浙江省湖州、衢州、丽水三地市2026届高三下学期4月二模化学试题（含答案）

湖州、衢州、丽水2026年4月三地市高三教学质量检测

化学试题卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生须知：

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规

定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写

在本试题卷上的答案一律无效。

3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用

2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Co59

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.碳纳米管具有纳米尺度的直径。按物质组成进行分类，碳纳米管属于

A.单质B.合金C.胶体D.超分子

2.下列有关物质的结构、性质和用途说法正确的是

A.Na₂O₂与水反应生成O₂,可作为鱼苗运输的补氧剂

B.石膏水解呈酸性，可用来处理盐碱地

C.肥皂结构中有亲水基和疏水基，可用于除去油污

D.氯气与铁能发生反应，故液氯不能用钢瓶储存

3.下列化学用语表示正确的是

A.(HF)n的链状结构：

B.H₂中共价键的电子云轮廓图：

C.中学阶段对Fe²+价电子运动状态最详尽的描述是：3d⁶

D.的名称：邻羟基甲苯

4.向Na₂S溶液中通入一定量SO₂,发生如下反应：2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S↓

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.Na₂S中的S元素化合价升高

B.反应过程中的氧化剂为SO₂

C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

D.反应过程每生成1molS,转移的电子数为2NA

5.根据物质结构或元素周期律推测，下列说法正确的是

A.半径：Li+>HB.第一电离能：N>P

C.酸性：HCl>HID.键角：SO₃>SO²

高三化学试题卷第1页共8页

6.关于物质的结构和性质，下列说法正确的是

A.MgO的熔点高于Na₂O,前者离子键的百分数更高

B.金属晶体中，阳离子在热的作用下频繁碰撞，故金属的电导率随温度的升高而降低

C.CH₃COOH的沸点高于CH₃CH₂CH₂OH,前者分子之间有氢键，后者分子之间没有

D.氮原子之间能形成氮氮三键，而砷原子之间不能形成三键，因为前者原子半径小，

后者原子半径大

7.某实验小组对海水晒盐后所得粗盐(含Ca²+、Mg²+、SO²·和泥沙杂质)进行提纯，并

用其配置1.00mol/L的NaCl溶液，下列操作正确的是

镊子

pH试纸

A.分离沉淀后的固B.测定NaCl溶液的C.转移热蒸发皿至D.定容前使溶液混

液混合物pH陶土网合均匀

8.下列反应方程式不正确的是

A.用CuSO₄溶液处理H₂S尾气：Cu²++H₂S=CuS↓+2H+

B.用K₃[Fe(CN)6]溶液检验Fe²+:K++Fe²++[Fe(CN)₆³-=KFe[Fe(CN)₆]↓

C.将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中：

5HOCH₂CH₂OH+8MnO₄+24H+=5HOOCCOOH+8Mn²++22H₂O

D.利用SnCl₄制备SnO₂:SnCl₄+(x+2)H₂O—SnO₂·xH₂O↓+4HCl

9.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

10mL蒸馅水

①②

湿棉花还原铁粉

肥皂液火柴

③④

A.实验①利用传感器探究两种物质分别溶于水时的温度变化

B.实验②检验乙醇消去反应的有机产物

C.实验③检验铁和水蒸气反应生成的H₂

D.实验④加入乙醇并用玻璃棒摩擦烧杯内壁析出深蓝色晶体

高三化学试题卷第2页共8页

10.以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法不正确的是

A.X可以是HCHO

B.化合物N中sp²和sp³杂化的原子个数比为1:4

C.N→P的过程中可能发生了加成和消去反应

D.P→Q过程中有CO₂生成

11.CuCl难溶于稀盐酸，溶于较浓盐酸时生成H[CuCl₂],该溶液能吸收CO、O₂、PH₃等

气体。吸收CO后形成[Cu(CO)Cl·H₂O]₂,其结构为：

下列说法正确的是

A.用Cu与CuCl₂溶液制备CuCl时，体系中先加浓盐酸再加水稀释可提高产率

B.[Cu(CO)Cl·H₂O]₂中Cu的化合价为+2,配位数为4

C.由[Cu(CO)Cl·H₂O]₂结构可知，Cl原子不满足8电子稳定结构

