2026年高考化学二轮复习 主题1 化学用语与基本概念综合训练学生版

主题一化学用语与基本概念

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Mn-55Ba-137

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

I.，新情境|【药物与学科知识结合】胃酸的主:要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部

隐隙作痛”等症状。常用于中和胃峻的药物主要成分有AI（OH）3、NaHCQ，、MgO、MgCCh、MgSiCh、

CaCCh等。下列说法正确的是（）

A.A1（OH）3属于碱，NaHCCh属于酸

B.从组成的阳离子来看，MgO.MgCO3,MgSiCh都属于镁盐

C.根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐

D.根据交叉分类法分类CaCCh属丁钙盐、碳酸盐、难溶性盐

2.宏观一微观一符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是（）

A.侯氏制碱法中NaHCCh晶体的制备：NH3+H2O+CO2=HCO3-+NH4+

3+2+

B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2I-=2Fe4-I2

C.交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：2Cr2O72-3C2H5OH+I6H』3cH3coOH+dCN+llFhO

D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3：5「+K）3-+6H+=3l2+3H2O

3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（）

A.用电子式表示cb的形成：：di・+・61：—

••••••••

ClHClHCI

B.用电子云轮廓图表示H-C1的s-po键的形成:•)fG；)—>0°

C.NaCl溶液中的水合离子:

D.SO3的VSEPR模型为

4.下列表示不巧砸的是（

A.HF分子中。键的形成示意图为

FFHF

B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为ULLiJLiJLL

3d4s

c.邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为76

C

4

CH,

D,口「"=\_「口的名称：】，3,4-三甲苯

H3c飞CH3

5.二氧化氯（CIO2）是一种安全、高效的消毒剂。工业制备CO的一种方法为003-+

FeS+H+TClChT+FC+SQiJHzOC未配平），下列说法正确的是（）

A.C102消毒原理与明研相同B.C103-的中心原子是sp?杂化

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15D.氧化性：QO3->F*

6.情琢【NA与安全气囊】汽车的安全气囊的主要成分为NaN3,汽车受到撞击NaNs迅速分解

得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A.4.6gNa在空气中微热充分反应，生成NazO和Na2C）2,转移电子数为0.2NA

B.撞击时4moiNaN3分解，生成的氧化产物为6NA

C.标准状况下，11.2LN2中兀键的数目为NA

D.ImolNz和3moic>2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8NA

7..新蚪【逻辑思维与科学建模】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反

应的离子方程式书写也正确的是（）

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

K+、[A1(OH)4]\SO4〉、

+

A少量HCI溶液[Al(0H)4]-+H=Al(OH)3j+H2O

CO32-

少量Ba（NCh）2

+2++3+

BH+、Fe\SCV-、Na3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

溶液

2

CCl>Na\SiO3\HCOy过量醋酸溶液2H++SiO3=H2SiO31

33+2+2

DFe+、H+、MnO4\SOF通入少量SO22Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H-

8.几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）

酸性条件反应④

\

_少屈C1）反应①'、NaIISO反应②

-_______z_______31()

足疑C1）反应③

A.12、103-和。2的氧化性强弱：103->。2>12

B.为增大b的产量，反应②可以加过量NaHSCh

C.将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝

D.产生等量的L,反应④消耗的H•与反应②产生的H+的量相等

9.，新考法］【多步骤反应流程机理图】（2026•辽宁名校联盟高三联考）翔胺（NH?0H）在分析领域有广

泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是（

NO、NO气体

2so2NH

NH4NO213

（NH4）2CO3(NH3OH)2SO4

溶液一方旗1―»(NHDZSCXINHOH

溶液2

A.步骤I发生反应：（NHa）2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2

B.步骤II中的SO2作为还原剂参与反应

C.由步骤III可知，等浓度的（NH.QH）2sCh和（NHQ2SO4后者酸性强

D.通入N%后，可加入有机溶剂降低（NH4）2SCh的溶解度以促进析出

10.（2026•浙江省嘉兴市2026届高三基础测试）钠及其化合物的转化关系如图（NA为阿伏加德罗常数的

值）。下列说法不正确的是（）

NaCl曙》Na—Na2O2臂>NaOH*>NaClO

A.反应①中每生成1molNa同时生成标准状况下22.4L气味

B.反应②的条件是加热或点燃

C.反应③中每消耗0.1molNazCh,转移电子数目为O.INA

D.反应④中CI2既是氧化剂又是还原剂

11.（2026.浙江省名校协作体2026届高三返校联考）次磷酸盐用于化学镀银的反应为：H2PO2+Ag+

十H20TH3PO4+Ag+H2［（未配平），NA表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的时，下列说法正确

的是()

A.H2O既不是氧化剂也不是还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C.转移电子的数目为0.2NA

D.消耗水的质量为7.2g

12.»新思维【逻辑思维与科学建模】钿元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO"为蓝色，

V02+为淡黄色，VO2,具有较强的氧化性，Fe2\SO32•等能把VO2+还原为V02+。向VOSO4溶液中滴加酸

性KMnCh溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是()

+

A.在酸性溶液中氧化性：MnO4>VO2

3+2+

B.Feb溶液与足量酸性(VCXhSCU溶液发生反应的离子方程式：Fe2++VCh++2H+=Fe+VO+H2O

C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为10VOSO4+KMnOj+2H2O=5(VO2)2SO4

