化学+答案华大新高考联盟2026届高三3月教学质量测评(3.27-3.28)

1.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是A.奶粉中的维生素、碳酸钙是营养强化剂C.糖类是重要的营养物质，摄人越多越好D.市场上销售的饮用苏打水，其溶质为碳酸钠2.化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是科学探究成功的基础。下列叙述正确的是A.用容量瓶配制溶液定容后，直接贴标签备用B.滴定管经过检漏之后，可以直接量取溶液C.乙醇发生消去反应制备乙烯时，需要开启通风橱D.化学实验结束后收拾整理好就可以离开，不用洗手3.某化学兴趣小组需要将对应的两种物质鉴别出来。下列试剂或方法能鉴别出相应物质的是D.测定pH:NaHCO₃溶液4.物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是B.沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸C.软化温度：低密度聚乙烯>高密度聚乙烯5.乙烯利制取乙烯的反应为CICH₂CH₂PO(OH)₂+4NaOH→→CH₂=CH₂↑+Na₃PO₄+NaCl+3H₂O。下列叙述正确的是A.NaOH中只含离子键C.PO³⁻的空间构型为正八面体形D.不能用排水法收集乙烯气体A.1molX能与3molH₂发生加成反应0B.X中的键角1大于键角2D.1个X分子中含有2个手性碳原子7.下列事实与相关解释无对应关系的是ABC乙酸的酸性弱于甲酸甲基具有推电子效应D8.原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28。0.95g由这三种元素组成的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224L气体B,且所得溶液与足量Na₂CO₃溶液反应，可得到2.00g白色沉淀C,继续往溶液中加人NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D。下列叙述正确的是A.白色沉淀C可能为BaCO₃B.气体B和D均为单质气体C.ZX₂为共价化合物D.化合物A的化学式为Z₂XY下列叙述错误的是0.1mol·L⁻¹KSCN/滴3%H₂O₂/滴实验1211实验2241实验3242248A.实验1的实验现象说明Fe²+未被氧化B.对比分析实验1、2,实验2溶液呈黄红色可能是KSCN过量3亿人都在用的扫描AppA.化学式为Cu₂LiO₂B.Cu²+的配位数为6D.2号原子和3号原子的距离C.图示整个过程中每生成1molO₂,转移电子数为4NA3·化学试题(T05438027)第3页(共8页)C.加水稀释可使Fe³+与PO³的配位化合物转化10⁻⁹,K„(MgCO₃)=6.82×10⁻⁶,pH3·化学试题(T05438027)第4页(共8页)3亿人都在用的扫描AppB.沉锰的离子方程式可表示为Mn²++CO₂+2OH⁻—MnCO₃↓+H₂OC.根据图像分析，pH约为6.6时回收Mn的效果较好D.固体中Mn的含量下降主要是因为Mn²+与OH的配位二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)氧化钆是核反应堆的控制材料。一种从钕铁硼废料中回收氧化钆的工艺流程如图所示。钕铁硼废料主要为Nd(钕)、Fe、B,还含有Gd(钆)等。NaF回答下列问题：(3)加入H₂O₂、MgO除二价铁的总离子方程式为_;“除镁”过程中溶液pH不宜过小，原因是 示稀土离子，HA表示有机萃取剂。试剂a为_(填化学式),工艺流程中可循环使用的试剂有 (6)某工厂处理1t钕铁硼废料(Gd的质量分数为6.28%),最终得到48.2kgGd₂O₃,则该工艺流程中Gd的回收率为%(忽略工艺流程中Gd的损失，结果保留到小数点后一位)。16.(14分)甲基橙是橙黄色粉末或鳞片状结晶，可作酸碱指示剂，其制备方法如下。①在100mL烧杯中加入2.0g对氨基苯磺酸，再加入10mL5%NaOH溶液并加热。