D.测定N₂、CO、O₂混合气中的CO含量时，应先将混合气通过H[CuCl₂]溶液

12.将CO₂转化为CO(OCH₃)₂是其资源化利用的重要研究方向，电化学转化装置如图所

示。下列说法不正确的是

电源一

A.金电极连接电源负极，发生还原反应金电极玻碳电极

B.电解过程中适当搅拌可促进电极产物Br

在Pd/C上发生反应

CO₂饱和的Pd/C催化剂CO+CH₃O

C.若CO逸出，则理论上溶液中Br的浓NaBr-CH₃OH溶液

度会降低

D.若导线中通过2mol电子，最多生成2molCO(OCH₃)₂

13.第一代抗癌药物顺铂[Pt(NH₃)₂Cl₂]进入人体会发生水解，生成的Pt(NH₃)₂(OH)C1与碱

基结合能破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法不正确的是

卡铂

A.给出H+的能力：Pt(NH₃)₂Cl₂<NH₃

B.Pt(NH₃)₂Cl₂在Cl-浓度较低的环境中更容易水解

C.a为配位键，b为氢键

D.卡铂的水溶性强于顺铂，可能是因为卡铂分子能与水分子形成更多氢键

高三化学试题卷第3页共8页

14.某化学兴趣小组利用有机磷试剂发生Wittig反应制备烯烃，具体流程如下：

下列说法不正确的是

A.反应过程中C₆H₅Li体现碱性

B.形成P-O单键的过程中由O提供孤电子对

C.若将CH₃CHO改,得到的主要产物为HSCH-CH₂CH₂CHO

D.反应后得到的(C₆H₅)₃P=O无法与CH₃CH₂Br按上述历程继续反应

15.常温下，向含一定量AgCl的悬浊液中通入NH₃,发生如下反应：

I.Ag+(aq)+NH₃(aq)→[Ag(NH₃)]+(aq)

II.NH₃(aq)+[Ag(NH₃)]'(aq)一[Ag(NH₃)2]'(aq)

平衡时溶液中含银粒子的浓度随c平(NH₃)的变化曲线如图所示。

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17

Ag+(aq)+2NH₃(aq)一[Ag(NH₃)2]+(aq)K=1.7×10⁷。

下列说法不正确的是

A.随着c(NH₃)的增大，c(Ag+)·c(Cl)的值保持不变

B.通入NH₃的过程中存在：c(NH₄+)+c(H+)=c(OH)

C.AgCl悬浊液能溶于氨水，而AgI却不能溶于氨水

D.反应I的平衡常数为50c平(NH₃)/(mol·L-¹)

16.一种从含铍的铝硅酸盐[Be₃Al₂(SiO3)₆]中提取铍的路径为：

含HA的煤油

稀硫酸过量NaOH

热玻璃态滤液1、有机相反分萃液取水相2、

冷→Be(OH)₂--→Be

滤渣水相1含NaA的煤油滤液2

已知：①Be²++4HA→BeA₂(HA)₂+2H+

②BeA₂(HA)₂+6NaOH=Na₂[Be(OH)4]+4NaA+2H₂O

下列说法不正确的是

A.“萃取”时，加入含HA的煤油有利于平衡正向进行

B.“滤液2”可以进入反萃取分液步骤再利用

C.“萃取分液”的目的是分离Be和Si元素

D.“反萃取”后，Be元素主要以[Be(OH)4]²-形式存在

高三化学试题卷第4页共8页

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回

答下列问题：

(1)HF可用于雕刻玻璃，反应方程式为：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

①基态F原子中，电子的空间运动状态有种。

②-40℃时，F₂与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，HOF

水解反应的产物除HF外的另一种化合物为(填化学式)。

③从结构的角度分析Si-O转换为Si-F的原因：o

(2)卤族元素可以做配合物的配体。

①[Cu(H₂O)₂(CD)₂]中所含元素电负性由大到小的顺序为。

②一定条件下，SbCl₃与GaCl₃以物质的量之比为1:1混合得到一种固态离子化合

物，其结构组成可能为：(a)[SbCl₂][GaCl4]或(b)[GaCl₂][SbCl₄],该离子化合

物最可能的结构组成为_(填“a”或“b”),理由是8

③利用AI模拟C₃8H₃oI₃的结构如下图，该物质是一种含有碳—碳单电子σ键的化

合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。

1-JI(Ph代表菜恭)

上图所示物质的正离子中，构成单电子σ键的碳原子的杂化方式是,上图

所示物质的负离子[I—I—I]-的中心碘原子价层电子对数为o

(3)晶体的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),

进行镁离子取代后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。

图1图2

①图1晶胞中的Cl平移到面心位置，则平移后Li所在晶胞位置为;

