（二模）金华十校2026年4月高三模拟考试化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版金华十校2026年4后附原卷扫描版化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23Si-28Cl-35.5。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.2006年科学家合成了超重元素——2980g，其中294代表A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.电子数2.下列有关碳化硅(SiC)的描述不正确的是A.俗称金刚砂 B.属于共价晶体 C.抗氧化性强 D.熔点较低3.下列化学用语表示不正确的是A.基态B原子的价层电子排布式：1s22sC.CH3CHCH32 的系统命名法：2—甲基丙烷 D.4.在一密闭容器中进行反应：2X(s)Y(g)+Z(g)ΔH＞0。达到平衡后，下列各项措施可以提高X的转化率的是A.升高体系温度 B.将X固体粉碎 C.加入适量催化剂 D.增大体系压强5.下列说法不正确的是A.原子半径:K＞Al B.碱性:CaC.标况下密度：CH3＞CO26.根据性质推测物质的用途，下列说法中不正确的是A.CaCO₃难溶于水且不与水反应，可用作牙膏中的摩擦剂B.聚四氟乙烯耐酸、碱腐蚀，可用于制造酸碱通用型滴定管的旋塞C.铵盐受热易分解，不可作为氮肥施用D.丙烯腈(CH7.下列实验操作中正确的是A.测定溶液的pH时，将pH试纸浸入该溶液，取出后与标准比色卡比对并读数B.金属钠切割后的碎屑粘在滤纸上无法回收，不可随便丢弃，可用乙醇进行处理C.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗，再用3~5%的NaHCO₃溶液冲洗D.做过银镜反应的试管，用足量氨水浸泡后，再用水反复冲洗洗净8.下列化学方程式或离子方程式不正确的是A.FeSO₄溶液中加入ⅠK3B.漂白粉溶液久置于空气中完全变质：2ClC.甲醛与过量H₂O₂反应：HCHO+D.水玻璃长期露置于空气中变浑浊：Si9.下列有关实验装置的操作或目的，不正确的是选项ABCD实验装置操作或目的配制一定质量分数的溶液时转移溶液观察NO₂与H₂O反应的体积变化实验室制备少量NH₃实验室制备少量乙酸乙酯10.N-羟基琥珀酰亚胺酯(记作X)可作疏水染料，可用于测量荧光寿命和荧光偏振。下列说法正确的是A.与足量H₂加成,1molX最多能消耗10molH₂B.X在酸或碱催化下均能发生水解，且产物相同C.X中存在4个“”结构单元 D.X中存在极性键、非极性键和配位键11.无水盐BeCl₂固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子(BeCl₂)₂。下列说法不正确的是A.固态BeCl₂中Be原子为sp³杂化B.二聚体(BeCl₂)₂中所有氯原子所处化学环境相同C.充分加热BeCl2⋅4D.BeCl₂与过量NaOH溶液反应:BeC12.TMAH[(CH₃)₄NOH]是一种强碱,可采用四甲基碳酸氢铵CH34A.电池左侧为阳极池B.电极N上的电极反应式为：2C.中间原料池中的(CH₃)₄N⁺通过阳离子交换膜移向阴极池D.理论上,每转移1mole⁻,阳极池生成0.25mol气体13.环六糊精()具有空腔结构，腔内极性小，腔外极性大，可包合某些分子，如阿司匹林（）。下列说法正确的是A.环六糊精与阿司匹林可能通过氢键作用形成超分子B.环六糊精与阿司匹林形成超分子，体现了超分子具有自组装的特征C.环六糊精可实现阿司匹林分子中特定基团的化学反应D.极性小的分子均可被环六糊精包合形成超分子14.乙酰丙酸（）在催化剂作用下转化为γ-戊内酯()的流程如下，下列说法不正确的是A.产物M是H₂OB.步骤中加入人，则γ-戊内酯中可能有18OC.