高中化学 第四章 第三节 第1课时 离子键和共价键

第三节化学键

第1课时离子键和共价键

［核心素养发展目标］1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成.了解离子键和共价键的概念。2.会判断离子

化合物和共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。3.会用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过

程,促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。

一、离子键与共价键

1.离子键

(1)离子键的形成

【思考11从原子结构的角度分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的,用示意图的方式表示出来。

(2)离子键的概念和实质

阅读课本，认识离子键，思考下列问题。

【思考2】氯化钠中Na+和CL为什么可以结合在一起?它们之间存在哪些作用力？

【思考31哪些元素间容易形成离子键?指出这些元素在元素周期表的位置？

「定义：之间的相互作用

离

子成.成键微粒:_____________________

键

•键工成键本质：(包括和)

要

素-成键元素:一般是活泼—和活泼非金屈

2.共价键

(1)微观探析，认识共价键的形成

②HC1的形成过程:氢原子和氯原子各提供一个电子,氢原子和氯原子间形成共用电子对，都达到稳定

结构。

【思考4】分析C12和HC1共价键的不同之处。

（2）共价键的概念和实质

定义源子间通过__________所形成的相互作用。

成健粒子：原子

成健本质：共用电子对与成键原子间的静电作用

成键元素：一般为同种或不同种非金屈元素

类型（非极性铀（同种原子形成）

极性键（不同种原子形成）

【思考5】金属元素与非金属«元素之间一定能形成离子键吗？

r应用体验」

1.判断正误

（1）阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键（）

（2）共价键与离子键的成键微粒是一样的（）

（3）非金属元素只能形成共价键（）

2.下列元素最易形成共价键的是（）

A.NaB.MgC.A1D.Si

3.下列啪一组元素的原子间容易形成离子键（）

元素abcdefg

M层电子数1234567

A.a和cB.a和f

C.d和gD.c和g

二、离子化合物和共价化合物

离子化合物共价化合物

概念由_________构成的化合物以_________形成分子的化合物

构成粒子

粒子间的作用离子键共价键

非金属氢化物:如NH3、H2S>H2O

等；

强碱:如NaOH、KOH等;大多数

非金属氧化物:如CO、CO?、S02

盐:如NaCkK2so4、NH4CI等;

物质类别等；

活泼金属的氧化物:如Na2O>

酸:如H2so4、HNO3等；

CaO等

大多数有机化合物：如CH4、

CH3cH20H等

【思考11下列物质属于寓子化合物的是(填序号.下同),属于共价化合物的是

®KBr②HC1③C2H50H@NaOH⑤KNCh@HNO)

【思考2】含共价键的物质一定是共价化合物吗？

r应用体验」

।.判断正误

(1)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物1)

(2)所有氧化物均为离子化合物()

(3)第IA族元素与第V1IA族元素形成的化合物一定是离子化合物()

(4)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电()

(5)只含共价键的化合物一定是共价化合物()

(6)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键()

(7)稀有气体分子中一定存在共价键()

2.(2024•北京高一开学考试)有下列物质:①02、②NH3、③Na2so4、④H2、⑤CO、⑥NaOH、⑦

NazCh、⑧KBr,用序号填空：

(1)只含有极性键的是；

(2)只含有非极性键的是;

(3)既有离子键、又有非极性键的是;

(4)既有离子键、又有极性键的是;

(5)属于共价化合物的是o

三、电子式

1.电子式

⑴概念

在元素符号周围用或“x”来表示原子的的式子。

(2)常见粒子的电子式

粒子电子式(举例)

原子Na：:C1：；S:

阳离子Na*：________;NH；：____________

离子

阴离子cr：___________；s2-：____________

化合物MgCI2：_____________________

(3)共价分子的电子式与结构式

①结构式:在化学上常用一根短线“一”表示共用电子，这种图示叫做结构式。

②常见分子的电子式和结构式

分子HNHOCH

222co24

电子式H.H：N：：N：

HXOXH：0：x^x：o：HXCXH

H

o

结构式H—HN=N/\H—C—H

iiiio=c=o

H

③分子具有一定的空间结构，如C02是形,H2O呈_________形,CH4呈__________形,NH3

呈三角锥形。

2.用电子式表示下列物质的形成过程

NaCI:

CaCI2：

HC1:<,

Ch：o

r正误判断」

2-

(1)01-：：0：0：()

(2)A产:［：Al：］3+()

⑶Na2O:Na2［x0xP()

n

(4)NHt：H：N.H+()

H

(5)HC1:H+［：C1：］()