②镁离子取代过程中，发生的反应的离子方程式为。

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18.(14分)燃油车排放的尾气主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。常用的尾气

净化技术有选择性催化还原(SCR)、三元催化转化(TWC)、电化学等。

(1)利用SCR处理柴油车尾气，NO与NO₂的比例不同时发生不同类型的SCR反应：

a.标准SCR:4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)一4N₂(g)+6H₂O(g)△H₁

b.快速SCR:2NO(g)+4NH₃(g)+2NO₂(g)一4N₂(g)+6H₂O(g)△H₂=-1518.2kJ/mol

①已知2NO(g)+O₂(g)一2NO₂(g)△H₃=-114.2kJ/mol,则△H₁=kJ/mol。标

准SCR能自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

②NH₃的存储与释放对脱硝效率至关重要，某储氨材料为一种弱碱性阴离子交换树

脂，可通过吸附NH₄+实现储氨。常温下若将该树脂浸泡在pH=9.0的模拟尾气冷

凝液中(忽略体积变化),已知NH₃+H₂O→NH₄++OH-的Kb=1.8×10-5,则溶

液中c(NH₄+)/c(NH₃)的比值为◎

(2)单位质量燃料燃烧所需要的空气质量称为空气燃油比，简称空燃比。

①汽油以辛烷为例，柴油以十六烷为例，理论上空燃比汽油柴油(填“>”

或“<”),其原因是

②利用TWC处理汽油车尾气，尾气中的NOx、CO、HC(碳氢化合物)的转化效

率与实际空燃比的变化关系如图1所示。当实际空燃比超过14.7时，NOx转化效

率明显降低的原因是

。

空燃比

图1图2

(3)在贵金属催化剂表面模拟TWC用CO还原NO,反应机理如图2所示。

①生成N₂的总反应为

②图中虚线框内CO还原NO转化为CO₂反应机理可描述为：

气态NO分子吸附到催化剂表面→→气态CO分子吸附到催化剂表面

→→吸附态CO₂从催化剂表面脱附，释放为气态CO₂。

(4)用电解法处理NO₂的原理图3所示，两惰性电极间

是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可以传导O2-。

X电极发生的电极反应式为o

图3

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19.(10分)[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴，M=267.5g/mol)是一种重要的化工产品。

I.制备三氯化六氨合钴实验步骤如下：

浓氨水双氧水

CoCl₂和NH₄CI

的混合液磁子

磁力搅拌器

①将CoCl₂、NH₄C1和活性炭在三颈烧瓶c中混合。

②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。

③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min,同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。

④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。

⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。

(1)钴元素位于元素周期表的区。图中仪器a的名称为o

(2)步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该过程体现了晶体的性。

(3)步骤②中先滴加浓氨水的理由是○

Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：

①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量

V₁mLcimol·L¹AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡后静置。

②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂mol-L-¹KSCN溶液进行滴

定，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。

已知：硝基苯比水重；Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)=1.0×10-¹²;

AgCl、AgSCN均为白色沉淀。

(4)下列操作中能使所测产品的纯度偏低的是。

A.未用KSCN溶液润洗滴定管

B.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡

D.步骤①中未加入硝基苯

(5)产品的纯度为。

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20.(12分)氯霉素(H)是广谱抗菌素，某研究小组采用如下路线进行合成：

A

E

H

已知：①NaBH₄能选择性还原碳氧双键；

②含结构的物质遇新制Cu(OH)₂会形成绛蓝色溶液

请回答：

(1)G中的含氧官能团名称是

。

(2)下列说法不正确的是。

A.B的某种同分异构体具有两性

B.E可以发生加成反应、取代反应和氧化反应

C.G在酸性条件下水解可得到一种酸性强于乙酸的产物

D.H分子中含1个手性碳原子，与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

(3)已知化合物C存在顺反异构，则C的结构简式为◎

(4)写出F+G→H的化学反应方程式◎

(5)E→F的过程中会产生少量F的同分异构体X,请利用实验区分F和X(只需写

出试剂和现象)

(6)根据所学知识和相关信息，设计用甲苯与CH₃CHO得到的合

成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

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化学试题参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)

题号12345678

答案ACADBDCC

题号910111213141516

答案BBADACAC

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)

(1)①5种(1分)②H₂O₂(2分)③F原子半径小，Si-F键的键能大于Si-O键(2分)

(2)①O>Cl>H>Cu(1分)

②a(1分)GaCl₃分子中Ga原子有空轨道，SbCl₃