2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（三）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（三）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质用途的说法错误的是（）A.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂B.氯气可用于制备漂白粉和盐酸C.二氧化硫可用于漂白食品和葡萄酒保鲜D.氧化铁可用于制作红色颜料和炼铁原料2.下列化学用语书写错误的是（）A.氮气的电子式：:N:::N:B.乙酸的结构简式：CH₃COOHC.镁离子的结构示意图：圆圈内+12，核外两层电子，依次为2、8D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OC.2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OD.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O4.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同主族元素的最外层电子数相同，化学性质完全相同B.同周期元素的原子半径越小，非金属性越强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越弱D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强5.下列有机物中，互为同系物的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.苯和甲苯D.乙酸和乙醇6.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏低C.用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘，药品放在左盘D.萃取操作中，萃取剂的密度必须比水大7.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质的电离过程是不可逆的B.弱电解质在水溶液中只能电离出少量离子C.醋酸是弱电解质，其溶液中没有醋酸分子D.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱8.下列关于化学平衡的说法错误的是（）A.化学平衡状态是动态平衡B.达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变C.改变温度一定能打破化学平衡D.达到平衡状态时，正、逆反应速率都为09.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe₃O₄B.Fe²⁺具有还原性，能被氧化剂氧化为Fe³⁺C.氢氧化亚铁是红褐色沉淀，能溶于稀盐酸D.FeCl₃溶液能与铜反应，可用于制作印刷电路板10.下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.硫是淡黄色固体，易溶于二硫化碳B.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸C.浓硫酸具有强氧化性，能与碳反应生成CO₂和SO₂D.硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，可用于钡餐透视11.下列关于有机物的性质与用途对应关系正确的是（）A.甲烷性质稳定，可用于制作燃料B.乙烯具有可燃性，可用于果实催熟C.乙酸具有酸性，可用于制作调味剂D.乙醇具有挥发性，可用于消毒杀菌12.下列关于物质的量浓度的计算正确的是（）A.1L0.5mol/L的NaCl溶液中，含有NaCl的质量为58.5gB.将58.5gNaCl溶于1L水中，得到的溶液浓度为1mol/LC.稀释100mL1mol/L的H₂SO₄溶液至200mL，浓度变为0.5mol/LD.0.1mol/L的NaOH溶液中，OH⁻的物质的量浓度为0.05mol/L13.下列关于化学键的说法错误的是（）A.共价键可分为极性共价键和非极性共价键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.非极性共价键只存在于单质中D.共价化合物中只含有共价键14.下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是（）A.增大压强，所有化学反应的速率都加快B.升高温度，所有化学反应的速率都加快C.加入催化剂，能提高反应物的转化率D.增大反应物浓度，反应速率一定加快15.下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是（）A.钠与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气B.碳酸钠溶液呈酸性，能使酚酞溶液变红C.碳酸氢钠受热不易分解，可用于治疗胃酸过多D.过氧化钠是白色固体，能与水反应生成氧气二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的名称或化学式：（1）CuO______（2）H₂CO₃______（3）氢氧化铁______（4）氯化亚铁______（5）KNO₃______2.在①O₂、②CO、③CO₂、④H₂O、⑤NaCl、⑥蔗糖六种物质中，属于单质的是______（填序号，下同），属于氧化物的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。3.元素周期表中，第4周期第ⅠA族的元素是______（填元素符号），其原子序数为______，最外层电子数为______，该元素的金属性比钠______（填“强”或“弱”），其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。4.写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应：______（2）实验室制取二氧化硫：______（3）乙酸与乙醇的酯化反应：______（4）氢氧化铁与盐酸反应：______5.在可逆反应2NO₂⇌N₂O₄中，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）；若增大压强，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若加入NO₂，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述浓硫酸和稀硫酸的性质差异，并说明为什么浓硫酸能使蔗糖变黑而稀硫酸不能。2.（7分）简述实验室制取二氧化碳的原理（写出化学方程式）、收集方法、验满方法，并说明为什么不能用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳。3.（7分）简述苯的结构特点和主要化学性质（至少写3点性质，每点结合具体反应说明）。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将28g铁粉投入到足量的稀盐酸中，充分反应后（假设铁完全反应），求：（1）参加反应的铁的物质的量；（2）生成氢气的物质的量；（3）生成氯化亚铁的质量。（已知：Fe的摩尔质量为56g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，FeCl₂的摩尔质量为127g/mol）2.（16分）现有300mL0.1mol/L的NaOH溶液，计算：（1）该溶液中NaOH的物质的量；（2）该溶液中NaOH的质量；（3）若向该溶液中加入足量的AlCl₃溶液，完全反应后生成Al(OH)₃沉淀的质量；（4）若将该溶液与500mL0.05mol/L的NaOH溶液混合，混合后溶液中NaOH的物质的量浓度。（已知：Al(OH)₃的摩尔质量为78g/mol，混合后溶液体积忽略不计）高中化学知识竞赛试卷（三）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.A3.C4.B5.A6.C7.B8.D9.B10.A11.C12.C13.C14.B15.A二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）氧化铜（2）碳酸（3）Fe(OH)₃（4）FeCl₂（5）硝酸钾2.①；②③④；⑤；⑥3.K；19；1；强；KOH4.（1）2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃（2）Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（3）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O（4）Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O5.放热反应；正反应方向；增大；向正反应方向三、简答题（共20分）1.（6分）1.性质差异：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，稀硫酸具有酸的通性（如与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐反应），无脱水性和强氧化性；2.蔗糖变黑的原因：浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O元素按2:1的比例脱去，生成碳单质（变黑），而稀硫酸无脱水性，不能使蔗糖发生脱水反应，因此不能使蔗糖变黑。2.（7分）1.原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；2.收集方法：向上排空气法；原因：二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，不能用排水法收集；3.验满方法：将燃着的木条放在试管口，木条熄灭则说明已收集满；原因：二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；4.不能用碳酸钠的原因：碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易控制，难以收集到纯净的二氧化碳。3.（7分）1.结构特点：苯分子中6个碳原子之间形成介于单键和双键之间的独特化学键，属于平面正六边形结构，6个碳原子和6个氢原子共面；2.主要化学性质：①稳定性：不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应；②取代反应：与溴在FeBr₃催化下反应生成溴苯，方程式为C₆H₆+Br₂FeBr₃C₆H₅Br+HBr；与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成硝基苯；③燃烧反应：能在氧气中燃烧，方程式为2C₆H₆+15O₂点燃12CO₂+6H₂O，燃烧时产生明亮的火焰和浓烟。四、计算题（共30分）1.（14分）解：（1）铁的物质的量：n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=28g/56g/mol=0.5mol反应方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知n(H₂)=n(Fe)=0.5mol（2）n(FeCl₂)=n(Fe)=0.5mol，m(FeCl₂)=n(FeCl₂)×M(FeCl₂)=0.5mol×127g/mol=63.5g答：（1）参加反应的铁的物质的量为0.5mol；（2）生成氢气的物质的量为0.5mol；（3）生成氯化亚铁的质量为63.5g。2.（16分）解：（1）n(NaOH)=c(NaOH)×V(溶液)=0.1mol/L×0.3L=0.03mol（2）m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.03mol×40g/mol=1.2g（3）反应方程式：3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl，n(Al(OH)₃)=1/3n(NaOH)=1/3×0.03mol=0.01molm(Al(OH)₃)=n(Al(OH)₃)×M(Al(OH)₃)=0.01mol×78g/mol=0.78g（