步骤③中存在π键的形成，步骤④中存在π键的断裂D.以为原料，步骤⑤中的产物为15.已知:25℃,KspCuI下列说法不正确的是A.稀释浓KCuI2B.0.01molCuI在1L1mol⋅LC.CuID.足量CuI在2mol⋅L-1氨水中溶解达到饱和时的浓度约为0.16.某小组利用如下方案对茶叶中四种微量金属元素铁、铝、钙、镁进行定量测定：步骤I：称取一定质量茶叶，粉碎、灰化后进行充分酸浸，过滤、洗涤；步骤Ⅱ：往滤液(含Fe3+、Al3+、步骤Ⅲ：准确移取25.00mL待测液，加入5mL25%三乙醇胺水溶液，再加入指示剂，用EDTA标准溶液测定Ca步骤Ⅳ：取步骤Ⅱ的沉淀经一系列操作后分别测定铁、铝元素含量。已知:EDTA与Fe3+、Al下列说法正确的是A.步骤Ⅰ的灰化操作需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿等B.步骤Ⅱ中为使Fe3+、C.由步骤Ⅲ可知，Mn2+D.步骤Ⅳ中一系列操作包括：酸溶、定容至100mL、取样用EDTA滴定非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)化学的发展促进了人类的进步。请回答：(1)某金属铌的氧化物晶胞如图1所示，①写出该氧化物的化学式▲。②晶胞通过平移可以得到图2结构，则图2中Nb位于晶胞的▲(选填“顶点、面心、棱心”)。③每个Nb周围距离最近且相等的Nb有 ▲个。(2)乙胺(CH₃CH₂NH₂)可合成乙磺酰胺(CH3C(3)磷酰氯(POCl₃)是一种重要的化工原料，可用PCl₃或P4O10（）制取。①PCl₃分子的VSEPR模型为▲。②POCl₃的组成元素均位于周期表中的▲区，写出磷酰氯与过量NH₃反应的化学方程式▲。③比较键角:P₄O₆中∠O-P-O▲P₄O₁₀中∠O-P-O(填“＞”“或“＜”),说明理由:▲。④磷酰氯与物质X反应生成一种阻燃剂中间体PDD（）和HCl,写出物质X的结构简式▲。18.(14分)某科研团队设计了一种创新性的金属钛冶炼工艺，模拟装置如图所示。已知：①生产前需向阳极室加入NaCl并控温600℃，超导陶瓷只允许Na⁺通过。部分物质的熔点、沸点如下：物质NaClTiCl₄TiTiCNa熔点/℃800.81668314098沸点/℃136883②题给条件下金属单质与CO₂、CO不发生反应。冶炼钛的主要反应是：反应I:TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+2CO(g)ΔH₁=-45.5kJ·mol⁻¹反应Ⅱ:4Na(l)+TiCl₄(l)=4NaCl(l)+Ti(s)请回答：(1)加一定量CaCl₂,使NaCl在600℃时就呈易于流动的熔融态,TiCl₄(g)经加压溶入阴极室中的熔融NaCl，与Na发生反应Ⅱ。①阴极的电极反应式为▲。②加CaCl₂的好处是▲。③反应Ⅱ结束后，通过▲(填写操作名称)分离出Ti，熔融NaCl循环利用。(2)反应Ⅰ在600℃下达到平衡，混合气体中各组分的分压如下表，则反应Ⅰ的压强平衡常数K物质TiCl₄COCl₂分压/MPa5×10⁻²1.8×10⁻²6×10⁻⁹(3)起始状态Ⅰ中的物质有TiO₂(s)、C(s)、Cl₂(g)、TiCl₄(g)和CO(g),反应Ⅰ历经下列过程:已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是▲(填序号)。A.从Ⅰ到Ⅱ的过程△S＜0 B.p总(Ⅱ)=p总(Ⅲ)C.平衡常数K(Ⅱ)＞K(Ⅳ) D.若体积V(Ⅲ)=2V(I),则Q(I)=2K(Ⅲ)(4)因物质接触不均匀，阳极室可能发生如下副反应。①副反应Ⅲ：TiO2s②副反应IV:Cs+2C4Na已知：2Na则△③副反应V：在CaCl₂作用下，TiO₂与C生成TiC的简要机理如下，请补充完整。(i)▲,(ii)TiC·xCaCl₂(l)TiC(s)+xCaCl₂(1)。