福建省泉港一中2025届化学高三上期中质量检测试题含解析

福建省泉港一中2025届化学高三上期中质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、山梨酸（CL-CHXH-CH二CH-C00H）是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯燃B.和Bn加成，可能生成4种物质

C.linol可以和3molHz反应D.和CH3H「0H反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

2、下列比较或归纳一定正确的是（）

A.离子半径：阴离子〉阳离子B.酸性：HC1O4>H2SO4

C.熔沸点：共价化合物〉离子化合物D.稳定性：PH3>NH3

3、下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8的氧原子：［O

B.氯离子的结构示意图：逊》

••

C.Na2s的电子式：Na：S：、a

••

D.2-丙醇的结构简式：（CFhkCHOH

4、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为

Fe

①

A.④⑤⑥B.⑤©③①②⑥C.⑤©②①③⑥D.⑤@②④①⑥

5、常温下，下列各组离子能大量共存的是（）

A.H+、Na\SO：、Cu2+

C.K\F*、H+、NO；

6、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合只有

序号XYZVV

①

CuCuSOiCU(OH)2CuO

②NaNaOHNa2c(hNaCl

③ChCa(C10)HCIOHCI

2o

④

FeFcChFeChFC(OH)2

A.①@@B.①③④C.②③D,①④

7、如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是

A.该安装方式的水表更容易被腐蚀

B.发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

C.腐蚀时水表发生的电极反应为：2HzO+O2+4e-^=4OH-

D.腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2-------4Fe(OH)3

8、下列说法正确的有

①1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为24

②岫2。2分别与水及CG反应产生等量氧气时，消耗水和C&的物质的量相等

③无色溶液中可能大量存在Al"、NH；、Cl\S2-

④Na?"投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑤2L0.5mol硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为后

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca*+2C10+S02+H20-CaS031+2HC10

A.1B.2C.3D.4

9、中国科学院上海有机化学研究所人T合成青蒿素,其部分合成路线加图：

下列说法正确的是()

A.“乙-＞丙”发生了消去反应

B.香茅腔不存在顺反异构现象

C.甲分子遇浓溪水产生白色沉淀

D.香茅醛能与Imol氢气发生加成反应

10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子

最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。元素Z的单质是目前使用量最大的主

族金属元素单质，下列说法中错误的是

A.简单离子的半径：W>Y>Z

B.化合物YX5中肯定含有离子键

C.工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

D.W简单氢化物的沸点低于同主族其它简单氢化物

11、某混合溶液中，含溶质X、Y各O.lmol,向其中滴加0.lmol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条

A.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸B.偏铝酸钠、氢氧化领、硫酸

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

12、2一氯丁烷常用于有机合成等，有关2一氯丁烷的叙述正确的是

A.它的同分异构体除本身外还有4种

B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.可混溶于乙醇、乙酸、氯仿等多数有机溶剂

D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

13、化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是

选项化学性质实际应用

ASO2具有还原性漂白纸浆

BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，

C铝的金属活动性强于氢用铝制容器贮运浓硝酸

DFeCh溶液能与Cu反应蚀刻铜箔制造电路板

A.AB.BC.CD.D

14、将一定量的SQ通入FeCh溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明S02与FeCh溶液发生氧化还原反应

的是

选项操作现象

A加入NaOII溶液有红褐色沉淀

B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀

C加入K31Fe(CN)6］溶液有蓝色沉淀

D加入酸性KMn(X溶液紫色褪色

A.AB.BC.CD.D

15、A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),

则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为()

A.B3A2B.BA2

C.A3B2D.AB2

16、下列应用与盐的水解无关的是

A.分别将AICI3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同

B.配置FeSO,溶液加入铁屑

C.NFUF水溶液中含有HF,因此NH』F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.制Ti(h可用TiCL加大量水，同时加热，方程式如下所示：TiC14+(x+2)H2O(过量尸TiO”H2Ol+4HCI,所得的

TiOrxH2O经焙烧得TiO2

17、下列反应的离子方程式正确的是

2+2

A.碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+CO3+2H2O

B.酸性KM11O4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H++5H2O2=2MI?++5O2T+8H20

+22+

C.硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+HiO

+

D.氯气溶于水：Ch+H2O^^2H+C1+C1O

18、下列有关说法正确的是

A.在酒精灯加热条件下，Na2cCh、NaHCCh固体都能发生分解

B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C.Hz、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D.SiOz既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

