2024年济南工程综评模拟题答案及答案

2024年济南工程综评模拟题答案及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.以下关于某物质性质的描述，正确的是（）A.该物质常温下为气体，极易溶于水，水溶液呈酸性B.其熔点较高，硬度较大，为离子晶体C.该物质能发生银镜反应，属于醛类D.具有可燃性，燃烧产物只有二氧化碳答案：A2.下列仪器中，可用于直接加热的是（）A.烧杯B.烧瓶C.蒸发皿D.量筒答案：C3.对于可逆反应$A(g)+3B(g)\rightleftharpoons2C(g)$，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，A、B、C的浓度一定相等B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.升高温度，反应速率一定增大D.加入催化剂，平衡会正向移动答案：C4.某溶液中加入$BaCl_{2}$溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A.一定含有$SO_{4}^{2-}$B.一定含有$Ag^{+}$C.可能含有$SO_{4}^{2-}$或$Ag^{+}$D.一定含有$SO_{4}^{2-}$和$Ag^{+}$答案：C5.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.葡萄糖C.淀粉D.乙酸答案：C6.下列元素中，原子半径最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：C7.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$B.$2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$C.$Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu$D.$NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O$答案：C8.下列物质的电子式书写正确的是（）A.$H_{2}$：$H:H$B.$NaCl$：$Na^{+}[:Cl:]^{-}$C.$N_{2}$：$N::N$D.$H_{2}O$：$H-O-H$答案：B9.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A.用活性炭吸附色素B.用金刚石切割玻璃C.用氢气作燃料D.用干冰人工降雨答案：C10.某烃分子中碳氢原子个数比为$1:2$，该烃可能是（）A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.苯答案：B二、填空题（总共10题，每题2分）1.1mol氧气中约含有______个氧分子。答案：$6.02×10^{23}$2.写出$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$的电离方程式：______。答案：$Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}$3.地壳中含量最多的金属元素是______。答案：Al4.实验室制取氧气的常用药品有______、______。（写两种）答案：$KMnO_{4}$；$H_{2}O_{2}$（$KClO_{3}$也可）5.写出$CO_{2}$的电子式：______。答案：$\overset{..}{O}::C::\overset{..}{O}$6.18g水的物质的量为______mol。答案：17.写出乙醇的结构简式：______。答案：$CH_{3}CH_{2}OH$8.写出$Na_{2}O_{2}$中氧元素的化合价：______。答案：$-1$9.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐______。答案：减小10.写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。答案：$CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}\toCH_{2}Br-CH_{2}Br$三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有金属都能导电，能导电的物质一定是金属。（）答案：错误2.化合反应一定是氧化还原反应。（）答案：错误3.溶液一定是均一、稳定的无色透明液体。（）答案：错误4.催化剂只能加快化学反应速率。（）答案：错误5.酸和碱反应一定生成盐和水。（）答案：正确6.分子晶体的熔点一定比离子晶体低。（）答案：错误7.含碳元素的化合物一定是有机物。（）答案：错误8.升高温度，任何化学反应的速率都一定增大。（）答案：错误9.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。（）答案：错误10.石油分馏是化学变化。（）答案：错误四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述化学平衡状态的特征。答案：逆：可逆反应；等：正反应速率等于逆反应速率；动：动态平衡，正逆反应仍在进行；定：各物质浓度保持不变；变：条件改变，平衡发生移动。2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理，并说明为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸。答案：反应原理是$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为生成的$CaSO_{4}$微溶于水，会覆盖在$CaCO_{3}$表面，阻止反应进一步进行。3.什么是氧化还原反应？举例说明。答案：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。例如$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，氢元素化合价从0升高到+1，发生氧化反应，氧元素化合价从0降低到-2，发生还原反应。4.简述合金的特性。答案：合金具有比纯金属硬度大、熔点低等特性。不同合金成分不同，特性也有差异，比如铝合金强度高、质量轻，常用于航空航天等领域。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？请提出两种方法并说明原理。答案：方法一：加热法，取少量溶液分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠溶液，因为$2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；方法二：加氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，因为$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl$，而碳酸氢钠与氯化钙不反应。2.从原子结构角度解释同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。所以金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.谈谈催化剂在化学反应中的作用及特点。答案：催化剂能改变化学反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变。特点是选择性，即不同反应需要不同催化剂；催化活性受温度、浓度等因素影响。它能降低反应的活化能，加快反应达到平衡的时间，但不改变平衡状态。4.分析酸雨的形成原因及危害。答案：酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物等污染物排放到大气中，与水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等酸性物质形成。危害包括腐蚀建筑物、破坏土壤和水体环境、影响植物生长等，对生态系统和人类生活造成严重影响。答案单项选择题1.A2.C3.C4.C5.C6.C7.C8.B9.C10.B填空题1.$6.02×10^{23}$2.$Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2-}$3.Al4.$KMnO_{4}$；$H_{2}O_{2}$（$KClO_{3}$也可）5.$\overset{..}{O}::C::\overset{..}{O}$6.17.$CH_{3}CH_{2}OH$8.$-1$9.减小10.$CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}\toCH_{2}Br-CH_{2}Br$判断题1.错误2.错误3.错误4.错误5.正确6.错误7.错误8.错误9.错误10.错误简答题1.逆：可逆反应；等：正反应速率等于逆反应速率；动：动态平衡，正逆反应仍在进行；定：各物质浓度保持不变；变：条件改变，平衡发生移动。2.反应原理是$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为生成的$CaSO_{4}$微溶于水，会覆盖在$CaCO_{3}$表面，阻止反应进一步进行。3.有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。例如$2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O$，氢元素化合价从0升高到+1，发生氧化反应，氧元素化合价从0降低到-2，发生还原反应。4.合金具有比纯金属硬度大、熔点低等特性。不同合金成分不同，特性也有差异，比如铝合金强度高、质量轻，常用于航空航天等领域。讨论题1.方法一：加热法，取少量溶液分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠溶液，因为$2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；方法二：加氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，因为$Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}\downarrow+2NaCl$，而碳酸氢钠与氯化钙不反应。2.同周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。所以金属性逐渐减弱，非金