高三二轮高效复习主题巩固卷化学（双选）电解质溶液中的图像分析

[课下巩固检测练(三十一)]电解质溶液中的图像分析(选择题每题5分)1．(2025·天津一模)四甲基氢氧化铵eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3))4NOH))是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L1的四甲基氢氧化铵溶液，氨水中分别滴加0.1mol·L1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法错误的是()A．在a、b、c、d、e中，水的电离程度最大的点是cB．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性C．c点溶液中：c(H＋)＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))D．a点溶液pH＝13解析：选B。由图象知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表四甲基氢氧化铵，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，A正确；在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，B错误；c点表示溶质是氯化铵，质子守恒式为c(H＋)＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))，C正确；依题意，四甲基氢氧化铵是一元强碱，c(OH－)＝0.1molL1，c(H＋)＝1×1013molL1，pH＝13，D错误。2．（双选）(2025·福建漳州模拟)已知H2A为二元弱酸，且Ka1(H2A)＝1.0×103，向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的粒子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．L1为lgeq\f(c(HA－),c(H2A))随lgeq\f(c(B－),c(HB))的变化关系B．Ka(HB)的数量级为104C．NaHA溶液中：c(A2)<c(H2A)D．向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2＋HB=HA－＋B－解析：选BC。向Na2A溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，c(H＋)增大，根据电离平衡常数不变可知lgeq\f(c(B－),c(HB))、lgeq\f(c(HA－),c(H2A))减小，lgeq\f(c(HA－),c(A2))增大，即L1为lgeq\f(c(HA－),c(H2A))随lgeq\f(c(B－),c(HB))的变化关系，A正确；当lgeq\f(c(HA－),c(H2A))＝1.2时，lgeq\f(c(B－),c(HB))＝0，结合Ka1(H2A)＝1.0×103，eq\f(c(HA－),c(H2A))＝101.2，此时c(H＋)＝104.2mol·L1，则Ka(HB)＝104.2，数量级为105，B错误；在直线L2上，lgeq\f(c(B－),c(HB))＝0时，eq\f(c(HA－),c(A2))＝103.4，此时c(H＋)＝104.2mol·L1，则Ka2(H2A)＝1.0×107.6，NaHA溶液中，Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝1.0×1011，即HA－的电离程度大于水解程度，则c(A2)>c(H2A)，C错误；因Ka1(H2A)>Ka(HB)>Ka2(H2A)，则酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2＋HB=HA－＋B－，D正确。3．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅲ为SOeq\o\al(2,3)随溶液pH的变化B．NaHSO3能抑制水的电离C．pH＝7时，c(Na＋)<3c(SOeq\o\al(2,3))D．H2SO3＋2OH－⥬2H2O＋SOeq\o\al(2,3)的平衡常数为1018.8解析：选C。pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，再根据电荷守恒得到c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，又根据图像知，pH＝7时c(SOeq\o\al(2,3))<c(HSOeq\o\al(－,3))，因此，c(Na＋)>3c(SOeq\o\al(2,3))，C错误。4．（双选）(2025·宁夏银川一模)常温下，用0.10mol·L1的NaOH溶液滴定0.10mol·L1的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是()A．Kaeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA))的数量级为106B．N点：水电离出的H＋浓度为108.72mol·L1C．M点：c(Na＋)－ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A－))＝eq\f(Kw,1×104.74)－1×104.74D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大解析：选AB。根据图乙可知，lgeq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA)))＝0时pH在4.5～5.0之间，根据Kaeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA))＝eq\f(c(H＋)c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA)))＝c(H＋)可知，Kaeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA))的数量级为105，A错误；N点酸碱恰好完全中和，所得为NaA溶液，此时溶液因A－水解呈碱性，pH＝8.72，则水的电离被促进，水电离出的H＋浓度为10－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(148.72))mol·L1＝105.28mol·L1，B错误；根据电荷守恒，c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，M点pH＝4.74，结合离子积常数，则M点：c(Na＋)－ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A－))＝eq\f(Kw,1×104.74)－1×104.74，C正确；由图乙可知，P→Q过程中，P点pH在3.5～4.0之间，Q点pH在5.5～6.0之间，结合图甲可知，HA不断被中和而减少，电离产生的c(H＋)不断减小，HA的电离程度逐渐增大，D正确。5．(2024·湖北高考)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)＝2.0×105mol·L1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错误的是()A．pH＝6.5时，溶液中c(COeq\o\al(2,3))<c(Pb2+)B．δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0×105mol·L1C.pH＝7时，2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)＋]<2c(COeq\o\al(2,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClOeq\o\al(－,4))D．pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解解析：选D。