2026年新高考化学工艺流程易错点卷含解析

2026年新高考化学工艺流程易错点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.某工业流程涉及反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，该反应正反应为放热反应。为提高目标产物C的产率，适宜的工艺条件是A.升高温度、增大压强B.降低温度、减小压强C.升高温度、减小压强D.降低温度、增大压强2.从海带中提取碘单质，通常涉及灼烧、溶解、氧化、萃取等步骤。其中，溶解操作的最佳溶剂是A.蒸馏水B.汽油C.四氯化碳D.稀硫酸3.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备金属铝，涉及的主要反应之一是：Al₂O₃(s)+3NaOH(aq)=2NaAlO₂(aq)+H₂O(l)。该反应能否在常温下、仅用NaOH溶液与铝土矿直接反应完成？A.能，且无需加热B.不能，需要加热才能进行C.能，但效率很低D.不能，因为铝土矿不溶于NaOH溶液4.某工厂处理含Cr²⁺的废水，采用如下流程（部分试剂省略）：Cr²⁺→[Cr(OH)₃]→Cr₂O₇²⁻→Cr²O₃↓。处理过程中，发生还原反应的是A.Cr²⁺变为Cr₂O₇²⁻B.Cr₂O₇²⁻变为Cr²O₃C.[Cr(OH)₃]变为Cr₂O₇²⁻D.Cr₂O₇²⁻变为Cr²⁺5.电解饱和食盐水制备氯气，阳极发生的反应是A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻=NaD.OH⁻-e⁻=O²⁻6.工业上制备漂白粉，主要反应为Cl₂+Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂O。若用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，下列操作中，有利于提高产品中Ca(ClO)₂含量的是A.降低反应温度B.增大氯气浓度C.减小石灰乳浓度D.延长反应时间7.将生石灰（CaO）投入饱和Na₂CO₃溶液中，可能观察到的现象是A.有沉淀产生，溶液质量增加B.有沉淀产生，溶液质量减小C.无沉淀产生，溶液质量增加D.无沉淀产生，溶液质量减小8.下列关于工业制备硫酸生产过程中SO₂催化氧化的叙述，正确的是A.使用过量的空气，可以提高SO₂的转化率B.反应需要在高温、高压下进行C.使用催化剂的目的是提高反应速率D.该反应为放热反应，因此升高温度有利于提高SO₂转化率二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。请将符合题意的选项序号填入括号内）9.在工业生产中，选择分离提纯方法时，需要考虑的因素包括A.目标产物的性质B.原料和杂质的性质C.操作的方便性和成本D.产物的纯度要求E.反应速率10.某化工流程如下：固体A加热分解生成气体B和固体C；B通过灼热的固体D转化为气体E；E与水反应生成气体F和另一种化合物G。下列判断中，可能正确的是A.A可能是CaCO₃，B可能是CO₂B.D可能是CuO，E可能是COC.F可能是H₂，G可能是H₂OD.该流程中可能涉及化合反应和分解反应11.下列关于工业制备过程中安全与环保措施的叙述，正确的有A.制备氯气时，尾气不能直接排放B.处理含氟废水，可以加入碱性物质调节pH后排放C.硫酸工业尾气处理常用氨水D.任何情况下，提高反应温度都有利于安全生产E.使用可燃性气体时，必须远离火源12.分析一个化学工业流程图，可以获得的信息有A.反应物和产物的种类B.各个步骤的操作名称和目的C.使用的部分仪器装置D.反应进行的条件（如温度、催化剂）E.原料和产品的量13.下列关于工业生产中物质转化的叙述，正确的有A.氨气可以通过催化氧化氮气制备B.金属钠可以通过电解熔融氯化钠制备C.纯碱（Na₂CO₃）可以通过侯氏制碱法制备D.硫酸铜晶体可以通过加热胆矾得到E.铁可以通过电解熔融氧化铁制备三、填空题（每空2分，共26分）14.工业上用黄铁矿（主要成分为FeS₂）冶炼硫酸，第一步是将黄铁矿在高温下与氧气反应生成SO₂和Fe₂O₃，化学方程式为_________。为提高SO₂的转化率，工业上通常采用接触法，该方法的优点是_________（答出一点即可）。15.工业上用石灰石制取生石灰，然后与水反应制备消石灰。该制备过程涉及的反应类型有_________和_________。消石灰溶液与少量碳酸钠溶液反应，写出反应的离子方程式：_________。16.电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为_________。