

解析:溶液呈酸性COa与H+反应而不能大量共存,A项不符合题意;溶液呈酸

性QH-与H+反应而不能大量共存,B项不符合题意;C项中的四种离子均无颜色，

且在酸性溶液中互不反应，能够大量共存,C项符合题意;Fe3+、MnO］有颜色，且两

者具有氧化性，能与r发生氧化还原反应，在无色溶液中不能大量共存,D项不符合

题意。

10.下列离子方程式书写正确的是（）。

2+

A.向澄清石灰水中加盐酸:Ca（OH）2+2H+Ca+2H2O

B.向氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水:FC3+I3OH--FC（OH）31

C.向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水:HCO/Ca2++OH-CaCO.4+H2O

D.Ba（HCCh）2溶液与足量NaOH溶液反应:Ba2++2HCO/2OH-

BaCO31+2H2O+C0i-

答案:D

解析:向澄清石灰水中加盐酸，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为OH-H+

—H2O,A项错误;向氯化铁溶液中逐滴加入足量的氨水，一水合氨不能拆开，正确

的离子方程式为Fe3++3NH.vH2OFe（OH）31+3NH，B项错误;碳酸氢钠过量，反

应后会存在碳酸根离子,正确的离子方程式为Ca24+2OH+2HC03-

CaC03l+2H2（D+CO£C项错误;Ba（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸

领、碳酸钠和水，碳酸氢领全部反应，反应的离子方程式为Ba2++2HC03+2OH—

BaCChJ+CO/+2HQD项正确。

1L据报道，我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为Na+CCh

上叁毁（金刚石）+C（石墨）+Na2c03（未配平），这和合成方法具有深远的意义。下

列说法不正确的是（）o

A.该反应中，钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂

B.每生成1个Na2c03洪转移4个电子

C.该反应中Na2cCh是氧化产物

D.还原性:Na>C

答案:B

解析:根据反应原理可知,Na做还原剂，部分C02做氧化剂,Na2co3是氧化产物，还

原性:Na>C。每生成1个Na2co3,需要2个Na失电子，共转移2个电子,B项不

正确。

12.下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用I阴影部分表

示反应所属的区域正确的是（）。

B.金属钠在空气中燃烧ZNa+Ch与NazCh所属的区域一定是III

C.实验室制取氯气:4HC1（浓）+MnO2AMnCb+C12t+2H2O所属的区域可能是HI

D.土法制碱:Na2cO3+Ca（OH）2——2NaOH+CaCO31所属的区域一定是IV

答案:D

解析:A中反应属于置换反应，应该属于HI,A错误;B中反应属于化合反应，且属于

氧化还原反应，所属的区域一定不是HI,应该属于I或I【,B错误;C中反应属于氧

化还原反应，但不是置换反应，不可能属于III,C错误;D中反应属于复分解反应,一

定不是氧化还原反应，所属的区域一定是IV,D正确。

13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()。

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，

则原溶液中一定有C0『

B.向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶

液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象,再加入BaCb溶液,有白色沉淀产

生，则原溶液中一定有so£-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸,白色沉淀消失，则原溶液

中一定有Ba2+

答案:C

解析:若产生的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含HCO&,A错误;溶液中加入氯

化钢溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸锁，再加入稀硝酸,沉淀不

溶解，则溶液中可能含有SO亍或Ag'B错误;向某溶液中加入足量的盐酸无明显

现象，说明溶液中不存在Ag+,然后再加入BaCb溶液,产生白色沉淀，该白色沉淀

为硫酸钢，证明原溶液占存在SOi，C正确;向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色

沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ca2:不一定是Ba?+,D错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共48分)

14.(16分)现有下列11种物质:①Fe,②CCh,③空气，④CaO,⑤HNO3,⑥Ca(OH)2,⑦

碘酒，⑧CuSO4・5H2O,⑨乙醇，⑩NaHCCh,⑪Fe(OH)3胶体。

(1)属于混合物的是(填序号，下同)。

(2)属于氧化物的是o

(3)属于酸的是o

(4)属于碱的是o

(5)属于盐的是o

(6)属于(或含有)有机化合物的是o

(7)可出现丁达尔效应的是o

答案：(1)③⑦⑪

⑵②④

⑶⑤

⑷⑥

⑸⑧⑩

⑹⑦⑨

⑺⑪

解析:(1)由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、

氢氧化铁胶体。(2)由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属

于氧化物的是CCh、CaOo(3)电离出的阳