2025-2026学年浙江省宁波市九校联考高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年浙江省宁波市九校联考高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列属于只含有极性键的强电解质是（）A.Mg（OH）2 B.Na2O2 C.NH3 D.AlCl32.下列化学用语表示不正确的是（）A.BF3的VSEPR模型：

B.基态Fe2+的价层电子排布式：3d6

C.HCl的成键过程：

D.NH4Cl的电子式：3.下列说法存在因果关系且结论正确的是（）A.SO2可使品红溶液褪色，说明SO2具有强还原性

B.高温下可用焦炭还原二氧化硅制粗硅，说明非金属性：C＞Si

C.氢气和氧气反应需要点燃，说明高温有利于该反应的自发

D.CuS几乎不溶于稀硫酸，而FeS可以，说明Ksp（CuS）＜Ksp（FeS）4.下列关于物质性质与用途说法不正确的是（）A.石英晶体受压后晶胞内正负电荷中心不重合，可作为压电材料

B.杯酚与C60可通过共价键形成超分子，可用于对C60和C70的分离

C.离子液体中存在自由移动的阴阳离子，可用作电化学研究的电解质

D.锌的金属活泼性强于铁，镀层破损的镀锌铁皮仍可减少铁的腐蚀5.下列有关物质性质的解释正确的是（）性质解释A石墨可以导电电子可在石墨的层状结构之间自由移动B水溶性：乙二醇＞乙醇乙二醇分子间氢键数目多于乙醇C熔点：金属镁＞金属钠金属镁的相对原子质量大于金属钠D酸性：HI＞HClr（I-）＞r（Cl-），I-的负电荷更加分散，更难结合H+A.A B.B C.C D.D6.氟气可以在冰表面发生反应F2+H2O=HOF+HF次氟酸易爆炸，分解产生两种产物，其中一种为HF，下列说法正确的是（）A.次氟酸较次氯酸更稳定

B.HOF结构式为H—O—F

C.次氟酸的分解涉及化合价的改变

D.分解过程中有极性键和非极性键的断裂和生成7.下列离子方程式正确的是（）A.Cu（OH）2被氨水溶解：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2

B.将等浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和Ba（OH）2溶液按体积比1：1混合：

C.Na2S溶液与足量稀硫酸反应：S2-+3+8H+=4SO2↑+4H2O

D.向新制氯水中加入少量CaCO3：8.下列关于化学实验的描述不正确的是（）A.图表示HCl标准液滴定NaOH待测液时的操作

B.图表示测定中和反应反应热的实验装置

C.图表示探究浓度对反应速率影响的实验操作

D.图表示实验室制备氨气的实验装置9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.28g12C16O和的混合物，质子数为14NA

B.12g石墨中含有的σ键数为2NA

C.在1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，的数目为0.1NA

D.电解精炼铜的过程中阴极增加64g,溶液中Cu2+的数目不变10.X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为2：1：2。下列说法一定正确的是（）A.电负性：X＞Y＞M＞Q B.同周期第一电离能比Y高的元素有3种

C.M的最高价氧化物为非极性分子 D.Z与Q的单质均可与水产生H211.一定条件下，汽油添加剂TAME可通过CH3OH与烯烃的液相反应制得，体系中发生如图反应：

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数（lnKx）与温度倒数（）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.在较高温度下，平衡时可获得更多的TAME

B.反应物、生成物均为液态，故增加甲醇的用量无法提高TAME的平衡产量

C.焓变：，b比a更稳定

D.相同条件下，反应较短时间，监测到a的含量比b多，则活化能EaⅠ＜EaⅡ12.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。如图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是（）

A.电流方向Y→a→b→X

B.电解池中发生的总反应为（条件已省略）

C.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜

D.每产生1molH2SO4，浓差电池两极溶液中的Cl-物质的量差值减少2mol13.硅酸钙中，硅以链状结构的多硅酸根形式存在，链由共用顶角的氧原子相连构成，链间存在Ca2+将其约束为晶体。下列有关该化合物的描述不正确的是（）

