2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（五）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（五）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质用途的说法正确的是（）A.硅单质可用于制作光导纤维，二氧化硅可用于制作半导体材料B.氯气可用于自来水消毒，明矾可用于净水，二者原理相同C.碳酸氢钠可用于制作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多D.氧化铁可用于制作红色颜料，氧化亚铁可用于炼铁2.下列化学用语书写错误的是（）A.苯的结构简式：C₆H₆B.氯化氢的电子式：H:Cl:C.镁原子的结构示意图：圆圈内+12，核外两层电子，依次为2、8D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na⁺+OH⁻3.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱C.第ⅦA族元素的单质，其氧化性从上到下逐渐增强D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，本质是核外电子排布的周期性变化5.下列有机物中，互为同分异构体的是（）A.乙烷和丙烷B.乙烯和丙烯C.正戊烷和异戊烷D.苯和环己烷6.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液酸碱度时，将试纸直接浸入溶液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高C.用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌7.下列关于强弱电解质的说法正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质强C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.弱电解质的电离方程式书写时，用“=”连接8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B.化学平衡状态是静止的，正、逆反应速率都为0C.改变压强，化学平衡一定发生移动D.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，且保持不变9.下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，在空气中缓慢氧化生成Fe₂O₃·nH₂OB.Fe³⁺具有氧化性，能与铁反应生成Fe²⁺C.氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水D.FeCl₂溶液呈红褐色，FeCl₃溶液呈浅绿色10.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₂，在氧气中燃烧生成SO₃B.二氧化硫具有漂白性，能漂白所有有色物质，且漂白效果不可逆C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H₂、O₂、NH₃等气体D.亚硫酸是弱酸，不稳定，易分解生成SO₂和H₂O11.下列关于有机物的性质说法正确的是（）A.甲烷能与氯气发生取代反应，生成多种氯代甲烷B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯D.乙酸能与乙醇发生酯化反应，酯化反应不需要催化剂12.下列关于物质的量浓度的计算正确的是（）A.将20gNaOH溶于1L水中，得到的溶液浓度为0.5mol/LB.1L0.1mol/L的NaCl溶液中，含有0.1molNa⁺和0.1molCl⁻C.稀释100mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液至500mL，浓度变为0.01mol/LD.相同体积的0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸，所含H⁺的物质的量相同13.下列关于化学键的说法正确的是（）A.极性共价键是指由同种原子形成的共价键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键或非极性共价键C.共价化合物中一定含有极性共价键，不可能含有非极性共价键D.离子键的形成一定伴随着电子的转移14.下列关于化学反应速率的影响因素说法错误的是（）A.升高温度，化学反应速率加快，是因为活化分子百分数增大B.增大反应物浓度，化学反应速率加快，是因为活化分子数增多C.催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了反应的活化能D.减小反应物接触面积，化学反应速率加快15.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠的熔点低，硬度小，能浮在水面上B.过氧化钠是淡黄色固体，能与CO₂反应生成碳酸钠和氧气C.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠小，受热易分解D.氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的名称或化学式：（1）CuSO₄______（2）H₂SO₃______（3）氢氧化亚铁______（4）氯化铜______（5）K₂CO₃______2.在①O₂、②H₂O、③NaCl、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₄六种物质中，属于单质的是______（填序号，下同），属于氧化物的是______，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。3.元素周期表中，第3周期第ⅤA族的元素是______（填元素符号），其原子序数为______，最外层电子数为______，该元素的气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。4.写出下列化学反应的离子方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应：______（2）氢氧化钡与稀硫酸反应：______（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______（4）氯气与水反应：______5.在可逆反应CO+H₂O(g)⇌CO₂+H₂中，若增大CO的浓度，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）；若减小压强，平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动；加入催化剂，平衡______（填“会”或“不会”）移动。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述氯气的主要化学性质（至少写2点），并分别写出对应的化学方程式。2.（7分）简述实验室制取乙烯的原理（写出化学方程式）、反应条件、收集方法，并说明为什么制取乙烯时温度计要插入液面下。3.（7分）简述元素周期表中“同周期元素性质的递变规律”，从原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性四个方面作答。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将32g铜粉投入到足量的稀硝酸中，充分反应后（假设铜完全反应），求：（1）参加反应的铜的物质的量；（2）生成NO的物质的量；（3）生成硝酸铜的质量。（已知：Cu的摩尔质量为64g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，Cu(NO₃)₂的摩尔质量为188g/mol）2.（16分）现有400mL0.25mol/L的HNO₃溶液，计算：（1）该溶液中HNO₃的物质的量；（2）该溶液中HNO₃的质量；（3）若向该溶液中加入足量的铜粉，完全反应后生成NO的体积（标准状况下）；（4）若将该溶液稀释到2000mL，稀释后溶液中HNO₃的物质的量浓度。（已知：HNO₃的摩尔质量为63g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol）高中化学知识竞赛试卷（五）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.C3.B4.C5.C6.D7.A8.D9.D10.D11.A12.B13.B14.D15.B二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）硫酸铜（2）亚硫酸（3）Fe(OH)₂（4）CuCl₂（5）碳酸钾2.①；②；④；⑤；③3.P；15；5；PH₃；H₃PO₄4.（1）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（2）Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（3）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓（4）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO5.正反应方向；放热反应；不；不会三、简答题（共20分）1.（6分）1.氧化性：氯气能与金属反应，如与铁反应生成氯化铁，方程式为2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃；2.与水反应：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；3.与碱反应：氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（任选2点即可）。2.（7分）1.原理：CH₃CH₂OH浓硫酸170℃CH₂=CH₂↑+H₂O；2.反应条件：浓硫酸（催化剂、脱水剂）、加热至170℃；3.收集方法：排水法；原因：乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，且乙烯难溶于水，可用排水法收集；4.温度计插入液面下的原因：控制反应温度在170℃，防止温度过高（170℃以上）发生副反应（如乙醇分子间脱水生成乙醚）。3.（7分）1.原子半径：同周期从左到右，原子半径逐渐减小（核电荷数增大，对核外电子的吸引力增强）；2.金属性：同周期从左到右，金属性逐渐减弱（失去电子的能力减弱）；3.非金属性：同周期从左到右，非金属性逐渐增强（得到电子的能力增强）；4.最高价氧化物对应的水化物酸碱性：同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。四、计算题（共30分）1.（14分）解：（1）铜的物质的量：n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32g/64g/mol=0.5mol反应方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，由方程式可知n(NO)=2/3n(Cu)=2/3×0.5mol≈0.33mol（2）n(Cu(NO₃)₂)=n(Cu)=0.5mol，m(Cu(NO₃)₂)=n(Cu(NO₃)₂)×M(Cu(NO₃)₂)=0.5mol×188g/mol=94g答：（1）参加反应的铜的物质的量为0.5mol；（2）生成NO的物质的量约为0.33mol；（3）生成硝酸铜的质量为94g。2.（16分）解：（1）n(HNO₃)=c(HNO₃)×V(溶液)=0.25mol/L×0.4L=0.1mol（2）m(HNO₃)=n(HNO₃)×M(HNO₃)=0.1mol×63g/mol=6.3g（3）反应方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，n(NO)=2/8n(HNO₃