化学试卷答案重庆市实验外国语学校2025-2026学年度高2026届高三(上)10月月考（三）

重庆外国语学校2026届高三(上)10月月考(三)题号123456789BACDCBADCC题号BDBDB.食用面碱有效成分为碳酸钠，化学式为Na₂CO₃,由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不是碱C.精制食用盐有效成分为氯化钠，化学式为NaCl,由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，C正确；D.复方氢氧化铝片有效成分的化学式为A1(OH)₃,能够和盐酸和NaOH反应，属于两性氢氧化物，D正确；2.A【—解析】A.在氢氧化钠溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；B.在硫酸溶液中，硝酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成的硫酸根离子可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，这三种离子不能大量共存，B错误；C.铁离子与SCN-会发生络合反应生成Fe(SCN)₃,同时铁离子也能与碘离子发生氧化还原反应，这三种离子不能大量共存，C错误；D.碳酸氢钠能与氢氧根离子反应，铝离子也能与氢氧根离子反应，碳酸氢钠溶液中不能大量存在氢3.C一解析】A.尿素[CO(NH₂)₂]分子中只有一个碳氧双键，其余是单键，故含有7个σ键个1个π键，σ键与π键的数目之比为7:1,A错误；B.分子中碳原子连有双键，价层电子对数为3,采用sp²杂化，N原子形成3条单键和1对孤电子对，C.尿素分子中含有氨基，故能形成分子间氢键，故尿素分子间存在范德华力和氢键，C正确；D.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N的价电子为半满结构，第一电离能大于O,故第一电离能：N>O>C,D错误；CaSO₄+CO₃-=CaCO₃↓+SO²,A错误；B.次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式：2CIO-+CO₂+H₂O+Ca²+=2HCIO+CaCO₃↓,B错误；2MnO₄+6H++5H₂C₂O₄=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O,C错误；D.醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式：Cu₂(OH)₂CO₃+4CH₃COOH=2Cu²++4CH₃COO⁻+CO₂↑+3H₂O,D正确；碳元素的非金属性强弱，A错误；B.二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，B错误；C.室温下，用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和CH₃COOH溶液的pH值，甲酸的酸性更强，是因为甲基是一个斥电基团，它会使得羧基氧上的电子云增加，从而使得氢离子更难失去，因此乙酸的酸性较弱，能比较推电子基团对羧基酸性的影响，C正确；D.迅速升温至170℃时，产生的气体中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性KMnO₄溶液褪色，则不能说明乙醇消去反应的产物为乙烯，D错误；B.Fe的价电子排布式为3d⁶4s²,4s能级上电子的能量低于3d,Fe失去4s能级上的两个电子后得到Fe²+,故基态Fe²+的价电子排布式为3d⁶,B项正确；C.P的基态原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p³,含有3个未成对电子，C项错误；D.O原子核外电子排布式为1s2s²2p⁴,占据的最高能级为2p,电子云轮廓图是哑铃形，D项错误；B.H₂S不完全氧化生成S,S燃烧生成SO₂,SO₂发生催化氧化生成SO₃,SO₃和H₂O反应生成H₂SO₄,则a→b→c→d→e的转化均能一步实现，B正确；C.HNO₃具有氧化性，能氧化H₂S、S、SO₂,与NH₃发生反应生成NH₄NO₃,C正确；D.SO₂和NH₃同时通入含有BaCl₂的溶液中，先生成(NH₄)₂SO₃,再与BaCl₂反应生成亚硫酸钡白8.D—解析】A.该有机物分子中含有羟基、醚键、酰胺基，共3种官能团，A错误；B.根据该有机物分子结构简式可知，其分子式：C₈H₁₅O₆N,B错误；C.连接4个不同的原子和原子团的碳原子为手性碳原子，则分子中环上的碳原子均为手性碳原子，含有5个手性碳原子，C错误；D.分子中含有多个羟基，能发生缩聚反应，羟基所连的碳原子上有氢原子能发生氧化反应、羟基所连的碳原子邻位碳上有氢原子能发生消去反应，D正确；9.C【一解析】A.将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，装置甲所使用的仪器是蒸发皿，不能达到实验目的，A错误；B.过滤时需要用玻璃棒引流，且漏斗尖端需紧靠烧杯内壁，B错误；C.用CCl₄萃取碘水后的有机层和水层不互溶，分层的液体可用分液漏斗分离，下层液体从下口流出，10.C—解析C.Ca₃N₃B的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值是NA,晶胞体积为a²c×10⁻³⁰cm³,则晶体的密度11.B—解析】A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径B.YX₂为SO₂,SO₂分子的中心原子价层电子对数为3,VSEPR模型为三角形，B错误；C.W₂Y、W₂X分别为H₂S、H₂O,水分子间有氢键使沸点升高，故沸点W₂Y<W₂X,C正确；D.H₂SO₃为中强酸，H₂SO₄为强酸，酸性：W₂YX₃<W₂YX₄,D正确；B.