A.Si为sp3杂化

B.已知链与Ca2+之间的作用力弱于链内共价键，故沿平行于链方向用力，晶体易开裂

C.该晶体为离子晶体

D.该晶体在强酸性环境中不能稳定存在14.重整工艺可使甲烷转化为氢气和一氧化碳。LaFeO3载氧体可替代氧气用于重整工艺，该工艺部分氧化反应机理如图所示（数字表示各基元反应的能垒，单位为eV，Vo表示表面氧空位），下列说法正确的是（）

A.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

B.载氧体表面的氢迁移是提高反应速率的主要途径

C.Fe的价态在反应中没有发生改变

D.该历程不需要补充氧气15.H2A是二元弱酸，M4+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA2粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c（M4+）]与pH的关系如图所示。

已知25℃时，，，下列说法不正确的是（）A.25℃时，

B.pH=4.2时，溶液中

C.pH=7时，溶液中c（A2-）＞c（M4+）＞c（HA-）＞c（H2A）

D.溶液中c（HA-）：a＞b16.某同学探究银离子与碘离子的反应及AgI的性质，实验操作及现象如图：

已知：①Ag++2I-=[AgI2]-K=5.5×1011

②K=1.7×109

③Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（AgI）=8.5×10-17

下列说法不正确的是（）A.“操作2”过程中一定存在反应：

B.相较于“操作1”，“操作3”后试管中溶液的c（Ag+）更小

C.“操作4”后试管中无沉淀生成

D.AgI在1mol/LNaI溶液中的溶解度大于在同浓度氨水中的溶解度二、流程题：本大题共3小题，共32分。17.氨气作为硝酸工业的基础原料，可按如图流程进行转化利用。

已知：O2N—O—NO2+H2O=2HO—NO2

（1）硝酸工业的尾气中仍存在少量的NO2，可用NaOH溶液除去并产生两种盐，写出离子反应方程式______。

（2）下列说法正确的是______。

A.工业上途径Ⅰ可采用成本更低的N2代替氨气作为原料气

B.途径Ⅱ可用冷水进行喷淋

C.P2O5是HNO3分解的催化剂

D.X为ClONO2，具有强氧化性

（3）HNO3分子具有强氧化性，而碱性条件下氧化性不强，从结构角度分析其原因______。18.硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，可采用如下流程制备。

已知：

①工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色。硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇。

②Na2S2O3•5H2O易溶于冷水，难溶于乙醇，50℃开始失去结晶水，空气中受热易被氧化。

③常温下，H2SO3的、。

④淀粉分子能与I2形成较稳定的蓝色包合物。

（1）采用如图所示装置制备SO2，写出盛放Na2SO3固体的装置名称：______。浓硫酸的质量分数为70%左右最佳，原因是______。

（2）常温下，将0.75molSO2通入1L1mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH最接近于______。

A.6

B.7

C.8

D.9

（3）试设计实验，利用SO2的氧化性检验步骤Ⅴ后的气体中是否还存在SO2______。

（4）下列说法正确的是______。

A.步骤Ⅰ可采用水浴加热，并使用酒精灯加热控制水浴温度在80℃左右

B.步骤Ⅱ趁热过滤的目的是为了防止Na2S的提前析出

C.步骤Ⅴ通入过量的SO2可提高Na2S的利用率，提高产率

D.步骤Ⅵ的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

（5）纯度测定：称取粗产品12.0000g置于烧杯中，加入少量碳酸钠，用蒸馏水溶解并稀释至100mL。准确移取25.00mL0.1000mol/LKBrO3溶液于碘量瓶中，加入过量硫酸酸化的KI溶液，加盖摇匀，在暗处放置2～5min→______→读数。

已知滴定过程中发生反应：

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤______。

a.加入适量淀粉溶液

b.补加0.1000mol/LKBrO3溶液至反应完全

c.立即用Na2S2O3溶液滴定至浅黄色

d.继续滴加Na2S2O3溶液至蓝色恰好消失，且30s不变色，共消耗溶液25.00mL

e.继续滴加Na2S2O3溶液至恰好出现蓝色，且30s不变色，共消耗溶液25.00mL

②计算测得的产品纯度为______%，若产品未发生脱水，且杂质只有一种，则该杂质为______。19.GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣[主要成分是Ga2（Fe2O4）3和ZnFe2O4还含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题：

