2026年广东广州六中高二下学期化学开学练习含答案

高中2026广州六中高二下学期化学开学练习注意：1.本卷共10页，20小题，满分100分，答题时间75分钟。2.本卷分第I卷(选择题44分)与第II卷(非选择题56分)两部分。可能用到的相对原子数量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5第I卷(选择题44分)一、选择题(本题共18小题，共44分，第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。)1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是A．太阳能热水器烧水B．打磨磁石制司南C．燃油汽车行驶D．粮食酿醋A.A B.B C.C D.D2.已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是A.升高反应温度 B.充入一定量的HeC.缩小体积来增大压强 D.调节催化剂中各物质的比例3.工业制硫酸中，原料的制备主要反应为。下列说法不正确的是A.中子数为30的铁原子 B.氧元素基态原子的价层电子排布式为C.Fe位于元素周期表d区 D.硫离子结构示意图：4.下列问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤5.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A.在的溶液中：、、、B.遇甲基橙变红色的溶液中：、、、C.加水稀释pH增大的溶液：、、、D.水电离的的溶液中：、、、6.下列各项叙述中，正确的是A.镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.外围电子排布为的元素位于第5周期IA族C.基态氧原子核外电子的运动状态有8种D.所有p轨道的形状相同，大小相等7.某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是A.装置①烧瓶中气体颜色变浅B.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向C.装置③中平衡逆向移动D.装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的溶液中H+的数目为0.02NAB.常温常压下，分子中键的数目为2NAC.电解熔融CuCl2，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.10NAD.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是；Y最外层只有一种自旋方向的电子；X与Z同主族，与某稀有气体具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.简单离子半径：X<Y<WB.简单氢化物的稳定性：W<ZC.X、Y、W三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈碱性D.元素X与氯元素按原子个数比1∶1形成的化合物只有氧化性10.已知：时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，下列说法中正确的是HClOA.向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为：B.同浓度的各酸根结合的能力由强到弱的顺序为：C.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表或)11.乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中做催化剂 B.三步反应均为放热反应C.三步反应中均有极性键的断裂与生成 D.适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快12.已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)ΔH<0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是A.X和Y分别代表压强和温度B.Y1>Y2C.平衡常数：Ka<Kb<KcD.适当降低温度，NO2的平衡转化率增大13.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是实验设计实验现象实验结论A缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到，并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小水的电离为吸热过程B向溶液中加入盐酸，观察现象有臭鸡蛋气味的气体生成非金属性：Cl＞SC常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同D向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后，继续滴加2滴溶液，观察现象先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀A.A B.B C.C D.D14.如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是A.实验开始后，甲中溶液的pH减小B.乙池中移向Fe电极C.甲中B处通入，电极反应式为：D.理论上甲中每消耗，乙中溶液质量减少52.4g15.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.约10-4.76B.点a：C.点b：D.水的电离程度：a<b<c<d16.铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是A.的B.当时，C.n从0增加到2，结合L的能力随之减小D.若，则第II卷(非选择题56分)二、填空题(共56分)17.氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：I．（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母代号)。A. B.C. D.（2）基态Bi的价电子排布图为___________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。（3）已知五氧化二锑(Sb2O5)可由SbCl5通过水解制得，写出该反应的化学方程式：___________。II．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。溶液存在电离平衡：，。（4）常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸的___________。（5）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。