2026年高考化学二轮复习之选择题专练：题型十一 分子结构与性质

题型十一分子结构与性质

P核心强化I

I.微粒中的共价键

非极性键同种原子间形成非极性键，如C12；不同种原子间形成极

和极性键性键，如HC1

。键“头碰头”形成，电子云呈轴对称如s-p。键；兀键

O键和7T键

“肩并肩”形成，电子云呈镜面对称，如p-p兀键

单键、双单键都是。键，双键中1个。键、1个兀键，三键中1个

键和三键c键、2个兀键

用n工表示，机代表形成大兀键的原子数，〃代表形成大兀

键的电子数。一些常见物质中的大兀键如下所示，苯：

大兀键

IU，呜；nbNO3；ntso?；rn,o3；

nrco"n?

中心离子配体(NH,、C「)配位原子(N、C1)

(提供空轨道)、/

配位键[CO：N¥GCJCh

1忠寸外界

配位数(5+1)

2.微粒中原子杂化方式的判断

(1)公式计算法

中心原子孤电子对数

价层电键电1/

①子对数-子对数+2

中心/鬻黑与中心原子结合

价电子数既的的原子最多能接

受的电子数

注意：对于阳离子，中心原子价电子数一离子电荷数；对于阴离子，a=

中心原子价电子数十璃子电荷数I。

②判断：价层电子对数为2,为sp杂化；价层电子对数为3,为sp2杂化；

价层电子对数为4,为sp3杂化。

(2)根据有机物的成键特点判断

键的类型杂化方式

单键C、N、0(-C—、—N——0—)Sp?

双键C、N、0(\/IIXC=N—)

sp2

c=c、——C—、/

/\/

三键C、N(—C三C—、—C=N)sp

(3)根据微粒构型判断

微粒四面三角

平面形V形直线形

构型体形锥形

杂化Sp?或

Sp3sp,sp-

2sp

方式sp-

3.常见微粒的VSEPR模型、空间结构

常见中心原子的杂中心原子上的

VSEPR模型空间结构

微粒化方式孤电子对数

四面体形正四面体形

CH4sp30

3

H2Osp四面体形2V形

3三角锥形

NH3sp四面体形1

sol-sp3四面体形0正四面体形

Sp?平面三角形平面三角形

BF30

2平面三角形形

so2sp1V

CO2sp直线形0直线形

4.分子的性质

(1)分子结构与分子极性的关系

非极性分子

t

单质—•■正负电荷中心重合*-结构对称

1t

双原子分子多原子分子

II

化合物一正负电荷中心不币:合*•结构不对称

I

极性分子

⑵键的极性对化学性质的影响

①酸性：CChCOOH>CHChCOOH,其原因是CbC—的极性大于CLHC—

的极性，导致CCbCOOH的粉基中的羟基的极性更大，更易电离出H+。

②酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH,其原因是烷基是推电子基因，烷基越

长推电子效应越大，使竣基中的羟基的极性越小，竣酸的酸性越弱。

（3）物质的溶解性

①“相似相溶”规律

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

②氢键对溶解性的影响

与水形成分子间氢键有利于溶质在水中溶解，溶质分子内形成氢键时不利于

溶质在水中溶解。

E真题演练

1.（2025•黑吉辽内蒙古卷，3）ChO可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：

C12O+H2O=2HC1OU下列说法正确的是（）

A.反应中各分子的O键均为p-p0键

B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形

C.Cl—O键长小于H—O键长

D.HC1O分子中C1的价电子层有2个孤电子对

解析：BH的唯一电子位于1s轨道，H原子与其他原子形成的。键只能是

s・so曜或s-p。键，A错误；C12O>H2O和HC1O的中心原子O均为sp'杂化，

分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；原子半径：CI>H,则键长：Cl—O

键,H—O键，C错误；HC1O分子的结构式为H—O—C1,。原子只形成一个共

用电子对，故其有3个孤电子对，D错误。

2.（2025・安徽卷，5）氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2O93HoF+HF,

生成的HOF遇水发生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是（）

A.HOF的电子式为H:（）:F:

