鲁教版中考化学期末综合素质评价

期末综合素质评价

（限时：45分钟满分：100分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23Mg—24

Cl—35.5Cu—64Ag—108

一、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分）

1.“减少污染，行动起来”。下列四种标志中不符合这一主题的是；)

C.回收循环利用I）.禁止燃放鞭炮

2.下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（）

A.熟石灰、Ca（0II）2、盐B.烧碱、NaOlK碱

C.生石灰、Ca（0H）2、氧化物D.水银、Ag、单质

3.［情境题|日常生活］［乐山］山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会

发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是（）

食醋花生油牙膏肥皂水

379-10~

A.食醋B.花生油C.牙膏D.肥皂水

4.［安徽］化学与生活息息相关，下列有关“油、盐、酱、醋”的说法,

错误的是（）

A.油脂是人体唯一的供能物质

B.食盐中的钠元素是人体必需元素

C.铁强化酱油可补充人体所需的铁元素

D.食醋有酸味主要是因为含有醋酸

5.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.稀释浓硫酸时，会放出大量的热

C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液

D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

的步骤是计算、量取

6.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

-

A.Na+、Ca?+、N（V、ClB.Ag\H+、Cl->NO3"

C.NHj、K+、OHCSO?"D.Na\Fe3+>SO'、Cl"

7.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发）,

下列说法错误的是（）

A.3℃时，甲、丙的饱和溶液溶剂质量可能相等

B.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等

C.将t3°C时甲、乙、丙的混合溶液降温至℃,析出的固体中可能

只有乙

D.将七℃时乙、丙的饱和溶液升温至七℃,两种溶液中溶质的质量

分数可能相等

8.［日照］下列用化学知识解决生活问题的方法错误的是（）

A.用汽油除去衣服上的油渍

B.用食醋鉴别厨房中失去标签的食盐和纯碱

C.胃酸过多服用含有氢氧化钙的药物治疗

D.攀登海拔高的山峰用便携式供氧器帮助呼吸

9.［泰安模拟］归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的

是（）

A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶

液一定呈酸性

B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是

单质

C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定

是碳酸盐

10.［齐齐哈尔］将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，

充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁

B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜

C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子

D.若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量一定大于2.4g

11.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

依次加入过量的Na2cCh溶

除去粗盐水中的Mg2+、C/

A液、BaCb溶液、NaOH溶

+、SO广，得到精盐水

液，充分反应后过滤

鉴别CaC03>NaOH、NaCE加水，观察溶解和温度的

B

NHM）：,四种固体变化情况

C除去氧化钙中的碳酸钙高温燃烧

区分棉纤维、涤纶、羊毛

D点燃，观察现象并闻气味

线

12.［苏州模拟］下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）

，烧杯中溶液的pHf烧杯中沉淀的质比/g,溶质质址分数/%

―/——

加入NaOH溶液质量/g0加入AgNOj溶液的质量/g°加入NaCl的质量/g

②③④

A.图①：向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉

B.图②：向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至

过量

c.图③：向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液

至过量

D.图④：一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅

拌

二、填空题（本题包括4小题，共37分）

13.（7分）［潍坊］我国第一艘电磁弹射型航空母舰一一“福建”舰已成功

开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗

等诸多领域。回答下列问题：

（1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程

式为o

（2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于（填“合成材

料”“金属材料”或“复合材料”）。纯铜可制作航母电缆，铜铝银合

金可制作飞机轴承，说明铜铝银合金比纯铜的硬度（填“大”

