第1章《原子结构元素周期律》单元测试 高中化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》单元测试一、单选题（本大题共14小题）1．下列各项操作错误的是A．用酒精萃取甲苯水溶液中的甲苯后静置分液B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．为保证分液漏斗内的下层液体顺利流下，需将上面的塞子取下2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是A．X、W都能与Y形成离子化合物 B．W的简单阴离子能促进水电离C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z3．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱4．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．X、Y的最高价含氧酸均为强酸C．W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构5．下列说法中正确的是A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从Li→F，Na→Cl，元素最高正化合价均呈现+1价→+7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化6．有关原子结构的说法正确的是A．1~18号元素，原子的最外层电子数重复出现由1~8的周期性变化B．3~9号、11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径呈现由大到小的周期性变化C．原子的核电荷数越多，原子半径越大D．原子核外电子数越多，原子半径越大7．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是A．短周期主族元素中半径最大的是NaB．Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2C．砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定D．AsH3是无色、有毒的气体8．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是A．原子序数：a>b>c B．原子半径：c>a>dC．a与c可形成化合物a3c4 D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a9．短周期主族元素A、W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的简单离子半径在同周期元素中最小，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，X与W形成的一种化合物可用供氧剂；X与A形成的离子化合物还原性很强，与水反应产生气体。下列说法不正确的是A．原子半径大小一定是X＞Y＞Z＞W＞AB．分别与A形成的化合物的稳定性一定是W＞ZC．最高价氧化物对应的水化物，Y的既能与X的反应又能与Z的反应D．Y、Z的简单离子均能影响水的电离10．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是A．和的化学性质几乎相同B．位于周期表的第七周期第ⅥA族C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素11．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为的上述四种溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示。(Y元素最高价氧化物对应的水化物的值为2)下列说法错误的是A．X、Y形成的化合物均满足8电子结构B．R元素与氢元素形成的化合物具有强还原性C．Z、R组成的化合物中，含有离子键和非极性共价键D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z>X12．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts原子可以表示为13．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH、OH-；③O、CN-；④PO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是A．①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B．②中质子数和电子数相等、原子数不相等C．③中电子数相等、质子数和原子数不相等 D．④中原子数和电子数相等、质子数不相等14．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是A．氧化物的水化物的酸性： B．单质的氧化性：C．W和X可以形成碱性气体 D．X与Y不能存在于同一离子化合物中二、非选择题（本大题共5小题）15．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第___________周期___________族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是___________(填序号)。①它与硅位于同一主族②它位于周期表中金属与非金属分界线附近③它位于边界线附近④它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是___________(填字母)。A．左上角 B．右上角C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近16．某种牛奶的营养成分表如右图所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。(1)请查阅资料，了解牛奶中的钙是以什么形式存在的_____。(2)请查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画出钙的原子结构示意图_____。(3)已知与钙同族的镁能与、反应。请你参照第111页“整理与提升”的认识模型示例，或自己设计图示，推测钙的性质，并与同学交流_____。(4)请你设计实验，比较镁、钙与水反应的难易程度_____。(5)请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式_____。营养成分表项目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白质3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%钠65mg3%钙120mg15%17．在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅥA族元素(又称氧族元素)，请回答下列问题。(1)查阅资料，填写下表中的空白_______。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质氢化物氧化物的化学式氧化物的水化物的化学式熔点℃沸点℃密度(g·cm-3)化学式化和条件稳定性变化规律氧O8点燃——硫S16加热硒Se34217684.94.81加热碲Te5245213906.25不直接化合(2)根据上表中的数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律_____。(3)若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手_____？18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_______，理由是_______；(2)Y是_______，Z是_______，W是_______。(填元素符号)(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1.写出该化合物的名称及化学式_______。19．元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。(1)e的原子结构示意图是___，该元素单质可应用于___(填序号，下同)。①光导纤维

②半导体材料

③陶瓷材料(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___(写化学式)。(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是___。①氢化物的稳定性强弱②相同温度下，氢化物的溶解度大小③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(4)c、d单质更容易与水反应的为___(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：___。(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下说法中正确的是___。①Sn元素的最高正化合价为+4②Sn的原子半径比e大③SnF2只具有氧化性参考答案：1．A2．C3．C4．C5．B6．B7．B8．B9．B10．A11．A12．D13．D14．C15．(1)

四

ⅣA(2)②(3)D16．(1)钙离子(2)(3)(4)在相同实验条件下，比较等量的镁、钙与冷水反应的剧烈程度，钙与冷水剧烈反应，产生大量气泡。镁与冷水不反应，加热发生反应，产生气泡，与镁相比，钙易与冷水反应(5)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数。钙元素的最外层电子数为2，容易失去2个电子，在牛奶中主要以钙离子的形式存在17．(1)元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图单质氢化物氧化物的化学式氧化物的水化物的化学式熔点℃沸点℃密度(g·cm-3)化学式化和条件稳定性变化规律氧O8−218.4−1831.43×10−3点燃逐渐减小——硫S16112.8444.62.07加热硒Se34217684.94.81加热碲Te5245213906.25不直接化合(2)氧、硫、硒、碲的熔点、沸点随着核电荷数的增加逐渐升高，它们的密度也随核电荷数的增加而逐渐增大(3)可以根据与氢气化