2026年高中化学知识竞赛试题及答案（五）

2026年高中化学知识竞赛试题及答案（五）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.碘酒、漂白粉均属于纯净物C.二氧化碳、二氧化硫均属于酸性氧化物D.葡萄糖、油脂均属于高分子化合物2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LCO₂中含有的分子数为NₐB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NₐC.1mol/LMgCl₂溶液中含有的Cl⁻数目为2NₐD.32gO₂和32gO₃中含有的氧原子数均为2Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂OD.碳酸氢钠与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O4.下列关于元素周期表和元素周期律的应用，说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C.利用元素周期律，可预测未知元素的性质D.金属元素的最外层电子数一定小于45.下列实验操作错误的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌B.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口上方D.用蒸发皿蒸发溶液时，蒸发皿底部紧贴酒精灯灯芯加热6.下列关于有机物的说法错误的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯能发生取代反应，不能发生加成反应C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳7.已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡正向移动B.增大压强，平衡正向移动C.加入催化剂，平衡正向移动D.增大NH₃的浓度，平衡正向移动8.下列关于电化学原理的说法正确的是（）A.原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应B.电解池的阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从正极流向负极D.电解水时，阴极产生O₂，阳极产生H₂9.下列物质的性质与用途对应正确的是（）A.氨气具有还原性，可用于制冷剂B.二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维C.氯化铁具有氧化性，可用于印刷电路板的腐蚀D.碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多10.下列离子检验方法正确的是（）A.检验SO₄²⁻：加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，即可证明B.检验Fe²⁺：加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，即可证明C.检验CO₃²⁻：加入盐酸，产生无色气体，即可证明D.检验NH₄⁺：加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，即可证明11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最外层电子数与X相同。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Y>XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<WD.X与Z形成的化合物只有一种12.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低C.还原剂在反应中失去电子，发生还原反应D.氧化反应和还原反应同时发生，缺一不可13.下列实验现象描述错误的是（）A.铜丝插入浓硫酸中，加热，铜丝变黑，溶液变为蓝色B.向氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色C.向氯化银沉淀中加入碘化钾溶液，沉淀由白色变为黄色D.向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色14.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质一定是固体C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D.均一、稳定的液体一定是溶液15.下列关于化学键的说法错误的是（）A.共价键分为极性共价键和非极性共价键B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C.共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键D.化学键是相邻原子之间的相互作用，不相邻原子之间没有化学键二、填空题（本题共5小题，共30分）1.（6分）写出下列物质的化学式或名称：（1）烧碱__________（2）小苏打__________（3）明矾__________（4）HNO₃__________（5）Na₂O₂__________（6）Cu(OH)₂__________2.（6分）在①CH₄、②C₂H₄、③C₂H₅OH、④NaCl、⑤CaO、⑥CO、⑦H₂SO₄、⑧Ne中，属于有机物的是__________（填序号，下同），属于氧化物的是__________，属于盐的是__________，属于酸的是__________，属于单质的是__________，属于电解质的是__________。3.（6分）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应，写出离子方程式）：（1）铝与氢氧化钠溶液反应________________________________________________（2）实验室制取氨气________________________________________________（3）苯与浓硝酸发生硝化反应________________________________________________4.（6分）A、B、C、D四种物质均为短周期元素组成的单质或化合物，它们之间的转化关系如下：A→B→C→D，其中A为常见的金属单质，B为氧化物，C为氢氧化物，D为盐。（1）若A为地壳中含量最多的金属元素，则A、B、C、D的化学式分别为：A__________，B__________，C__________，D__________（任写一种D）。（2）写出B→C的化学方程式：________________________________________________。5.（6分）某温度下，在1L密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，起始时NO的物质的量为0.4mol，O₂的物质的量为0.2mol，经过10min后，测得NO₂的物质的量为0.2mol。（1）10min内，用O₂表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）此时NO的转化率为__________。（3）平衡时，容器内O₂的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。三、实验探究题（本题共1小题，共15分）某化学兴趣小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，进行如下实验探究：【查阅资料】①碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）均能与盐酸反应生成CO₂；②碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解；③相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。【实验步骤】步骤1：取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别放入两个烧杯中，加入等体积、等浓度的蒸馏水，搅拌，观察溶解情况。步骤2：取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别放入两支试管中，加入等体积、等浓度的稀盐酸，观察反应快慢。步骤3：取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别放入两支试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察石灰水的变化。【问题探究】1.（3分）步骤1中观察到的现象是什么？由此可得出什么结论？________________________________________________2.（3分）步骤2中反应速率较快的是哪一种物质？写出其与盐酸反应的离子方程式：________________________________________________3.（3分）步骤3中，能使澄清石灰水变浑浊的是哪一种物质？写出其受热分解的化学方程式：________________________________________________4.（3分）除了上述实验，还可以通过什么实验区分碳酸钠和碳酸氢钠？请写出实验操作和现象。________________________________________________5.（3分）若要除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可采用什么方法？请说明理由。________________________________________________四、计算题（本题共2小题，共15分）1.（7分）将11.2g铁与足量稀硫酸反应，充分反应后，求：（1）生成氢气的体积（标准状况下）；（2）生成硫酸亚铁的物质的量。2.（8分）将100mL0.4mol·L⁻¹的AlCl₃溶液与200mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液混合，充分反应后，求生成氢氧化铝沉淀的质量（已知：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O）。五、附加题（本题共1小题，共10分，不计入总分，供学有余力的同学作答）已知某有机物A的分子式为C₅H₁₀O₂，A能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，且A能发生酯化反应。请写出A的所有可能结构简式，并命名。高中化学知识竞赛试卷（五）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.D3.C4.C5.D6.B7.B8.A9.C10.B11.A12.C13.B14.A15.C二、填空题（共30分）1.（6分，每空1分）（1）NaOH（2）NaHCO₃（3）KAl(SO₄)₂·12H₂O（4）硝酸（5）过氧化钠（6）氢氧化铜2.（6分，每空1分，多填、少填、错填均不得分）①②③；⑤⑥；④；⑦；⑧；④⑤⑦3.（6分，每空2分，未注明条件或配平错误扣1分）（1）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（3）C₆H₆+HNO₃（浓）浓硫酸△C₆H₅NO₂+H₂O4.（6分，每空1分，化学方程式2分）（1）Al；Al₂O₃；Al(OH)₃；AlCl₃（或Al₂(SO₄)₃等合理答案）（2）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O（或Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，合理即可）5.（6分，每空2分）（1）0.01（2）50%（3）0.1三、实验探究题（共15分）1.（3分）现象：碳酸钠固体完全溶解，碳酸氢钠固体部分溶解（2分）；结论：相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠（1分）。2.（3分）碳酸氢钠（1分）；离子方程式：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O（2分）3.（3分）碳酸氢钠（1分）；化学方程式：2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）4.（3分）实验操作：取少量两种固体分别溶于水，滴加氯化钙溶液（1分）；现象：产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠（2分）（其他合理答案也可得分）5.（3分）方法：加热（1分）；理由：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，加热可除去碳酸氢钠且不引入新杂质（2分）四、计算题（共15分）1.（7分）解：（1）n(Fe)=11.2g÷56g/mol=0.2mol（1分）反应方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（1分）由方程式可知，n(H₂)=n(Fe)=0.2mol（1分）标准状况下，V(H₂)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L（1分）（2）由方程式可知，n(FeSO₄)=n(Fe)=0.2mol（2分）答：（1）生成氢气的体积（标准状况下）为4.48L；（2）生成硫酸亚铁的物质的量为0.2mol。