四川省内江市2026年中考第一次模拟考试化学试题及答案

中考第一次模拟考试化学试题

一、选择题（共12个小题，每小题只有一个正确答案，共48分）

1.春节是中华民族最隆重的传统佳节。下列迎新春活动中涉及化学变化的是（）

A.剪窗花B.贴春联C.挂灯笼D.放烟花

2.实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是

A.熄灭酒精灯

B.称量氢氧化钠

3.下列化学用语书写正确的是（）

2

A.1个镁离子：Mg*B.4个氮原子：2\2

C.2个氢分子：2H,D.硫化锌：Zn?S

4.宣传科学知识揭露伪科学是中学生的义务。下列说法属于伪科学的是（)

A.用液态氢作燃料发射火箭B.用热石灰降低土壤酸性

C.用干冰进行人工降雨D.长期饮用蒸镭水对身体有益

5.化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时

间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是

图I图2

A.持续加热水试管①中红磷可以燃烧

B.实验过程中试管②气球先变小后变大

C.通过试管①和②对比得出燃烧需要氧气

D.试管②白磷熄灭后仍有氧气，说明燃烧氧气需达到一定浓度

6.胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：NaHCO3+HCI=NaCl-H2O+CO2,其中未涉及的物质类别是

A.酸B.盐C.单质D.氧化物

7.下图是中、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.t2。，时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

B.由t2P降到t/C,甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液

C.甲、乙两种物质的溶解度相等

D.要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液可采用蒸发溶剂

8.下列物质露置于空气中，质量会增加，并且变质的是（）

A.浓硫酸B.氢氧化钠C.浓盐酸D.氯化钠

9.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是

①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质

的种类⑥原子的数目

A.①③④⑤B.①②③⑥C.①③⑤⑥D.①③⑥

10.下列对实验意外事故的处理•错•误的是

A.实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

B.氢氧化钠固体沾到皮肤上，立即用稀盐酸冲洗

C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%・5%的碳酸氢钠溶液

1L小明同学测定某未知溶液的pH,操作如下：先用蒸储水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒酹取待测试液

于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较

A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定

12.卜列实验方案正确的是

选项实验目的实验方案

A除去铁钉表面的铁锈将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中

B除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙通入过量的C02,过滤

C除去CO2中的水蒸气将混合气体通入浓硫酸

I)鉴别实验室中的食盐水和糖水品尝味道

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（共4个小题，每空3分，共24分）

13.“中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。

图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）硅元素的化学性质与上图中（填字母序号）元素的化学性质相似。

（2）A与C形成化合物的化学式是o

14.我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放）保护环境。实现“碳

中和'’的部分措施如下：

（1）碳减排：使用氢能源能有效减少CO?的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为A1H3,其

中释放氢能原理是利用AIH3与H?O发生反应生成氢氧化铝和氢气，其反应的化学方程式是o

（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用实验室常用的烧碱溶液吸收空气中的二氧化碳，其反应的化学方

程式为o

15.化学与生活：

（1）防毒面具的过滤罐里含有活性炭，这是利用活性炭的性；

（2）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4t+3H2O,则

X的化学式为。

16,2024年10月31日双航母编队在南海进行演练，展示了强大的海空作战力量，维护地区与世界和平稳

定的良好形象与决心。

I.舰艇建造需使用钢铁、纯铜、钛合金等。

（1）钛可由二氧化钛制得，二氧化钛（Ti。：）可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛（TiCL）和一

氧化碳，该反应的化学方程式为o

II.氧气供给

（2）氧气是重要的生命保障。过氧化钠（、/。：）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。中氧

元素的化合价为。

三、实验题（共1个小题，每空3分，共18分）

17.在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。

（1）写出装置中标号的仪器名称：②。

（2）实验室用装置C制取氧气的反应方程式为。

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，

D装置与B、C装置相比，其突出优点是：若选择H装置收集二氧化碳,

验满的方法是o

（4）H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从（填"b”或"c"）口进入。

（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷气体，己知甲烷是一-种密度比空气小、难

溶于水的气体，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组合为°（填A〜G字母序号）

四、计算题（1个小题，共10分）

18.布洛芬（化学式为C12H1Q2）为解热镇痛类，非留体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，减少前列腺素的

合成，产生镇痛、抗炎作用，通过下丘脑体温调节中框而起解热作用。

（1）布洛芬的相对分子质量为1.

