【解析】湖北省武汉市武昌区2017-2018学年高二上学期期中化学试卷

学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行．下列有关该反应的说法正确的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜03．下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热4．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥5．下列说法不正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同6．对于合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和8．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热9．下列热化学方程式或叙述正确的是（）A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol﹣1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1C．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol﹣1D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量10．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲11．现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A．增大X或Y的浓度 B．增大压强C．增大Z的浓度 D．升高温度12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成NH3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深13．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见表：反应时间/minn（CO）/moln（H2）/mol00.601.20200.20300.40下列说法正确的是（）A．反应在20min内的平均速率为v（H2）=0.04mol•L﹣1•min﹣1B．若其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，达到新平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于14．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率增大 D．物质C的质量分数增加15．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1 B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1 D．﹣519.4kJ•mol﹣l16．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%二、填空题（共6小题，每小题4分，满分52分）17．（1）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7KJ的热量，写出其热化学方程式：（2）HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为．18．已知下列反应，回答下列问题：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol①Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol②（1）CO的燃烧热为．（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：．（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=kJ/mol．化学键C=O（CO2）CO（CO）O=OE/（kJ．mol﹣1）803.51076a19．已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，请回答下列问题：（1）取1molN2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量92KJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中△H（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）已知：分别破坏1molN﹣H键、1molH﹣H键需要吸收的能量为：391KJ、436KJ，则破坏1molN≡N键需要吸收的能量为．（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的平衡常数为．20．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．（Ⅰ）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NH3（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表一：表一：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0﹣2s内该反应的平均速率v=．（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表二：表二：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究和对化学反应速率的影响．21．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．22．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）II.2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）（1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为反应（填”吸热”’或”放热”）．（2）在恒容密闭容器中发生反应I：①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是（填“a”或“b”）．②下列说法能表明反应已达平衡状态的是（填标号）．A．容器中气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．v正（H2）=2v正（CH3OH）（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c（CH3OH）=c（CH3OCH3），则：①0～4min，反应I的v（H2）=，反应I的平衡常数K=．②反应II中CH3OH的转化率α=．

学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．2．某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行．下列有关该反应的说法正确的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0【考点】BB：反应热和焓变．【分析】△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，以此来解答．【解答】解：△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，若反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行，可知△H＜0、△S＜0，故选B．3．下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】BC：燃烧热．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选D．4．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：2：1，也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；故选B．5．下列说法不正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．反应热与反应的途径无关，只与反应的始态与终态有关；C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应；D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关．【解答】解：A．化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能、机械能等多种，故A错误；B．反应热与反应的途径无关，只与反应的始态与终态有关，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应后能量增大，所以反应是吸热反应，故C错误；D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D正确．故选A．6．对于合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A．升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大；B．增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大；C．减小反应物浓度，逆反应速率不变；D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同．【解答】解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；B．该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；C．减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；故选B．7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】A．根据气体变成固体放热判断；B．石墨能量比金刚石小，较稳定；C．反应放热，△H＜0；D．吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和．【解答】解：A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；B．