高考化学实验专题知识归纳

高考化学实验专题知识归纳使用注意事项：

①酒精灯的灯芯要平整。

一、常用仪器的使用②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3：酒精不

少于1/4,

I.能加热的仪器

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失

（1）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下

火。

进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

气体。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

使用注意事项；

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起

①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。

来，应立即用湿布扑盖。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的

1/2,加热时不超过1/3。

2.分离物质的仪器

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，

普通漏斗用于过滤或向小II容器转移液体。长颈漏

试管要横放，管口略向下倾斜。

斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分

（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容

离密度穴同且互不相溶的不同液体，也可用于向反

器，在常温或加热时使用。

应器中随时加液。也用于萃取分离。

使用注意事项：

（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、隹形瓶或大试

①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯

去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体

底,

的流向，一般为“长进短出

（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加

（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气

反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸饲烧

体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用

瓶，它们都可用于装配气体发生装置。蒸储烧瓶用

U型管。

于蒸福以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：

3.计量仪器

①圆底烧瓶和蒸储烧瓶可用于加热，加热时要垫石

（I）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能

棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

称准到0.1g。所附祛码是天平.上称量时衡定物质质

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

量的标准。

（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：

使用注意事项：

①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，

①可直接加热，但不能骤冷。

调节天立左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3o

②称量时把称量物放在左盘，磋码放在右盘。祛码

③双、放蒸发皿应使用可堪钳。

要用镜子夹取，先加质量大的徒码，再加质量小的

（5）林埸主要用于固体物质的高温灼烧。

祛码。

使用注意事项：

③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

①把林堪放在三脚架上的泥三角上直接加热。

④易潮解.、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须

②双、放坨烟时应用用烟钳。

放在玻璃器皿里称量。

（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。

⑤称量完毕后,应把硅码放回硅玛盒中,把游码移1、仪器的洗涤

回零处。玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀,

（2）量筒用来量度液体体枳，精确度不高。既不聚成水滴，也不成股流下。

使用注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不2、药品的取用和保存

能在量筒里稀释溶液。（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照

凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药

（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）

的溶液。使用前检查它是否漏水,用玻璃棒引流的的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，

方法将溶液转入容量瓶。严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明

使用注意事项：用量，一般应按最少量取用：液体L2mL,固体只

①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放同原

②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人

溶液的温度应在20C左右。指定的容器内。

（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪（2）固体药品的取用

器,带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末

玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜,

使用注意事项：把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小

①酸式、碱式滴定管不能混用。心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品

②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。全部落到底部。有些块状的药品可用镀子夹取。

③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装（3）液体药品的取用

的溶液润洗滴定管。取用很少最液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量

④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时,

液可保持在“0,或“0”以下的某一定刻度。读数时视先拿下瓶塞，倒放在桌上，然

线与管内液面的最凹点保持水平，后拿起瓶子（标签应对着手心）

（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。如瓶、口要紧挨着试管口，使液

图圻示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强体缓缓地倒入试管。注意防止

下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气残留在瓶口的药液流下来，腐

体体枳。蚀标签。一般往大口容器或容

3.其它仪器量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

铁架台（铁夹、铁圈）生埸钳燃烧匙药勺（4）几种特殊试剂的存放

玻璃棒温度计冷凝管表面皿集气瓶（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧

广口瓶细口瓶滴瓶滴管水槽研钵烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

试管架三角架干燥器（B）白磷着火点低（40℃）,在空气中能缓慢氧

化而自燃，通常保存在冷水中。

二、化学实验基本操作（C）液澳有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶

里，并加些水（水覆盖在液溪上面），起水封作用。

（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨洗涤（转移）：用适量蒸馀水将烧杯及玻璃棒洗涤

口的广口瓶里。2—3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混

（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色合均匀。

瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近

（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的刻度2—3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰

干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

瓶II用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

5.过滤

3、试纸的使用过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石过滤时应注意：

蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸做水润

（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中

玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液液体的液面应略低于滤纸的边缘。

的性质。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处

储水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接

试纸放到盛有待测气体的试管口：注意不要接触），触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：使用PH试纸不能用蒸偏水润湿。6.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的

4、溶液的配制方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以

（1）配制溶质质量分数一定的溶液用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的

计算：算出所需溶质和水的质量C把水的质量换算原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解

成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度

称量：用天平称取固体溶质的质量：用量简量取所变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、

需液体、水的体积。要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水,高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,