B.H2O2为非极性分子

C.反应①中有非极性键的断裂和形成

D.反应②中HF为还原产物

解析：AH：0：F：中各原子均达到稳定结构，A正确；H2O2的结构为

,其正、负电中心不重合，是极性分子，B错误；反应①中有F—

F非极性键的断裂，但生成物中只含极性键，故没有非极性键的形成，C错误;

F的非金属性非常强，在HOF中F为一1价，H为+1价、0为0价，故在反应

②中，H、F元素的化合价均没有发生变化,HF既不是还原产物也不是氧化产物，

D错误。

3.（2025・湖北卷，13）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象

的解释错误的是（）

A.KNCh的熔点比K3Pol的低，因为KNCh的离子键更强

B.磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

H

H（）—P-*（）丫

C.次磷酸H比硝酸HO—N7）的酸性弱，因为前者的H—0键极性

小

D.P形成PF5而N形成NF3,因为P的价层电子轨道更多且半径更大

解析：AKNO3中硝酸根离子带1个单位负电荷，K3Po4中磷酸根离子带3

个单位负电荷，K3PCU的离子键更强，熔点更高：A项错误；磷原子半径较大,

原子间形成三键时，原子轨道重叠程度较小，键能较小，不稳定，所以磷单质通

常不以P2形式存在，B项正确；次磷酸结构中，H—O键极性小，H原子不容易

电离出来，硝酸中H—O键极性相对较大，H原子易电离，所以次磷酸比硝酸的

酸性弱，C项正确；P的原子半径比N大，价层电子轨道更多，有更多的空间和

轨道来容纳电子，所以P可以形成PF5,而N由于半径小，价层电子轨道少，只

能形成NF3,D项正确。

4.（2025・重庆卷，7）三种氮氧化合物的结构式如图所示:

113pm

有关说法正确的是（）

A.氮氮键的键能：N2ON2O3

B.熔点：N2O3>N2O4

C.分子的极性：N2O4>N2O

D.N—N—O的键角：a>b

解析：A由图中数据可知，氮氮键的键长：N2OVN2O3,则氮氮键的键能：

N2ON2O3,A正确；N2O3、N2O4均为分子构成的物质，分子间作用力：N203V

N2O4,熔点:N2O3VN2O4,B错误;N2O4为对称的平面结构，极性较弱,而NzO

结构不对称，正负电荷中心不重合，属于典型的极性分子，故分子极性：N204<

NoO,C错误；N2O3结构为0=N—N02,中心原子N存在1个孤电子对，中

心原子N为sp2杂化，受孤电子对影响，键角略小于120。；而N2O4中心原子N

的孤电子对数为y=0,价层电子对数为3,也是sp2杂化，没有孤电子对

的影响，故键角a<b,D错误。

5.（2025・甘肃卷，9）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式

如图a）,该分子和客体分子（CH3）4NC1可形成主客体包合物：（CH3）4N+被固定在

空腔内部（结构示意图见图b）。下列说法错误的是（）

A.主体分子存在分子内氢键

B.主客体分子之间存在共价键

C.磺酸基中的S—0键能比S=0小

D.(CH3)4N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化

解析：B根据主沐分子的结构可知，其中含有的一SO3H和一OH可形成分

子内氢键，A正确；主客体分子之间形成的包合物属于超分子，二者之间的作用

力不是共价键，主客体分子之间没有形成化学键，B错误；S=O电子云重叠程

度比S—0大，S=0键长更短，故磺酸基中S—0键能比S=0小，C正确；

(CH3)4N+中N形成4个。键，且N上无孤电子对，故N采取sp3杂化，(CH3)3N

中N形成3个。维，且N上含有1个孤电子对，故N采取sp3杂化，D正确。

6.(2025•山东卷，8)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异

解释错误的是()