已知部分信息如下：

①Ga与Al同主族，化学性质相似；

②已知：25℃时，，，。

（1）Ga的价层电子轨道表示式______。

（2）为提高“酸浸”效率，块状锌渣需经过操作X后再进行“酸浸”，操作X为______。

（3）25℃时，“调pH”时使Fe3+和Ga3+完全沉淀，pH的最小值为______。（结果保留小数点后一位，当溶液中剩余离子的浓度小于或等于10-5mol/L时认为该离子沉淀完全）

（4）萃取时发生反应：Ga3++3HR（有机相）⇌GaR3（有机相）+3H+

①萃取剂（HR）萃取Ga3+的分配系数为4，则用等体积该萃取剂萃取Ga3+三次后的萃取率）为______，多次萃取后，水相存在的主要离子是______。

②Ga的萃取率（E%）与O/A值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如图所示。根据图像，萃取时最合适的O/A值为______。

（5）制备无水GaCl3时，加入SOCl2的作用是______（请从平衡移动的角度说明）

（6）GaN可在加热条件下与足量NaOH溶液反应，请写出离子反应方程式______。三、简答题：本大题共2小题，共20分。20.N和Cl是两种电负性接近的元素，Pauling的电负性标度中N的电负性略小于氯，Allred-Rochow标度中则反之。

（1）下列说法正确的是______。

A.第二电离能F＜O＜N

B.氯原子有9种空间运动状态的电子

C.键角NCl3＞PCl3

D.由PCl5可稳定存在可推测NCl5键能更大，可稳定存在

（2）NH3与Cl-均可作为配体进行配位，一晶胞沿x,y,z轴投影都为如图所示，则晶胞中距离

最近的Cl-个数为______，对于Co2+，给出电子对的能力NH3______Cl-。

（3）①NCl3可以与水（HO—H）发生水解生成NH3与HClO。POCl3也可与乙醇（CH3CH2O—H）发生类似的醇解，试写出n（POCl3）：n（CH3CH2O—H）以1：3的形式发生反应的化学方程式______。

②NCl3是极性分子，但其易溶于苯难溶于水，试分析原因______。21.我国石油对外依赖度超七成，而煤炭储量居世界前列，持续推动煤的科技创新推动是当代科研工作者的重要课题之一。

（1）煤的气化是一种重要的制氢途径。一定温度和压强下，向体积为1L的密闭容器中加入一定量的C（s）和1molH2O（g），可发生下列反应：

Ⅰ.C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+128.4kJ•mol-1快

Ⅱ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.1kJ•mol-1慢

①若只发生反应Ⅰ，若此条件下K1=0.5，则为达到平衡，至少需要______g的碳。

②若两个反应都发生，下列说法错误的是______（填序号）。

A.H2在体系中体积分数不可能超过三分之二

B.容器内气体分子数不变时，反应一定达到平衡状态

C.选择合适的催化剂可以提高平衡时CO的产量

D.反应Ⅰ自发进行的条件是低压高温

（2）煤化工路线中，常产生CO2废气。可使用CO2催化加氢制甲醇，反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，充入1molCO2与3molH2，实验测得CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：

①一定条件下，若向体系中加入少量CaO，发现T1时转化率上升，T3则反之，试分析其原因______。

②处理总压变化的气相体系，常使用物质的量分数平衡常数Kx如对于反应aA（g）+bB（g）⇌yY（g）+zZ（g），x为组分的物质的量分数，。对于M、N、Q三点对应的体系，试比较对应Kx的大小______。

③改变温度和压强，固定平衡转化率为40%，得到温度和压强的关系曲线如图所示，已知T1，P1条件下反应达到平衡所需时间恰好为10min。若不考虑催化剂失活，试按下列要求绘制图线______：

ⅰ.反应时间固定为10min；

ⅱ.转化率固定为40%。

④已知：反应aA（g）+bB（g）⇌yY（g）+zZ（g），，p为组分的分压，p=x•p总。试计算N点的Kp=______atm-2。

1.【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】D