第1章《原子结构 元素周期表》 测试题 高中鲁科版(2020)化学必修第二册

第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．SiO2的熔点很高，可用于制作坩埚B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Al2O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质D．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A．原子半径：B．由X、Y组成的化合物中均只含离子键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用溶液刻蚀铜电路板：B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：C．用醋酸除水垢：D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是A．稀有气体元素区域B．过渡元素区域C．右上方的非金属元素区域D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域5．如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是XYTWQA．原子半径大小关系为：B．Y和W的单质都存在同素异形体C．Q元素的氧化物的水化物的酸性比W的强D．W、Q的单质或氧化物，溶于水后所得溶液可能具有漂白性6．下列试剂保存方法错误的是A．氢氟酸保存在玻璃瓶中 B．钠应保存在石蜡油或煤油中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 D．AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶中7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关B．葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”D．华为的“麒麟芯片”的主要成分是硅8．下列除杂试剂选择不正确的是A．碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠加入适量的氢氧化钠溶液B．CO2气体中含有HCl，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气C．CO2气体中含杂质CO，通入O2点燃D．SiO2中含有杂质Fe2O3，加入稀盐酸后过滤9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．中所含的共价键数目为B．(R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为C．分子中含极性键数目一定是D．(金刚砂)中含有个键10．下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是。选项ABCD物质漂白粉复方氢氧化铝水玻璃小苏打有效成分用途消毒剂抗酸药木材防火剂原料发酵粉A．A B．B C．C D．D11．海洋中的水資源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其它化工产品。工业冶炼金属钾的反应为。下列有关说法不正确的A．单质的沸点：Na＞KB．元素的金属性：Na＞KC．单质与水反应的剧烈程度：K＞NaD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞NaOH12．锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示。草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)+CO(g)+CO2(g)△H>0。下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是A．“滤渣A”主要成分为H2SiO3B．“除锰”的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2OC．“除锰”后的溶液中主要存在的阳离子有Fe2+、Cu2+、Zn2+D．“沉淀”过程中，可以将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中二、非选择题（共10题）13．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符号是______；②的氢化物电子式_______(2)②和⑤的原子半径大小关系是②_______⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是______(填“离子键”或“共价键”)；(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素A、B、C、D，四种元素的原子序数之和为32，B、C元素的常见单质是空气的主要成分，A的一种同位素无中子(1)D元素是_____________(填元素符号)(2)B、C、D分别与A组成的最简单化合物中沸点最高的是__________(填化学式)。(3)A、B、C三种元素能组成一种常见强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应的离子方程式：____________。(4)由A、B、C、D四种元素可以组成多种离子化合物①若离子化合物X(其各元素组成为A5BC4D)能与足量NaOH浓溶液反应写出X的化学式：___________________________.在含有X的溶液中滴入几滴NaOH溶液并加热无气体生成，其可能的原因是_______________________________________.②若离子化合物Y(其各元素组成为A8B2C3D)既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出Y与氯水反应的离子方程式：__________________.(5)由A、C、D和Fe四种元素组成的相对分子质量为278的化合物Z，1molZ中含有7mol结晶水Z的化学式为_______________________。15．周期：元素周期表共有_____个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有___________个周期①周期序数与电子层数的关系：_____②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为___________，___________周期称为长周期。16．比较下列元素的性质(用“＞”、“＜”表示)（1）金属性：Li___________Na、Mg___________Ca、K___________Ca（2）非金属性：N___________F、F___________Cl、Si___________P17．根据要求，回答下列问题：（1）下列各组微粒：①C与C；②O2和O3；③H(氕)、D(氘)、T(氚)；④金刚石和石墨；⑤C和N，互为同素异形体的是__（填序号，下同），质量数相等，但不能互称为同位素的是__。（2）足量的D2O和H2O分别与等物质的量的金属钠反应，生成的氢气的质量之比为__，转移的电子数之比为__。Ⅱ．现有以下几种物质：①稀硫酸；②熔融态硝酸钾；③硫酸铜晶体；④碳酸钠固体；⑤液态氯化氢；⑥硫酸氢钠固体；⑦CO气体；⑧饱和氯化铁溶液；⑨CO2气体；⑩铜（3）上述物质中，属于酸性氧化物的是__（填序号，下同），属于电解质且能导电的是__。（4）⑥的水溶液可以导电的原因是__（用电离方程式表示）。（5）将⑧滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，鉴别氢氧化铁胶体制备成功的最简单的方法是__。（6）为检验④中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再进行的实验操作是__。18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。He①②③Ne④⑤⑥Ar⑦Kr（1）元素⑤位于周期表中的第___________周期第___________族。（2）④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。（3）①②③三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。（4）④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。（5）①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_____。19．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验实验中是否加碘，可利用如下反应：（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为_____________；（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_________（填序号）①水②酒精③淀粉溶液④四氯化碳20．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_____________________________(2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①分别写出生成D和F的化学方程式：_______________________、_________________________。②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是______________________________。a.普通玻璃坩埚b.石英玻璃坩埚c.氧化铝坩埚d.铁坩埚(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为______________________________，硅酸盐的物质的量浓度为__________mol/L。(4)下列叙述正确的有_______(填序号)。①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶221．某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。（1）计算R的相对原子质量_____；（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。22．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。Ⅰ．第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下：(1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲溶液由无色变成橙色乙___________离子方程式甲_________乙Cl2+2I-=2Cl-+I2结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2(2)（评价）该小组设计的实验方案是____________(填“合理”或“不合理”)(3)（补充和完善）上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是______Ⅱ．第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱,设计的实验方案如下：(4)干燥管D的作用为_______(5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由___，改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有______溶液的洗气瓶。参考答案1．A2．C3．C4．B5．C6．A7．C8．C9．C10．D11．B12．D13．O＜离子键Al(OH)3+OH-=+2H2O14．SH2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4HSO4加入的OH-被硫酸氢铵电离出的H+所消耗，未与NH4+反应生成氨气(或NH3·H2O)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-FeSO4·7H2O15．七七周期序数=核外电子层数短周期4、5、6、716．（1）＜＜＞（2）＜＞＜17．（1）②④⑤（2）2∶11∶1（3）⑨②⑧（4）NaHSO4＝Na++H++SO（5）检验所制得的氢氧化铁胶体是否具有丁达尔效应（6）向试样中加入硝酸酸化后的硝酸银溶液后，观察是否有白色沉淀生成18．（1）三ⅣA（2）黄色（3）F（4）KOH（5）NH3+HCl＝NH4Cl19．1:50.3mol④20．SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+