反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ•mol，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，吸热反应反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和，故D正确．故选D．8．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．【解答】解：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选A．9．下列热化学方程式或叙述正确的是（）A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol﹣1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1C．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol﹣1D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量【考点】BE：热化学方程式．【分析】A．燃烧反应的反应热为负值；B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量，则2mol石墨转化为CO放出221kJ热量；C．反应热与方程式的计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反；D．合成氨反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物．【解答】解：A．燃烧反应的反应热为负值，1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣642kJ•mol﹣1，故A错误；B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量，则2mol石墨转化为CO放出221kJ热量，所以2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，故B错误；C．反应热与方程式的计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ•mol﹣1，故C正确；D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，该反应为可逆反应，氮气和氢气不能全部转化为氨气，所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出热量小于46.2kJ，故D错误．故选C．10．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【考点】CO：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件平衡不移动，说明加入的是催化剂；C．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件平衡不移动，说明加入的是催化剂；D．如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲．【解答】解：该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以K1=K2，故A错误；B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，故B错误；C．根据B知，改变的条件是催化剂，故C错误；D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲，故D正确；故选D．11．现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A．增大X或Y的浓度 B．增大压强C．增大Z的浓度 D．升高温度【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，t2秒改变条件瞬间浓度都不变化，不能是改变浓度与压强，t2秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．【解答】解：A、由图可知，t2秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；B、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；C、若增大Z的浓度，改变条件瞬间Z的浓度应增大，平衡时Z的浓度应大于原平衡，图象与实际不相符，故C错误；D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确．故选D．12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成NH3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深【考点】CF：化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．合成氨工业：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN平衡向右移动后颜色变深，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．13．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见表：反应时间/minn（CO）/moln（H2）/mol00.601.20200.20300.40下列说法正确的是（）A．反应在20min内的平均速率为v（H2）=0.04mol•L﹣1•min﹣1B．若其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，达到新平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】由反应可知，30min时转化的氢气为0.8mol，则转化的CO为0.4mol，则剩余的CO为0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，可知20min时达到平衡，则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）开始0.61.20转化0.40.80.4平衡0.20.40.4A．结合v=计算；B．平衡时c（CH3OH）=0.2mol/L，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15mol•L﹣1，可知升高温度平衡逆向移动；C．K==50，再向平衡体系中同时通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，Qc==16.67＜K，平衡正向移动；D．若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，设转化的甲醇为x，K==0.02，CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）开始1.000转化xx2x平衡1﹣xx2x=0.02，如x=时，＞0.02，则x＜时满足题意．【解答】解：由反应可知，30min时转化的氢气为0.8mol，则转化的CO为0.4mol，则剩余的CO为0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，可知20min时达到平衡，则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）开始0.61.20转化0.40.80.4平衡0.20.40.4A．反应在20min内的平均速率为v（H2）==0.02mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．平衡时c（CH3OH）=0.2mol/L，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15mol•L﹣1，可知升高温度平衡逆向移动，则反应的△H＜0，故B错误；C．K==50，再向平衡体系中同时通入0.20molCO、0.20molH2、0.20molCH3OH，Qc==16.67＜K，平衡正向移动，则达到新平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D．若起始时向容器中充入1.0molCH3OH，设转化的甲醇为x，K==0.02，CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）开始1.000转化xx2x平衡1﹣xx2x=0.02，如x=时，＞0.02，则x＜时满足题意，则达到平衡时CH3OH转化率小于，故D错误；故选C．14．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率增大 D．物质C的质量分数增加【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，据此解答该题．【解答】解：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞3，A．由分析可知，m+n＞3，故A正确；B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误．故选A．15．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1 B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1 D．﹣519.4kJ•mol﹣l【考点】5D：有关反应热的计算；BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．16．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【考点】1B：真题集萃；BB：反应热和焓变；CP：化学平衡的计算．【分析】A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10n00变化（mol）：2222平衡（mol）：8n﹣222反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．【解答】解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10n00变化（mol）：2222平衡（mol）：8n﹣222反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．二、填空题（共6小题，每小题4分，满分52分）17．（1）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7KJ的热量，写出其热化学方程式：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+91.8kJ/mol（2）HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3KJ•mol﹣1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．