上海市2026年高三二模高考化学模拟试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页静安区2025学年度第二学期教学质量调研高三化学试卷2026.04(考试时间60分钟，满分100分)特别提示：1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。2.除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Fe-56一——微电子产业的关键气体高纯度三氟化氮()气体是半导体生产的支撑材料。1．氮原子的电子式为___________。2．与2%的NaOH溶液发生反应：，标出电子转移的方向和数目___________。3．属于激发态氟原子的电子排布式且能量最高的是___________。A． B． C． D．4．N、F是同周期元素，下列叙述正确，且符合元素周期律的是___________。A．简单负离子的还原性：B．气态氢化物的热稳定性：C．最高价氧化物对应水化物酸性：D．原子半径：高纯度可由：获得。5．比较键角的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。6．反应方程式中物质所属的晶体类型，判断正确的是___________(不定项)。A．共价晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体工业主要通过电解(或)的无水熔融物生产，电解原理见下图。7．b电极连接电源的___________。A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极8．工作时，的移动方向是___________。A．自左向右 B．自右向左 C．自由移动 D．无法移动9．写出a电极上的电极反应式：___________。二活性铁催化剂活性铁催化剂的活性成分是，但需三草酸合铁酸钾()才能稳定发挥作用。10．太阳中存在着大量的铁元素，科学家是通过___________发现这一事实的。A．光谱分析法 B．化学分析法 C．质谱分析法 D．核磁共振法11．三草酸合铁酸钾中的主族元素，不属于短周期的是___________。A．Fe B．C C．O D．K邻二氮菲(，本题中用R表示)分子中的N原子能和Fe2+结合形成橙红色的配离子。据此，可通过分光光度法测定溶液中浓度。12．用邻二氮菲测定溶液中浓度时，需先将溶液的pH调节至2～9，原因可能是___________。、是单质铁在不同温度区间稳定存在的晶体，晶胞的结构示意图如下。13．晶胞中，每个Fe原子周围与其等距且紧邻的Fe原子有___________个。14．晶体与晶体的密度之比是___________。三草酸合铁酸钾是翠绿色晶体，遇水即溶。15．如图是的结构，其中心离子配位数是___________。16．中铁元素的化合价是___________。为检验中铁元素的价态，有同学提出如下实验方案。取少量三草酸合铁酸钾晶体，加蒸馏水使其溶解，再向溶液中滴入几滴，观察溶液颜色的变化。已知：①近乎无色

25℃时，②为血红色

25℃时，17．你认为该方案___________(填写“可行”或“不可行”)，请通过计算说明。三全球航运脱碳的“中国方案”2024年4月，上海港首开绿色甲醇“船-船”加注，至2025年底已形成10万吨绿色甲醇本地产能，成为东北亚航运脱碳核心补给港。绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

恒温恒容时，在密闭容器中进行反应Ⅱ，初始时只投入和。18．若转化为的平衡转化率为50%，则平衡常数___________。A．0.148 B．0.2 C．0.333 D．0.11119．对容器内混合气体的推测，能说明反应Ⅱ已达平衡状态的是___________(不定项)。A．压强不再改变 B．C．密度不再改变 D．容器内与的物质的量浓度相等在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下。20．工业生产上优选的是___________。A．催化剂A

B．催化剂B21．该催化条件下的控速步骤为___________。A．④ B．③ C．② D．①22．生物质路线主要涉及反应Ⅰ，其中CO、来源于生物质的氧化，反应Ⅰ的___________。升高温度，有利于反应Ⅲ的自发进行，则反应Ⅲ的___________。A．>0

B．=0

C．<03MPa下，按、进气流量持续通过装有0.5g催化剂的反应管，仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，经相同时间，测得的时空收率、转化率和的选择性随温度(T)变化的曲线如图。已知：的时空收率的选择性CO的选择性23．图中，代表选择性随温度变化的是___________。A．曲线P