选项性质差异主要原因

A沸点：H2O>H2S电离能：0>S

B酸性：HClO>HBrO电负性：CI>Br

硬度：金刚石,晶体

C原子半径：Si>C

硅

离子电荷：Mg2+>

D熔点：MgO>NaF

Na+,02>F-

解析：AFhO可形成分子间氢键，故沸点H2O>H2S,A错误；元素电负性：

Cl>Br,故HC1O中O—H键极性大，更易断裂，故酸性：HClO>HBrO,B正确；

原子半径：Si>C,则键长：Si—Si键〉C—C键，键能：Si—Si^<C—C键，根据

共价晶体中键能越大，形成的晶体硬度越大可知，硬度：金刚石>晶体硅，c正

确；离子晶体的熔点大小与离子键强弱有关，离子所带电荷数越多、离子半径越

小，离子键越强，物质熔点越高，离子电荷:Mg2+>Na+、故熔点：MgO>NaF,

D正确。

7.（2025・河北卷，8）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与

微观解释不符的是（）

选项宏观现象微观解释

氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键

A氮气稳定存在于自然界中

需要较多的能量

B苯不能使浪的CC14溶液褪色苯分子中碳原子形成了稳定的大兀键

C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列

氯化钠晶体熔点图于氯化铝品离子晶体中离子所带电荷数越少，离子

D

体半径越大，离子晶体熔点越低

解析：D由于N2分子中存在氮氮三键，该共价键键能较大，断键需要较多

能量，所以常温下很难与其他物质反应，可稳定存在于自然界中，A正确；苯分

子中不存在单双键交替的结构，而是形成了稳定的大兀键，所以不能与澳发生加

成反应而使澳的CC14溶液褪色，B正确；水晶为SiO2晶体，为共价晶体，由Si

原子和O原子通过共价键在三维空间里周期性有序排列而成，呈现规则的多面

体外形，C正确；NaO属于离子晶体，微粒间作用力为离子键，而A1CL属于分

子晶体，相邻分子间只存在范德华力，分子晶体有低熔点的特性，A1CL熔点低

于NaCI,D错误。

8.（2024•山东卷，9）由O、F、I组成化学式为IChF的化合物，能体现其成

键结构的片段如图所示。下列说法正确的是（）

A.图中代表F原子

B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中I原子存在孤对电子

D.该化合物中所有碘氧键键长相等

解析：C由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只

形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F

最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表

F原子，黑色的大球代表I原子，A不正确；根据该化合物结构片段可知，每个

I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断其中必须有2个。原子

分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为IChF,因此，该化合物中不

存在过氧键，B不正确；I原子的价电子数为7,该化合物中F元素的化合价为

—1,0元素的化合价为-2,则I元素的化合价为+5,据此可以判断每个I原子

与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价健的

数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；该化合物中既存在1—0

曜，又存在1-0键，单键和双键的健长是不相等的，因此，该化合物中所有碘

氧键键长不完全相等，D不正确。

限时规范训练

（建议用时：30分钟满分：45分）

选择题：每小题3分，共45分。

1.（2025•泸州一模）胭的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。服得

到质子后转化为具有平面结构的胭阳离子［C（NH2）3「。下列有关说法中正确的是

（）

NH

H2NNH2

A.胭为非极性分子且难溶于水

B.服分子中最多有4个原子共平面

C.1个胭阳离子中有9个。键

D.呱阳离子中N的杂化类型为sp'