②阳极产生22.4L气体(标准状态下)时，产品室中得到亚磷酸物质的量有___________mol。18.醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。（1）某小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均)：i．实验___________和___________(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；ii．实验1和3，探究加入对水解程度的影响；iii．实验1和4，探究温度对水解程度的影响。序号温度125℃40.000225℃4.0036.0325℃20.010.0440℃40.000①根据甲同学的实验方案，补充数据：___________。②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。（2）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。查阅资料：，为溶液起始浓度。试剂：溶液、盐酸、计。实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。序号实验记录数据5取溶液，用盐酸滴定至终点消耗盐酸体积为6测40℃纯水的7___________在50℃和60℃下重复上述实验。数据处理：40℃，___________(用含、、的计算式表示)。实验结论：，温度升高，促进水解。19.稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子开始沉淀时的pH881.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。（2）“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。（4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子。②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_______。20.水煤气变换是重要的化工过程，反应的方程式为：。（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上CO(g)与转换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)___________eV，对应步骤的化学方程式为___________。（2）写出水煤气变换反应的平衡常数表达式：___________。（3）在恒温恒容容器中，下列可用来判断水煤气变换反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A. B.容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.CO、、、的浓度都不再变化（4）在容积为1L的密闭容器中，进行水煤气变换反应，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示。①由图可知，___________(填“>”、“=”或“<”)；②处于A点的反应体系从变到，达到平衡时___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）在恒容容器中，科研人员研究了温度和初始投料比对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在527℃和784℃下，随的变化曲线如图。计算527℃、时水煤气变换反应的平衡常数___________。(其中以分压表示，分压=总压×物质的量分数，在答题卡指定位置写出计算过程)。

2026广州六中高二下学期化学开学练习注意：1.本卷共10页，20小题，满分100分，答题时间75分钟。2.本卷分第I卷(选择题44分)与第II卷(非选择题56分)两部分。可能用到的相对原子数量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5第I卷(选择题44分)一、选择题(本题共18小题，共44分，第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。)1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是A．太阳能热水器烧水B．打磨磁石制司南C．燃油汽车行驶D．粮食酿醋A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，不属于化学能与热能的转化，A错误；B．打磨磁石制司南是物理塑形过程，不涉及化学能的转化，B错误；C．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，C正确；D．粮食酿醋是将葡萄糖转化为乙酸，是将一种物质的化学能转化为另一种物质的化学能，不属于化学能与热能的转化，D错误；故答案为C。2.已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是A.升高反应温度 B.充入一定量的HeC.缩小体积来增大压强 D.调节催化剂中各物质的比例【答案】C【解析】【详解】A．升高反应温度可以提高速率，但正反应是放热反应，平衡左移，NH3产率降低，A错误；B．充入一定量的He，不影响反应物浓度，不影响反应速率和平衡移动，B错误；C．反应为气体分子减小的反应，缩小体积来增大压强平衡右移，可以提高氨气产率，缩小体积浓度变大，可以增大反应速率，C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，D错误；故选C。3.工业制硫酸中，原料的制备主要反应为。下列说法不正确的是A.中子数为30的铁原子 B.氧元素基态原子的价层电子排布式为C.Fe位于元素周期表d区 D.硫离子结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．中子数为30的铁原子，A正确；B．氧元素基态原子的价层电子排布式为，B错误；C．Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ组，位于d区，C正确；D．硫离子结构示意图：，D正确；故选B。4.下列问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，和盐类水解有关；⑤CuCl2水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到Cu(OH)2固体，进而受热分解为CuO，与水解有关；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2，是由于发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，与盐类水解无关，综上分析可知，①②③④⑤均与盐类水解有关，故答案为：D。5.