根据图示，反应②的化学方程式为：*HCO0+4*H→*H₃CO+H₂O,B正确；C.1个羟基自由基中含有9个电子，则0.1mol羟基自由基("OH)中含有电子的数目为0.9NA,C正确；△H=x+2akJ/mol-(3bkJ/mol+ckJ/mol+dkJ/mol)=-99kJ/mol,则x=(-99-2a+3b+c+d)kJ14.D【一解析】A.由分析可知，b为1,4—脱水山梨醇，15h后异山梨醇浓度不再变化，即反应②达到平衡状态，此时1,4—脱水山梨醇与异山梨醇的浓度和不等于山梨醇的初始浓度，故该反B.由图可知，在0～3h内，异山梨醇的浓度变化量为0.042mol-kg-¹,则平均速率(异山梨醇)C.由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应D.由题干和图可知，15后所有物质的浓度都不再变化，山梨醇转化完全即反应充分，而1,4—脱水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行的程度小于反应①,则该温度下平衡常数的大小关系为K₁>K₂,(2)将碳酸钡粉碎、提高酸浸温度、适当提高酸的浓度等，答案合理即可(3)BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+H₂O=(4)HCl取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则溶液中不含氯离子，说明草酸氧钛钡晶体已洗净—解析】(1)①Ti是22号元素，基态Ti原子的价电子排布式为3d²4s²,则其价电子轨道式为：;CO₃-中心原子价电子对数为：为sp²杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形；(2)使酸浸速率加快，可采取的措施有将碳酸钡粉碎、提高酸浸温度、适当提高酸的浓度等，答案合理即可；BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+H₂O=BaTiO(C₂(4)根据化学方程式BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+H₂O=BaTiO(C₂O₄)₂↓+6HCl可知，可循环使用的物质X是HCl;检验草酸氧钛钡晶体是否洗净实际上是检验洗涤液是否含有氯离子，方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则溶液中不含氯离子，说明草酸氧钛钡晶体已洗净；(5)根据图像可知pH在2～3之间时，Ti(IV)主要以[TiO(C₂O₄)2]²的形式存在，可直接与Ba²+反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成，因此“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间；(6)44.9g晶体的物质的量为0.1mol,B点时固体质量减轻7.2g,恰好减少0.4molH₂O,则B点物质为BaTiO(C₂O₄)2,C点时残留固体为0.1molBaCO₃、0.1mol钛氧化物(设为TiOx),固体质量量，减少的质量是10g,计算可知反应生成0.2molCO和0.1molCO₂,阶段IⅡ发生反应的化学方程式(2)6SCl₂+16NH₃=S₄N4+12NH₄Cl+2S↓溶液红棕色褪去(3)防止稀硫酸被倒吸入装置B中(4)dacbe溶液由无色变为粉红色，—解析】(1)根据图示可知X仪器名称为：三颈烧瓶；2+2NH₄CI_2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O,水被氯化钙吸收，但是氨气会与氯化钙结合成CaCl₂·8NH₃,无法得到氨气；c中氢氧化钙与氯化铵反应原理与b相同，但用碱石(2)氨气和SCl₂(红棕色液体)反应制备S₄N₄时，有单质和盐生成，根据电子得失守恒可知，N元素化合价升高失电子，则S元素化合价降低，得电子生成S,同时有铵盐生成，化学方程式为：(3)氨气为污染性气体，因此需要用稀硫酸进行尾气处理防止空气污染；氨气极易溶于水，因此用(4)①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至“0”刻③根据已知反应S₄N₄+6OH⁻+3H₂O=S₂O3+2SO3+4NH₃↑和滴定关系，得出反应关系：(2)<p³>p₂>pi容器的体积增大，压强减小，平衡向正反应方向移动，丙烷平衡转化率增大，则图中a点将上移2.67一解析】(1)A.改变RhIn₄/沸石颗粒大小，改变接触面积，反应速率改变，故A错误；C.催化剂不能使平衡移动，RhIn₄/沸石催化剂不能变丙烷的平衡转化率，故C错误；D.X射线衍射技术可以确定晶体内部的原子排列顺序，所以可测定RhIn₄晶体结构，故D正确；(2)①由图可知，随温度升高，平衡向着吸热方向移动，丙烷的平衡转化率升高，正向移动，该反②该反应是气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动减小，由图可知，温度相同时，pi、p₂、p₃条件下丙烷平衡转化率依次减小，则压强由大到小的顺序③800K,p2压强下，若进料组成中加入不参与反应的惰性气体氩气，容器的体积增大，压强减小，平衡向正反应方向移动，丙烷平衡转化率增大，则图中a点将上移；④由图可知，800K,p₂=14kPa时，a点丙烷平衡转化率为40%,设起始丙烷的物质的量为1mol,平,气体总物质的量物质1.4mol,则应的平衡常数(3)①将图像坐标带入得·Ea=174kJ·mol-¹;②由Arrhenius经验公式I可知，速率常数k只与活化能和温度有关，催化剂能降低反应的活化能使速率常数增大，升温也能使速率常数增大，选AC。(3)取代反应—解析】(1)由分析可知，A是甲苯，甲苯苯环上5个氢原子，甲基上3个氢原子，核磁共振氢谱中各组峰的面积之比为1:2:2:3;硝基被还原为氨基得D,D的结构简式为,通过溴代反应引入溴原子生成F(),属于取代反应；(4)H为发生取代反应生成I()和氯化氢，反