2026年23年无锡中考化学试卷及答案

2026年23年无锡中考化学试卷及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发2.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.石灰石3.下列化学用语表示正确的是（）A.2个氢原子：H₂B.铝离子：Al³⁺C.氧化铁：FeOD.3个氧分子：3O4.实验操作正确的是（）A.点燃酒精灯用嘴吹灭B.量筒量液时俯视读数C.向试管中加固体先横放试管D.倾倒液体时标签朝下5.甲、乙两种固体溶解度曲线如图（甲溶解度随温度升高显著增大，乙变化平缓），t₁℃时，将等质量的甲、乙放入等质量水中，充分溶解后，一定达到饱和的是（）A.甲B.乙C.两者都D.无法确定6.下列反应属于置换反应的是（）A.CO+CuO$\triangle$Cu+CO₂B.2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂7.下列物质的用途利用其化学性质的是（）A.铜作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气作燃料D.金刚石切割玻璃8.某溶液pH=3，该溶液呈（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定9.化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2KMnO₄$\triangle$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O10.下列关于水的说法正确的是（）A.水由氢原子和氧原子构成B.硬水经过滤可软化C.电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1D.水的三态变化是化学变化二、填空题（总共10题，每题2分）11.空气中体积分数约为78%的气体是______（填化学式）。12.地壳中含量最多的金属元素是______（填元素符号）。13.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。14.电解水的实验说明水由______组成。15.氢氧化钠溶液中的阴离子是______（填离子符号）。16.硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的化合价分别为______和______。17.除去CO中混有的少量CO₂，可将混合气体通过______溶液（填试剂名称）。18.某物质在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O，该物质一定含______元素。19.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。20.铁生锈的条件是与______同时接触。三、判断题（总共10题，每题2分）21.催化剂只能加快化学反应速率。（）22.所有的化学反应都遵守质量守恒定律。（）23.酸溶液的pH一定小于7。（）24.合金的硬度一般比其组成金属大。（）25.燃烧一定需要氧气参与。（）26.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。（）27.不饱和溶液一定是稀溶液。（）28.同种元素的原子和离子质子数相同。（）29.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应。（）30.氯化钠是由氯化钠分子构成的。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.如何鉴别硬水和软水？写出实验步骤、现象和结论。32.简述实验室制取氧气的一种方法（包括药品、反应原理、收集方法）。33.为什么在铁制品表面涂漆可以防止生锈？34.举例说明化学在改善人类生活质量方面的作用（至少举两例）。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.某同学用大理石和稀盐酸制取CO₂，发现收集的气体不纯，可能的原因有哪些？如何改进？36.比较一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异，从分子结构角度分析原因。37.设计实验证明锌、铁、铜的金属活动性顺序（写出实验步骤、现象和结论）。38.从环保角度分析，氢气作为燃料的优点有哪些？目前推广使用还存在哪些问题？答案与解析一、单项选择题1.B解析：纸张燃烧生成新物质（如CO₂），属于化学变化；冰雪融化（A）、玻璃破碎（C）、酒精挥发（D）均无新物质生成，为物理变化。2.C解析：蒸馏水为纯净物；空气（A）、碘酒（B，含碘和酒精）、石灰石（D，含CaCO₃和杂质）均为混合物。3.B解析：2个氢原子为“2H”（A错）；氧化铁为Fe₂O₃（C错）；3个氧分子为“3O₂”（D错）。4.C解析：向试管加块状固体时，先横放试管，将固体放管口后缓慢竖起（C正确）；酒精灯用灯帽盖灭（A错），量筒量液时俯视读数会使结果偏大（B错），倾倒液体时标签应向手心（D错）。