NH

解析：C胭的结构简式为H：、H一正负电荷中心不重合，为极性分子，

A错误；由结构简式可知，服分子中C-N为平面结构，则最多共面的原子个

数为7,B错误；胭阳离子［C（NH2）3/中H原子只形成。键，C原子分别与N

原子之间形成1个。键，则1个该离子中含9个。键，C正确；［C（NH2）31+为平

面结构，则N原子的杂化方式为sp2,D错误。

2.（2025•河南部分高中二模）BF3与一定量的水可形成物质R（如图所示）。下

列说法错误的是（）

F

［H3（）rHOI

F

A.R中阴、阳离子均含有配位键

B.阳离子的空间结构为三角锥形

C.BF3形成R后，B的杂化方式未发生改变

D.R中的阴、阳离子与水分子之间均可形成氢键

解析：CR中的阳离子（％0+）,是由H+提供空轨道，H2O中。原子提供

孤电子对形成配位键；阴离子中是B原子提供空轨道，O原子提供孤电子对形

成配位键，A正确；HQ+的中心原子为sp3杂化，故空间结构为三角锥形，B正

确；BF3中，B是sp?杂化，R中B形成了4个G键，杂化方式为sp3,C错误;

+

H3O中的H可以与H2O中的O形成氢键，出0中的H也可以与出0十中的O

形成氢键，R中的H可以与H2O中的O形成氢键，R中的F也可以与H2O中的

H形成氢键，D正确。

3.(2025・甘肃卷，7)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是

()

选项事实结构因素

AK与Na产生的焰色不同能里里子化

BSiK的沸点高于CH4分子间作用力

C金属有良好的延展性离子键

D刚玉(ALO3)的硬度大，熔点高共价晶体

解析：CK和Na产生的焰色不同，是因为能量是量子化的，二者核外电

子从高能级跃迁回低能级的能量差不同，发出的光的波长不同，A正确；SiH4和

CM均为分子晶体，SiH〃的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故SiW的

沸点高于CH4,B正确；当金属受到外力作用时，晶体中的原子层间会发生相对

滑动，但不会改变原来的排列方式，所以金属有良好的延展性，金属中不存在离

子键，C错误；刚玉(ALO3)为共价晶体，原子间以共价键连接，形成共价键三维

骨架结构，故其硬度大、熔点高，D正确。

4.(2025•甘肃卷，10)我国科学家制备了具有优良双折射性能的

C3H村山口比。材料。下列说法正确的是()