由图可知，pH＝6.5时δ(Pb2+)>75%，c(Pb2+)＝c0(Pb2+)·δ(Pb2+)>1.5×105mol·L1，此时体系中还没有PbCO3(s)，则Ksp(PbCO3)≥c(Pb2+)·c(COeq\o\al(2,3))，c(COeq\o\al(2,3))≤eq\f(Ksp(PbCO3),c(Pb2+))＜eq\f(1012.1,1.5×105)mol·L1＝eq\f(2,3)×107.1mol·L1＜1.5×105mol·L1＜c(Pb2+)，A正确；δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)时，体系中还存在Pb(OH)＋，因此δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)<50%，则c(Pb2+)＝c0(Pb2+)·δ(Pb2+)<1.0×105mol·L1，B正确；体系的初始状态为Pb(ClO4)2溶液和CO2气氛，由于ClOeq\o\al(－,4)不水解，根据c0(Pb2+)＝2.0×105mol·L1可知c(ClOeq\o\al(－,4))＝4.0×105mol·L1，读图可知，pH＝7时，δ(Pb2+)<50%，δ[Pb(OH)＋]<25%，则c(Pb2+)＝c0(Pb2+)·δ(Pb2+)<2.0×105mol·L1×50%＝1.0×105mol·L1，c[Pb(OH)＋]＝c0(Pb2+)·δ[Pb(OH)＋]<2.0×105mol·L1×25%＝5.0×106mol·L1，则2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)＋]<2×1.0×105mol·L1＋5.0×106mol·L1＝2.5×105mol·L1<4.0×105mol·L1＝c(ClOeq\o\al(－,4))<2c(COeq\o\al(2,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClOeq\o\al(－,4))，C正确；NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡常数＝eq\f(Kw,Ka1(H2CO3))＝eq\f(1×1014,106.4)＝107.6＞Ka2(H2CO3)，即HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于电离程度，加入NaHCO3后溶液中COeq\o\al(2,3)浓度几乎没有变化，且加入少量NaHCO3固体，溶液的pH稍微增大，结合图像可知，PbCO3的物质的量稍微增加，PbCO3不溶解，D错误。6．25℃时，用0.1mol·L1KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(n(KOH),n(H2A))))与pH、微粒分布分数δ[δ(X)＝eq\f(n(X),n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2))，X表示H2A、HA－或A2]的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂B．25℃时，H2A第一步电离平衡常数Kal＝104C．c点c(K＋)＝3c(HA－)D．pH＝5时，溶液中c(A2)＝c(H2A)解析：选D。根据图示，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))时，此时对应c点，溶液pH为7，故根据Ka2＝eq\f(c(H＋)·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)))＝107，Ka1×Ka2＝eq\f(c2(H＋)·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2A)))＝104×107＝1011，可知c(A2)＝c(H2A)时，溶液pH＝5.5，D错误。7．(2025·湖北高考)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×103mol·L1。下列描述正确的是()A．Cu＋＋3L⥬eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋的lgK＝0.27B．当ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu＋))＝ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([CuL]＋))时，ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＝2.0×104mol·L1C．n从0增加到2，eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn))＋结合L的能力随之减小D.若ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([CuL]＋))＝ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))，则2ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))<ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([CuL]＋))＋3ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))解析：选C。Cu＋＋3L⥬eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋的K＝eq\f(c\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu＋))×c3(L))，当图中δeq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))＝δeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu＋))时，K＝eq\f(1,c3(L))，lgK＝－3lgc(L)，由图像可知，此时－1.6＜lgc(L)＜－1.2，则lgK≠0.27，A错误；当ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu＋))＝ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([CuL]＋))时，由图像可知，δeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cu＋))＝δeq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL))＋))＝0.48，δeq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))可忽略不计，则δeq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＝0.04，ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＝0.04×1.0×103＝4×105mol/L，B错误；eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn))＋结合L的离子方程式为eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn))＋＋L⥬eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn＋1))＋，当δeq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn))＋))＝δeq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn＋1))＋))时，K＝eq\f(1,c(L))，由图像交点可知，随着n变大，c(L)逐渐变大，则K值变小，说明eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuLn))＋结合L的能力随之减小，C正确；若ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([CuL]＋))＝ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))，由图像交点可知，δeq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL))＋))＝δeq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))＜0.2，δeq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＞0.6，则ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＞2ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))，故2ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL2))＋))＞ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL))＋))＋3ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuL3))＋))，D错误。