B．曲线N

C．曲线M24．280℃时，若的时空收率为，则的转化率=___________。25．当，曲线M快速下降的原因是___________。四药物贝利司他的合成贝利司他被批准用于治疗T细胞淋巴瘤，是极具发展前景的抗癌药物。下图是贝利司他的一种合成路线。已知：26．E→F的反应类型是___________。A．氧化反应 B．还原反应 C．取代反应 D．加成反应27．E中含氧官能团的名称是___________(不定项)。A．硝基 B．亚硝基 C．羧基 D．羟基28．关于贝利司他分子的推测，错误的是___________(不定项)。A．能与溴的四氯化碳溶液反应 B．可形成分子间氢键C．含不对称碳原子 D．硫原子的杂化方式为杂化29．化合物A的名称是___________。30．反应B→C的化学反应方程式为：___________。31．H的结构简式是___________。32．对于反应，为什么不能采用一步实现呢，说明你的理由：___________。33．有人认为化合物E也可由化合物K()直接制备。化合物K存在多种同分异构体，写出1个同时符合下列条件的化合物K的同分异构体的结构简式___________。①属于芳香族化合物；②能与新制的银氨溶液反应生成光亮的银镜；③光照条件下，能发生卤代反应；④核磁共振氢谱表明：分子中存在3种不同化学环境的氢原子。34．结合本题合成路线，以和为有机原料，设计合成_________(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：目标产物)五食盐的提纯和电解某课外兴趣小组以教材化学实验为研究对象，再探粗盐的提纯和氯化钠溶液的电解。Ⅰ．粗盐提纯小组选用含有可溶性杂质(、和)的粗盐，按以下顺序进行分离提纯。称量→溶解→过滤→结晶35．溶解时需加入适量的水，水的用量主要与___________有关。A．烧杯的容积 B．温度和气压 C．粗盐的纯度 D．氯化钠的溶解度36．向粗盐溶液中依次加入稍过量的___________溶液，使可溶性杂质沉淀。A．、、 B．、、C．、、 D．、、37．过滤操作用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。当溶液中某离子浓度时，该离子可视为已被完全除尽。38．为将滤液中的除尽，需加稀盐酸，再结晶制得精盐。若加稀盐酸后溶液中为，则此时溶液pH的范围是___________。(常温下的)。有资料认为，用溶液替代和，既可同时除去、，又能减少试剂的用量。为确认此说法，小组同学取适量粗盐溶液，逐滴滴加，测得溶液电导率的变化如图所示。39．下列分析正确的是___________(不定项)。A．0～a处与a～b处发生的离子反应相同B．当电导率达最低点时，粗盐溶液中的离子浓度最小C．拐点b之后，电导率上升，说明、均沉淀完全D．实验表明粗盐溶液中、的物质的量之比为40．根据实验和已有信息，小组未选用溶液去除、，可能的原因是___________。Ⅱ．电解食盐水小组同学以石墨为电极，按图示装置电解饱和食盐水。通电60s后，测得两极产生的气体体积。41．甲同学认为是由于氯气溶于水所导致，提出应测量阳极附近溶液的pH变化。但考虑到阴极反应的影响，需先在原装置中增加离子交换膜，以防止___________通过。A． B． C． D．重新电解60s，测得pH为3.8，印证了甲同学猜想的合理性。但乙同学指出放电也会降低pH，并设计新实验，在相同条件下电解200s，测得溶解氧数据，记录于下表。溶液体积(mL)溶液体积(mL)蒸馏水体积(mL)溶解氧初始浓度(mg/L)200s时，溶解氧的浓度(mg/L)实验10020.08.38.4实验24.0016.08.3实验34.04.0x8.3实验404.016.08.342．表格中，___________。实验表明，和的放电存在竞争，离子浓度会影响放电顺序。则实验测得的数据、、由小到大的顺序为___________。为完善结论，丙同学提出用溶解氧传感器、氧分压传感器，在恒温下测溶解氧浓度、液面上方分压(装置如图)。实验测得的数据与电解时间的关系见下图：43．结合乙同学、丙同学的实验数据，分析电解初期(0～200s)分压增大的主要原因是___________，电解后期(200～1000s)分压增大的主要原因是___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．2．3．D4．B5．<二者中心N原子杂化类型相同且均含1对孤对电子，F电负性大于H，NF3中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力更小，因此键角更小6．BC7．B8．A9．【解析】1．氮原子最外层有5个电子，其电子式为；2．F由0价降到-1价，得电子，O由-2价升高到+2价，失电子，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为；3．A是基态氟原子，C是氟离子，B、D是激发态的氟原子，D有能量更高的3p能级电子，能量更高，故选D；4．A．同周期从左到右，非金属性增强；非金属性越强，简单负离子还原性越弱，故简单负离子的还原性：F-＜N3-，A错误；B．同周期从左到右，非金属性增强；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性：，B正确；C．氟元素没有正价，C错误；D．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径F＜N，D错误；故选B；5．二者中心N原子杂化类型相同且均含1对孤对电子，F电负性大于H，NF3​中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力更小，因此键角更小，故＜；6．NH3、F2、NF3、HF均属于分子晶体，Cu为金属晶体，故选BC；7．