（2）布洛芬中C、H元素的质量比为（最简整数比）。

（3）多少克布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等？

五、B卷（共30分）

19.漂白粉是常用的含氯消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙［Ca（C10H和

氯化钙，易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图：

（1）操作A的名称是,实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是;

（2）写出步骤HI中涉及的反应的化学方程式，该反应会（填“放出”或“吸收”）热量;

（3）漂白粉的主要成分次氯酸钙中酸根离子的离子符号为:

（4）根据步骤V的操作方法可以推测漂白粉具有的化学性质之一是。

20.某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此

进行了以下探究。

【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CCh及稀盐酸发生了反应？

【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

（1）思路I：验证有生成；思路II：验证反应物减少或消失。

【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。

组别第一组第二组

♦

震

■般

液

r

稀盐陂

分成f内

实验示意图■丽喘o

■k

m

NaOHl

卜溶液.ft

n

g

r

【实验结论】

（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶

液与CO?发生了反应。但有同学联想到CCh的溶解性又指出，还应进行CO?与反应的对比实验

才能得出这一结论。

（3）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酗溶液后，观察到溶液颜色为,得出NaOH

溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNCh溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他

认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl,你认为小亮的结论是（填“合理”或"不合理’）的。

（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温

下测得该溶液的pH（填“>”、"v"或，="）7时，则能证明有NaCl生成。

【拓展应用】

（5）第一组同学向反应后的溶液中加入氢氧化钢溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液

与CCh发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为。

21.实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和一定溶质质量分数的稀硫酸进行中和反应的实验，实验过程中溶液

的pH变化如图所示。

（1）a点溶液中的溶质是：（用化学式表示）

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

答案

1.【答案】D

【解析】【解答】剪窗花、贴春联、挂灯笼都没有新物质生成，不涉及化学变化，放烟花有新物质生成，

涉及化学变化。

故选D。

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变

化种类就是看变化后有没有新物质生成。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、为防止引发火灾，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原

理，故A错误；

B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且具有强腐蚀性，不能放在一张白纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，

故B错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方滴加，胶头滴管不能伸入试管

内或接触试管内壁，故C错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，禁止把

水倒入浓硫酸，故D正确：

故答案为：Do

【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；

B、根据氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，需要放在玻璃器皿称量进行分析解答；

C、根据胶头滴管滴加液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；

D、根据浓硫酸稀释的正确操作和注意事项进行分析解答。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、在元素符号右上角标明离子所带电荷数，一个镁离子表示为Mg2+。A答案错误；

B、元素符号前加数字表示原子个数，4个氮原子表示为4N,B答案错误；

C、化学式前加数字表示分子个数，两个氢分子表示为2HLC答案正确；

D、用化学式表示物质，硫化锌表示为ZnS。D答案错误；

故答案为：Co

【分析】A、根据在元素符号右上角标明离子所带电荷数分析；

B、根据元素符号前加数字表示原子个数分析；

C、根据化学式前加数字表示分子个数分析；

D、根据用化学式表示物质分析。

4.【答案】D

【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，用液态氢做燃料发射火箭。A答案正确；

B、熟石灰能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤。B答案正确；

C、干冰升华吸热，可用于人工降雨。C答案正确；

D、蒸僧水中缺乏人体所需的矿物质，长期饮用蒸储水对身体有害。D答案错误；

故答案为：Do

【分析】A、根据氢气具有可燃性分析：

B、根据熟石灰能与酸发生反应分析；

C、根据干冰升华吸热分析；

D、根据蒸储水中缺乏人体所需的矿物质分析。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、热水的温度为80而。C,红磷的着火点为240。。持续加热烧杯内的水，温度不能达

到红磷的着火点，所以试管①中红磷不会燃烧，故A错误：

B、试管②中白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，白磷熄灭，温度恢复至

室温，由于氧气被消耗，装置内气体减小，压强下降，气球变小，所以试管②的气球是先变大后减小，

故B错误；

C、试管①和试管②中都用空气，试管①中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，不燃烧,试

管②白磷燃烧是因为温度达到了白磷的着火点，通过试管①和②对比得出燃烧的条件之一是需要温度达

到可燃物的着火点，故C错误；

D、根据图2可知，氧气体积分数没有下降到0,下降至10%左右，不再改变了，说明白磷已经熄灭，也

说明燃烧氧气需达到一定浓度，故D正确；

故答案为：Do

【分析】A、根据热水温度不能达到红磷的着火点，红磷无法燃烧进行分析解答；

B、根据白磷燃烧放热，气体受热膨胀压强增大，气球变大，白磷熄灭，恢复至室温，由于氧气被消耗，

压强减小，气球变小进行分析解答；

C、根据试管①温度没有达到红磷的着火的，红磷不燃烧，试管②温度达到白磷着火点，白璘燃烧，得

出燃烧需要温度达到着火点进行分析解答：

D、根据图像可知氧气体积分数下降到10%左右不再改变，说明燃烧氧气需达到一定浓度进行分析解答。

6.【答案】C

【解析】【解答】A、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；

B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合

物，属于盐，不符合题意；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，故该反应中不涉及单质，符合题意；

D、水是由H、0元素组成的化合物，二氧化碳是由C、0元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符

合题意。

故答案为：C.