8．(2025·河北高考)已知Cu2+和L3结合形成两种配离子[CuL]－和[CuL2]4。常温下，0.100mol·L1的H3L和0.002mol·L1的CuSO4混合溶液中，HL2和L3的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ(虚线)[例如δCu2＋＝eq\f(c(Cu2+),c(Cu2+)＋c([CuL]－)＋c([CuL2]4))]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是()A．Cu2+＋L3⥬[CuL]－，K＝109.4B．HL2⥬H＋＋L3，K＝1011.6C．图中a点对应的pH＝4.2D．当pH＝6.4时，体系中c(HL2)>c([CuL2]4)>c([CuL]－)>c(L3)解析：选C。HL2与L3间存在平衡：HL2⥬L3＋H＋，故随溶液pH升高，lgc(L3)逐渐增大，故曲线Ⅱ代表－lgc(L3)，曲线Ⅰ代表lgc(HL2)。随pH升高，Cu2+依次转化为[CuL]－、[CuL2]4，故曲线Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ依次代表δ(Cu2+)、δ([CuL]－)、δ([CuL2]4)。由图可知，曲线Ⅲ与曲线Ⅳ交点处δ(Cu2+)＝δ([CuL]－)，即c(Cu2+)＝c([CuL]－)，此时lgc(L3)＝－9.4，c(L3)＝109.4mol·L1，故K＝eq\f(c([CuL]－),c(Cu2+)×c(L3))＝eq\f(1,109.4)＝109.4，A正确；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点处c(L3)＝c(HL2)，此时pH＝11.6，即c(H＋)＝1011.6mol·L1，故K＝eq\f(c(L3)×c(H＋),c(HL2))＝1011.6，B正确；由图可知，曲线Ⅳ和Ⅴ的交点处δ([CuL]－)＝δ([CuL2]4)，即c([CuL]－)＝c([CuL2]4)，此时lgc(L3)＝－7.2，即c(L3)＝107.2，可得L3＋[CuL]－⥬[CuL2]4的K′＝107.2，a点处c(HL2)＝0.100mol·L1，且存在c(Cu2+)＝c([CuL2]4)，代入K·K′＝eq\f(c([CuL]－),c(Cu2+)×c(L3))×eq\f(c([CuL2]4),c([CuL]－)×c(L3))＝eq\f(1,c2(L3))＝109.4×107.2＝1016.6，解得c(L3)＝108.3mol·L1，代入K＝eq\f(c(L3)×c(H＋),c(HL2))＝1011.6得，c(H＋)＝104.3mol·L1，即pH＝4.3，C错误；pH＝6.4时，c(HL2)约为0.1mol·L1，结合HL2⥬H＋＋L3K＝1011.6，故c(L3)≈106.2mol·L1，c([CuL2]4)＝0.90×0.002mol·L1＝1.8×103mol·L1，c([CuL]－)＝0.09×0.002mol·L1＝1.8×104mol·L1，故c(HL2)>c([CuL2]4)>c([CuL]－)>c(L3)，D正确。9．(2025·甘肃高考)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：＋NH3CH2COOHeq\o(⥬,\s\up7(pK1＝2.4))＋NH3CH2COO－eq\o(⥬,\s\up7(pK2＝9.6))NH2CH2COO－在25℃时，其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO－)＝eq\f(c(NH2CH2COO－),c(＋NH3CH2COOH)＋c(＋NH3CH2COO－)＋c(NH2CH2COO－))]与溶液pH关系如图1所示。在100mL0.01mol·L1＋NH3CH2COOH·Cl－溶液中逐滴滴入0.1mol·L1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是()A．曲线Ⅰ对应的离子是＋NH3CH2COOHB．a点处对应的pH为9.6C．b点处c(＋NH3CH2COOH)＝c(NH2CH2COO－)D．c点处2c(＋NH3CH2COOH)＋c(H＋)＋c(＋NH3CH2COO－)＝c(OH－)解析：选C。由图1可知，随着pH增大，平衡＋NH3CH2COOHeq\o(⥬,\s\up7(pK1＝2.4))＋NH3CH2COO－eq\o(⥬,\s\up7(pK2＝9.6))NH2CH2COO－右移，＋NH3CH2COOH的分布分数减少，＋NH3CH2COO－先增加后减少，NH2CH2COO－最后增加，a点代表＋NH3CH2COO－和NH2CH2COO－分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，＋NH3CH2COOH·Cl－和NaOH的物质的量相等，得到＋NH3CH2COO－，c点＋NH3CH2COOH·Cl－和NaOH的物质的量之比为1∶2，得到主要粒子为NH2CH2COO－。b点对应溶液pH＝6，滴入10mLNaOH溶液，该点溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(＋NH3CH2COOH)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(NH2CH2COO－)，而c(H＋)>c(OH－)、c(Na＋)＝c(Cl－)，故c(＋NH3CH2COOH)<c(NH2CH2COO－)，C错误。10．(2025·云南昆明一模)现有10.00mLHCl和H2C2O4的混合溶液，二者的浓度分别为0.2000mol·L1和0.1000mol·L1。实验室用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数(δ)及溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。下列说法错误的是()[已知：δeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＋c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2Oeq\o\al(－,4)))＋c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2Oeq\o\al(2,4))))]。A．曲线①表示δeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))B．a点时溶液中存在ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2Oeq\o\al(－,4)))＋c(H＋)＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))C．pH≈2时，溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2Oeq\o\al(－,4)))<10ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))D．滴定曲线表明无法单独滴定上述混合酸中的HCl解析：选B。滴定过程中随NaOH体积增大pH增大，H2C2O4电离平衡正向移动，其分布分数逐渐减小，HC2Oeq\o\al(－,4)电离平衡正向移动，其分布分数先增大后减小，C2Oeq\o\al(2,4)分布分数增大，则曲线①表示δeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))，曲线②表示δeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2Oeq\o\al(－,4)))，曲线③表示δeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2Oeq\o\al(2,4)))，曲线④表示pH随NaOH溶液体积的变化关系。根据分析可知曲线①表示δeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))，A正确；a点时加入了40mLNaOH，恰好和HCl和H2C2O4完全反应，得到ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaCl))∶ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na2C2O4))＝2∶1的混合溶液，电荷守恒为：c(Na＋)＋c(H＋)＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HC2Oeq\o\al(－,4)