或“小”）o

（3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充（填一种营

养素）；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉

含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热

量的化合反应的化学方程式为o相同质

量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线

如图所示，请据图分析自热粉加热的优点

（写一条即可）。

1。8t温度⑶

(4)多级闪急蒸储是海水淡化方法之一，其原理是通过对多级蒸发室不断

减小压强，(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断

汽化、冷凝，最终得到蒸储水。

14.(8分)金属制品与我们的日常生活密不可分。

(D有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是_______o

(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是

铝表面容易形成

(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进

行验证，其中不合理的一组是(填序号)。

①Zn、CuSO,溶液、Ag②ZnSCh溶液、Cu、AgNOs溶液

③Zn、Cu、AgNOs溶液

(4)由所学知识可知，活动性Fe>Cu,Fe+CuSO^FeSO^+Cuo非金属与

金属类似，活泼性C12>Bg>l2,请写出将Ck通入NaBr溶液中发生反

应的化学方程式：

15.（12分）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸

的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中

进行实验（如图所示），请回答下列问题：

稀

盐

酸

AB/CD\EVF\

滴有酚酸碳酸氢钠▲山处石蕊

的石灰水溶液利化铁试液

⑴六支试管中有气泡产生的是（填字母），相关反应的化学

方程式为

________________________________________________________（只写出

一个）。

⑵能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是

（3）有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是

16.（10分）［青岛］自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。

某铝土矿的主要成分是AUh含少量SiO?、Fe。等杂质。从该铝土矿

中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其他杂质参与反应）。已知：SiO2

不溶于水且不与盐酸反应；A1（OH）3能与NaOH溶液反应，生成可溶性

盐。请回答下列问题。

过量

NaOHr—r:~।

铝土矿|过芋酸产二一5L滤液C卜＞……HAI（OH）3

⑴步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是

所得滤液A中的溶质有种。

⑵步骤②中所加NaOH溶液需过量的目的是

（3）步骤③Al（OH/加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式

⑷步骤④是通过电解熔融状态的Ab。。制备铝。AI2O3的熔点是2050℃,

很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化,

请写出这一做法的意义

三、实验探究题（本题包括1小题，共16分）

17.（16分）［甘肃］某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化

学性质，请你一起参与探究。

【实验过程与分析】

实验一实验二实验三

紫色石蕊试液NaOH溶液稀盐酸

111

实验操作

UNaOHBCuSO4BNaOH

寸溶液3-溶液目-溶液

实验现象无明显现象

氢氧化钠能与氢氧化钠能与氢氧化钠不能

实验结论

紫色石蕊反应硫酸铜反应与盐酸反应

⑴实验一的现象：________________________

⑵实验二的现象：________________________

【实验反思与拓展】(3)实验二中发生反应的化学方程式为

(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化

钠溶液中滴入几滴酚酷试液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由

色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，

该反应的化学方程式为

(5)由实验三联想到把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那

么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略C02溶

于水）

①甲同学设计了如图所示实验，当观察到现象时，说明两者

发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2,然后向所

得溶液中加入溶液，当现察到

现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠

发生了化学反应。

四、计算题（本题包括1小题，共11分）

18.（11分）［新考法|数据分析法］化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含

NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放

入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应

NallCO3+IICl=NaCl+CO2t+也（），锥形瓶及溶液质量的变化如图所示

（忽略CO?在水中的溶解）。请计算：

(DNaCl的相对分子质量为o

(2)当第一次加入40.0g盐酸时，产生二氧化碳的质量是go

(3)样品中NaHCO,的质量分数。

期末综合素质评价

一、1.B2.B

3.A[]山药中含有碱性皂角素，应涂抹显酸性的物质。食醋的pH为

3,小于7,显酸性，能明显缓解该不适，故A正确。

4.A5.B

6.A[]四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，则能大量共存，且不

存在有色离子，故A选项符合题意。

7.D1】3℃时乙、丙的溶解度不相等，饱和溶液中溶质质量分数不

相等，将3℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃,都变成不饱和溶液,

质量分数都不变，两种溶液中溶质的质量分数不可能相等，D选项不正

确。

8.C[]油渍不溶于水但易溶于汽油等有机溶剂，A正确；食醋与纯碱

反应生成二氧化碳气体，食醋与食盐不反应，B正确；胃酸与氢氧化钙

虽然发生中和反应，但氢氧化钙有腐蚀性，不能食用，C不正确：氧气

能供给呼吸，D正确。

9.A[]由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧

气和臭氧的混合物，故B选项推理错误；pHV5.6的雨水才是酸雨，

故C选项推理错误；能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可

能是活泼金属等，故D选项推理错误。

10.D【】将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁

先与AgN(h反应，AgNa反应完后，若镁有剩余，则镁再与Cu(N03反

应。若滤液为无色溶液，则说明滤液中一定不含硝酸铜，镁和稍酸铜

可能恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁，A错误；若向滤渣中加

入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，B错

误；若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中至少含有

镁离子、铜离子两种金属离子，可能含有银离子，C错误；根据化学

方程式可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银，每24份质

量的镁可置换出64份质量的铜，若加入镁的质量为2.4g,则滤渣

的质量一定大于2.4g,D正确。

11.A1】加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与钙离子反应生成碳酸钙，可

除去钙离子；加入过量的氯化钢，氯化领能与硫酸根离子反应生成硫

酸钢，可除去硫酸根离子，同时氯化钢能与过量的碳酸钠反应生成碳

酸钢和氯化钠；加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与镁离子反应生成

氢氧化镁，除去镁离了「充分反应后过滤，再加入稀盐酸除去过量的

氢氧化钠，但是过量的氯化钢无法除去，A符合题意。

12.B[]由于金属活动性镁比锌强，所以与稀盐酸反应的速率镁比锌

快，但最终生成的氢气的质量相等，A错误；向盛有一定质量的稀盐

酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液的pH会逐渐增大，当

氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7,继续加入

氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH继续增大，B正确；向盛有一定质量

的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量，硝酸银与氯化钠

反应生成氯化银沉淀，所以沉淀质量会逐渐增大，当氯化钠反应完后，

继续加入硝酸银溶液，沉淀质量不再变化，c错误；一定温度下，向

不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠会继续溶解,

溶质的质量分数会逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质的质量分数不

再变化，D错误。

高潟

二、13.(l)Fe203+3C02Fe+3C02(2)复合材料；大

(3)维生素；Ca0+ll20=Ca(011)2；放热量高(或放热时间长等)

(4)降低

14.(1)铜(或Cu)(2)致密的氧化铝保护膜

(3)③(4)C12+2NaBr=Br2+2NaC1

15.⑴B、D；Mg+2HCl=MgCl2+H2tNaHC03+HCl=NaCl+C02t+

H20)

(2)溶液由红色变为无色

(3)在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀盐酸反应

16.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；3

(2)使Al(0H)3完全溶解(3)2A1(OH)3=^AL03+3H20(4)节约能源

[](1)步骤①加盐