+KMnO4+2H2sO4+K2sCh

D.向含ImolVCh+的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为Imol

13.下列实验操作、现象、结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中,充溶液分层，下层液体

3+

A氧化性：Fe>I2

分反应后再加入CC14混合振荡，静置显紫红色

向较浓的FeCb溶液中滴入少量酸性

BKMnO」溶液紫色褪去Fe2+有还原性

KMM溶液

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管

C颜色发生变化维生素C有还原性

中滴加浓的维生素C溶液

D向H2O2溶液中滴入NaCIO溶液产生无色气体02的氧化性强于NaCIO

14.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为SbO。还原为更易被去除的Sb(+3),根据电

子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中睇(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物

反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是()

反应机理图

A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用

+23+

B.自养还原过程的离子方程式为3SbO3-+S+10H=SO4-+3Sb+5H2O

C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D.Sb（+3）的沉淀去除过程发生了氧化还原反应

15.某试样溶液中可能含有NH4+、Na\Fe3\Mg2\SCh'、CChlCF>NCh-阴离子的物质的量浓

度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是（）

气体X（0.224L、标准状况）

气体Y（0.224L、标准状况）

塔里过量Ba(OHMaq)足量稀盐酸

溶液------------白色况淀A------沉---淀----B-（2.33g）

100mL

滤液N

灌液M—H（足星）C"

试管口出现红榇色气体

A.气体X属于弱电解质

B.该试样溶液中可能还有Cl•存在，其中Na卡一定存在，且c（Na+）K）.4moi•L"

C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NCh

D.将气体Y全部通入lOmLl.2moi的NaOH溶液中，所得溶液中的HCCh-约为0.08mol

第II卷（非选择题共55分）

二、填空题（本题共4小题，共55分）

16.（14分）（2026•天津南开高三模联考）已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如

卜转化关系:

+D―।+DI—

A一---定---条---正►LB」一---定---条---徉-->1-C

（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为

（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是o（用离子方程式说明）

（3）若D是一种常见温室气体，A是一种强碱且在水溶液中也离出的阴、阳离子均含有10个电子，则

等浓度B与C混合溶液中离了浓度从小到大的顺序为。

(4)若D为氯碱工业主要产品，B具有两性，写出A与C反应的离子方程式。

(5)若A、B、C均含有至少一种相同元素，溶于水后溶液均显酸性，B、C均为氧化物，写出B与D

反应的化学方程式。

(6)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，

则A生成B的化学方程式为。

(7)若A是能便湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式

为_________。

17.阑【生产生活与物质分类】(13分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将

皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往

往含有超标的重金属铭，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrCh)2中倍元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO?是一种酸根离子，则

Fe(CrCh)2属于(填“酸’、"碱”、“盐”或“氧化物

(2)明胶的水溶液和K2s04溶液共同具备的性质是(填字母)。

A.都不稳定，密封放置沉淀B.两者均有丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2sCM溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸储水的烧

杯中，设计实验证明Na2sCh中硫酸根离子能够透过半透膜。

(4)取少量Fe2ch粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCb溶液呈棕黄色°用此溶液进行以下实

验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为

②在小烧杯中加入20mL蒸镭水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCL溶液，继续煮沸至溶液呈

红褐色，停止加热，制得的分散系为,鉴别此分散系和溶液的方法是___________.

(5)金属格(Cr)的英义是Chromium,原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见

格的化合物或离子的水溶液的颜色：

离子或化合物2+2

Cr2C>7-Cr(OH)3CPCrO2-CrO4-

颜色橙色灰蓝色蓝紫色绿色黄色

含格元素的化合物可以发生如图•系列变化:

AB

CrN呼0H.OH；CHIOI/OH：D

&色溶液①0紫色灰置色缘色溶液

向黄色溶液

8③④

溶液沉淀

①写出反应④的离子方程式：

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrCh溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为

18.（14分）NazS、K2FeO4>Ch,NaClO等都是重要的氧化剂，其中KzFeCh、Ch、NaClO还是常见

的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。

pH

H,02

NaCI~~~.—►NaOH-i…FeCLKOH一匚小

①通电n-TT►NaClQ—-->Na,FeO4KFCO

120-30℃

L->C17—③⑤Z24

FcSO./@⑦

熔融余温

」O,/

②通电Na-®->Na2O2

回答下列问题：

（1）反应①的离子方程式为。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还

原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在___________（填“阴''或"阳”）

极产生。

（2）反应⑤的离子方程式为2Fe3++3ClO+10OH=2FcO42+3Cl+5H2O,FeCU?•中Fe的化合价是___________

价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：.

（3）反应⑥的化学方程式为2FeSO4+6Na2O2豌2Na2FeO-2Na2O+2Na2so4+ChT,该反应的还原剂为

（填化学式），氧化产物为o（填化学式）

（4）反应⑦是在饱和NazFeO」溶液中加入KOH,可得QFeCU沉淀，该反应的反应类型是___________（填

四大基本反应类型），该反应能发生的主要原因是o

19.论角度【新型消毒剂与学科知识结合】（14分）（2026•福建福州高三联考）二氯异鼠尿酸钠

CI、人/C1

（、平）是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适

用范围广、高效的杀菌剂。二氯异虱尿酸钠在2