《常见的金属材料》化学授课课件教案

常见的金属材料第2课时第九单元金属学习目标1.知道重要的铁矿石和炼铁的基本原理。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。自主探究铝土矿主要成分Al2O3钾长石主要成分KAlSi3O8明矾石主要成分KAl3(SO4)2(OH)6常见的几种铝矿石的成分铝土矿钾长石三、金属矿物及其冶炼常见的几种铁矿石的成分黄铁矿主要成分FeS2菱铁矿主要成分FeCO3磁铁矿主要成分Fe3O4主要成分Fe2O3赤铁矿70%72%48%56%主要成分中的含铁量矿石的选择：含铁量高，产物对环境无污染铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来探究炼铁的化学原理。实验探究9-1工业炼铁的化学原理实验原理：Fe2O3

+3CO2Fe+3CO2高温实验要求：仔细观察实验顺序，记录实验现象。实验思考：1.如何判断反应中生成了什么物质?2.实验开始时为什么要先通入CO再加热？3.实验结束后为什么要等玻璃管中的物质冷却后，再停止通入CO？4.装置中导管末端为什么要加一点燃的酒精灯？你还有什么处理方法？实验现象：红色固体变成黑色；澄清石灰水变浑浊。铁Fe思考1：验证生成物是铁的方法：①用磁铁吸引；②加入稀盐酸后，冒出气泡。验证生成物是二氧化碳的方法：澄清的石灰水变浑浊。CO2思考：2.实验开始时为什么要先通入CO再加热？3.实验结束后为什么要等玻璃管中的物质冷却后，再停止通入CO？4.装置中导管末端为什么要加一点燃的酒精灯？你还有什么处理方法？排净试管内的空气，防止加热时CO中混有氧气可能发生爆炸。防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。由于一氧化碳有毒性，散失到空气中会造成空气污染，因此放一点燃的酒精灯，燃烧掉CO，防止污染环境。还可以在导管末端绑一个气球收集。

还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。Fe2O3+CO2Fe+CO2

高温CO得氧被氧化，发生氧化反应，作还原剂Fe2O3失氧被还原，发生还原反应，作氧化剂我是还原剂！33反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温2CO+O22CO2点燃Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O尾气的处理方法1.放一点燃的酒精灯点燃处理。2.用气球收集。3.用一导管连接到酒精灯处点燃，既处理了尾气，又节约了能源。工业上采用电解铝法冶炼铝，其反应的化学方程式如下:高温2Al2O34Al+3O2↑四、含杂质化学方程式计算（1）5000t含Fe2O376%的赤铁矿石含有多少吨Fe2O3？请列出计算式。纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度。（2）2000t含Fe98%的生铁含有多少吨铁？请列出计算式。（3）2000t含杂质2%的生铁含有多少吨铁？请列出计算式。5000t×76%2000t×98%2000t×（1-2%）例

某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe98%的生铁多少吨？温馨提示：根据化学方程式计算，代入的数据都是纯净物的质量。解：Fe2O3质量为5000t×76%＝3800t设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·xFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160

1123800t

98%·x160∶3800t＝112∶（98%·x）x＝2714.3t答：理论上可日产含铁98%的生铁2714.3t。高温本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？1.钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图。(1)请你写出冶炼生铁的化学方程式___________________________。(2)请写出一种证明产物中含铁粉的方法：

。(3)此装置有不完善的地方，请写出一种改进的方法_______________。

磁铁吸引添加尾气处理装置课堂达标Fe2O