5.A解析：t₁℃时甲溶解度小于乙，等质量水溶解等质量固体时，甲溶解量少，达到饱和；乙溶解度大，可能不饱和。6.C解析：置换反应为“单质+化合物→新单质+新化合物”，C中Zn（单质）与H₂SO₄（化合物）反应生成ZnSO₄（化合物）和H₂（单质），符合定义；A为氧化还原反应（反应物无单质），B不反应，D为化合反应。7.C解析：天然气作燃料利用可燃性（化学性质）；铜作导线（A，导电性）、干冰降雨（B，升华吸热）、金刚石切割（D，硬度大）均为物理性质。8.A解析：pH<7的溶液呈酸性，pH=3<7，故为酸性。9.C解析：铁与盐酸反应生成FeCl₂（A错）；铜与稀硫酸不反应（B错）；D中CaCO₃需标沉淀符号（“↓”），但C的方程式书写正确。10.C解析：电解水生成H₂和O₂，体积比为2:1（C正确）；水由水分子构成（A错），硬水软化需煮沸或蒸馏（过滤无法除去可溶性钙镁化合物，B错），水的三态变化为物理变化（D错）。二、填空题11.N₂解析：空气中N₂体积分数约78%。12.Al解析：地壳中含量最多的金属元素为铝（Al）。13.3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。14.氢元素和氧元素解析：电解水生成H₂和O₂，说明水由H、O元素组成。15.OH⁻解析：NaOH溶液中阴离子为氢氧根离子（OH⁻）。16.-3；+5解析：NH₄⁺中N为-3价（H为+1，整体+1，故N=-3）；NO₃⁻中N为+5价（O为-2，整体-1，故N=+5）。17.氢氧化钠（或NaOH）解析：CO₂与NaOH反应（CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O），CO不反应，故用NaOH溶液除杂。18.碳、氢（或C、H）解析：根据质量守恒，反应物O₂提供O，故生成物中C、H一定来自该物质。19.3解析：溶质质量=溶液质量×质量分数=50g×6%=3g。20.氧气和水（或O₂、H₂O）解析：铁生锈需同时接触O₂和H₂O，涂漆可隔绝两者。三、判断题21.×解析：催化剂可加快或减慢反应速率（如食品防腐中用催化剂减慢氧化速率）。22.√解析：质量守恒定律适用于所有化学反应（原子种类、数目、质量不变）。23.√解析：酸溶液呈酸性，pH<7（如盐酸、硫酸的pH均<7）。24.√解析：合金硬度通常大于其组分金属（如黄铜硬度>铜）。25.×解析：燃烧不一定需要O₂，如Mg在CO₂中燃烧（2Mg+CO₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO+C）。26.×解析：含碳化合物不一定是有机物（如CO、CO₂、碳酸盐为无机物）。27.×解析：不饱和溶液可能浓度大（如不饱和的浓KNO₃溶液），稀溶液也可能饱和（如低温下的稀Ca(OH)₂溶液）。28.√解析：同种元素的原子和离子质子数相同（如Na和Na⁺质子数均为11），电子数不同。29.×解析：如CO+CuO$\triangle$Cu+CO₂，反应物无单质，不属于置换反应。30.×解析：氯化钠由Na⁺和Cl⁻构成，无氯化钠分子。四、简答题31.步骤：取等量硬水、软水样品于试管，分别加等量肥皂水，振荡。现象：产生泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。结论：根据泡沫/浮渣差异鉴别。（步骤2分，现象2分，结论1分）32.方法一：药品为过氧化氢溶液和MnO₂。原理：2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑。收集：排水法（O₂不易溶于水）或向上排空气法（O₂密度比空气大）。（药品1分，原理2分，收集2分）方法二：药品为KMnO₄。原理：2KMnO₄$\triangle$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。收集：同方法一。33.解析：涂漆可隔绝铁与O₂、H₂O的接触，破坏生锈条件（铁生锈需同时接触O₂和水），从而防止生锈。（隔绝O₂、H₂O各1分，破坏条件2分，结论1分）34.举例：①化学合成药物（如青霉素）治疗疾病，提高健康水平；②生产化肥（如尿素）、农药，提高农作物产量，解决粮食问题；③合成新材料（如塑料、合成纤维），改善生活用品性能。（每例2分，共4分，语言通顺1分）五、讨论题35.原因：①装置漏气，混入空气；②盐酸浓度大，挥发出HCl；③导管口刚冒气泡就收集（混有空气）。改进：①检查装置气密性；②用稀盐酸；③待气泡连续均匀冒出时收集。（原因2分，改进3分）36.性质差异：CO具有可燃性（2CO+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO₂）、还原性（CO+CuO$\triangle$Cu+CO₂）、毒性；CO₂不能燃烧/支持燃烧，能与水（CO₂+H₂O=H₂CO₃）、碱（CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）反应。结构原因：CO分子含1个C、1个O，CO₂分子含1个C、2个O，分子结构不同导致化学性质不同。（性质3分，结构2分）37.实验：①取3支试管，加等量FeSO₄溶液；②向第一支加锌片，第二支加铜片。现象：锌片表面有黑色固体（或溶液变浅），铜片无现象。结