②冷却至室温后往烧杯中加人0.8g亚硝酸钠，搅拌溶解后，在搅拌下将烧杯中的混合物滴入盛有13mL冰水、2.5mL浓盐酸的反应器中。保持温度在5℃以下，出现大量白色沉淀后继续冰水浴15min。扫描全能王③量取1.3mLN,N-二甲基苯胺和1mL冰醋酸混合均匀后，滴加到上述反应器中，冰水浴下搅拌(1)第①步中加入NaOH溶液并加热的目的是。(3)第②步中反应生成亚硝酸的化学方程式为,第②步中不直接加入亚硝酸的原因是 。 17.(14分)有机物最简比的通式)。能量。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.加入催化剂3·化学试题(T05438027)第6页(共8页)(4)根据平衡移动原理分析曲线1变化的原因可(4)根据平衡移动原理分析曲线1变化的原因可能是。(5)为研究副反应之间的平衡，恒温恒容条件下，向初始压强为100kPa、体积为2L的密闭容器中加入2molCO和2molH₂O(g),若仅发生副反应1和副反应2,10min后反应达到平衡状态，此时CO转化率为压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②平衡时再向体系中加入1molH₂和1molCH,此时副反应2(填“正向进行”、“逆向进行”18.(15分)富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。(2)C的结构简式为,J中含氧官能团的名称为oA.含手性碳原子B.所有碳原子一定在同一平面上C.能发生加聚反应和缩聚反应面积比为6:3:3:2:2:1的结构简式为_(写一种)。②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。1234567ACDBBDA89DACBCCD【解析】奶粉中的维生素、碳酸钙是营养强化剂，A正确；二氧化硫有毒，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，二氧化硫可用作食品添加剂，B错误；糖类摄人过多易引发一些疾病，C错误；饮用苏打水的溶质为碳酸氢钠而非碳酸钠，碳酸钠碱性较强，不宜作为饮用水原料，D错误。【解析】用容量瓶配制溶液定容后需要先摇匀，再转移至试剂瓶，贴标签备用，A错误；滴定管量取溶液前需洗涤、润洗等，B错误；乙醇发生消去反应制备乙烯时，可能会产生SO₂等有害气体，需要开启通风橱，C【解析】Ca(OH)₂溶液与K₂CO₃和NaHCO₃反应均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误；酸性KMnO₄溶液与CH₃(CH₂)₂CH₃、CH(CH₃)₃不反应，无法鉴别，B错误；焰色试验主要用于鉴别金属元过测定pH鉴别，D正确。【解析】原子半径越大，键长越长，键长：F—F<Cl—Cl,A错误；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，B正确；两者相比，低密度聚乙烯支链较多，而高密度聚乙烯支链较少，软化温度：低密度聚乙烯<高密度聚乙烯，C错误；SO₃-和SO²-中S原子均为sp³杂化，但SO₃-中存在1对孤对电子，键角减小，键角：SO₃-<SO²-,D错误。【解析】NaOH中含离子键和共价键，NaOH中的OH内含有共价键，A错误；乙烯中碳原子为sp²杂化，碳原子间有1个σ键和1个π键，其中。键为sp²-sp²σ键，B正确；PO³的中心原子P的价层电子对数为4,且不含孤对电子，故PO³的空间构型为正四面体形，C错误；乙烯不溶于水，收集乙烯气体可以用排水【解析】1分子X中含有2个碳碳双键和1个酮羰基，1molX能与3molH₂发生加成反应，A正确；键角1中心原子为sp²杂化，键角约120°,键角2中心原子为sp³杂化，键角约109°28',B正确；酮羰基存在吸电子效应，使其附近碳碳双键的极性增强，C正确；1个X分子中仅含有1个手性碳原子，D错误。【解析】臭氧是极性分子，但极性微弱，臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A错误；无水碳酸钠溶于水主要存在电离和水合过程，其中电离过程吸收能量、水合过程释放能量，电离过程吸收的能量小于水合过程释放的能量，无水碳酸钠溶于水放热，B正确；甲基属于推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱，乙酸的酸性弱于甲酸，C正确；生物大分子能通过氢键自组装，是由于氢键具有方向中不可能含有Ba(原子序数为56)。