2022高考化学全国卷真题卷复读生提分专用

2022高考化学全国卷真题卷复读生提分专用

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于“碳达峰、碳中和”说法正确的是A.碳达峰后CO₂排放量立即降为零B.植物光合作用对碳中和无贡献C.发展氢能有助于实现碳中和D.碳交易市场的建立会阻碍减排2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.使酚酞变红的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.水电离出的c(H⁺)=10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、Cl⁻D.加入铝粉能放出H₂的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻3.用0.1000mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL某二元弱酸H₂A，滴定曲线出现两个突跃，则下列判断正确的是A.第一计量点溶液呈中性B.第二计量点溶液中c(Na⁺)=2c(A²⁻)C.若选用酚酞指示剂，终点对应第一计量点D.滴定过程中始终有c(HA⁻)>c(A²⁻)4.下列实验操作、现象与结论对应且均正确的是A.向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄，说明Fe²⁺被氧化B.向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂，出现白色沉淀，证明非金属性C>SiC.向苯酚浊液中加入NaOH变澄清，说明苯酚具弱酸性D.向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃，产生砖红色沉淀，证明Cr₂O₇²⁻被还原5.某温度下，反应2NO₂⇌N₂O₄达平衡后压缩容器体积至原来一半，下列说法正确的是A.平衡常数K增大B.NO₂体积分数增大C.气体颜色先变深后变浅但比原平衡深D.平均相对分子质量减小6.以惰性电极电解1L1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，当阴极析出6.4gCu时，阳极产物在标准状况下的体积为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L7.下列物质性质递变规律正确的是A.沸点：HF<HCl<HBr<HIB.热稳定性：H₂O>H₂S>H₂SeC.键能：N≡N>O=O>F—FD.第一电离能：Be>B>C8.某有机化合物X的分子式为C₅H₁₀O₂，能与NaHCO₃反应放出CO₂，其同分异构体（不含立体异构）共有A.4种B.6种C.8种D.10种9.下列关于晶体的说法正确的是A.金属晶体中必含金属键与离子键B.原子晶体熔点一定高于离子晶体C.石墨晶体层内导电但层间不导电D.干冰晶胞中CO₂分子配位数为1210.向含0.1mol·L⁻¹MgCl₂和0.1mol·L⁻¹CaCl₂的混合液中逐滴加0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃，已知Ksp(MgCO₃)=6.8×10⁻⁶，Ksp(CaCO₃)=3.4×10⁻⁹，则A.MgCO₃先沉淀B.CaCO₃先沉淀C.两种沉淀同时析出D.均不沉淀二、填空题（每空2分，共20分）11.写出基态Cu原子的价电子排布式：________。12.用系统命名法命名有机物：CH₃CH(CH₃)CH₂C≡CCH₂OH：________。13.配平方程式：____P₄＋____NaOH＋____H₂O→____NaH₂PO₂＋____PH₃，系数最简整数比为________。14.标准状况下，1mol理想气体由状态A(2atm,5L)恒温可逆膨胀至状态B(1atm,10L)，则体系对外做功W=________kJ（保留两位小数）。15.已知反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH=－90.7kJ·mol⁻¹，升高温度后，平衡常数K将________（填“增大”“减小”或“不变”）。16.将20mL0.5mol·L⁻¹氨水与20mL0.25mol·L⁻¹盐酸混合后，溶液中c(NH₄⁺)≈________mol·L⁻¹（忽略体积变化，Kb=1.8×10⁻⁵）。17.以K₂Cr₂O₇法测定Fe²⁺时，加入H₃PO₄的主要目的是________。18.乙酸乙酯在NaOH溶液中加热发生________反应，生成的有机产物为________。19.1,3-丁二烯与Br₂在60℃下主要发生________加成，产物结构简式为________。20.用NaBH₄还原环己酮得到的产物名称是________。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比。22.活化能越大，反应速率一定越慢。23.在滴定分析中，指示剂加入越多，终点颜色变化越敏锐。24.苯的硝化反应属于亲电取代反应。25.金属铝在浓硝酸中会发生钝化。26.水的离子积常数Kw随温度升高而增大。27.原子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。28.乙烯使溴水褪色与使酸性KMnO₄褪色原理相同。29.电解熔融NaCl时，阳极产物是Cl₂，阴极产物是Na。30.配合物[Fe(CN)₆]³⁻的中心离子Fe³⁺采用sp³d²杂化。四、简答题（每题5分，共20分）31.实验室用KMnO₄标准溶液滴定H₂C₂O₄·2H₂O时，为何需加热至70℃左右？若温度过高或过低对结果有何影响？32.解释为何Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱，并写出相关离子方程式。33.比较邻硝基苯酚与对硝基苯酚的沸点高低并说明理由。34.说明在合成氨工业中，采用“高温、高压、催化剂”条件的理论依据。五、讨论题（每题5分，共20分）35.某废水含Cr₂O₇²⁻，设计一种电化学方法将其还原为Cr³⁺并回收，讨论电极材料、电解质选择及工艺优缺点。36.以乙烯为原料，设计合成路线制备正丁醇，要求写出关键反应名称、条件并讨论碳链增长的策略。37.讨论锂离子电池与铅酸电池在能量密度、循环寿命、环境友好性方面的差异，并预测未来车载动力电池的发展趋势。38.某研究提出用CaO吸收CO₂生成CaCO₃后再高温分解实现CO₂捕集与封存，从热力学与经济效益角度讨论该方案的可行性。答案与解析一、选择1.C2.C3.B4.C5.C6.B7.B8.C9.C10.B二、填空11.3d¹⁰4s¹12.5-甲基-2-己炔-1-醇13.1333114.3.5115.减小16.0.12517.与Fe³⁺生成无色[Fe(HPO₄)₂]⁻，降低Fe³⁺/Fe²⁺电对电位，使终点更明显18.皂化（或碱性水解），乙醇19.1,4-加成，BrCH₂CH=CHCH₂Br20.环己醇三、判断21√22√23×24√25√26√27√28×29√30×四、简答（每题约200字）31.加热可加快H₂C₂O₄与MnO₄⁻反应速率，避免室温下反应过慢造成终点拖长；70℃左右既保证反应完全又防止草酸分解。温度过高草酸易分解导致结果偏高，温度过低反应慢、终点滞后使结果偏低。32.Al(OH)₃为两性氢氧化物，酸中：Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O；碱中：Al(OH)₃+OH⁻→[Al(OH)₄]⁻。其酸式电离与碱式电离均较弱，故遇强酸强碱均溶解。33.邻硝基苯酚沸点低于对位。邻位形成分子内氢键，分子间作用力减弱；对位只能形成分子间氢键，分子间作用力大，沸点高。34.合成氨N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0，Δn<0。高压利于体积减小方向，高温虽不利平衡但可大幅提高反应速率，铁催化剂降低活化能，综合权衡得最佳条件。五、讨论（每题约200字）35.采用铁或不锈钢阴极、惰性阳极（Ti/RuO₂），H₂SO₄作支持电解质。阴极Cr₂O₇²⁻+6e⁻+14H⁺→2Cr³⁺+7H₂O，阳极2H₂O→O₂+4H⁺+4e⁻。优点：电流效率高、污泥少；缺点：阳极腐蚀、能耗高。可耦合阳离子交换膜分离Cr³⁺后回收。36.乙烯→（Oxymercuration-Demercuration）乙醇→（脱水）乙烯→（与Mg）EtMgBr→（与环氧乙烷）正丁醇。关键：格氏试剂增碳两步，条件温和，总收率约65%。37.锂电能量密度250W