④上述3个副反应中，对金属Ti的纯度无明显影响的是副反应▲(选填“Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ”)。19.(10分)硅酸乙酯C2H5O4Si可作金属的耐蚀涂层，某兴趣小组采用SiClI、用图1装置制备SiCⅡ、向图2装置a加入无水乙醇、装置b加入SiCl4,冷却至-6--8Ⅲ、将反应液加热至80~90℃，维持该温度约4小时，分离出硅酸乙酯。已知：SiCl₄的沸点为57.6℃，C2H5O4请回答：(1)图2装置b的名称为(2)步骤Ⅰ中若无B装置，则可能发生副反应▲(用化学方程式表示)。(3)MnO2+4HCl(浓)已知MnO₂与浓盐酸制Cl₂可能经历如下过程：第一步：MnO第二步：MnOH第三步：MnCl①下列说法正确的是▲。A.图1装置G中盛放碱石灰B.步骤Ⅱ中需要用冷水浴进行冷却C.装置a中不再产生气泡可判断步骤Ⅱ反应已结束D.步骤Ⅲ分离出硅酸乙酯需进行的操作是萃取、分液E.对MnO₂与浓盐酸进行加热有利于反应自发、促进氯气逸出②已知：MnCl₂难溶于有机溶剂，MnCl₄溶于水显极浅棕绿色，在有机溶剂中的溶解度大且显绿色。请设计实验证实MnO₂与浓盐酸的反应过程▲。(4)测定步骤Ⅰ制备的SiCl₄纯度。取mgSiCl₄产品充分溶于100mL蒸馏水中,移取25.00mL溶液至锥形瓶中，滴加几滴甲基橙，用cmol⋅L-1NaOH标准溶液滴定至终点(硅酸未反应)，消耗标准溶液V①产品的纯度为▲%(用含m、c和V的代数式表示)。②若测得结果偏高，可能是因为产品中混有▲杂质。20.(12分)某药物的重要中间体合成路线如图所示。请回答：(1)D中含氧官能团的名称▲。(2)I→J的化学方程式▲。3CH2COOCH32中“-CH₂-”’氢的酸性(pKa≈10.5)远大于“一CH₃”(4)下列说法不正确的是▲。A.化合物A转化为化合物D经历了3步取代反应B.化合物H中所有碳原子不可能共平面C.流程中的SeO₂可用酸性KMnO₄水溶液代替D.化合物F的分子式为C₁₃H₁₅O₃Cl(5)化合物G与NH₂OH反应得到H需经历下图所示的微观历程。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N-O键。中间产物1、中间产物3的结构简式是▲、▲。(6)以丙酮、甲醛为主要原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)▲。双击打开原卷扫描版金华十校2026年4月高三模拟考试化学参考答案一、选择题(每小题3分，共48分)12345678BDAACCBC910111213141516ADBDCBBC二、填空题(共52分)17.(16分)(1)①NbO【1分】 ②棱心【2分】 ③8【2分】(2)乙磺酰胺中——SO₂——为吸电子基——使N上电子云密度降低.难与盐酸反应；乙胺中乙基为推电子基，使N上电子云密度增大，易与盐酸反应生成盐，转移至水层。【2分，吸电子基，难与盐酸反应，1分；推电子基，易于盐酸反应，1分】(3)①四面体形【1分】 ②P【1分】 POCl3+6NH③＜【1分】两者P原子均为sp³杂化，P₄O₆中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，故其键角更小【2分，答到一对孤电子对，1分；答到斥力大，1分】④C(CH₂OH)₄【2分】18.(14分)1①Na+e-②降低NaCl熔融温度；降低体系温度，提高TiCl₄平衡产率。【2分。每点各一分】③过滤【1分】(2)4.5×10¹¹【1分】(3)AD【2分】(4)①先通过紫色石蕊试液，褪色；再通过灼热铜网，变黑。【2分。每点各一分，合理即可】②-1414.1【2分】③TiOTiO2s④V【1分】19.(10分)(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗【1分】(2)Si+3H