H2N^N^NH2

C3H8N6I6

A.电负性：N<C<O

B.原子半径：C<N<O

C.IJ中所有I的孤电子对数相同

D.C3H&N针中所有N—H极性相同

解析：C同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：C<N<0,

A错误；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：C>N〉O,

B错误；"中中心1原子的孤电子对数=：X(7+1—2X1)=3,两侧I原子各提供

1个电子形成。键，剩余6个电子构成3个孤电子对，故写中每个I的孤电子对

数均为3,C正确；带正电荷的N原子吸电子能力更强，所形成的N—H极性更

大，故C3HgN/中N—H极性不全部相同，D错误。

5.（2025・萍乡一模）现有甲、乙、丙三种毗咤（Q）的衍生物，其结构如图所

示。

甲乙丙

下列说法正确的是（）

A.第一电离能：0>N>S

B.共价键的极性：丙中C—S>乙中C—C1

C.—COOH的电离常数除：甲〉乙

D.丙中O—C=O键角大于C—S—H键角

解析：DN原子2P轨道半充满，结构稳定，难失电子，0、S同主族，所

以第一电离能：N>O>S,A错误；同周期元素从左到右电负性增大，即S<C1,

丙中C—S电负性差值小于乙中C—Cl电负性差值，则共价键的极性：丙中C—

S小于乙中C—Cl,B错误；乙比甲在骏基的邻住上多了一个氯原子，氯原子具

有很强的吸电子能力，会使乙中斐酸容易电离出氢离子，酸性更强，所以K：甲

〈乙，C错误；O—C=O中C是sp2杂化，C—S—H中S是sp?杂化，所以丙中

O—C=O键角大于C—S—H键角，D正确。

6.（2025・陕晋宁青卷，6）下列对物质性质的解释错误的是（）

选项物质性质解释

氯化钠熔点高于氯化

A氯化钠离子键强于氯化钠

钠

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子

草酸氢根离子水解程度大于电离

C草酸氢钠溶液显酸性

程度

D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离

子

解析：CNaCl和CsCl均为离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，在与C厂结

合后，Na+与C1一的核间距更小，离子间静电引力更强，形成的离子键更强，故

NaCl熔点更高，A正确；L和CCL均是非极性分子，根据“相似相溶”原理，

12易溶于CCI4,B正确；HC2。］既能水解又能电离，其水解方程式为HC2O7+

H2O=H2c2。4十OH-：其电离方程式为HC2O］=H++C2。厂，NaHC2O4溶液显

酸性，是因为HC2。］的电离程度大于水解程度，C错误；离子液体在室温下或稍

高于室温时呈液态，其中有可移动的阴、阳离子，在电场作用下，阴、阳离子能

够定向移动形成电流，故离子液体具有良好的导电性，D正确。

7.（2025.日照一模）由H、C、N、。四种元素组成的化合物的成键结构如图

所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是（）

A.图中物代表N原子

B.五元环中存在的大兀键为ng

C.该化合物中所有碳氧键键长相等

D.五元环上•原子的孤电子对位于sp2杂化轨道

解析：C由图可知尊形成3个共价键，满足稳定结构，则该球最外层电子

数为5,代表N原子，A正确；五元环中每个C原子提供1个电子、。原子提供

2个电子参与形成5中心6电子的大兀键，表示为A，B正确；五元环中碳氟键

（非单键）与羟基氧与碳形成的碳氧键（单键）的键长不相等，C错误；五元环上•原

子采用sp2杂化，狐电子对位于sp2杂化轨道，D正确。

8.（2025•湖北新八校协作体三模）下列陈述I与陈述【【均正确，且具有因果

关系的是（）

选项陈述I陈述n

邻硝基苯酚能形成分子内氢

A邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚

键

F—F键键长小于Cl—C1键键

BF—F键的键能,Cl—C1键的键能

长

CH3coOH的pKa大于HCOOH的

C前者羟基的极性强

pKa

DCH4的稳定性强于H2sC的电负性大于S

解析：A邻硝基苯酚能形成分子内氢键，使邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯

酚，A正确；氟原子半径小于氯原子半径，故F—F键键长小于Cl—CI键键长，

但由于氟原子半径过小，导致原子间的排斥力较大，因此F—F健的键能小于C1—

C1键的键能，B错误；覆酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强，

CHsCOOH的pKa大于HCOOH的p&,甲基为推电子基团，使CH3coOH中羟

基的极性更小，使CH3co0H较HCOOH不易电离出H+,C错误；CE的稳定

性强于HzS,但电负性S大于C,电负性只是影响化学键性质的因素之一，还需

综合考虑键能、键长、分子结构等因素，D错误。

9.（2025・亳州高三段考）顺钳（结构如图1所示）因在治疗癌症中被广泛使用

而被称为“癌症青霉素”。单纯的顺销活性较低，并不能很好地发挥其作用，因

此顺伯在进入细胞后会发生部分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到