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A.在的溶液中：、、、B.遇甲基橙变红色的溶液中：、、、C.加水稀释pH增大的溶液：、、、D.水电离的的溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．在的溶液中，该比值大于1，溶液呈碱性（pH=10），在碱性条件下会生成沉淀，A不符合题意；B．遇甲基橙变红色的溶液为强酸性溶液，和在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．加水稀释pH增大的溶液是酸性溶液，在酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，且铝离子和碳酸根离子在溶液中水解相互促进，不能大量共存，C不符合题意；D．水电离的的溶液可能是强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），若为强酸性，、、、可大量共存；若为强碱性，不能大量共存，但题目要求“可能”大量共存，因此在酸性条件下可以，D符合题意；故答案选D。6.下列各项叙述中，正确的是A.镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.外围电子排布为的元素位于第5周期IA族C.基态氧原子核外电子的运动状态有8种D.所有p轨道的形状相同，大小相等【答案】C【解析】【详解】A．镁原子由，由基态转化成激发态，是吸收能量，A错误；B．外围电子排布为的元素是In元素，最外层3个电子，位于第5周期IIIA族，B错误；C．基态氧原子核外有8个电子，电子的运动状态有8种，C正确；D．不同能层的p轨道大小不同，形状相同，D错误；答案选C。7.某小组研究温度对平衡的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量)。下列说法正确的是A.装置①烧瓶中气体颜色变浅B.装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向C.装置③中平衡逆向移动D.装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程【答案】B【解析】【详解】A．生石灰和水反应放出大量的热，所以①的溶液的温度升高，温度升高，平衡逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，A错误；B．三个装置中温度不同，②中为室温，故装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向，B正确；C．硝酸铵溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡正向移动，C错误；D．硝酸铵的扩散和水解均为吸热过程，D错误；故选B。8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.的溶液中H+的数目为0.02NAB.常温常压下，分子中键的数目为2NAC.电解熔融CuCl2，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.10NAD.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A．pH=2的H2SO4溶液中，H+浓度为0.01mol/L，1.0L溶液中H+的物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，故A错误；B．CO2分子的结构为O=C=O，每个双键含1个π键，1molCO2含2molπ键，44gCO2为1mol，π键数目为2NA，故B正确；C．电解熔融CuCl2时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，析出6.4gCu，转移0.2mol电子，外电路通过电子数为0.2NA，故C错误；D．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2的物质的量分别是0.1mol、0.05mol，2SO2+O22SO3为可逆反应，实际生成的SO3分子数小于理论值0.1NA，故D错误；选B。9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是；Y最外层只有一种自旋方向的电子；X与Z同主族，与某稀有气体具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.简单离子半径：X<Y<WB.简单氢化物的稳定性：W<ZC.X、Y、W三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈碱性D.元素X与氯元素按原子个数比1∶1形成的化合物只有氧化性【答案】C【解析】【分析】根据题目信息，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是，则n=2，X为O元素；X与Z同主族，则Z为S元素；与某稀有气体具有相同的电子层结构，说明W位于第VIIA，且原子序数大于S，则W为Cl；Y最外层只有一种自旋方向的电子，且Y原子序数大于8小于16，则Y为Na元素；【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，序数越大半径越小，则可判断，即W＞X＞Y，故A错误；B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，所以简单氢化物的稳定性：W＞Z，故B错误；C．X、Y、W三种元素分别为O、Na、Cl，可形成化合物NaClO强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故C正确；D．X为O元素，与氯元素按原子个数比1∶1形成的化合物为ClO，根据氯元素的化合价可知其化合价既可升高，也可降低，既有氧化性，也有还原性，故D错误；答案选C。10.已知：时某些弱酸电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，下列说法中正确的是HClOA.向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为：B.同浓度的各酸根结合的能力由强到弱的顺序为：C.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表或)【答案】D【解析】【详解】A．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：，A错误；B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，结合的能力越弱，由数据可知，酸性，故同浓度的各酸根结合的能力由强到弱的顺序为：，B错误；C．pH相等的，稀释相同的倍数时，强酸pH变化大，由于酸性，所以a所在曲线表示，b所在曲线表示HClO，初始pH相等的，所以醋酸的浓度较小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，C错误；D．