化学试卷答案河北省金科大联考2026届高三10月质量检测(下标HB)（109-10.10）

123456789ACCDACADBBBCBC中，中间碳原子应连接三个甲基和一个氢原子，B项错误；用电子式表示BaCl₂的形成过程为3.C【解析】华为麒麟芯片的主要成分与有6个Al—Cl共价键和2个配位键(配位键也属于共价键),因此0.1molAl₂Cl₆中含有共价键的数目为0.8NA,A项错误；Cl₃溶液中的阴离子主要为CI-和少量OH-,2.0L2.0mol/L的Cl₃溶液中CI-的误；题述反应中，A1元素的化合价从0价升高到+2价.1molAl参与反应失去3mol电子，1molCrCl₃参与反应时消耗1molAl,因此得到电子数目为3NA,D项正确5.A【解析】等物质的量浓度的NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)溶液按体积比1:2反应时，NH₄Al(SO₄)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2,此时NH、A³+与OH-的物质的量之比为1:1:4,OH-恰好使Al³+转化为Al(OH)₃沉淀[(A³++3OH-=Al(OH)₃↓)],剩余的OH-(4-3=1mol)与NH结合生成NH₃·H₂O(NHt+OH-—-NH₃·H₂O),同时SO²-与Ba²+结合生成BaSO₄沉淀(SO-+Ba²+—BaSO₄↓),A项错误；酸性条件下重铬酸根的还原产物为Cr³+,用绿矾处理酸性重铬酸根离子：Cr₂O-+6Fe²++14H+—6Fe³++2Cr³++7H₂O,B项正确；碱性条件下次氯酸钠负极失去电子生成PbSO₄,PbO₂为正极得到电子生成PbSO₄,D项正确。6.C【解析】Cu作负极，C作正极，FeCl₃为电解质溶液，发生自发进行的氧化还原反应Cu+2Fe³+二原电池，Fe发生吸氧腐蚀，Fe作负极失去电子生成Fe²+,正极O7.A【解析】M中含有碳碳双键可与溴的CCl₁溶液发生加成反应，N中醇羟基无法与溴的CCl溶液发生反上的二氯化物有6种，D项正确。位于蒸馏烧瓶支管口处，C项错误；生石膏(CaSO₄·2H₂O)加热到150-170℃会失去部分结晶水生成熟石9.B【解析】温度升高分子运动加快，有效碰撞频率增加，会同时加快酯的水解反应速率和酯化反应速率，A10.B【解析】试剂A作为氧化剂，可以为H₂O₂,其在酸性条件下能将I氧化为I₂,反应产物为水，不会引入反应生成I-和IO₃,离子方程式为3I₂+6OH-—51-+IO5+3H₂O,C项正确；加入硫酸后溶液呈酸性，I-和IO3在酸性条件下发生反应生成I₂,离子方程式为5I-+IO+6H+=3I₂↓+3H₂O,生成的I通常11.B【解析】BaCl₂用于除去SO²-,Na(O,不仅要除去Ca²+,还要除去过量的Ba²+,因此Na₂CO₃必须在12.C【解析】浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成CO..S02和H₂O,检验产物时需先检验水，再检验SO₂,然后除去SO₂,最后检验CO₂。a为发生装置，e中盛明有水生成；d中品红溶液用于检验SO₂,品红溶液褪色说明有SO;c中酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂,防止其干扰CO₂的检验；b中澄清石灰水用于检验CO₂,若澄清石灰水变浑浊则证明有CO₂。仪器组装顺序为a→e→d→c→b,A项正确；a中发生反应的化学方程式为性KMnO₄溶液既能检验SO₂又能吸收SO₂,当酸性KMnO₄溶液颜色变浅但未完全褪去时，再通过b中澄W为Cl。N、H形成的为NH₄H,其中N的化合价为-3价，H有+1和-1两种价态，A项错误；非金属15.(14分，除标注外，每空1分)(4)(2分，不写“条件”、“↓”、“个”扣1分)H₂SO₄(5)Mn²++2HCO₃—MnCO₃↓+CO₂个+H₂O(2分，不写“个”“↓”扣1分)(6)MnO₂+MnS+4H+=2Mn²++S+2H₂O(2分，多写“↓”扣1分)不同，互为同位素。(3)“除钴镍”步骤发生沉淀转化，MnS沉淀转化为CoS沉淀，故K(MnS)>K(CoS)。16.(15分，除标注外，每空1分)(3)Cr₂O-+6Cl-+14H+=2Cr³++3Cl₂个+7H₂O(2分.不写“↑”扣1分)平衡上下压强，使盐酸能够“△”均得分，不写“胶体”或标注“↓”或写“一”均不得分)(5)250mL容量瓶(不写“250mL”不得分)偏高而堵塞导管，因此将导管换成较粗的导管或对导管进行加热可有效防止堵塞问题。下压强，使盐酸能够顺利滴下。并转入容量瓶，最后定容时使用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。定容时俯视刻度线，溶剂偏少，溶液浓度17.(14分，除标注外，每空1分)(1)O₂、催化剂(Cu或Ag)、加热(2分)加成反应(不写“反应”不扣分)(4)碳碳双键、酯基(2分，1个1分)没有副产物，原料利用率高；对设备腐蚀性小等(2分，每个方向1分)(丙酮),其催化氧化反应的条件为在氧气氛围中，以铜或银作催的H原子加到羰基的氧原子上，—CN加到羰基的碳原子上，属于加成反应。发生加聚反应生成。减少了对环境的污染，同时反应条件相对温和，有利于降低生产成本和提高生产安全性。(5)D的同分异构体需满足两个条件：一是能与NaHCO)溶液反应，说明分子中含有羧基(—COOH);二是18.(15分，除标注外，每空1分)(1)2NO(g)+2CO(g)—2CO₂(g)+N₂(g)△H=-746.8kJ·mol-¹(2分，单位、数值不对均扣1分，写②CaO的颗粒直径越小，其表面积越大，吸收CO₂越多，N₂的体积分数越大(2分，合理即得分)没配平扣1分)0.5(2分)【解析】(1)汽车尾气催化转化器中发生的反应是CO和NO在催化剂作用下转化为无毒气体，0s时c(NO)=0.1mol/L,c(CO)=0.36mol/L,4s时达容器体积为2L,所以NO的物质的量变化量为(0.1-0.01)mol/L×2L=0.18mol,CO的物质的量变化量为(0.36—0.27)mol/L×2L=0.18mol,二者物质的量变化量之比为1:1,根据原子守恒可知反应生成的无毒气体应为CO₂和N₂;达限度时释放的热量为67.212kJ,参与反应的NO的物质的量为0.18mol,所以(10-2.5)×10-²mol/L=7.5×10⁻²mol/L,平均反应速率v(NO)=7.5×10-²mol/L÷2s=3.75×(2)根据气体传感器测得不同时间部分气体的浓度，用描点作图法在坐标系图中画出催化转化器中反应产加快，所以达到平衡所需的时间比原来的4s更(5)根据原电池机理及双极膜中H()直7离出的H+和OH-,负极发生氧化反应，Zn失去电子后