在该电解池中，阳极发生的反应是_________（用离子方程式表示），阴极发生的反应是_________（用离子方程式表示）。17.从海水中提取镁，通常涉及电解熔融氯化镁的方法。与电解熔融氯化钠相比，电解熔融氯化镁时需要更高的温度，原因是_________。镁粉在空气中燃烧，产物是_________和_________。四、简答题（共33分）18.（8分）工业上用氨气催化氧化制备硝酸，化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。该反应是放热反应。(1)为提高NO的产率，从化学平衡角度考虑，应采取的措施是_________。(2)该反应在实际生产中通常使用催化剂，使用催化剂的作用是_________。(3)工业上将生成的NO进一步氧化为NO₂，再用水吸收生成硝酸，写出NO与O₂反应生成NO₂的化学方程式：_________。吸收NO₂生成硝酸的总反应化学方程式为_________。19.（10分）工业上用铝土矿制备金属铝，其主要流程涉及以下步骤：①将铝土矿溶于浓NaOH溶液，主要成分Al₂O₃溶解，而SiO₂等杂质不溶。②对步骤①的溶液进行过滤，得到含NaAlO₂的滤液。③向滤液中通入CO₂气体，生成沉淀A。④沉淀A经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝B。⑤B与冰晶石混合后，电解熔融物得到金属铝。(1)步骤①中，Al₂O₃能与NaOH溶液反应，而SiO₂不能，说明Al³⁺与Si⁴⁺的化学性质存在差异，主要体现在_________方面（答出一点即可）。(2)步骤③中，通入CO₂气体生成沉淀A，沉淀A的化学式为_________。写出该反应的化学方程式（或离子方程式）：_________。(3)步骤⑤中，为什么需要加入冰晶石？冰晶石的作用是_________。20.（15分）某工厂处理含Cr(VI)和Cr(III)的废水，流程如下（部分试剂省略）：Cr(VI)溶液→加入还原剂X→滤液A→加入NaOH溶液→沉淀B→沉淀B→加入Cl₂→滤液C→加入NaOH溶液→沉淀D↓(1)为使Cr(VI)转化为Cr(III)，加入的还原剂X应具有何性质？请列举一种符合该性质的物质，并写出其与Cr₂O₇²⁻反应生成Cr³⁺的离子方程式：_________。(2)滤液A中加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式可能是_________（写出一个即可）。(3)沉淀B的主要成分是_________。加入Cl₂的目的是_________。(4)最终得到的沉淀D的化学式为_________。该废水处理流程体现了绿色化学思想，请说明理由：_________（答出至少两点）。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.D2.A3.B4.B5.A6.B7.A8.C二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共15分。请将符合题意的选项序号填入括号内）9.ABCD10.ABCD11.ABE12.ABCDE13.BCD三、填空题（每空2分，共26分）14.4FeS₂+11O₂(g)高温=2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)；提高SO₂转化率（或原子经济性高/转化率高，选择其中一个即可）15.化合反应；分解反应；Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓16.2NaCl(aq)+2H₂O(l)通电=2NaOH(aq)+H₂(g)↑+Cl₂(g)↑；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻17.氯化镁熔点高；MgO；Mg₂O四、简答题（共33分18.（8分）(1)降低温度、增大压强、及时分离NO（任答两点即可）(2)加快反应速率，提高生产效率(3)2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO19.（10分）(1)金属性（或失电子能力）(2)Al(OH)₃；AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻(3)降低熔点；使熔融的氧化铝熔点降低，便于电解20.（15分）(1)还原性；Fe；Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O（或Cr₂O₇²⁻+8H⁺