(6)N2和CO2的电了式分别为・N---N•和：o：c：O：()

(7)KC1的形成过程:小30：=KFg：「()

(8)Mg3N的形成过程:3Mgx+2.N,-^电"工町］打()

2**x

II

I

H—N—H

I

(9)N口的结构式可表示为［14］+()

■归纳总结-------------------------------------------------------------------------------------

书写电子式的注意事项

(1)一个或“x”代表一个电子，原子的电子式中(或“X”)的个数即表示原子的最外层电子数。

(2)“［］”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。

(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的.即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一

起.如CaCL要写成［：Qx「Ca2+［xQ：r，不能写成Ca2+［xQ：E，也不能写成Ca2+［：Clr［：Clro

・・••••・・・・xx

(4)用电子式表示化合物形成过程时.由于不是化学方程式,不能用“~,应用"一”o“一”前是原

子的电子式，“一”后是化合物的电子式。

r应用体验」

1.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是（）

C1

A.CCU的电子式:C1：C：C1

ci

B.HC1O分子的结构式:H—Cl—0

H

C.由NH3的电子式H：N：H知,NH3分子中共含8个电子

D.用电子式表示MgCh的形成过程:©牛Mg中@:一[@rMg2.[©/

2.（2。24•北京高一开学考试）下列分子中，所有.原子均满足最外层8电子稳定结构的是（）

A.二硫化碳（CS2）B.二氯化镀（BeCb）

C.二氟化氤（XeFz）D.五氯化磷（PCk）

3.（2024•北京高一开学考试）用电子式表示下列物质的形成过程。

（l）Na2S:o

（2）N2：o

⑶H2O:。

随堂演练知识落实一

1.（2024•安徽阜阳高一期末）下列化学用语错误的是（）

A.中子数为18的氯原子:粉。

B.氯离子的结构示意图

c.漠化氢的形成过程:HGBF-『：即「

D.CO2的结构式:O=C=O

2.下列物质中属于离子化合物的是（）

A.ChB.HC1C.NaClD.N2

3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项ABCD

物质

CaCl2H2ONa2。？NaOH

键的类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键

化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物

4.(2024•兰州高一期末)按要求完成下列填空。

下列物质:①N2②H2s③NaOH@Na2O2⑤CO2@NH4C1⑦H2so4⑧NaHSO4

(1)含有共价键的离子化合物的是(填序号，下同)。

(2)属于共价化合物的是o

(3)只含有非极性键的物质是o

(4)写出①的结构式:，写出⑥的电子式:。

答案精析

1.思考1

静电作用

思考2Na+和CL通过静电作用结合在一起；静电作用包括静电引力和静电斥力。

思考3活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第IA族（Na、K）,第IIA族（Ca、Mg）；活泼非金属：第VIA族

（0、S）,第VHA族（F、Cl）o

带相反电荷离子阳离子和阴离子静电作用静电引力

静电斥力金属

2.思考4Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性；

HC1：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向。一方，。一方显负电性，H一方显正电性。

（2）共用电子对

思考5不一定。如A103中A1原子与C1原子之间形成的是共价键，不是离子键。

应用体验

l.（l）x（2）x（3）x

2.D

3.B［由原子a~g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a~g均为第三周期元素，a为活泼的金属

元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f容易形成离子键。］

离子键共用电子对阴、阳离子原子

思考1①④⑤②®⑥

思考2不一定。如非金属单质（02、02、N2等）中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物（如NaOH、

Na2s0小NH4cl等）中既含离子键，也含共价键。

应用体验

l.(l)x(2)X(3)x(4)X(5)4(6)x(7)x

2.(1)②⑤(2)①④(3)⑦⑷③⑥(5)②⑤

解析①02、④此中只含非极性共价键；②NH3、⑤CO中只含极性共价键；③Na2so八⑥NaOH含离子键和极

性键；⑦NazCh中含非极性键和离子键；⑧KBi■中只含离子键。

1.(1)最外层电子(价电子)

XXX•S•

(2)NaxClx••Na*

xxx

-x.匚&rc：s：y

+

IHXNXHJ....

H

••••

匚Cl；rMg2+［；C1：］-

••••

⑶①1对③直线v正四面体

2.NaG@：一Na」©：「

-2-

:Clk+!Cax+；CI：­►［：Cl；］Ca*［；C1：］

H・+・Cl：―AH：Cl：

：Cl•+•Cl：—A：Cl：Cl：

正误判断

(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)7

应用体验

I.D［共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CC14的电子式为

.