【分析】根据物质有混合物和纯净物，纯净物有单质和化合物，化合物有氧化物、酸、碱、盐：以及单质、

氧化物、酸、碱、盐的概念来解答。

7.【答案】D

【解析】【解答】A、tzP时甲的溶解度是50g,表示100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解25g

甲；现将40g甲加入50g水中，只能溶解25g,溶液质量为25g+50g-75g,该说法错误，不符合题意；

B、甲的溶解度随温度降低而减小，由tzOC降到YC,甲物质的饱和溶液会有晶体析出，仍为饱和溶液，

该说法错误，不符合题意；

C、溶解度受温度影响，只有在t^C时甲、乙溶解度曲线相交，此时二者溶解度相等，其他温度下不相等,

该说法错误，不符合题意；

D、蒸发溶剂可使溶剂减少，能让接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，该说法正确，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度随温度不明显，乙物质可以恒温增发溶剂结晶，甲

可以降温结晶；甲乙溶解度曲线的交叉点表示在高温下的溶解度相等；某温度时的物质的溶解度的含义来

解答。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，放置于空气中，质量会增加，但不会变质。A答案错误；

B、氢氧化钠既能吸水又能与二氧化碳发生反应，放置于空气中，质量会增加，并且会变质。B答案正确；

C、浓盐酸具有挥发性，放置于空气中质量会减少，但不会变质。C答案错误；

D、氯化钠放置于空气中不会发生任何变化。D答案错误；

故答案为：Bo

【分析】根据碱放置于空气中会变质分析。

9.【答案】B

【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的种类、②物质的总

质量、③元素的种类、⑥原子的数目。

故答案为：Bo

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量

总和。再根据化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合成新物质的分子过程,

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，进行判断。

10.【答案】B

【解析】【解答】A、实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，可稀释药液减少伤害，切不可用手揉搓，防止

加重损伤，该处理方法正确，不符合题意；

B、氢氧化钠固体沾到皮肤匕应先用大量水冲洗，再涂匕硼酸溶液：稀盐酸有腐蚀性，不能用稀盐酸冲

洗，否则会造成二次伤害，该史理方法错误，符合题意；

C、酒精灯泗出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，湿布可隔绝空气灭火，沙子能覆盖灭火，该

处理方法正确，不符合题意；

D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，可稀释浓硫酸并带走热量，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,

中和残留硫酸，该处理方法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】A、根据实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗来解答；

B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若固体沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和来解

答；

C、根据酒精灯外的酒精燃烧用洗抹布盖灭是隔绝可燃物与氧气的接触来灭火来解答；

D、根据浓硫酸具有腐蚀性，沾到皮肤上后立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液来中和残

留硫酸来解答。

1L【答案】D

【解析】【解答】当用蒸馀水将pH试纸润湿后再测溶液pH时，相当于对原溶液进行了稀释。

如果原溶液是酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH会增大，测得结果比实际pH偏高；

如果原溶液是碱性溶液，稀释后碱性减弱，pH会减小，测得结果比实际pH偏低；

如果原溶液是中性溶液，稀释后仍为中性，pH不变，测得结果与实际pH相等；

由于不知道该未知溶液是酸性、碱性还是中性，所以无法判定测得的结果与该溶液实际pH的大小关系。

故答案为：D.

【分析】根据测定溶液的pH值的操作是将干燥的试纸放在干燥的玻璃片上后玻璃棒蘸取滴加后测定，且

不可先湿润pH试纸就相当于稀释原溶液来影响溶液的测定及解答。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、将铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中，铁锈会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈被除

去，当铁锈完全反应后，铁也会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会损坏铁钉，该操作错误，不符合题

意；

B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，混合物通入过量二氧化碳不仅除去了氢氧化钙，

也除去了氢氧化钠，不符合除杂原则，不符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，将混合气体通入浓硫酸，可以除去CO2中的水蒸气，该方案