用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KN03

（2）配制一定物质的量浓度的溶液混合物。

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称显：用托盘天平称取固体溶质质最，用最简量取7.痴a

所需液体溶质的体积。蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的用蒸窗原理进行多种混合液体的分离，叫分福。

蒸溜水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅操作时要注意：

拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量①在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

瓶里。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同

水平线上。

③蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3.（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反

也不能少于1/3。应所需条件等因素来选择反应装置。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。（2）装置基本类型：

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸装置固体反应物固液反应物固液反应物

点,例如用分储的方法进行石油的分储。类型*（加热）（不加热）:加热）

装置

8.分液和萃取示意

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离图It一

开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的卫

溶解度不同，用•种溶剂把溶质从它与另•种溶剂

所组成的溶液中提取出来的方法,选择的萃取剂应.

符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶主要

质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。仪器

在萃取过程中要注意：典型。2、NH3、H2、CO2、H2sCL、HCK

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分气体等。

CH4等CH2=CH2

液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子等

进行振荡。操作（1）试管口（1）在用简U）先把固

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部要点应稍向下倾易装置时，如体药品加入

压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞,斜，以防止用长颈漏斗，烧瓶，然后

将漏斗倒转过来用力振荡。产生的水蒸漏斗颈的下加入液体药

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，气在管口冷口应伸入液品。

分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒凝后倒流而面以下，否则：2）要正确

出,例如用四氯化碳萃取滨水里的漠。引起试管破起不到液封使用分液漏

裂。的作用；斗。

9.升华（2）铁夹应（2）加入的

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气夹在距试管液体反应物

态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种口1/3处。（如酸）要适

物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热（3）胶塞上当。

使碘升华,来分离L和SiCh的混合物。的导管伸入（3）块状固

试管里面不体与液体的

10.渗析能太长，否混合物在常

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使则会妨碍气温下反应制

胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗体的导出。备气体可用

析的方法来提纯、精制胶体溶液,扇普发生器

制备。

三、常见气体的实验室制备

几种气体制备的反应原理

1、气体发生装置的类型

1.02

2KC1O?MJ2KCl+3O2f、

14N2

--

NaNO2+NH4CI3NaCl+N2t+2H2O

2KMnC）4△KzMnCh+MnCh+ChT

MnQ22、收集装置

2H2O22H2O+O2T

（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度

2、NH3

（2）装置基本类型：

--装置排水（液）向上排空向下排空气

2NH4CI+Ca（OH）2SCaC12+2NH.4+2H2O

类型集气法气集气法集气法

CaO

==

NHrH2OSNH3t+H2O装置

4

示意

3、CH4

CaO图

CH3coONa+NaOH△'Na2cO3+CH4T1f

适用不溶于水密度大于密度小于空

4、H2

范围（液）的气空气的气气的气体

Zn+H2so4（稀尸ZnSCU+H2T

体体

5、CO2

典型比、。2、Cb、HCKH2、NH3、CH4

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t4-H2O

气体NO、CO、CC）2、SO2、

6、H2S

FeS+H2so4（稀尸FeSCh+HzSfCH4、H2s

7、SO2CH2=

Na2sO4+H2so«浓尸Na2SO4+S（M+H2OCH2、

CH三CH

8、NO2

Cu+4HNO3（浓片Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

9、NO3、净化与干燥装置

3Q1+8HNOK稀尸3Cu（NO92+2NOT+4H2O（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件

（2）装置基本类型：

10、C2H2

装置液体除杂固体除杂固体除杂剂

CaC2+2H2O->Ca（OH）2+CH=CHf

类型剂（不加热）剂（不加热）（加热）

II、Cl2

适用

Mn€）2+4HC1（浓）F-M11CI2+CI2T+2H2O

范围

12、HC1装置

示意

NaCl（固）+H2so4（浓）NaHSO4+HClt

图吩

==T

NaCl（固）+NaHSO4^Na2SO4+HClTEZ^2^,B=3

==

2NaCl（固）+H2so4（浓）^Na2SO4+2HClT

（3）气体的净化剂的选择

13、C2H4

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质

惬硫爆

C2H50H17OC‘CH2=CH2T十H2O而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质,

而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶1、化学方法分离和提纯物质

于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处

性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法

分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（见化学基本操作）进行分离。

（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。用化学方法分离和提纯物质时要注意：

（4）气体干燥剂的类型及选择①最好大引入新的杂质；

常用的‘（体干燥剂按酸碱性可分为三类：②不能损耗或减少被提纯物质的质量

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶

性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如C02、液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除