b电极产生氢气，氢元素被还原，故为阴极，b应接电源的负极，故选B；8．电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；氢离子向阴极移动，即自左向右，故选A；9．a为阳极，氮元素由-3价被氧化为+3价，每个氮原子失去6e⁻，根据电子守恒和质量守恒可写出电极反应式为。10．A11．D12．过低时，邻二氮菲与结合，降低配位能力；过高时，水解生成沉淀，无法形成稳定配离子13．814．15．616．17．不可行；通过计算可知，解离出的浓度极低，与结合生成的浓度不足以观察到明显血红色，方案不可行【解析】10．太阳中存在大量铁元素，科学家通过光谱分析法发现这一事实，光谱分析法可用于检测天体中的元素组成，化学分析法、质谱分析法、核磁共振法均无法用于天体元素的检测，A符合题意；故选A；11．三草酸合铁酸钾中的主族元素为、、、，其中为副族元素，、属于短周期元素，位于第四周期，不属于短周期，D符合题意；故选D；12．用邻二氮菲测定溶液中浓度时，需先将溶液的调节至2~9，原因是过低时，邻二氮菲会与结合，降低其与的配位能力；过高时，会发生水解生成沉淀，无法与邻二氮菲形成稳定的橙红色配离子，影响测定结果的准确性；13．晶胞为体心立方堆积，以体心的原子为研究对象，与其等距且紧邻的原子为晶胞的8个顶点原子，每个原子周围与其等距且紧邻的原子有8个；14．晶胞中原子数为，晶胞体积为，密度；晶胞为面心立方堆积，原子数为，晶胞体积为，密度；则晶体与晶体的密度之比为；15．的结构中，每个作为双齿配体，提供2个配位原子与中心成键，3个共提供6个配位原子，因此中心离子的配位数为6；16．中，的化合价为，设元素的化合价为，根据离子所带电荷为，可得，解得，因此铁元素的化合价为；17．根据的和的可知，反应的平衡常数，远远小于，所以该反应难以进行，滴入溶液，观察不到明显现象。18．A19．A20．B21．C22．A23．C24．25．反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度后反应Ⅱ平衡逆向移动、反应Ⅲ平衡正向移动，的选择性大幅降低，因此曲线M快速下降【解析】18．据三段式计算平衡浓度，初始，，转化率为：，平衡常数；19．A．反应Ⅱ是气体分子数减小的反应（左mol气体，右mol气体），恒容下压强不再改变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确；B．未说明正逆反应方向，任何反应阶段该比例都成立，不能判断平衡，B错误；C．恒容容器，气体总质量始终不变，密度​始终不变，不能判断平衡，C错误；D．与浓度相等不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，D错误；故选A；20．催化剂可以降低反应活化能，从能量图可知，催化剂B的整体活化能更低，反应速率更快，因此优选催化剂B；21．反应的控速步骤是活化能最大的一步。对催化剂B，步骤②需要的活化能最大，因此控速步骤为②；22．根据盖斯定律：反应I=反应II-反应III，因此。自发反应满足，反应III，升高温度更利于自发，说明，选A；23．反应Ⅱ放热，反应III吸热，升高温度，平衡向反应Ⅲ正向、反应Ⅱ逆向移动，转化为的比例降低，因此选择性随温度升高逐渐降低，对应图中一直下降的曲线M，选C；24．总进气流量为，，因此单位时间（小时）通入的物质的量为，根据题干时空收率的公式得，时，由图可知选择性，则；25．反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度后，平衡向反应Ⅱ逆向、反应Ⅲ正向移动，更多转化为，的选择性大幅降低，因此代表选择性的曲线M快速下降。26．B27．A28．CD29．苯甲醛30．31．32．保护醛基不被氧化33．34．【分析】A到B发生加成消去反应，B到C发生硝化反应，C到D水解，D到E发生加成消去反应，E到F硝基变氨基发生还原反应，结合已知转化信息，G到H反应原理是G中硫氯（S-Cl）键断裂，苯胺中氮氢（N-H）键断裂，取代Cl原子位置生成H，故H的结构简式为，I到J发生羧基取代，结合J的分子式推知J的结构简式为，J取代生成贝利司他，据此分析解题。26．E中含有硝基（），F中对应位置为氨基（），是典型的还原反应（加氢去氧），故答案选B；27．E的结构中，含氧官能团为硝基（），酯基（），故答案选A；28．A．贝利司他分子中含有碳碳双键（C=C），可与溴（）发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B．分子中含有O-H、N-H等极性基团，可形成分子间氢键，B正确；C．分子中不存连有4个不同基团的碳原子，即手性碳原子（不对称碳原子），C错误；D．硫原子形成2个σ键（与苯环、N原子），还有2对孤电子对，价层电子对数为2+2=4，因此为杂化，D错误；故答案选CD。29．A的结构为苯环直接连接醛基（-CHO），系统命名为苯甲醛，是最简单的芳香醛；30．B到C发生的是硝化反应，反应方程式为：31．由分析知H的结构简式为；32．是保护醛基不被氧化，醛基具有还原性，能被稀硝酸氧化成羧基，无法得到间硝基苯甲醛；33．①属于芳香族化合物→含苯环；②能与新制银氨溶液发生银镜反应→含醛基（—CHO）或甲酸酯基（HCOO-）；③光照条件下能发生卤代反应→苯环侧链含烷基；④核磁共振氢谱有3种不同化学环境的氢→分子高度对称，氢原子种类极少；据此分析满足条件的的同分异构体为34．根据D到E反应原理：第一步：在水溶液中水解，生成苯乙醇；第二步：苯乙醇催化氧化生成苯乙醛；第三步：苯乙醛与发生加成消去反应生成；第四步：在引发剂作用下发生加聚反应，得到目标聚合物；据此得合成路线为：。35．D36．C37．漏斗38．39．BC40．加入后会引入过量的或41．C42．12.043．原溶液中溶解的氧气被电解产生的气体搅动，逸出到气相Cl-浓度降低，OH-放电增多，不断生成氧气​，逸出后使氧气分压增大【解析】35．溶