广东省广州市南沙区2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广东省广州市南沙区九年级（下）月考化学试卷一、选择题：本大题共20小题，共40分。1.中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是(

)A.粮食酿酒 B.湿法炼铜 C.海水晒盐 D.黏土烧瓷2.酒精(C2H5A.易挥发 B.能与水互溶

C.无色透明液体 D.能燃烧，生成H2O3.下列属于纯净物的是(

)A.水蒸气 B.钢 C.生理盐水 D.食醋4.下列关于空气及其成分的说法不正确的是(

)A.通过分离液态空气可制得氧气和氮气B.氧气化学性质稳定，可延长食品保质期

C.干冰升华吸热，可作制冷剂D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯5.化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是(

)A.爆炸性物质 B.腐蚀性物质

C.毒性物质 D.易燃气体6.地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源的保护的是(

)A.工业废水随意排入河流 B.利用滴灌技术灌溉园林

C.农业生产中合理使用化肥 D.生活污水集中处理后排放7.在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是(

)选项劳动项目化学知识用活性炭制作简易净水器活性炭有很强的消毒希菌作用B用白醋除去热水瓶中的水垢白醋与碳酸盐发生中和反应C使用洁厕灵清洁马桶洁厕灵显酸性是因为含有HD给校园中的花草施用草木灰(含KK2A.A B.B C.C D.D8.下列宏观事实的微观解释，不正确的是(

)A.端午粽飘香：分子在不断运动

B.氧气在加压后可装入钢瓶：分子间的间隔减小

C.H2O在通电条件下产生H2：H2O9.镁(Mg)和氦(He)的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是(

)A.镁元素属于金属元素

B.镁原子在化学变化中容易失去2个电子

C.氦原子核内的质子数为2

D.镁元素和氦元素本质区别是相对原子质量不同10.下列各物质的性质和用途没有直接联系的是(

)选项性质用途ACH用作燃料B常温下碳的化学性质不活泼用墨绘制字画C熟石灰溶于水呈碱性用于改良酸性土壤D石灰石受热分解用于制备生石灰A.A B.B C.C D.D11.下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是(

)A.溶液中溶质与溶剂质量之比为1：10

B.任取10g该溶液都含有1gNaOH

C.从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为10%

D.将10gNaOH固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液12.下列实验方案中，能达到目的的是(

)A.除去盐酸中少量的硫酸：加入过量的BaCl2溶筱过滤

B.除去NaOH中少量Na2CO3：加入适量盐酸

C.鉴别NH4NO313.钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴元素在化合物中常见+2价，下列预测合理的是(

)A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg

B.CoO能与NaOH反应生成Co(OH)2

C.CoCO3能与盐酸反应生成CO214.关于下列实验的说法，不正确的是(

)将纯铝和铝合金相互刻画称量铁钉和硫酸铜溶液反应前后的质量用向下排空气法收集氨气在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

①②③④A.实验①：纯铝上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大

B.实验②：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等

C.实验③：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小

D.实验④：烧杯内壁有无色液滴产生，说明蜡烛中含有氢元素二、非选择题：共60分。15.锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。元素周期表中元素锡的相关信息如图所示。

(1)锡的相对原子质量为______

(2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可转化为SnCl4。根据化合物的分类，SnCl2属于______；SnCl4中锡元素的化合价为______。SnCl2转化为SnCl4，可通过反应2X+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2(氯化亚汞)，X的化学式是______。

(3)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性环境中加热至800℃，固体之间反应慢，通入空气后，800℃下SnO2迅速被还原为单质Sn。16.全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

Ⅰ.下表是我国能源结构变化的调整表，请依据表中数据回答相关问题：能源

年份

占比石油天然气煤炭水电核电其他可再生能源2015年33%23%30%7%4%3%2030年31%26%24%7%5%7%2050年27%27%18%7%5%16%注：其他可再生能源是指太阳能、风能等能源。