在中的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得该比值=，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，D正确；故选D。11.乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中做催化剂 B.三步反应均为放热反应C.三步反应中均有极性键的断裂与生成 D.适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快【答案】D【解析】【分析】该反应为在催化剂的作用下，乙烯和水加成生成乙醇的过程，以此解题。【详解】A．根据图中信息得到开始参与反应，后来又生成，说明反应过程中做催化剂，故A错误；B．由图可知，第一步反应的反应物能量低，产物能量高，为吸热反应，故B错误；C．由图可知，第二步反应中只有极性键C—O键的生成，故C错误；D．温度升高，反应物活化分子百分数增大，则要使乙烯的水合速率加快，则可适当升高温度，故D正确；故选D。12.已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(l)ΔH<0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是A.X和Y分别代表压强和温度B.Y1>Y2C.平衡常数：Ka<Kb<KcD.适当降低温度，NO2的平衡转化率增大【答案】D【解析】【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误；B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误；C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误；D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确；答案为D。13.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是实验设计实验现象实验结论A缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到，并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小水的电离为吸热过程B向溶液中加入盐酸，观察现象有臭鸡蛋气味的气体生成非金属性：Cl＞SC常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同D向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后，继续滴加2滴溶液，观察现象先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃，溶液的pH逐渐减小，说明增大，水的电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确；B.向溶液中加入盐酸，生成有臭鸡蛋气味的气体，该反应为强酸（HCl）与弱酸盐（）反应生成弱酸（），只能证明盐酸的酸性强于氢硫酸。然而，氢化物的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据（例如，HI的酸性强于HCl，但I的非金属性弱于Cl）。因此，该现象不能说明非金属性Cl>S，B错误；C.溶液显中性，说明其阴离子和阳离子的水解程度是一样的，根据水解的影响因素可知，浓度越小水解程度越大，C错误；D.向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，会生成白色沉淀，当向沉淀中加入KI时，溶液中的与结合生成更难溶的AgI，使AgCl溶解平衡向右移动，AgCl逐渐转化为AgI，沉淀颜色由白色变为黄色，这说明。题干中对现象的描述不准确，现象应该是先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀；故答案选A。14.如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是A.实验开始后，甲中溶液的pH减小B.乙池中移向Fe电极C.甲中B处通入，电极反应式：D.理论上甲中每消耗，乙中溶液质量减少52.4g【答案】D【解析】【分析】甲为甲烷和O2构成的燃料电池，电解质为溶液，则通入甲烷的一侧电极为负极，另一极为正极；乙为电解MgCl2溶液的装置，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀，说明Fe电极附近生成氢氧根离子，则Fe电极是阴极，H2O放电生成氢气、C是阳极氯离子放电生成氯气，所以与Fe电极相连的Pt电极为负极通入CH4，电极反应式为，与C电极相连的Pt电极为正极通入O2，正极反应为O2+4HCO+4e-=4CO+2H2O，据此分析解答。【详解】A．甲原电池总反应为CH4+2O2+CO═2HCO+H2O，由反应可知，消耗了CO，生成了HCO和H2O，溶液的pH减小，故A正确；B．Fe电极为阴极，Mg2+移向Fe电极，故B正确；C．根据分析，甲中B处通入CH4，电极反应式为，故C正确；D．未说明是在标况下，无法计算，故D错误；答案选D。15.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.约为10-4.76B.点a：C.点b：D.水的电离程度：a<b<c<d【答案】D【解析】【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=c(CH3COO-)=10-3.38mol/L，Ka(CH3COOH)===10-4.76，A正确；B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在元素守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.0100mol/L，B正确；C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，C正确；D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，D错误；故答案为：D。16.铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是A.的B.当时，C.n从0增加到2，结合L的能力随之减小D.若，则【答案】C【解析】【详解】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误；B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误；C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确；D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误；故选C。