正确，符合题意；

D、在实验室中不能品尝任何药品的味道，以防止发生中毒等危险，不能通过品尝味道鉴别食盐水和糖水,

该方案错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；

B、根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水来解答；

C、根据浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应来解答；

D、根据实验室不能尝味道，原因是实验室药品有毒或腐蚀性来解答。

13.【答案】（1）B

（2）MgCh

【解析】【解答】（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说最外层电子数相同，化学性质

相似。硅元素原子序数为14,核外电子排布为2、8、4,最外层电子数是4oA粒子最外层电子数是8；

B粒子最外层电子数是4；C粒子最外层电子数是8；D粒子最外层电子数是2。所以硅元素化学性质

与B元素相似。

（2）A粒子质子数为12,是镁元素，镁原子易失去2个电子形成C粒子质子数为17,是氯元

素，氯原子易得到1个电子形成CI。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素

显T价，则A与C形成的化合物是氯化镁，则氯化镁的化学式为MgCL

【分析】（1）根据原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数相同化学性质相似来解答；

（2）根据质子数决定元素种类，原子最外层电子数决定得失电子数和该元素的化合价，在化合物中正负

化合价的代数和为0来书写化学式来解答。

（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硅元素

原子序数为14,核外电子排布为2、8、4,最外层电子数是4oA粒子最外层电子数是8；B粒子最

外层电子数是4；C粒子最外层电子数是8；D粒子最外层电子数是2。所以硅元素化学性质与B元

素相似。

（2）A粒子质子数为12,是镁元素，镁原子易失去2个电子形成：C粒子质子数为17,是氯元

素，氯原子易得到1个电子形成CI。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素

显T价，则A与C形成的化合物是氯化镁，设氯化镁的化学式为Mg&ly,贝1」「223・1»0,解得

x：y=l：2,则氯化镁的化学式为MgCho

14.【答案】（1）AIH3H?O-Al（OH）,nn*

（2）2NaOH<ONaCO,HO

【解析】【解答】（1）根据题Fl所给信息，反应物是A1H3与HQ,生成物是氢氧化铝［AI（OH）3］和氢气（比）,

则化学方程式为AH「3H：O-Ak0H）；+3H'。

（2）烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠与二氧化碳（CO：）反应生成碳酸钠（Na2co3）和水（氏0）,

化学方程式为2N」OH+CO.NaCO,HO。

【分析】方程式的书写原则是遵守质量守恒定律和以客观事实为依据。

（1）根据A1H3与H2O反应生成氢氧化铝［A1（OHH和氢气来解答；

（2）根据烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答△

（1）根据题目所给信息，反应物是A1H,与HzO,生成物是氢氧化铝［A1（OH）3］和氢气（压），则化学方程

式为AIHMlOAKOin.rMI*。

（2）烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠与二氧化碳（CO?）反应生成碳酸钠（Na2co3）和水（H?O）,

化学方程式为2N」OH+CO.NaCO,HO。

15.【答案】（1）吸附

（2）CaF2

【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附有毒气体等物质，所以防毒

面具过滤罐中利用活性炭的吸附性来吸附有害物质。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。在CaSiO3+6HF=X+SiF4l+3H?O的反应

中，反应前Ca、Si、0、H、F的个数分别是1、1、3、6、6,反应后除X外Ca、Si、0、H、F的个数分

别是0、1、3、6、4,则X含有1个Ca、2个F,X的化学式为CaF?。

【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；

（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。

（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附有毒气体等物质，所以防毒面具过滤罐中利

用活性炭的吸附性来吸附有害物质。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、Si、0、H、F的个数分别

是1、1、3、6、6,反应后除X外Ca、Si、0、H、F的个数分别星0、1、3、6、4,则X含有1个Ca、

2个F,X的化学式为CaFz。

高iS

16【答案】TiO2*2C+2Ck=TiCI4+2CO；-i

【解析】【解答】（1）二氧化钛（TiO：）与焦炭（C）、氯气（CL）在高温下反应，生成四氯化钛（TiCL）和一

高温

氧化碳（CO）,该反应的化学方程式为TioQCICI=TiCl4+2CO。

41）x2

（2）在化合物中各元素化合价代数和为零。在NazCh中钠元素显+】价，氧元素化合价为一-_-=-1价。

【分析】（1）根据二氧化钛和碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛（TiCL）和一氧化碳来解答；

（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。

17.【答案】（1）长颈漏斗

MrK）,

（2）2H2。2^=^21420+04

（3）可以控制反应的开始与停止：用燃着的木条伸到导管口。处，若木条熄灭则满

（4）b

（5）AE

【解析】【解答】（1）装置中标号②的仪器名称：长颈漏斗；

（2）装置C是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化镒，过氧化氢

MnO]

