2026年新高考全国卷化学专题突破易错平衡预测含解析

2026年新高考全国卷化学专题突破易错平衡预测含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率都等于零B.反应物和生成物的浓度相等C.各物质的浓度不再随时间改变D.体系中各组分含量保持不变2.对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.逆反应速率减小，平衡向逆向移动C.各物质浓度不变，平衡不发生移动D.总压增大，平衡发生移动的方向取决于m+n与p+q的大小关系3.下列说法中，属于勒夏特列原理适用范围的是A.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H<0，升高温度，平衡常数增大B.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)△H>0，增大CO₂浓度，平衡常数不变C.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H<0，加催化剂，平衡常数增大D.Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，加入少量盐酸，平衡常数不变4.在容积不变的密闭容器中，进行反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)△H<0。达到平衡后，若升高温度，下列描述正确的是A.Z的生成速率增大，平衡向正向移动B.X的转化率降低，平衡常数减小C.混合气体的总能量升高，压强增大D.重新达到平衡时，v(正)<v(逆)5.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，其平衡常数表达式K为A.K=(c(C)/c(A))×(c(D)/c(B))B.K=(c(A)/c(C))⁻ᵐ×(c(B)/c(D))⁻ⁿC.K=[c(C)ˣc(D)ʸ]/[c(A)ᵐc(B)ⁿ](x=p,y=q,m=n,n=m)D.K=[p(C)ˣp(D)ʸ]/[p(A)ᵐp(B)ⁿ](x=p,y=q,m=n,n=m)6.下列实验操作中，能使Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解程度增大的是A.加少量NaOH固体B.加少量CaCl₂溶液C.加水稀释D.加少量盐酸7.在某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molA和2molB，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)。若经一段时间后达到平衡，生成0.8molC，且A的转化率为40%，则该温度下该反应的平衡常数K为A.0.8B.1.6C.2.0D.4.08.已知某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K₁，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数为K₂。下列关系正确的是A.K₁=K₂B.K₁=1/K₂C.K₁=K₂²D.K₁=1/K₂²二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分）9.下列说法正确的是A.对于任何化学反应，升高温度都能增大正反应速率B.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度状态C.在恒温恒压条件下，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不发生移动D.加入催化剂可以改变化学平衡状态10.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H<0，在恒温恒容条件下，下列措施能使平衡混合气体的平均相对分子质量增大的是A.升高温度B.增大压强C.充入不反应的Ne气体D.消耗部分H₂11.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解速率等于沉淀速率B.沉淀溶解平衡常数（Ksp）越小，该沉淀越难溶C.升高温度，所有沉淀的溶解度都增大D.在饱和溶液中，加入沉淀物能增加溶液中该离子的浓度12.下列说法正确的是A.弱电解质在水溶液中部分电离，其电离过程是可逆的B.强酸溶液中不存在水电离的氢离子，强碱溶液中不存在水电离的氢氧根离子C.在Na₂CO₃溶液中，阳离子只有Na⁺，阴离子有CO₃²⁻和OH⁻D.在pH=3的溶液中，水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L13.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液中c(Cl⁻)=c(Na⁺)C.混合后溶液中存在电荷守恒：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)D.混合后溶液中存在物料守恒：c(Cl⁻)=c(Na⁺)14.下列有关化学平衡图像的分析正确的是A.图像甲表示某反应在T₁温度下达到平衡，升高温度至T₂，平衡向正向移动B.图像乙表示向某溶液中滴加X溶液，Y物质的量分数先增大后减小C.图像丙表示在恒温恒容条件下，反应2P(g)⇌3Q(g)ΔH<0，压强p₁>p₂，平衡时Q的产率α₁<α₂D.图像丁表示反应A(g)⇌B(l)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大15.下列说法正确的是A.任何电解质溶液中都存在电离平衡和水解平衡B.盐的水解一定呈酸性或碱性，盐的水解一定不能使溶液呈中性C.弱酸HA的电离常数Ka越大，其盐溶液的碱性越强D.沉淀的溶解度越大，其饱和溶液的浓度就越大16.对于反应：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃，下列说法正确的是A.加入KSCN溶液，溶液颜色变深，说明该反应平衡常数增大B.加入FeCl₃溶液，溶液颜色变深，说明该反应平衡常数增大C.加入AgNO₃溶液，沉淀生成，说明Fe³⁺与SCN⁻结合能力增强D.适当升高温度，平衡向正向移动，说明该反应正反应为放热反应三、非选择题（共40分）17.（8分）向某体积为2L的密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。反应进行到某时刻t，测得X的转化量为amol。请回答下列问题：（1）该时刻，反应物Y的转化量为______mol。（2）该时刻，反应的化学平衡常数表达式K=______。（3）若测得该时刻v(正)=0.1amol/(L·min)，则v(逆)=______。（4）若在t时刻改变某个条件，使平衡向正向移动，则改变的条件可能是______（写出一种即可），该条件下，重新达到平衡时，与t时刻相比，X的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。18.（10分）已知常温下，醋酸（CH₃COOH）的电离平衡常数为Ka=1.8×10⁻⁵，水的水离子积常数Kw=1.0×10⁻¹⁴。（1）计算0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)=______mol/L。（2）向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释100倍，其pH变化了______（填“大于1”、“小于1”或“等于1”）。（3）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH⁻)=______mol/L。（假设混合后体积不变）19.（12分）向某容器中投入X(s)和Y(g)，发生反应：X(s)+Y(g)⇌Z(g)ΔH<0。达到平衡后，温度和压强对平衡的影响如下表所示（表中T₁>T₂，p₁>p₂）：|条件变化|Z的转化率变化|混合气体的平均相对分子质量变化||:--|:--|:||升高温度|______|______||恒容充入Ne|______|______||恒压条件下充入Ne|______|______|请回答：（1）升高温度，Z的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。（2）恒容充入Ne，混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。（3）恒压条件下充入Ne，Z的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。（4）已知该温度下该反应的平衡常数为K，若测得平衡混合气体中Y的体积分数为α，则Z的浓度为______。20.（10分）向某溶液中可能含有Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺中的一种或几种离子，进行下列实验：①加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀甲和红褐色沉淀乙，沉淀甲不溶解于过量NaOH溶液。②向①所得混合沉淀中加入稀盐酸，沉淀甲全部溶解，沉淀乙部分溶解，有无色气体产生。根据实验现象回答：（1）溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。（2）沉淀甲的化学式为______，沉淀乙的化学式为______。（3）②中产生气体的化学方程式为______。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.C2.C3.B4.A5.D6.C7.B8.B二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分）9.AB10.BD11.AB12.AC13.BCD14.C15.CD16.D三、非选择题（共40分）17.（8分）（1）a（2）[c(Z)²]/[c(X)c(Y)²]（3）0.05a（4）降低温度；增大18.（10分）（1）3.6×10⁻³（2）小于1（3）1.0×10⁻⁸19.（12分）|条件变化|Z的转化率变化|混合气体的平均相对分子质量变化||:--|:--|:||升高温度|减小|不变||恒容充入Ne|不变|减小||恒压条件下充入Ne|减小|不变|（1）减小；升