2026年广东省珠海市九洲中学中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年广东省珠海市九洲中学中考化学一模试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是(

)A.新能源材料研发 B.废弃物资源化利用C.关键原料国产化 D.人工智能算法研发2.化学家波义耳偶然发现盐酸能使紫罗兰花瓣变红，于是他和助手一起将紫罗兰的花瓣分别放入各种酸中进行探究。“将紫罗兰的花瓣分别放入各种酸中”这一步属于科学探究过程中的(

)A.猜想与假设 B.进行实验 C.收集证据 D.解释与结论3.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是(

)A.测溶液pH B.稀释浓硫酸

C.检查装置气密性 D.点燃酒精灯4.下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是(

)A.张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准

B.闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础

C.侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥

D.范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代5.水是宝贵的自然资源，某小组创作了“我是水”的情景剧本，以下四位学生的台词中错误的是(

)A.学生甲：“垃圾分类，不随意填埋垃圾，都是人人爱护我的表现。”

B.学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<5.6。”

C.学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。”

D.学生丁：“我可以与生石灰反应，方便人们在露营中使用自热火锅加热包。”6.“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是(

)A.镨和钕均为非金属元素 B.镨原子核内有59个中子

C.镨的相对原子质量为140.9g D.镨在元素周期表中位于第六周期7.某研究团队研制的Cu−CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是A.反应前后分子总数增加

B.参加反应的两种物质的分子个数比为1：2

C.反应生成的两种物质的质量比为7：24

D.该反应为置换反应8.微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是(

)

A.修复原理是CO32−与Ca2+结合生成CaCO3沉淀

B.微生物液的pH=7.59.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是(

)A.结构观：钠元素和钾元素的化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相等

B.分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物

C.变化观；在一定条件下，CO2和CO可以相互转化

10.“零落成泥碾作尘，只有香如故”。梅花高洁，香气清幽。香气的主要成分之一是苯乙醇(化学式为C8H10O)A.苯乙醇是氧化物 B.苯乙醇中氢元素的质量分数最小

C.苯乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成的 D.苯乙醇的相对分子质量为122g11.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到KNO3、NH4Cl、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下KNO3结晶情况。下列说法正确的是A.乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙

B.t2℃时KNO3与NH4Cl两种饱和溶液溶质质量分数相等

C.t1℃时，KNO312.总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是(

)A.化学与农业B.化学与实验①用苛性钠改良酸性土壤

②波尔多液可以用于果树杀菌①过滤时玻璃棒的作用：搅拌，加快过滤速度

②称取氢氧化钠固体时，将其放在玻璃器皿中C.化学与生活D.化学与安全①用食醋除去热水壶内的水垢

②用活性炭吸附冰箱中的异味①油锅起火用锅盖盖灭

②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查A.A B.B C.C D.D13.“价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是(

)A.F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐

B.A→B的转化过程中A发生氧化反应

C.F→E的反应现象中可以看到生成白色沉淀

D.A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈14.某社团探究氧气浓度对燃烧的影响，探究结果如图所示，下列说法错误的是(

)

A.带火星木条不一定在纯氧中才能复燃

B.可用排水法收集不同浓度的氧气

C.欲使直径0.2mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为60%

D.由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径15.下列实验设计能达到实验目的的是(

)实验设计实验目的A.验证质量守恒定律B.探究溶剂种类对溶解性的影响C.检验氢氧化钠溶液是否变质D.探究燃烧需要与氧气接触A.A B.B C.C D.D二、流程题：本大题共2小题，共20分。16.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。

Ⅰ.制碳酸亚铁

用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：

已知：a.Na2CO3溶液呈碱性；b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。

(1)“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是______、______(任写2条)。写出该过程中稀硫酸与Fe2O3发生的化学方程式为______。

(2)“还原”时，加入铁粉有气泡产生，由此得出“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、______(填离子符号)。

(3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是______(填操作名称)，所需玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯。

(4)“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na17.我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。

(1)制氢方法一：水光解制氢。

①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能：在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。

制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。

②三氧化二铈(Ce2O3)中铈元素的化合价是______。

③反应器Ⅱ中发生的反应：CH4+2CeO2Ce2O3+2H2+CO。

现有200kg含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)三、简答题：本大题共1小题，共7分。18.食盐在生产、生活中用途广泛。

(1)食盐的主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是______(用符号表示)。

(2)《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”

①煎盐用的“牢盆”(锅)，主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的______性。

②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁，该反应的化学方程式为______。

③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”(柴草)做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为______(填化学式)。

(3)工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。

(4)农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，下列选项会导致溶质质量分数偏大的是______。

a.氯化钠固体不纯

b.用生锈的砝码称量

c.用量筒量取水时俯视读数

d.配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。19.新能源汽车已经走进我们的生活，新能源汽车的能量来源更加多元化。

电动汽车：电池为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。

氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。

乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。依据文章内容回答下列问题。

(1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。

(3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是

______。

(4)下列说法正确的是

______(填序号，可多选)。

A.依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小

B.氢内燃车在行驶过程中将化学能直接转化为动能

C.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车

(5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO五、探究题：本大题共2小题，共20分。20.某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。

探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为______。选择用排水法收集氧气，当有______出现时开始收集。

(3)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______(填“b”或“c”)，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是______则证明CO2已集满。

(4)通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择______(选填“D”或“E”或“F”)。

探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略)

(5)检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有______(填字母)。

A.能溶于水

B.能与水反应

C.二氧化碳密度大于空气

(6)关闭K1，打开K2，观察到F装置的现象是______21.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______，该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是______。

(2)c点所示溶液中Na+数与Cl−数关系是n(Na+)______n(Cl−)(填“>”“<”或“=”)。

(3)该变化的微观本质是______。

(4)探究烧杯内溶液中溶质的成分：

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；

猜想②：可能只有NaCl；

猜想③：可能是______实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液呈______色猜想①不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量有______产生猜想②不正确，猜想③正确【反思与拓展】

(5)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。

(6)上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论______(填字母)。

A.pH试纸

B.铜

C.紫色石蕊溶液

D.氧化铜粉末

E.氢氧化钠溶液

参考答案1.D

2.B

3.C

4.C

5.B

6.D

7.C

8.A

9.D

10.B

11.B

12.C

13.D

14.C

15.B

16.将烧渣粉碎;适当增大稀硫酸浓度或适当升高温度等;Fe2O3+3H2SO4=Fe