SO2、NO?、HCk出、Cl2、。2、CH4等气体。净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离

碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如子除去。

N%、H2>O2、CH4等气体。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的

酸性、碱性气体，如02、H2、CK等。MgCL杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥离子转化为Mg（OH）2沉淀（但引入新的杂质OK）,

剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性过滤除云Mg（0H）2,然后加入适量盐酸，调节pH

的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应为中性。

的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCL来干燥（2）生成气体法例如Na2s04溶液中混有少量

NH3（因生成CaCl2-8NH3）,不能用浓H2SO4TNa2co3,为了不引入新的杂质并增加SO/一，可加

燥NH3、HzS、HBr、HI等。入适量的稀H2so小将CCh?一转化为CO2气体而除

气体净化与干燥注意事项去。

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂（3）氧化还原法例如在FeCh溶液里含有少量

后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。FeCh杂质，可通入适量的Cl2气将FeCh氧化为

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以FeCho若在FeCh溶液里含有少量FeCh，可加入

吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染适量的铁粉而将其除去。

的物质。如尾气。2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2cCh

溶液吸收;尾气H2s可用CuSCU或NaOH溶液吸收;固体中含有少量NaHCCh杂质，可将固体加热，使

尾气CO可用点燃法，将它转化为CO?气体。NaHCO.；分解生成Na2co而除去杂质。若在

NaHCO：,溶液中混有少量Na2co3杂质，可向溶液里

4、气体实验装置的设计通入足量CO2，使Na2c03转化为NaHCO3。

（I）装置顺序：制气装置一净化装置一反应或收（5）利用物质的两性除去杂质例如在FezOs里混

集装置T除尾气装置有少量的AKh杂质，可利用AbCh是两性氧化物,

（2）安装顺序：由下向上，由左向右能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶

（3）操作顺序：装配仪器-检验气密性一加入药液，使其中AbCh转化为可溶性NaAlO2,然后过

品滤，洗涤难溶物，即为纯净的FezCh。

四、常见物质的分离、提纯和鉴别

（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子镉酸钾溶液褪色。

交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬硫化无色有具鸡蛋气味的气体。能使

水软化。氢Pb（NC>3）2或CuSCh溶液产生黑色沉淀，

或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

2、物质的鉴别氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠

共司点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择近时能生成白烟。

适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，二氧红棕色气体，通入水中生成无色的溶液

如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和化氮并产生无色气体，水溶液显酸性。

气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。一氧无色气体，在空气中立即变成红棕色

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物化氮

质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通二氧能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木

常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行化碳条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水

定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄

也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时灭。

的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过一氧可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成

已知实验事实，根据性质分析推求111被检验物质的化碳C02；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水

进行鉴别和推断。和C02；不能使高钵酸钾溶液、溟水褪

色。

I、常见气体的检验乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰

常见检验方法和黑烟，生成水和C02。能使高镒酸钾

气体溶液、溪水褪色。

氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火乙块无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的

焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只火焰和浓烟，生成水和C02,能使高钵

有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可酸钾溶液、溟水褪色。

点燃的气体不一定是氢气II、几种重要阳离子的检验

氧气可使带火星的木条复燃（1）H+能使紫色右匿试液或橙色的甲基橙试液

氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变变为红色。

蓝（03、NO?也能使湿润的碘化钾淀粉（2）Na\K+用焰色反应来检验时，它们的火焰

试纸变蓝）分别呈黄色、浅紫色（通过钻玻片）。

氯化无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生

氢气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试白色BaSO,沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色

冒白烟；将气体通入AgNCh溶液时有白Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH（1溶液。

色沉淀生成。（5）A134能与适量的NaOH溶液反应生成白色

二氧无色有刺激性气味的气体。能使品红溶A1（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的

化流液褪色，加热后乂显红色。能使酸性高NaOH溶液。

+2-

（6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生（8）CO3能与BaCb溶液反应,生成白色的

成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,但溶于氨水,BaCCh沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无

生成[Ag（NH3）2]\色无味、能使澄清石灰水变浑浊的C6气体。

（7）NH4-铉盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反（9）HCO3取含HCO「盐溶液煮沸，放出无

应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或

刺激性气味N%气体。向HCOJ盐酸溶液里加入稀MgSQi溶液，无现象，

2+

（8）Fe能与少量NaOH溶液反应，先生成白加热煮沸，有