第II卷(非选择题56分)二、填空题(共56分)17.氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题：I．（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母代号)。A. B.C. D.（2）基态Bi的价电子排布图为___________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。（3）已知五氧化二锑(Sb2O5)可由SbCl5通过水解制得，写出该反应的化学方程式：___________。II．磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。溶液存在电离平衡：，。（4）常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸的___________。（5）利用如图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。②阳极产生22.4L气体(标准状态下)时，产品室中得到的亚磷酸物质的量有___________mol。【答案】（1）ACBD（2）①.②.（3）2SbCl5+5H2O=Sb2O5+10HCl（4）①.I②.10-6.5（5）①.阴②.2【解析】【小问1详解】能级能量顺序为，电子从低能级跃迁到高能级越多，体系总能量越高。A是氮原子的基态排布，能量最低；C是1个电子从激发到；B是1个电子从更低的激发到，能量升高比C更多；D是两个电子分别从、激发到，能量最高，因此能量顺序为ACBD。【小问2详解】Bi是第六周期ⅤA族元素，价电子排布为，价电子排布图为；As是第四周期ⅤA族，同周期相邻元素为Ge（ⅣA）、Se（ⅥA），As的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能顺序为。【小问3详解】水解生成和HCl，发生反应为2SbCl5+5H2O=Sb2O5+10HCl。【小问4详解】亚磷酸的Ka1>Ka2，由电离常数变形得，更小，对应更大，相同横坐标下pH更大，因此对应曲线Ⅰ；代入坐标、，得。【小问5详解】①原料室的需要穿过AM膜进入产品室，和阳极迁移来的结合生成，因此AM膜是阴离子交换膜；②阳极反应为，标况下为，对应转移电子，生成；由，可得生成亚磷酸。18.醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。（1）某小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：i．实验___________和___________(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；ii．实验1和3，探究加入对水解程度的影响；iii．实验1和4，探究温度对水解程度的影响。序号温度125℃40.000225℃4.0036.0325℃20.010.0440℃40.000①根据甲同学的实验方案，补充数据：___________。②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。（2）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。查阅资料：，为溶液起始浓度。试剂：溶液、盐酸、计。实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。序号实验记录的数据5取溶液，用盐酸滴定至终点消耗盐酸体积为6测40℃纯水的7___________在50℃和60℃下重复上述实验。数据处理：40℃，___________(用含、、的计算式表示)。实验结论：，温度升高，促进水解。【答案】（1）①.1②.2③.10.0④.⑤.升温使明显增大，pH减小，该效应超过了水解带来的pH升高（2）①.取20.00mL

溶液，在40℃下用pH计测定其pH②.【解析】【小问1详解】探究加水稀释对水解的影响时，只有浓度一个变量，温度、其他添加物、溶液总体积均不变，因此选实验1和2；实验1和3探究的影响，需要保证溶液总体积不变，实验1总体积为，因此；因为本身水解会产生也能导致pH降低，所以测pH不足以证明促进的水解，而醋酸根存在水解平衡，若浓度增大，可直接证明促进了醋酸根水解；③醋酸钠水解吸热，升温促进水解使增大pH升高，但水的电离也为吸热过程，升温使明显增大，增大，pH减小，该效应超过了水解带来的pH升高，因此最终pH降低，；【小问2详解】，需要获得醋酸钠起始浓度、对应温度下醋酸钠溶液的：实验5滴定得到了；实验6测得40℃纯水pH为，得该温度下；因此实验7需要取20.00mL

溶液，在40℃下用pH计测定其pH，得到pH为，则，，代入表达式可得。19.稀土()包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持价不变；的，开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/（1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。（2）“过滤1”前，用溶液调pH至_______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为_______。（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。（4）①“加热搅拌”有利于加快溶出、提高产率，其原因是_______。②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。（6）稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂。①还原和熔融盐制备时，生成1mol转移_______电子。②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为_______。【答案】（1）Fe2+（2）①.4.7pH<6.2②.（3）4.010-4（4）①.加热可以提高反应物粒子运动速度，搅拌增加溶剂与溶质的接触面积，使溶出更彻底，提高溶出速度，提高产率②.冷却结晶（5）MgSO4（6）①.15②.O2+4e-+2H2O=4OH-【解析】【分析】由流程可知，该类矿(含铁、铝等元素)加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有、、、、、等离子，经氧化调pH使、形成沉淀，经过滤除去，滤液1中含有、、等离子，加入月桂酸钠，使形成沉淀，滤液2主要含有MgSO4溶液，可循环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到RECl3溶液。【小问1详解】由分析可知，“氧化调pH”目的是除去含铁、铝等元素的离子，需要将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续除杂，所以化合价有变化的金属离子是Fe2+，故答案为：Fe2+；【小问2详解】由表中数据可知，沉淀完全