2026年高考上海卷化学试卷题库及答案

2026年高考上海卷化学试卷题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.冰水混合物

D.石灰水答案：C

解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，石油是混合物，石灰水是混合物，冰水混合物是由水分子组成的，属于纯净物。2、将5.6g铁粉加入足量的稀硫酸中，反应完全后生成氢气的体积为

A.1.12L

B.2.24L

C.3.36L

D.4.48L答案：B

解析：根据化学反应方程式Fe+H2SO4=F3、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al

B.Mg

C.Na₂CO₃

D.NaOH答案：A

解析：Al是两性金属，既能与强酸反应生成氢气和盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。4、下列离子方程式正确的是

A.HCl+NaOH=NaCl答案：C

解析：离子方程式必须写成离子形式，CaCO₃与H⁺反应生成Ca²⁺、CO₂和H₂O，正确；其他选项中分子未拆成离子，或反应不完全。5、下列关于化学键的说法错误的是

A.离子键是由正负离子之间的静电作用形成的

B.共价键可以是极性或非极性的

C.金属键是金属原子间通过自由电子形成的

D.氢键属于化学键的一种答案：D

解析：氢键是分子间作用力，并不是化学键的一种。6、在标准状况下，下列气体中1mol体积最大的是

A.O₂

B.H₂

C.CO₂

D.N₂答案：B

解析：标准状况下所有气体的体积均为22.4L，但H₂是双原子分子，质量更轻，因此物理性质上体积不变，但在相同质量下H₂的体积最大。7、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.一水合氨

C.NaCl

D.葡萄糖答案：C

解析：NaCl是强电解质，完全电离；醋酸、一水合氨为弱电解质，葡萄糖是非电解质。8、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度的单位是mol

B.100mL溶液中含有1mol溶质，其浓度为10mol/L

C.一定体积的溶液中溶质的物质的量越多，浓度越大

D.浓度表示的是溶质的质量分数答案：C

解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，体积相同情况下溶质越多，浓度越大。9、在常温下，下列物质中能与金属钠反应的是

A.酒精

B.水

C.氧气

D.二氧化碳答案：B

解析：钠与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，同时放出热量。10、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.AlCl₃

B.MgCl₂

C.CuSO₄

D.Na₂CO₃答案：A

解析：AlCl₃与NaOH反应生成Al(OH)₃沉淀，而其他选项生成的产物均溶于水。11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl答案：C

解析：反应中Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应；其他均为复分解反应。12、下列关于晶体的说法错误的是

A.离子晶体通常具有较高的熔点

B.分子晶体在固态时是分子间作用力

C.金属晶体的导电性与自由电子有关

D.原子晶体的熔点一定比分子晶体高答案：D

解析：原子晶体的熔点不一定比分子晶体高，例如金刚石（原子晶体）熔点高于水（分子晶体），但石英（原子晶体）的熔点低于冰（分子晶体）。13、用FeCl₃溶液可以蚀刻铜板，其反应为

A.FeCl3+Cu=FeCl2答案：D

解析：蚀刻铜板的反应是Fe14、向AlCl₃溶液中加入NaOH溶液，首先生成沉淀，随后沉淀溶解，其化学反应过程为

A.AlCl3+3NaOH=Al(OH答案：B

解析：Al(OH)₃在过量NaOH中会转化为NaAlO₂，因此只生成Al(OH)₃的沉淀是与少量NaOH反应，过量则溶解。15、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CH₄

C.CO₂

D.N₂答案：A

解析：H₂O分子间作用力中包含氢键，最强；其他物质为范德华力。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学用实验室方法制备氢气，并用该氢气进行实验。

（1）写出实验室制备氢气的化学反应方程式，并注明反应条件

（2）若实验室用锌粒和稀硫酸反应，生成的气体需用什么方法收集？

（3）若制得0.5molH₂，需至少多少克锌粒？答案：

（1）Zn+2HCl=Z解析：

（1）实验室常用锌与稀硫酸反应制氢气，反应条件为常温。

（2）氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集。

（3）根据反应式，Zn的摩尔质量为65g/mol，所需锌的质量为0.5×17、（12分）有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，测定其物质的量浓度。

（1）实验室如何配制一定浓度的硫酸铜溶液？简要说明步骤

（2）写出将纯CuSO₄·5H₂O固体溶于水后溶液的主要离子

（3）若称取25gCuSO₄·5H₂O后，配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？答案：

（1）准确称量固体CuSO₄·5H₂O，溶于蒸馏水，转移至容量瓶中定容至500mL

（2）Cu2+、SO42解析：

（1）配制一定浓度的溶液，通常采用“称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀”八个步骤。

（2）溶于水后，CuSO4⋅5H2O电离生成Cu2+和SO4218、（11分）乙醇在实验室中制备的反应为：

CH3CH2OH+答案：

（1）氧化反应

（2）羟基（—OH）

（3）否，该反应为不可逆反应，乙醛易挥发，且未生成沉淀或气体

（4）n(C解析：

（1）乙醇被氧化为乙醛，是氧化反应。

（2）乙醇的官能团为羟基。

（3）反应中乙醛易挥发，反应不可逆。

（4）乙醇的摩尔质量为46g/mol，3.2g对应0.0696mol，生成等物质的量的乙醛，质量为0.0696×19、（12分）某溶液中含有Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，请完成以下实验：

（1）如何检验Cl⁻？写出实验步骤和现象

（2）如何检验SO₄²⁻？写出实验步骤和现象

（3）若该溶液是NaCl和K₂SO₄的混合物，如何分离出K₂SO₄？请写出实验步骤

（4）若需从混合物中分离NaCl并提纯，应采用什么操作？答案：

（1）取少量溶液，加入AgNO₃溶液和稀硝酸，若生成白色沉淀且不溶于硝酸，则是Cl⁻

（2）取少量溶液，加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，则是SO₄²⁻

（3）先加入NaOH溶液，使Cl⁻转化为AgCl沉淀，过滤分离，再用稀HNO₃洗涤沉淀

（4）蒸发结晶解析：

（1）Cl⁻与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀，加稀硝酸不溶解

（2）SO₄²⁻与BaCl₂反应生成BaSO₄白色沉淀

（3）K₂SO₄可通过沉淀法分离，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀

（4）NaCl可通过蒸发结晶法提纯，因为溶解度随温度变化小。20、（10分）某有机物的化学式为C₂H₆O，其结构简式为CH₃OCH₃。

（1）该有机物的名称是什么？

（2）写出该物质与钠反应的化学方程式

（3）若5.8g该物质完全燃烧，生成的CO₂为多少升？（标准状况）

（4）该物质属于哪类化合物？说明理由答案：

（1）二