19、下列关于胶体的叙述正确的是

A,胶体粒子不能透过滤纸

B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C.胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

D.用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

20、下列有关离子检验的描述正确的是

①向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCL溶液，出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解,则部分Na2s（h被氧化

②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32

③向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，说明原溶液含

NO/

④检验溶液中是否含有羟2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液,观察实验现象

⑤向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中含有SO3〉

A.①0③B.①③⑤C.①③D.②③@@

21、反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2T+2H2。中，氧化产物是

A.Na2O2B.NaCIC.O2D.H2O

22、化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是

A.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb*、Cu*、Cd\fig?.等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较

强的物理吸附

B.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化

C.节日燃放的烟花，是碱金属、锢、赛、粕、铁等金属元素焰色反应呈现的

D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物G是合成液晶材料的中间体，以芳香点A、乙酸为原料合成G的路线如下：

OO

SOC1

已知：R—C—OH---------2->RC—C1

回答下列问题：

（DB的结构简式为______;A的化学名称为—o

⑵由A、B生成C的反应类型是油E生成F的反应类型为

(3)D中含氧官能团的名称是______;写出在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式

(4)E有多种同分异构体，能满足下列条件的E的同分异构体有种。

①苯环上有两个取代基②能够使溟的CCL溶液褪色

-ECH—CHi

⑸仿照上述流程，设计以丙酸(CH3cH2COOH)、苯为原料制备有机高分子的合成路线(无机

CH3

试剂任选)。

24、(12分)松油醇是一种调香香精，它是a、p>丫三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分储产品A(下式中

的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得:

(2)A分子能发生的反应类型是_______o

a.加成I).取代c.催化氧化d.消去

(3)a一松油醇的分子式。

(4)a一松油醇所属的有机物类别是_______o

a.酸b.醛c.烯煌d.不饱和醇

(5)写结构简式：。一松油醇,广松油醇。

(6)写出a一松油醇与乙酸发生酯化反应的方程：o

25、(12分)莫尔盐［(NH。zFe(SO4)2­6H2O,Mr=392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。

某学习小组设U如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。回答下列问题:

1.制取莫尔盐：

(1)连接装置，检查装置气密性。将0.Imol(NH。2SO4,晶体置于玻璃仪器中(填仪器名称)，将6.0g

洁净铁屑加入锥形瓶中。

（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3,打开K2、Ki,加完55.OmL2moi・Li稀硫酸后关闭Ki.A装置中反应的离

子方程式为。

②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为o

③关闭活塞Kz、K3,采用100P水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_、用无水乙醇洗涤

晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1〜2之间，其目的为.

④装置C的作用为,装置C存在的缺点是____________________o

II.测定莫尔盐样品的纯度

（3）称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸储水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.Imol

・I71的KM11O4溶液滴定，达到滴定终点时消耗lO.OQmLKMMh溶液。滴定反应的离子方程式为

,该样品的纯度为。

26、（10分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%K0H溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH

溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化镒，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验

时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰B.饱和食盐水

C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液

（2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________________________。

（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象原因

溶液最初从紫色逐渐变为__________色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色—

然后溶液从无色逐渐变为________色—

27、（12分）高氯酸核（NHKKh）常作火箭发射的推进剂，实验室用NaCKh、NH4CI等原料制取（部分物质的溶解度如

图1、图2）,其实验流程如图3：

NH4C1

侬和溶液

蒸发浓缩操作1过海

NaCIO4-*反应器

操作II

纯净的NIL。。』

（1）反应器中发生反应的基本反应类型是________O

（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铉的方法为

（3）洗涤粗产品时，宜用（填“0℃冷水”或“80。（3热水”）洗涤。

（4）已知NH4CIO4在400℃时开始分解为Nz、CL、H2OO某课题组设计实验探究NH4aO4的分解产物（假设装置内

药品均足量，部分夹持装置已省略）

实验开始前，己用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。

①写出高氯酸镂分解的化学方程式O

②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为AT（填装置对应的字母），证明氧气存在的实验

现象为o

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馈水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

滴加蒸馔水发生反应的化学方程式为。

28、（14分）

FezCh俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeS（h为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）

萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定.实验过程中的主要操作步骤如下：

HAHC1年取剂X萃取剂YDOTC-NH.服溶液

卜?麟的卜尉反;取卜干7）|0,卜》|授作ATF'0,|

奔去水相弁去省机相

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

3++

②3DDTC-NH4+Fe=（DDTC）3-FeX+3NH4

请回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是o

A.FeSCh原料中含有的Ca?+、CiP+等杂质离子几乎都在水相中

B.为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

C.溶液中加入X,转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

D.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

E.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

F.分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时,

关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________o

A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精

（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆

假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为

（填“NaOH”或“NHrFhO”），反应的化学方程式为。

工H和（B3落IMU!产8收"■比・

（4）操作A为。

（5）现准确称取4.000g,样品，经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00

ml,溶液于锥形瓶中，用O.IOOOmol/L的K2O2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr"）,消耗K2O2O7溶液20.80mL。

①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为,,

②产品中铁的含量为（假设杂质不与K2O2O7反应）。

29、（10分）A是最简单的酚，根据题意，完成下列填空：

CH£H£OOCH]

已知：RONa^RX-RORfNaXM

（1）写出物质的结构简式：A：C：E:

（2）写出反应类型：反应①：反应②：o

（3）物质D中含有的官能团有：o

（4）写出物质】的邻位异构体在浓硫酸催化化作用下分子内脱水形成产物香豆素的化学方

程式：_______________________________________________

（5）由C生成D的另外一个反应物是,反应条件是______________o

（6）写出由D生成M的化学方程式：o

（7）A也是制备环己醇（0"0出的一种原料，请写出一种检验A是否完全转化为环己醇的一种方法。

_____________________________________________________________0

（8）物质M在碱性条件下可以水解，1molM发生水解时最多消耗molNaOHo

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】A.分子中还含有按基，不属于二烯点，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Bn加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C含有2个碳碳双键，lmol可以和2呃1也反应，C错误；D.酯化反

应中醇提供羟基上的氢原子，和CH3H2/H反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/moLD错误，答案选

Bo

2、B

【解析】A、阴离子半径不一定大于阳离子半径，例如氟离子半径小于钾离子半径，A错误；B、氯元素的非金属性强

于硫，贝!酸性：HCIO4>H2SO4,B正确；C、共价化合物的熔沸点不一定大于离子化合物，例如CO2的熔沸点高于

NaCl,C错误；D、氮元素非金属性强于磷元素，则稳定性：PH3VNH3,D错误。故答案选B。

3、D

【详解】A.中子数为8的氧原子，应表示为［0,A不正确；

C.Na2s的电子式为N/［:W：］2-Na+，C错误；

••

D.2-丙醇的结构简式为（CH3）2CHOH,D正确。

故选D。

【点睛】

书写电子式时，首先要确定它的构成微粒，离子化合物由阴、阳离子构成，共价化合物由原子构成，简单阳离子的电

子式就是它的圈子符号，阴离子的电子式为元素符号周围加8电子，再加中括号和带电荷。除H外，一般的原子在形

成共用电子对后，都达到8电子的相对稳定结构。

4、C

【解析】试题分析：金属腐蚀的快慢规律为：电解池的阳极＞原电池的负极〉化学腐蚀,原电池的正极＞电解池的阴极，

根据装置图可知①是铁与海水直接接触，化学腐蚀，②原电池，铁比Sn活泼作负极，③原电池，铁作正极得到保护,

④原电池，铁作负极，但正极铜比①Sn不活泼，铁受到的腐蚀比①严重，⑤电解池，铁作阳极，⑥电解池，铁作阴极,

所以铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤④②①©⑥，选C。

考点：考查金属腐蚀的快慢比较。

5、A

【详解】A.溶液中H+、Na\SO：、CM+四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；

B.溶液中H+与CO；反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；

C.溶液中Fe?+、H+、NO、发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D.溶液中SO：与Ca2+、Ba2+反应生成微溶的硫酸钙和难溶的硫酸钢沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选A。

6、A

【分析】①Cu与浓硫酸反应生成C11SO4,再与NaOH反应生成CU(0H)2,CU(OH)2加热生成CUO,氢气还原CUO

生成Cu；

②Na与水反应生成NaOH,再与二氧化碳反应生成Na2cO3,Na2cO3与盐酸反应生成NaCl,NaCl电解生成Na；

③CL与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)z,盐酸酸性比次氯酸强，所以Ca(ClO)2中加入盐酸可生成次氯酸，HC1O见光