[Pt（NH3）2（H2O）Cl]Clo反的（结构如图2所示）虽然也能发生水解反应，但不能治

疗癌症。

下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）

A.顺德和反钻分子均为平面四边形结构

B.分子的极性：顺钳》反伯

C.H—N—H的键角：顺粕）NH3

D.顺粕治疗癌症时，对人体无毒副作用

解析：D由题给信息知，顺粕和反粕互为同分异构体，故顺粕和反粕分子

均为平面四边形结构，A正确；顺粕的正、负电荷中心不重合，为极性分子，反

箱的正、负电荷中心重合，为非极性分子，故极哇：顺销,反销，B正确；顺粕

和NH3中的N均为sp3杂化，N山的中心原子N有1个孤电子对，而顺的中N

上的孤电子对进入Pt的空轨道中形成配位键，则顺箱中的N无孤电子对，故H—

N—H键角：顺粕aNH.3,C正确；Pl属于重金属：故顺箱对人体有毒副作用，D

错误。

1（）.（2025•南宁二模）卜列对一些实验事实的埋论解释，错误的是（）

选项实验事实理论解释

氟的电负性大于氢，N—F的成键电子

A键角：NH3>NF3对更偏向氟，氮周围电子云密度较

小，斥力较小，键角较小

氟的电负性大于氯，导致CF3coOH

B酸性：CF3COOH>CC13COOH的残基中的羟基的极性更大，更易电

离出H+

沸点：

前者形成分子间氢键，后者形成分子

HO

C

0内氢键

>C6)H

OH

D用杯酚分离C60和C70超分子具有自组装特征

解析：DNH3、NF3中心原子均为sp3杂化，且都有一个孤电子对，中心原

子相同，配位原子H的电负性小于F,N—F的成键电子对更偏向氟，氮周围电

子云密度较小，斥力较小，键角较小，A正确；氟的电负性大于氯的电负性，F—

C的极性大于C1-C的极性,使一CF3的极性大于一CC13的极性，导致CF3coOH

的段基中的羟基的极性更大，更易电离出H+,故酸性：CF3COOH>CC13COOH,

B正确；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间

氢键能使物质的熔、沸点升高，分子内氢键能使物质的熔、沸点降低，则沸点：

对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，C正确；用杯酚分离C60和C70体现了超分子具有

分子识别的特征，不是体现了具有自组装特征，D错误。

11.（2025・宝鸡一模）联氨（N2H。可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被

腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）

N2H,NH,-H2OO2

CuO\・Cu式）'"Cu（NFh）2r、~HCu（NHJ产

①心②③

HN\/NH：,「

LH3NNH;J

2+

A.H—N—H键角：ICU（NH3）4]<NH3

B.含铜的氧化物中，CiT比Cu?+稳定

C.1molN2H4可处理水中1molO?

D.[Cu（NH3）4产中配体为NH3,配位数为4

解析：A氨分子中存在一个孤电子对，在配合物[CU（NH3）4产中，由于氮的

孤电子对与金属离子配位，氮上孤电子对对成键电子对的排斥力减弱，反而使

H—N—H键角大于氨气中H—N—H键角，A错误;C『+价层电子排布式为3d9,

C"价层电子排布式为3d]因此Cu+比CiP+稳定，B正确；由方程式N2H4+

2+

O2=N2+2H2。可知，1molN2H4恰好与1molCh反应,C正确;[CU（NHJ）4]

的配体为NH3,配位数为4,D正确。

12.（2025•石家庄一模）结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实例与解

释不相符的是（）

选项实例解释

AH2O的热稳定性强于H2s生0分子间可形成氢键

F比。电负性强，H—F键中共用

BHF分子的极性强于HCI分子

电子对更偏向F

异戊烷分子支链多，分子间距大，

C正戊烷的沸点高于异戊烷

分子间作用力弱

钠原子的核外电子排布由[Ne]3sl变钠原子由基态变为激发态时会吸收

D

为[Ne]3Pl时,形成吸收光谱能量

解析：A热稳定性取决于共价键的强弱，比0的热稳定性强于H2s是因为

H—O键的键能大于H—S键，A错误；氟的电负性大于氯的电负性，H—F键中

共用电子对更偏向F,F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性

强于H。，B正确；分子间距大，分子间作用力弱，支链数目越多，熔、沸点越

低，沸点：正戊烷＞异成烷，C正确；3P轨道的能量高于3s的，钠原子的核外电

子排布由[Ne]3sl变为[Ne]3Pl时，钠原子由基态变为激发态，会吸收能量，形成

吸收光谱，D正确。

13.（2025・长沙一模）若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质,

将顺磁性物质置于外磁场中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下

（-Ph代表苯环）。下列叙述错误的是（）

A.苯分子中有12个。键

B.该配合物不属于顺磁性物质

C.苯中碳的未杂化的2p轨道形成6中心6电子的大兀键

D.该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键

解析：D苯分子中有12个。键，其中有6个C—H。键