酸碱盐复习教学设计

酸碱盐复习教学设计南丰二中王其才教学目标

1．巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．巩固酸碱盐的化学性质，加深对各类反应的认识；

3．对学生进行质量守恒定律、物质的分类等观念的渗透。教学重点：复分解反应及置换反应的化学方程式的书写、物质的分类。难点：化学方程式的书写。教学过程：【创设情境、引入课题】同学们，老师刚才在实验室发现了一瓶去年配制的氢氧化钠溶液，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了大量的白色粉末，你们能够帮助老师分析一下这些白色粉末的成分可能是什么吗？请说出你的猜想依据。【学生讨论、猜想】1、氢氧化钠

2、氢氧化钠和碳酸钠

3、碳酸钠（让学生说出猜想依据，其实就是引领学生对碱能与二氧化碳反应的化学性质进行复习）【教师设问】你都知道氢氧化钠、碳酸钠分别有哪些性质呢？用化学方程式表示出来它们的化学性质。（复习碱和盐的性质，进而引领学生复习酸的性质，同时为设计实验方案搭建台阶）【教师设问】清楚了氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，你能设计出实验方案，对猜想进行探究吗？（激发学生的探究兴趣）【学生讨论】设计实验方案并简要的写出来。（对酸、碱、盐的化学性质进行灵活运用）【投影】学生的实验方案：（故意选取错误的实验方案，以便引发讨论）步骤一、取少量白色粉末，滴加稀盐酸，如果有气体生成，认为白色粉末是碳酸钠。步骤二、取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。则白色粉末是NaOH。【学生讨论】你同意以上的方案吗？为什么？（通过生生间的交流，纠正错误的认识，对氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性有了更深刻的认识）【教师设问】碳酸钠的存在干扰了用酚酞检验氢氧化钠，怎么办呢？看一下你刚才写的化学方程式，你有没有其它的办法？（教师的提示、前面复习酸、碱、盐写的化学方程式为学生再次设计方案搭建了台阶，同时引入了除杂质的复习）【投影】学生的实验方案：（还是故意选取错误的实验方案，以便引发讨论）取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，则白色粉末中含有碳酸钠，排除①，继续向溶液中滴加氢氧化钙溶液至不再产生沉淀，然后过滤。向滤液中滴加酚酞，若变红，猜想②正确。【学生讨论】你同意以上的方案吗？为什么？（通过生生间的交流，纠正错误的认识，对除去碳酸钠的同时不能引入OH-有了深刻的认识，教师对除杂质的原则加以引导）【投影】学生的实验方案：（正确的实验方案）取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生，则白色粉末中含有碳酸钠，排除①，继续向溶液中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀，然后过滤。向滤液中滴加酚酞，若变红，猜想②正确。（正确方案的形成是基于对酸碱盐知识的全面复习的基础之上的）【拓展】这瓶氢氧化钠部分变质了，还能不能用了，你又什么办法？课堂练习：【练习1】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵①

属于酸的是_____________________________；②属于碱的是_____________________

___；③属于盐的是_______________________________；⑤属于氧化物的是_______________________________。【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：酸________碱_______盐________氧化物_______设计目的：培养学生正确的物质分类观。个别提问：1、什么是置换反应？2、我们学习过的反应有哪几类？个举一例。同座准备补充，如果觉得补充不全面的本组同学再补充。课堂练习：【练习3】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式（1）

镁和盐酸

（2）

铁与硫酸

（3）

银与盐酸

（4）

铁与硫酸铜溶液

（5）

铜和硫酸锌溶液（6）

铁和硝酸银溶液（7）铁与氯化银请一位同学小结判断置换反应的规律：①金属与酸、金属与盐溶液能否反应，要根据金属活动顺序加以判断（a只有排在氢前面的金属，才能置换酸里的氢，b只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出来（即要溶液中前换后）（钾、钙、钠除外））。②单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。③金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。个别提问：什么是复分解反应？你所理解的复分解反应实质是什么？课堂练习：【练习4】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3+H2SO4——

（2）FeCl3+NaOH——（3）H2SO4+Ca(OH)2——

（4）Cu(OH)2+KNO3——（5）K2SO4+BaCl2——

（6）KNO3+NaCl——（7）CaCO3+BaCl2——

（8）BaSO4+HNO3——请一位同学小结判断复分解反应的规律：①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、