分解可生成HCI,浓HC1溶液与二氧化钵加热可生成氯气；

④Fe与氯气生成FeCh,FeCh与Fc反应FeCb,FeCh与NaOH反应生成Fe(OH)2,但Fe(OH)2不能一步转化为Fe。

【详解】①Cu3磐C11SO4蟹Cu(OH)23CuO曳Cu,符合转化，故①正确；

hC0

@Na20NaOH2Na2CO3HClNaCI,符合转化，故②正确；

③CL竺%Ca(ClO)2更JHC1O壁HC1,浓HC1溶液吧々CL,转化均可实现，故③正确；

④Fe(OH)2不能一步转化为Fe,故④错误；

故答案为A。

7、A

【详解】这种安装方式可形成原电池，铁接头作负极，铜质水表做正极，水作电解质。

A.铁接头作负极更易被腐蚀，铜质水表做正极被保护，故A不正确；

B.铁接头与铜水表相连，则电子从负极沿导线移向正极，即从接头流向水表，B正确；

C水为中性，发生吸氧腐蚀，铜水表作正极，腐蚀时水表发生的电极反应为:2H2O+O2+4(r^=4OH，C正确：

D.铁单质参与电化学反应只生成亚铁离子，腐蚀过程还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+Oz^=4Fe(OH)3,D正确。

本题选不正确的，故选A。

8、B

【解析】①亚铁离子和碘离子均能被氧化；

②与水及C()2反应，反应的方程式分别为2Na2()2+2C02=2Na2c。3十。2,ZNaQ+ZHQXNaOH+Ozt,

③无色溶液中不可能大量存在Al”和S。发生双水解；

④岫2。2因具有强氧化性而有漂白性。

⑤由N=INA,n=CV计算；

©HC1O具有强氧化性；

【详解】①1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3%,故错误；

②与水及CO?反应，反应的方程式分别为2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2,2Na,02+2H20=4Na0H+021,生成相同量的O2时消耗的

水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；

③A产和发生双水解，不能大量共存，故错误；

④岫2。2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正确；

-1

@N=2LX0.5mol•LX2NA=2NA,故错误；

24

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca*+lC10+S02+H20-CaS041+2H+CK,故错误。

故选B。

9、B

【详解】A.“乙一丙”羟基氧化成了埃基，发生了氧化反应，故A错误；

B.香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，故B正确；

C.甲分子属于醇类，不属于酚类，遇浓滨水不产生白色沉淀，故C错误；

D.香茅醛中含有醛基和碳碳双键，都可以和氢气加成，能与2moi氢气发生加成反应，故D错误；

故答案选：B。

10、C

【分析】由元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质可知，Z为A1元素；由短周期元素X、Y、Z、W的

原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元

素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8可知，X为H元素、Y为N元素、W为C1元素。

【详解】A项、同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次

减小，无离子半径由大到小的顺序为W>Y>Z,故A正确；

B项、化合物NHs是由NH4+和H-形成的离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故B正确；

C项、氯化铝为共价化合物，工业上不能用电解氯化铝的方法制备金属铝，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备金

属铝，故C错误；

D项、氟化氢分子间形成氢键，分子间作用力增大，沸点高于氯化氢，氯化氢、溪化氢和碘化氢的结构相似，随着相

对分子质量增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，则WA族中氯化氢沸点最低，故D正确；

故选C。

【点睛】

由元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质确定Z为AI元素是推断的突破口。

11、B

2+2+3+

【解析】A、发生的反应是AK)2-+H++H2O=AI(OH)31、Ba4-SO4-=BaSO4bA1(OH)3+3H=AI+3H2O,全部

生成氢氧化铝O.lmoL需要硫酸0.05moL生成沉淀BaSOMOSmoL需要消耗硫酸0.05moL因此生成O.lmol沉淀时

消耗硫酸的体积为0.5L,故第一段直线不符合，故A错误；B、发生的反应是OH-+H+=H2。、Ba2++SO/-

++3+

=BaSO4bH+A1O2-+H2O=A1(OH)J|>AI(OH)34-3H=Al4-3H2O,图中第一段直线：氢氧化钢中的OFT和硫酸

中H+l：1中和，同时Ba?+和一按照1：1反应生成硫酸铁沉淀，发生的反应是Ba2++2OH-+2H++SO42-

+

=BaSO41+2H2O,图中第二段直线，氢氧化铁消耗完，硫酸继续滴加，H+与AKh—反应：H4-AIO2-+H2O=AI(OH)3I,

硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2,图中第三段直线：硫酸进一步过量，发生A1(OH)3+3H+=A|3-+3H2O,硫酸和沉

