河北省衡水中学2025-2026学年高三年级下学期综合素质评价三化学试卷

2026 C-12N-140- Na- Mg-24Ni-3421 B．CaC2的电子式：O₂Na₂O₂,LiO₂B.D0.1molN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为6g2NA1molX最多可以消耗 B．1molX与饱和溴水反应，消耗1

CY6个原子共平面DZ5化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是YZA．制备B．证明浓HNO3 B．该化合物的化学式为向盛有NO2与N2O4向盛有NO2与N2O4N2化学平衡向NO2以K2CrO4为指示剂，用AgNO3-取铝热反应(A1Fe₂O₃反应)后的固体，溶于足量稀硫KSCN溶液，溶液不变红[Al(OH)4]-HSO-H+反应形成Al(OH)₃沉淀 18Fe2的价电子排布式为3d61个电子，变成较稳定的3d5半充满结构18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与 HCOO*生成CHO*总反应的H约为-若用D2代替H2，最终产物中可能检测到CD3OD和常温下，将0.1molL1NaOH溶液滴入50mL0.1molL1HTT微粒HT、HT HT2、T3)的分布系数δpHNaOHVcT3δT3 cHTcHTcHT2cT3 a、c线分别代表H3T、HT2pH7cNa3cHT23cT3 pH3cHT100.9cHT M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂458分。氨硼烷NH3BH3)易溶于有机溶剂，熔点为104~125C制备氨源MgNH3Cl2 6如图所示，在N2保护下，将无水MgCl2溶于浓氨水中，充分溶解后再加入适量NH4Cl饱和溶液，冷凝2hMgNH3Cl2 6仪器A中的试剂 A．冷凝水应该从X口进入，Y口流出MgNH3Cl2中的HNH的键角比NH3中的HNH 6加入适量NH4ClpH，防止生成Mg(OH)2沉淀，同时也可以促进配合物MgNH3Cl2的形成 6设计实验证明MgNH3Cl2中2个Cl均不作配体 6 制备氨硼烷NH3BH3a中加入3.8gNaBH419.7gMgNH3Cl2200mL 6Mg和NaCl装置B中石蜡油的作用 草酸镍NiC2O4是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成 pHFe2被氧化的速率加快，同时生成的Fe3水解形成更多的胶体能吸附Ni2③草酸的Ka6.0102Ka5.0 “氧化”过程中，控制70℃、pH3①H2O2的电子式 “过滤”后的滤液中加入NH42C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检 。已知常温下KspNiC2O41.701017，当溶液pH2时22Ni2沉淀完全cNi21105molL1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度cHCO22 在空气中加热二水合草酸镍得到如下TG-DSC热分解曲线如图所示，已知：TG指的是在程序控制温 乙醇在NiMgOCHCHOH(g)1O(g)3H(g)2CO(g) 依据图中数据，计算该反应的H kJmol1。反应ⅠCH4(gH2O(g�CO(g3H2(g)H206.2kJ反应ⅡCO(gH2O(g)

CO2(g)H2

H41.2kJ 在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的CO、H2O和催化剂只发生反应Ⅱvkp(COpH2O，v逆kp(CO2pH2，v、v分别为正、逆反应速率，k、k逆nH2O 逆反应速率常数，p为气体的分压。调整初始水碳投料比n(CO)CO2 ①A、C两点温度比较 ②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时，v正 工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附CO2(如图3所示)，该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是 一氧化碳变换反应CO(gH2O(g)

CO2(gH2(gPdCO 已知 E F 有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为 11PAGEPAGE1714．(1)P2O5取一定质量样品，加入足量AgNO3AgCl沉淀的物质的量与MgNH3Cl22：1​

62Na2H2O2NaOHH2

C中水蒸气进入A​

（1）ANH₃，所以选择P2O5（2）A．因为冷凝管要增强冷凝效果，所以冷凝水应下进上出，故AH-N-HNH₃BNH₄ClNH₃·H₂OOH⁻NH₄⁺浓度促进配合物形成，所以可防Mg(OH)₂D正确；若MgNH3Cl2中Cl作配体，溶液中Cl不能电离出来，而外界的Cl 6AgNO3AgClAgCI沉淀的物质的量与MgNH3Cl2 62:12个Cl①NaNaNaOH和H₂来干燥四氢呋喃；②因为回流时要使装K₁、K₃K₂，让溶剂在装置内回流；①根据反应物NaBH4、MgNH3Cl2和生成物NH3BH3、Mg、NaCl，利用氧化还原反应和原子守恒n(NaBH4)

0.1mol，MgNH3

Cl2

0.1mol 2NaBH4~MgNH3Cl2~2NH3BH3可知MgNH3Cl2NaBH4 NH3BH3的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol31g/mol=3.1g

090.300::◻◻::

2Fe2HO2HO70℃2FeOOH

O◻◻◻

2 胶体吸附大量Ni2NSiH3中N为sp22p轨道与Si的空轨道形成d-pπN

5.71011mol2NiC2O4O22NiO HN2+、Cu2+、e3+、O、SO2，铁、铜、镍溶解， H2O2氧化亚铁 2 2

2 量损失率为

38.36%NiO所造成的理论质量损失率。在ac。::◻◻::H2O2的电子式为HOOH◻◻◻2 2Fe2HO2HO70℃2FeOOH2 ③铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附镍离子。pHFe3生成氢氧化铁胶体吸附大量Ni2，)4 否则未洗涤干净；当溶液pH2Ni2沉淀完全，此时溶液中2c(CO2)2

c(Ni2

c(H)c(HCO)c(H)c(CO2 c2(H)c(CO2Ka1Ka1 24

2 246.01025.01053.0106c(H2C2O4 c(HC2O4 c(H2C2O4c2(H)c(CO2

c(H2C2O4) 24

5.7

molLKa1

3.0102 NiC2O42H2O失去结晶水生成NiC2O419.71%300℃前所得产物为NiC2O4。2 高 低小 Pd膜能选择性分离出H2 (1y)(aI和反应ⅡICO是反应Ⅱ的反应IIH0S0，反应可发生需要GHTS0，需要①设C点投料为nH2O=2mol，nCO=1mol CO2 H2起始转化平衡0.45则KC= V0.450.45，同理KA=0.730.73，降低温度，平衡正向移动，K值增大，0.55 AC

0.27②Bvkp(COpH2Ov逆kp(CO2pH2k=pCO2pH2KB0.50.51，设B点投料为nHO=1molnCO=1mol pCOpH

0.5 CO2 H2起始转化转化40%时0.6p0.6p pCOpH2O

总 正=正 v逆k pCO2pH2 0.4p0.4p 总 总 所以该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是材料的孔径与CO2分子的大小匹配，而与CO CO2 H2起始 转化 平衡mola b 出口Ⅰ处气体物质的量为abxmol，进口Ⅰ处的气体物质的量为abmol，则abxyabxab1y，CO(1y)(ab)2 +2Cl催化2 ​​由图中信息：从D倒推，可以知道：A ，B ，C