重庆南开中学高2026届高三下学期3月第七次质量检测化学（月考七）+答案

重庆南开中学高2026届高三第七次质量检测考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域1.2026年被称为“人形机器人爆发元年”,2026年春晚上，机器人成为最亮眼的科技主角之一。下列有关某款机器人所用材料的说法错误的是B.核心动力采用锂离子电池，该电池的电D.机械臂关节采用超弹性钛镍记忆合金，该合金比纯钛或纯镍的2.下列化学用语或图示表达错误的是3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol-OH中含有的电子数目为9NAB.1molCH₃CN中含有的π键数目为NAC.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数目为0.2NAD.28gN₂与6gH₂充分反应得到的NH₃分子数目为2NA4.化学实验充满着五颜六色的变化。下列实验中颜色描述错误的是A.产生红褐色沉淀B.产生白色沉淀C.溶液变黄色D.溶液变红色5.下列反应方程式正确的是D.CH₃CH₂Br与NaOH的乙醇溶液共热A.该分子属于芳香烃B.该分子环上的一溴代物只有1种C.该分子含有3个手性碳原子个未成对电子，W是周期表中电负性最强的元素，R的最高价与最低价代数和为4。下列说法正确的是B.RW₆为极性分子D.Z原子的第一电离能高于同周期两种相邻的元素8.下列对物质性质的解释错误的是物质性质主要原因ANH₃的水溶性比PH₃大NH₃与水能形成分子间氢键BCH₄的键角比H₂0大C没有孤电子对而0有CD离子液体比有机溶剂难挥发离子液体的范德华力更大9.下列实验设计能实现实验目的的是2mL苯K₃[Fe(CN)]溶液NHNH₄CI固体B.在铁钉表面镀上致密光亮的铜层D.比较NH₄Cl分解产物在密闭容器中充入2molNH₃和2molCO₂,发生上述反应，CO₂平衡转化率示。下列说法正确的是11.硅与镁形成的二元半导体材料的晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm。下列说法正确的是A.镁原子位于硅原子所构成的四面体空隙中B.硅原子周围距离最近的硅原子有6个C.硅原子与镁原子间的最短距离ammD.沿晶胞体对角线方向的投影图为12.某实验创新小组设计了一种利用酸性K₂Cr₂O₇溶液处理废水中苯酚的装置。下列说法正确的是bA.a电极为负极B.Cl-通过M交换膜移向左室C.随着反应的进行，左室中溶液的pH不断减小摩尔生成焓如下表所示。下列说法正确的是物质摩尔生成焓/(kJ·mol⁻¹)000A.过程I中无非极性键的形成C.化合物A的结构简式为HCOOCH₃x1234K115.(14分)工业上用镍矿渣[主要含Ni(OH)₂、NiS,还含少量CoO、FeO、Fe₂O₃、Mg0和SiO₂]制备金属离子(1)基态Ni原子价层电子排布式为o合(假设溶液总体积不变),要使Mg²+恰好完全沉淀，则所加入NaF溶液的浓度为;该步骤需要控制溶液pH,原因是(5)“萃取”原理如下：M²+(水相)+2RH(有机相)一MR萃取时，选择pH为(填字母)。反萃取的试剂为(填名称)。a.1.5温度低于30.8℃高于53.8℃形态多种结晶水合物16.(15分)苯甲酸稀土配合物具有独特的发光特性，可用作先进光功能材料。稀土离子在形成配合物时，配位数在3～12间变动，配位环境不同配位数不同。一种制备并验证苯甲酸铕配合物(EuA₃)组成的方法如下。I.苯甲酸铕配合物(EuA₃)的制备20%盐酸10%苯甲酸钠…一系列操作…一系列操作…→(1)苯甲酸铕配合物具有荧光特性：在紫外光的照射下，苯甲酸铕配合物电子被激发，产生f-f跃(2)写出Eu₂O₃溶解在盐酸中的化学方程式：(3)苯甲酸根(A-)结构简式为,其中两个氧原子均为配位原子，则EuA₃的配位数为Ⅱ.苯甲酸铕配合物(EuA₃)组成的验证步骤1:称取0.32g产品溶解在HNO₃溶液中，加入乙醚形成萃取体系，分离Eu³+和苯甲酸(HA),步骤2:将萃取后的有机相在通风橱中水浴加热除去乙醚，观察到锥形瓶壁有结晶析出后，加入稀乙醇(对酚酞呈中性)溶解，随后加酚酞指示剂2滴，用0.100mol·L-¹标准NaOH溶液滴定。消耗NaOH溶液体积为18.20mL。步骤3:用移液管移取Eu³+溶液25.00mL,用稀氨水中和过量的酸至溶液呈弱酸性。加入二甲酚橙指示剂2滴，用0.010mol·L⁻¹EDTA标准溶液滴定Eu³+溶液。消耗EDTA标准溶液体积为14.20mL。已知Eu³+与EDTA反应的化学计量数之比为1:1。