淀消耗量是151,直到氢氧化铝完全溶解，沉淀只剩下BaSO，，以上三段符合图像的数值变化，故B正确；C、滴

入氢氧化钠，发生AP++3OH-=A1(OH)31、Fe3+4-3OH-=Fe(OHhj,n(AlJ+):n(OH-)=l:3,n(Fe3+):n(OH")=l:3,继

续滴加氢氧化钠，发生Al(OH)3+OH-=Al(h-+2H2O,n(Al(OHh):n(OH-)l:l,不符合图像的数值变化，故C错误;

2+3+2+3+

D、滴入氢氧化钠：Mg4-2OH-=Mg(OH)2lsAI+3OH-=AI(OH)J1，n(Mg):n(OH-)=l:2,n(AI):n(OH-)=l:3,

继续滴入NaOH,发生A1(OH)3+OH—=AKh-+2H2O,n(Al(OH)3):n(OH-)=l:l,不符合图像的数值变化，故D错误。

12、C

【详解】A.2-氯丁烷的同分异构体中，碳链异构为正丁烷和异丁烷，各自氯原子有2种同分异构体，故它的同分异构

体除本身外还有3种，A叙述错误；

B.2-氯丁烷中不含有氯离子，则其与硝酸银溶液混合不产生白色沉淀，B叙述错误；

C.2-氯丁烷为有机物，含有碳碳单键，可混溶于乙醇、乙醛、氯仿等多数有机溶剂，C叙述正确；

D.2-氯丁烷与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应，生成1-丁烯或2-丁烯，则有机产物只有2种，D叙述错误;

答案为C。

13、D

【解析】A.SOz具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，故A错误；B.HF可以与二氧化硅反应生成SiF4气体和水，所以

可在玻璃上刻字，故B错误；C.在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故C错误；D.FeCh

溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故D正确。故选D。

14、C

【详解】A.将一定量的SO2通入FeCh溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合

价变化，不是氧化还原反应，故A错误；

B.加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与

领离子反应生成硫酸领沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2

与FeCh溶液发生氧化还原反应，故B错误；

C.亚铁离子加入KVFe(CN)6](铁氨化钾)溶液生成F.[Fe(CN)6以(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁

离子，说明SO2与FeCh溶液发生氧化还原反应，故C正确；

D.加入酸性KMnO,溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高钵酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子

不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeC13溶液发生氧化还原反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

要证明S02与FeCh溶液发生了氧化还原反应，就是要证明反应后生成了亚铁离子或硫酸根离子，在检验硫酸根离子

时要注意亚硫酸根离子的干扰，在检验亚铁离子时要注意铁离子的干扰。

15、B

【详解】因为B的L层电子数为(a+b)且有M层，所以a+b=8,又因A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,

且满足a+b=8,所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a=6,b=2。进而推知B的各电

子层上的电子数分别为2、8、4；即A为O,B为Si,二者形成的物质为Si(h,故答案为

16、B

【详解】A.AlCh溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，由于氯化氢易挥发，加热、蒸发浓缩、结晶，得到氢飙化铝，灼

烧得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，但硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发浓缩、结晶，得到硫酸铝固体，

灼烧后依然是硫酸铝，所得固体的成分不相同，且与盐的水解相关，故A不符合题意；

B.配置FeSO,溶液加入铁屑是为了防止亚铁离子被氧化，与水解无关，故B符合题意；

C.镂根和P均会水解，且二者相互促进，所以NWF水溶液中含有HF,不能存放于玻璃试剂瓶中，与水解有关，故

C不符合题意；

D.TiCL在水中水解:：TiC14+(x+2)H2O(过量)=TiO2・xH2O1+4HCl,加热使水解程度增大并使HC1挥发，促进水解，

最终彻底水解得到TiO2・xH2O,经焙烧得TiCh,与水解有关，故D不符合题意；

综上所述答案为B。

17、B

2+

【解析】A、碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸优、氢氧化钠和水；HCOj+Ca+OH=CaCO31+H2O,A