结合题意分析Z为Ca,白色沉淀C为CaCO₃,白色沉淀C不可能为绿色)被氧化为Fe³+(黄色),H₂O₂也氧化了KSCN,A错误；对比实验1、2,实验1、2中的Fe²+已被氧化，实验1的KSCN也被氧化，实验1的溶液呈黄色，实验2的溶液呈黄红色可能是KSCN过量，B正确；实验1和实验4均是H₂O₂过量而KSCN不足，溶液呈黄色的原因可能是过量的H₂O₂氧化了KSCN,C正确；实验3和实验4中的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和KSCN的量相同，而实验4中的H₂O₂的量多些且溶液呈黄,C正确；晶胞z方向边长为2bpm,2、3号原子坐标分别为,构成边、应机理可得到⁸00,随着反应的进行，也可能得到¹⁸O₂,B错误；析氧反应为2H₂O-4e⁻=O₂个+PO³-浓度降低，更容易形成FePO₄,所以加水稀释可使Fe³+与PO³⁻的配位化合物转化为FePO₄,C正可知，外电路转移1mole⁻时，理论上最多生成0.5molC正确；电解过程中发生的变化为,Cl-未发生明显消【解析】通入CO₂的同时加入NaOH溶液，随着pH增大，CO?会增加，根据Kp可Mg的回收率也随着溶液pH的升高而升高，导致最终固体中Mn的含量随着溶液pH的升高而降低，影响产品碳酸锰的纯度，综合考虑，pH约为6.6时，Mn回收率较可知，固体中Mn的含量下降主要是因为CaCO₃、MgCO₃质量也在增加，使得固体中Mn的含量下降，D(1)d(2分)。(2)将金属转化为金属氧化物，有利于酸浸(2分，合理即可)。会减少，镁离子沉淀不完全(2分，合理即可)。(5)2Gd³++3H₂C₂O₄—Gd₂(C₂O₄)₃↓+6H+(2分)。(6)66.6(2分)。【解析】(1)铁(Fe)属于d区元素。(2)钕铁硼废料中主要含有金属单质，所以“氧化焙烧”的目的是将金属转化为金属氧化物，有利于酸浸。(3)H₂O₂具有氧化性，可将溶液中的Fe²+氧化，并使其转化为沉淀，其离子方程式为2Fe²++H₂O₂+2MgO+2H₂O——2Fe(OH)₃↓+2Mg²+;子沉淀不完全。(4)加入盐酸，可促使RCI(水层)+HA(有机层)—RA(有机层)+HCl(水层)反应逆向进行，使稀土离子从有机层回到水层，便于后续沉淀，故试剂a为HCl,工艺流程中可循环使用的试剂有HCl和HA。(5)用草酸“沉淀”Gd³+的离子方程式为2Gd³++3H₂C₂O₄—Gd₂(C₂O₄)₃↓+6(1)溶解对氨基苯磺酸(或将对氨基苯磺酸转化为钠盐，促进溶解)(2分，合理即可)。(2)D(2分)。(1分，合理即可)。(4)变蓝(1分);2HNO₂+2I⁻+2H+—I₂+2NO个+2H₂O(2分)。(5)过滤速度快、得到的晶体较干燥(2分，各1分，合理即可)。(6)甲基橙(2分)。【解析】(1)加人NaOH溶液可将对氨基苯磺酸转化为水溶性较大的有机钠盐，加热促进溶解。(2)第②步的反应器选用三口烧瓶，故选D。(3)第②步中反应生成亚硝酸的化学方程式为NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂。亚硝酸不稳定，直接加人易分解，且未混合均匀的亚硝酸会局部过量，易与反应物发生副反应。(4)根据信息提示可得到反应为2HNO₂+2I+2H+—I₂+2NO个+2H₂O,生成的I₂使淀粉-KI试纸变蓝。(5)抽滤的优点为过滤速度快、得到的晶体较干燥。(6)用标准浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，指示剂变色的pH范围：甲基橙3.1～4.4、酚酞8.2～10.0。与选用酚酞相比，选用甲基橙作指示剂时，消耗醋酸的体积更多，测定结果偏大。(1)>(2分)。(2)C(2分)。(3)2(2分)。(5)①0.01(2分);0.49(2分)。②正向进行(2分)。【解析】(1)根据分析可知，CO(g)+3H₂(g)—CH₄(g)+H₂O(g)的△H<0,