2025年皖豫联考化学试卷及答案

2025年皖豫联考化学试卷及答案一、单选题（每题1分，共10分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.水C.空气D.二氧化碳【答案】C【解析】空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。2.在化合物Na₂SO₄中，硫元素的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+6【答案】D【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：2(+1)+x+4(-2)=0，解得x=+6。3.下列反应中，属于分解反应的是（）A.N₂+3H₂→2NH₃B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】C【解析】分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，选项C符合该定义。4.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.稀硫酸C.蔗糖溶液D.金属铜【答案】C【解析】蔗糖溶液中不存在自由移动的离子或电子，不能导电。5.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.MgB.AlC.ClD.Fe【答案】C【解析】氯元素在元素周期表中位于第17族，属于非金属元素。6.下列关于水的叙述中，正确的是（）A.水的密度为1g/cm³B.水在4℃时密度最大C.水是酸性物质D.水分子由一个氧原子和两个氢原子构成【答案】B【解析】水在4℃时密度最大，约为1g/cm³。7.下列物质中，属于有机物的是（）A.MgOB.CO₂C.C₆H₁₂O₆D.Na₂CO₃【答案】C【解析】有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），选项C为葡萄糖。8.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）A.酸和碱反应生成盐和水B.中和反应一定放热C.中和反应产物一定是盐和水D.中和反应一定不发生沉淀【答案】C【解析】酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，产物一定是盐和水。9.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘D.读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平【答案】B【解析】使用酒精灯时，应使用火柴点燃，其他选项操作均不正确。10.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核内的质子数等于中子数D.原子核内的质子数不等于电子数【答案】A【解析】原子中，原子核内的质子数等于核外电子数，以保持电中性。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.氯化钠C.蔗糖D.醋酸【答案】B、D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠和醋酸属于电解质。2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间的作用力B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.金属键是金属原子间的相互作用力D.共价键是原子间通过共用电子对形成的【答案】A、C、D【解析】离子键是阴阳离子之间的作用力，金属键是金属原子间的相互作用力，共价键是原子间通过共用电子对形成的。3.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.升高温度可以增大化学反应速率B.增大反应物浓度可以增大化学反应速率C.使用催化剂可以增大化学反应速率D.减小反应物浓度可以增大化学反应速率【答案】A、B、C【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均可以增大化学反应速率。4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化C.改变条件，化学平衡不一定发生移动D.化学平衡时，正逆反应速率相等但不为零【答案】A、B、D【解析】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，反应物和生成物的浓度不再变化，正逆反应速率相等但不为零。5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素【答案】A、B【解析】有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），一定含有碳元素和氢元素。三、填空题（每空2分，共16分）1.写出下列物质的化学式：（1）氧化铝：_________________（2）碳酸钙：_________________（3）氢氧化钠：_________________（4）硫酸：_________________【答案】（1）Al₂O₃（2）CaCO₃（3）NaOH（4）H₂SO₄2.写出下列化学方程式：（1）镁在空气中燃烧：_________________（2）铁与硫酸铜溶液反应：_________________（3）碳酸钙高温分解：_________________（4）氢氧化钠与盐酸反应：_________________【答案】（1）2Mg+O₂→2MgO（2）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（3）CaCO₃→CaO+CO₂↑（4）NaOH+HCl→NaCl+H₂O四、判断题（每题2分，共10分）1.分子中含有碳元素的化合物一定是有机物。（）【答案】（×）【解析】分子中含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸盐等。2.酸雨是指pH值小于5.6的雨水。（）【答案】（√）3.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。（）【答案】（×）【解析】催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变平衡常数。4.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠。（）【答案】（×）【解析】金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。5.质量守恒定律适用于所有的化学反应。（）【答案】（√）五、简答题（每题5分，共15分）1.简述酸雨的形成原因及其危害。【答案】酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体与水反应生成酸性物质，如硫酸和硝酸。酸雨的危害包括：腐蚀建筑物和金属制品，破坏森林生态系统，污染水体和土壤，危害人类健康。2.简述催化剂在化学反应中的作用。【答案】催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，可以通过降低反应活化能来实现。催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变，但可以加快或减慢反应速率。3.简述有机物和无机物的区别。【答案】有机物和无机物的区别主要体现在：有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样，多为非电解质；无机物通常不含有碳元素，结构简单，性质相对单一，多为电解质。六、分析题（每题10分，共20分）1.分析下列反应的能量变化：（1）2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol（2）CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)ΔH=178.3kJ/mol【答案】（1）该反应是放热反应，反应过程中释放出571.6kJ/mol的能量。（2）该反应是吸热反应，反应过程中吸收178.3kJ/mol的能量。2.分析下列反应的平衡移动：（1）N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol（2）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-98.3kJ/mol【答案】（1）根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；降低温度会使平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。（2）根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；降低温度会使平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某化学兴趣小组进行如下实验：（1）将一定量的镁粉加入到盛有稀硫酸的试管中，观察到产生气泡，反应结束后测得溶液pH值升高。（2）将一定量的碳酸钠粉末加入到盛有稀盐酸的烧杯中，观察到产生大量气泡，反应结束后测得溶液pH值降低。（3）将一定量的氢氧化钠溶液加入到盛有氯化铜溶液的烧杯中，观察到产生蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）写出实验（1）中反应的化学方程式。（2）写出实验（2）中反应的化学方程式。（3）写出实验（3）中反应的化学方程式。（4）分析实验（1）和实验（2）中溶液pH值变化的原因。（5）分析实验（3）中产生蓝色沉淀的原因。【答案】（1）Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑（2）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（3）2NaOH+CuCl₂→Cu(OH)₂↓+2NaCl（4）实验（1）中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，溶液中氢离子浓度降低，pH值升高；实验（2）中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中氢离子浓度升高，pH值降低。（5）实验（3）中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜为蓝色沉淀。2.某化学兴趣小组进行如下实验：（1）将一定量的氯化钠固体加入到盛有水的烧杯中，搅拌后观察到氯化钠溶解，溶液温度升高。（2）将一定量的硝酸铵固体加入到盛有水的烧杯中，搅拌后观察到硝酸铵溶解，溶液温度降低。（3）将一定量的氢氧化钠固体加入到盛有水的烧杯中，搅拌后观察到氢氧化钠溶解，溶液温度显著升高。请回答下列问题：（1）分析实验（1）中溶液温度变化的原因。（2）分析实验（2）中溶液温度变化的原因。（3）分析实验（3）中溶液温度变化的原因。（4）比较实验（1）、（2）、（3）中溶液温度变化的现象，并解释其原因。【答案】（1）实验（1）中氯化钠溶解时，溶质粒子扩散过程吸收的热量小于溶剂分子形成过程放出的热量，溶液温度升高。（2）实验（2）中硝酸铵溶解时，溶质粒子扩散过程吸收的热量大于溶剂分子形成