错误；B、酸性KM11O4溶液与H2O2发生氧化还原反应：2MliO#6H++5H2O2=2MM++5O2T+8H20,B正确；C、硫酸

+22+

溶液与氢氧化钢溶液混合：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,C错误；D、氯气溶于水：

+

Cl2+H2oH+C1+HC1O,D错误，答案选B。

点睛：选项A和C是解答的易错点，注意离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷

不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正

误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”

的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，

注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

18、C

【解析】A、Na2c03固体受热不易分解，故A错误；

B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；

C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；

D、SKh和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；答案选C。

19、D

【详解】A、溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A错误；

B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1〜10nm之间，而溶液的分散质微粒

直径小于Inm,故B错误；

C、胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；

D、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故D正

确；

故选D。

20、C

【详解】①向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCb溶液，出现白色沉淀，一定有BaSCh,再加入足量稀盐酸，部分沉

淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4,贝!)部分Na2sO3被氧化，符合题意，正确；

②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有CQ/、HCO3-、SO3?一等,

与题意不符，错误；

③向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，则该气体为NO,

说明原溶液含NO”符合题意，正确；

④检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，可能原

溶液中含有Fe3+,与题意不符，错误；

⑥向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中可能含有SO/、HSO3,与题意

不符，错误；

综上所述，答案为C。

21、C

【详解】在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，因此

含有化合价升高元素的物质为氧化产物，在该反应中，NazCh中O元素的化合价从/价升高到02的。价，故氧化产物

是02,故C正确；

故选C。

【点睛】

在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：

氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；

还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题

型的关键。

22、B

【解析】A、铁粉具有还原性，能将水体中的Pb?+、Cu2\Cd2\Hg2+重金属离子还原成相应的单质，从而净化水质，

不是物理吸附作用，故A错误；

B、“水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解，从而使石头穿孔。故B

正确；

C、不是所有金属都有焰色反应，钳和铁等金属没有焰色反应，故C错误；

D、某些胶体粒子带电荷，不是胶体带电。工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D错误。

综上所述，本题应选

二、非选择题（共84分）

23、?乙苯取代反应

加成反应羟基

H3C—c—C1

fHBrCHzBrC三CH

U+2NaOHT^0

+2NaBr+2H2O11

QHsCH3CH2

0OOH

CH3CH2COOH-------——>|1H21

XX一定条件

CHSCH：C—Cl

-ECH—CHi

浓硫酸、(^―CH-CH—CH»•定条件、

一'd网

【分析】根据信息可知CHJCOOH与SOCb反应生成CHjCOCl,根据C的结构可以推断出A为，C发生

CH3cH2

HOCHCHsHC=CHCHBrCHzBr

2)，E发生加成反应生成F(6

加成反应生成D(),D发生消去反应生成E()，F发

CH3cH2CH3CH2

C=CH

生消去反应生成6(

CH3cH2

【详解】⑴根据前面分析得到B的结构简式为CH3coe1；A()的化学名称为乙苯；故答案为：CH3coe1；

CH3CH2

乙苯。

CHBrCHzBr

⑵由A()、B(CH3coe1)反应生成C的反应类型是取代反应；由E()生成F(M|)的

CH3CH2

CH3cH2

反应类型为加成反应；故答案为：取代反应；加成反应。

HOCHCH3

⑶以0

)中含氧官能团的名称是羟基；在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式

CH3cH2

CHBrCH2BrC=CH

6

+2NaOH+2NaBr+2HO；故答案为：羟基;

A2

CH.CH3cH2

CHBrCH2BrC=CH

d

+2NaOH印)+2NaBr+2H2O。

A

CH.CH3CH2

HC=CH2

(4)E()有多种同分异构体，①苯环上有两个取代基，②能够使澳的CC14溶液褪色，说明含有碳碳双键，含

CH3CH2

有一个甲基和一CH2cH=CH2,邻、间、对三种：含有一个甲基和一C(CHa)=CH2,邻、间、对三种：含有一个甲基和

HC=CH2

—CH=CHCH,邻、间、对三种；含有一个一CH=CH2和一CH2cH3,邻、间、对三种，去掉，其同分异

3Q

CH3CH2

构体共11种；故答案为：11。

O