衡水中学内部专用2025高考化学全国卷真题卷

衡水中学内部专用2025高考化学全国卷真题卷

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列生活用品的主要成分不属于有机高分子材料的是（）A.塑料袋B.羊毛衫C.玻璃水杯D.橡胶轮胎2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应转移的电子数为3NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO3^2-的数目为0.1NAD.常温常压下，28gN2含有的原子数为2NA3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe^3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓D.氯化铝溶液与氨水反应：Al^3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4^+4.关于原电池的说法正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得到电子C.电子从正极流向负极D.电流方向与电子流动方向相同5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2+与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.气态氢化物的稳定性：X>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD.Y的简单氢化物的沸点比同族其他元素的高6.下列有机反应类型判断错误的是（）A.甲烷与氯气光照反应——取代反应B.乙烯与溴水反应——加成反应C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯——酯化反应D.苯与浓硝酸浓硫酸混合加热——加成反应7.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并搅拌D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管伸入试管内8.常温下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液9.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能加快反应速率且提高SO2转化率的是（）A.升高温度B.增大SO2浓度C.加入催化剂D.增大O2浓度10.下列分离提纯方法不正确的是（）A.用过滤法分离泥沙和水B.用蒸馏法分离酒精和水C.用分液法分离汽油和水D.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾二、填空题（总共10题，每题2分）1.氨气的电子式为__________。2.元素周期表中，第三周期第ⅥA族的元素是__________（填元素符号）。3.已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则生成1molHCl(g)时放出的热量为__________kJ。4.锌铜原电池中，锌为负极，其电极反应式为__________。5.乙酸乙酯的官能团名称是__________。6.实验室制取氯气时，常用的收集方法是__________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。7.反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为__________mol。8.碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）__________。9.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，其平衡常数表达式K=__________（用浓度表示）。10.金刚石属于__________晶体（填晶体类型）。三、判断题（总共10题，每题2分）1.胶体粒子能透过半透膜，但不能透过滤纸。（）2.金属钠与水反应时，浮在水面上，说明钠的密度比水小。（）3.浓硫酸能使纸张变黑，体现了浓硫酸的吸水性。（）4.可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再变化。（）5.聚乙烯是有机高分子化合物，其链节是CH2=CH2。（）6.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）7.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡向左移动。（）8.向含有AgCl沉淀的溶液中加入KI溶液，AgCl会转化为AgI，说明AgI的溶解度比AgCl小。（）9.分子式为C5H12的烷烃有3种同分异构体。（）10.化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述合成氨工业中，如何通过控制条件提高氨的产率？2.设计实验检验某溶液中是否含有SO4^2-离子？3.解释铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的原理？4.简述从乙烯制备乙酸乙酯的主要步骤？五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论酸雨的成因、危害及防治措施？2.讨论锂电池作为新能源的优缺点？3.讨论金刚石和石墨物理性质差异的原因？4.讨论实验室中常见事故（如浓硫酸溅到皮肤、酒精着火）的处理方法？答案：一、单项选择题：1.C2.D3.D4.B5.A6.D7.C8.B9.D10.D二、填空题：1.H:N:H（N原子周围有2个孤对电子）2.S3.(92.3)4.Zn-2e^-=Zn^2+5.酯基6.向上排空气法7.28.CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-9.[NH3]^2/([N2]×[H2]^3)10.原子三、判断题：1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题：1.合成氨反应为放热、气体体积减小的可逆反应。提高产率需：降低温度（平衡正向移动）；增大压强（平衡正向移动）；及时分离NH3（减小生成物浓度）；通入过量N2（提高H2转化率）。工业上采用高压（20-50MPa）、适宜温度（500℃左右）、铁触媒催化，兼顾速率与平衡。2.取待测液，先加足量稀盐酸酸化（排除CO3^2-、SO3^2-、Ag+干扰），无现象后加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含SO4^2-。不能用稀硝酸，避免氧化SO3^2-导致假阳性。3.铁为负极：Fe-2e^-=Fe^2+；碳为正极：O2+2H2O+4e^-=4OH^-；Fe^2+与OH^-生成Fe(OH)2，再氧化为Fe(OH)3，脱水成铁锈。消耗氧气，故称吸氧腐蚀，是钢铁主要腐蚀形式。4.乙烯与水加成得乙醇；乙醇氧化为乙醛；乙醛氧化为乙酸；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下酯化生成乙酸乙酯。浓硫酸起催化和吸水作用，可逆反应需加热回流提高产率。五、讨论题：1.成因：化石燃料燃烧产生SO2、NOx→与水反应生成H2SO4、HNO3（pH<5.6）。危害：破坏土壤水体、腐蚀建筑、危害健康。防治：开发清洁能源、工业脱硫脱硝、推广新能源汽车、加强监测。2.优点：能量密度高、寿命长、无记忆效应、自放电低、环保。缺点：成本高、低温性能差、充电慢、过充易安全问题、回收难。广泛用于手机、电动车，需解决安全与回收。3.均为碳元素，但结构不同：金刚石是原子晶体