(1)在2015年我国能源结构中，占比最小的化石燃料是______。

(2)从2015、2030、2050年能源结构变化看出，占比增加最多的能源是______(填字母)。

A.石油

B.天然气

C.水电

D.其他可再生能源

(3)天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，则每个家庭每天平均向大气中排放______kg二氧化碳(假设甲烷完全燃烧)。

(4)化学电池是一种高效利用能源的装置，电池在使用时化学能转化为______能。

Ⅱ.氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料，可通过多种方法制得氢气。

【方法1】利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如下图所示。

(5)图中化合物有______种。

(6)随着H2分子的数目不断增加，______分子的数目不断减少。

(7)与电解水相比，该方法的优点是______。

【方法2】在催化剂作用下，甲醇和水蒸气在一定温度下可转化为氢气等物质，其微观示意图如图。

(8)该反应的化学方程式可表示为______。17.兴趣小组开展“化学反应条件的调控与应用”研究。

【实验一】寻找双氧水分解制氧气反应的新催化剂

(1)其他条件相同情况下，分别用5mL10%H2实验编号催化剂收集气体体积收集气体所用时间①2g氧化铁7.0mL560s②2g土豆7.0mL180s③2g生姜5.1mL180sa.请写出实验①相应的化学方程式为______。

b.分析表中数据，催化效果最好的物质是______。

【实验二】探究铁的腐蚀

(2)小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______(填“40”或“10”)mL刻度处。

(3)小强同学继续进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。

(4)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因；______；改进实验方案证明你的分析：______。

(5)通过查阅资料，小丽学习了金属与其表面接触的一些物质直接反应会引发化学腐蚀。将铁放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定含有______。18.某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

(1)K2SO4和KCl都是常见的化肥，它们都能为农作物提供的营养元素是______。

(2)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______。

(3)反应②中，实现分离的实验操作名称是______。

(4)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是______(填写化学式)。物质KClKN(N溶解度/g(20℃)34.211.137.275.4(6)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是______；

检验此晶体是否洗涤干净的方法：可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加______溶液，观察现象即可判断。

(已知：Ag2SO4、AgCl、BaSO4均为白色固体，Ag2SO4微溶于水，AgCl、BaSO4难溶于水)

(7)化工厂实验人员取250g废硫酸，经上述流程(假设反应均完全进行19.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。

(1)提出合理假设。该干燥剂的成分有3种可能：

假设1：CaO和NaOH；假设2：NaOH和CaCl2；假设3：______

(2)溶液a一定显______性。

(3)白色固体b一定是______(填化学式)。

(4)加入稀HNO3，产生气泡的原因是______(用化学方程式表示)。

(5)稀HNO3溶液不能用稀HCl溶液替代，请简述原因______。

(6)现象c：

①若无白色沉淀，则假设______(填“1”“2”“3”)成立。

②若有白色沉淀，不能确定假设2成立，请说出理由：______。兴趣小组进一步进行定量测试(假设反应均完全进行)，测得该白色沉淀质量为2.87g，同时测得白色固体b的质量为______20.某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾，再在专业实验室开展胆矾的研究。

(1)【实验一】按如图进行碳和氧化铜反应的实验。

①判断该反应发生的现象是______(填字母)。

A.被加热试管的管口有无色液滴

B.导管口冒气泡

C.固体由黑色变红色

②观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，化学方程式是______。

(2)【实验二】上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料(固体A)制取胆矾(CuSO4⋅5H2O)。为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如下图。

①回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜，请根据【实验一】，写出A中可能含有氧化铜的一个原因______。

②溶液B中溶质主要是硫酸铜。请将“固体A′′转化为“溶液B′′所需的实验步骤补充完整______。(在各步骤中须写明所用试剂及进行的操作)

(3)【实验三】将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化曲线如下图。

①加热至______℃时，CuSO4开始分解。

②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O和一种常见单质气体。请写出相应的化学方程式______。当生成Cu2O的质量为7.2g参考答案1.C

2.D

3.A

4.B

5.B

6.A

7.C

8.C

9.D

10.A

11.D

12.C

13.C

14.B

15.118