在二氧化钵催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2^^2H2O+O2t：

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，在装置D中，大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈

漏斗中加入，药品加入后关闭D装置的弹簧夹，气体不能排出，U型管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏

斗中，使得稀盐酸不能与大理石接触，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，U型管内压强变小，长颈漏斗

中的稀盐酸进入U型管内，此时稀盐酸与大理石接触，反应发生。所以D装置与B、C装置相比，其突

出优点是可控制反应的发生或停止；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处

有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装

置G收集二氧化碳时，其验满的方法是用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满；

（4）氧气的密度小于水，H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从b口进入，氧气从c口

排出；

（5）实验室制取甲烷气体选用固固加热型发生装置A,甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，

甲烷难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组

合为AE。

Mn<%

故答案为：（1）长颈漏斗；（2）、2H2O2^^2H2O+O2t：

（3）可以控制反应的开始与停止；用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满；

（4）b；（2）AEo

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；

（2）根据过氧化氢在二氧化钵催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据D装置可以通过打开或关闭止水夹形成压强差来控制反应的发生和停止；多功能瓶收集密度比

空气大的气体长进短出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在短导管口验满进行分析解答；

（4）根据气体的密度比水小，从长导管通入水，水把气体从短导管口排出进行分析解答；

（5）根据气体发生装置和收集装置选择的依据进行分析解答。

（I）装置中标号②的仪器名称：长颈漏斗；

（2）装置C是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锌，过氧化氢

Mn（）.

在二氧化镐催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2比02^^2比0+02r

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，在装置D中，大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈

漏斗中加入，药品加入后关闭D装置的弹簧夹，气体不能排出，U型管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏

斗中，使得稀盐酸不能与大理石接触，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，U型管内压强变小，长颈漏斗

中的稀盐酸进入U型管内，此时稀盐酸与大理石接触，反应发生。所以D装置与B、C装置相比，其突

出优点是可控制反应的发生或停止；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处

有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装

置G收集二氧化碳时，其验满的方法是用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满；

（4）氧气的密度小于水，H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从b口进入，氧气从c口

排出；

（5）实验室制取甲烷气体选用固固加热型发生装置A,甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，

甲烷难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组

合为AE。

18.【答案】（1）194

（2）8：1

（3）194g

解：设质量为x的布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。

则有xx（［二/°）=36gx（，X|00°«）,得x=194g；

1941x2416

答；194g布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。

【解析】【解答】(1)布洛芬的相对分子质量为12x12+1x18+16x2=194；

(2)布洛芬中C、H元素的质量比为(12x12)：(口18尸8：1；

(3)解：设质量为x的布洛芬H含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。

则有xx(“'"x|OO%)=36gx(16x|00%),解得x=194g；

1941x2416

答：194g布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。

【分析】(1)根据化合物的式量就是物质中各原子的相对质量的总和来解答；

(2)根据物质由元索组成以及元素的质量来解答；

(3)根据一定质量的物质中元素的质量来解答。

(1)布洛芬的相对分子质量为12x12+1x18+16x2=194,故填：194；

(2)布洛芬中C、H元素的质量比为(12x12)：(1x18尸8：1,故填：8：1；

(3)见答案。

19.【答案】(1)过滤；引流

(2)CaO-HOCa(OHh；放出

(3)CIO

(4)受热易分解

【解析】【解答】(1)操作A是将滤渣和滤液分离的名称是过滤；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防

止液体洒出。

(2)步骤IH中生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaOMLOValOI"；该反应是放

热反应，会放出热量。

(3)次氯酸钙［Ca(C10)2］中酸根离子是次氯酸根离子，1个C」带2个单位正电荷，次氯酸钙不显电性,

可知1个次氯酸根热子带1个单位负电荷，次氯酸根离子符号为CIO。

(4)步骤V是低温蒸干漂白粉溶液得到较纯的漂白粉，采用低温蒸干而不是高温，可推测漂白粉具有的化

学性质之一是热稳定性差。

【分析】(1)根据过滤分离溶和不溶，过滤中的玻璃棒是引流来解答；

(2)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；

(3)根据次氯酸钙［Ca(C10)2］由钙离子和次氯酸根离子构成来解答；

(4)根据漂白粉的热稳定性差，受热易分解来解答。

(1)操作A是将滤渣和滤液分离，名称是过滤：

在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。

(2)步骤III中生石灰(CaO;与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaOTLOC3CH).；

该反应是放热反应，会放出热量。

(3)次氯酸钙［Ca(C10)2］中酸根离子是次氯酸根离子，1