(4)步骤1中“将水相定容至100.00mL”需(5)步骤2中加稀乙醇溶液而非加水溶解，原因是(6)步骤2滴定过程中，滴定终点的颜色变化是o(7)该产品(保留1位小数)。该结果与EuA₃存在差异，可能的原因17.(14分)天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。(1)下列反应有利于实现碳循环利用。反应I:CO(g)+3H₂(g)CH(g)+H₂O(g)△H₁=-206kJ·mol-¹反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂反应Ⅲ:CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)△H₃=-165kJ·mol-¹②在多个体积为2L的恒容密闭装置中，分别充入2molCO₂和4molH₂只发生反应Ⅲ,在不同温度下反应至10min,测得H₂转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为v正= ,lgk逆对应的是图2中的曲线(填“L₁”或“L₂”)。(2)CH₄可以和工业废气H₂S生产CS₂,反应为：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。向某密闭容器充入2molCH₄、2molH₂S,维持体系压强为po,反应达到平衡时，p(H₂)=p(CH₄)。该反应的Kp=(用po表示)。(3)CH₄、H₂O与铁铈载氧体(简写为Me₂O,)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有MeOy的反应器中间歇通入CH₄、H₂O(g),按下列步骤交替发生反应。步骤I步骤I中铁铈载氧体表面的晶格氧将CH₄氧化为CO、H₂。步骤I、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是(填字母)。A.表面转移至内部A.表面转移至内部B.内部转移至表面(4)我国科技人员设计了以甲烷一熔融碳酸盐燃料电池为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处a.惰性电极1上发生如下转化过程：②一段时间内，阴极只收集到标准状况下44.8L气体X。若阳极区且生(1)A中所含的官能团名称为o(6)满足以下条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。任选)。重庆南开中学高2026届高三第七次质量检测化学试题参考答案与评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号123456789选项BBADACCDBCADCDB项：该分子环上的一溴代物有5种。D项：基态0原子的第一电离能低于同周期两种相邻元素(N、F)。C项：过程Ⅱ脱H₂得到与CH₃O·结合生成HCOOCH₃,另由过程IV(水解)倒推验证。3H₂(g)的△H=生成物的相对能量-反应物的相对能量=(-393.5+0×3)-(-238.7-D项：①Fe³++Cl-一[FeCl]²+c([FeCl]²+)=K₁·c(Fe³+)×10mol·L-¹,c([FeCl₂]+)=K₂·c(Fe³+)×(10mol·Lc(FeCl₃)=K₃·c(Fe³+)×(10mol·L-¹)³,c([FeCl₄]-)=K₄·(4)9.2×10⁻³(或9.16×10-³)mol·L-¹(5)b稀硫酸(1分)(6)蒸发浓缩，冷却至30.8℃~53.8℃之间结晶，过滤，洗涤，干燥(1分)【解析】(4)设NaF溶液的浓度为c,三段式计算：K=10-⁵×[c/2-2×(0.001-10-⁵)]若将0.001-10-⁵≈0.001,解得c=9.2×10⁻³mol·L⁻¹(若不近似处理，答案为9.16×10-³)(1)激发基(全对得2分)(3)6(1分)(6)无色变为浅红色大于6的苯甲酸铕配合物(答出一点给2分，其它合理答案也可给分)【解析】(7)根据关系式Na+～A-,n(A-)=n(NaOH)=0.100mol·L⁻¹×18.20mL=1.82mmol根据关系式Eu³+～EDTA,n(Eu³+)=n(EDTA)=0.010mol·L⁻¹×14.20mL×100=0.568mmol,n(A-)/n(Eu³+)=1.82mmol/0.568mmol=3②0.01mol·L-¹·min-¹等于(1分)点，所以c点表示的反应已达到平衡状态(1分)L₂(1分)