【考点】BE：热化学方程式．【分析】物质的量与热量成正比，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式，中和热中对应生成1molH2O（l），以此来解答．【解答】解：（1）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7KJ的热量，可知2mol氨分解吸热为2.7kJ×34=91.8kJ，吸热反应的焓变为正，即热化学方程式为2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+91.8kJ/mol，故答案为：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+91.8kJ/mol；（2）HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．18．已知下列反应，回答下列问题：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol①Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol②（1）CO的燃烧热为283kJ/mol．（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549kJ/mol．（3）．已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则a=496kJ/mol．化学键C=O（CO2）CO（CO）O=OE/（kJ．mol﹣1）803.51076a【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；5D：有关反应热的计算．【分析】（1）1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量称为燃烧热，结合热化学方程式计算；（2）依据盖斯定律结合已知方程式求算；（3）依据化学反应焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算．【解答】解：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故答案为：283kJ/mol；（2）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol，由盖斯定律：×①+②得CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=×（﹣566）+（﹣266）=﹣549kJ/mol，故答案为：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549kJ/mol；（3）焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，则反应①的△H=﹣566kJ/mol=1076kJ/mol×2+akJ/mol﹣803.5kJ/mol×2×2，解得：a=496，故答案为：496．19．已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol，请回答下列问题：（1）取1molN2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量小于92KJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）已知：分别破坏1molN﹣H键、1molH﹣H键需要吸收的能量为：391KJ、436KJ，则破坏1molN≡N键需要吸收的能量为946kJ．（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（L•min），则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的平衡常数为．【考点】CP：化学平衡的计算；BB：反应热和焓变．【分析】（1）N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，是指1mol氮气和1mol的氢气完全反应生成2mol的氨气放出的热量为92.0kJ，1molN2和3molH2放在密闭容器中不可能完全转化为氨气，反应热△H与物质的化学计量数有关；（2）热化学方程式中，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算出断开1molN≡N键吸收的能量；（3）化学平衡常数=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，以此计算．【解答】解：（1）N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，是指1mol氮气和1mol的氢气完全反应生成2mol的氨气放出的热量为92.0kJ，1molN2和3molH2放在密闭容器中不可能完全转化为氨气，所以放出热量一定小于92.0kJ，反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，故答案为：小于；不变；（2）设N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92.0kJ/mol解得：x=946kJ/mol，故答案为：946kJ；（3）平衡时，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）开始（mol/L）0.500转化（mol/L）0.5×0.400.10.3平衡（mol/L）0.30.10.3K==，则上述合成氨反应的平衡常数K==故答案为：．20．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．（Ⅰ）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NH3（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表一：表一：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0﹣2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表二：表二：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是C、D．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（3）某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中，分析表格我们可以看出该同学的实验目的主要是研究温度和催化剂比表面积对化学反应速率的影响．【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；CP：化学平衡的计算．【分析】（Ⅰ）（1）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；K＞K，升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应的热效应；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据V=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（3）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答；（Ⅱ）（1）依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析判断；（2）提高NO转化率．平衡正向进行，结合反应特征分析判断；（3）由表可知NO初始浓和CO初始浓度相等，温度和催化剂的比表面积不同；【解答】解：（Ⅰ）（1）反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=；K＞K，升高温度，K变小，则升高温度平衡向逆反应方向移动，所以逆反应方向吸热，正反应方向为放热反应，故答案为：；放；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，分析图表判断平衡状态，结合平衡三段式列式计算2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）起始量（mol）0.020变化量（mol）0.0120.0060.012平衡量（mol）0.0080.012用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=×V（NO）=×=×=0.0015mol/（L•s）；故答案为：0.0015mol/（L•min）；故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；（3）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；故选c，故答案为：c；（Ⅱ）（1）2NO+2CO⇌2CO2+N2反应的△S＜0，反应自发进行△H﹣T△S＜0，则反应焓变一定小于0，△H＜0，反应是放热反应，故答案为：＜；（2）2NO+2CO⇌2CO2+N2反应中能提高NO转化率的选项分析为：A．选用更有效的催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，故A错误；B．反应时放热反应，升高反应体系的温度，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故B错误；C．反应时放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故C正确；D．缩小容器的体积，压强增大，平衡向气体体积见效的方向进行，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故D正确；故选CD，故答案为：C、D；（3）由表可知NO初始浓和CO初始浓度相等，温度和催化剂的比表面积不同，所以看出该同学的实验目的主要是研究温度和催化剂比表面积，故答案为：温度；催化剂比表面积．21．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为0.36mol/L．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是c（N2O4）降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：1.28mol/L．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动．【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；②计算T℃时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol