浙江省衢州市五校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题（原卷版）

学年第一学期衢州五校联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：本卷共8页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题2分，共分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.元素的概念包含了原子，同种元素的原子具有相同的质子数B.同素异形体是由相同元素组成、具有相同结构的单质C.与互为同素异形体D.金刚石和石墨互为同位素2.下图中可用来加热蒸发结晶操作的仪器是A.B.C.D.3.下列各组物质分类正确的是选酸性氧化碱性氧化

纯净物酸碱项物物A氯化氢B碱石灰C液氯纯碱第1页/共11页

DA.AB.BC.CD.D4.下列电离方程式书写不正确的是A.熔融状态下的电离方程式：B.在水中的电离方程式：C.在水中的电离方程式：D.明矾的化学式为，在水中的电离方程式为：(不考虑结晶水)5.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有的核外电子数为B.中含有的质子数为C.与足量的铁反应，转移的电子数为D.标况下，氦气含有的原子数为6.ME163战斗机(德文绰号：Komet)是德国于1940年至1943年研制的火箭动力截击机。在过氧化氢作为ME163“彗星”搭载的RII203发动机里，有这样一个化学反应：，下列说法正确的是A.作还原剂B.是氧化产物C.的摩尔质量约为34.01D.当有生成，转移的电子数是7.下列说法不正确的是A.同温同压下，相同体积的和，含有的分子数一定相同B.标准状况下，个分子的体积约为C.同温同压下，等质量的气体和气体，所占体积更大D.标准状况下，氧气和氮气的混合气体体积约为第2页/共11页

8.常温下，下列有关电解质的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.金属铜可以导电但不属于电解质C.溶于水可以导电，所以属于电解质D.强电解质一定易溶于水9.下列关于胶体的说法中不正确的是A.氢氧化铁胶体因为具有较大的比表面积使得它具有良好的吸附性能B.能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.胶体与其他分散系的本质区别是能产生丁达尔效应D.雾霾、有色玻璃都属于胶体10.下列说法正确的是A.中含有的阴离子数为B.的质量为，它所占的体积约为C.同温同压下，任何气体的气体单质所含有的原子数一定相同D.标况下，将气体溶于水配成溶液，其物质的量浓度是下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是A.在能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、B.在能溶解溶液中：、、、C.加入固体的溶液中：、、、D澄清透明溶液中：、、、12.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类不正确的是A.碱性氧化物：、、B.干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C.酸性氧化物：、、D.酸：、、第3页/共11页

13.磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。2020年人类在金星大气中探测到，实验室制备的方法有：①；②(过量)。下列说法不正确的是A.中元素的化合价为B.反应②氧化还原反应C.是三元酸D.、、、都是电解质14.下列化学反应属于区域3的是A.B.C.D.15.下列离子方程式书写正确的是A.足量与溶液反应：B.溶液中滴入少量C.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：D.溶液中滴加溶液：16.硝酸厂烟气中的大量经还原法可转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入第4页/共11页

与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A.该转化过程的实质为被还原B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.反应Ⅱ的离子反应方程式为：D.反应过程中混合溶液内作为反应的催化剂17.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+18.下列叙述中不正确的是A.、、的溶液均呈碱性，可以共存B.和都属于酸，二者可以反应C.醋酸钠固体可以与稀硫酸反应，因为硫酸酸性强于醋酸D.和混合溶液中逐滴加入少量盐酸无明显现象19.根据下列实验操作、现象得出结论正确的是选实验操作现象结论项向溶液中滴加滴入的酸性

具有氧化A溶液褪色酸性溶液性第5页/共11页

用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰待测液中一定含B火焰呈紫色上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有钾盐待测液中一定含在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通C品红溶液褪色入品红溶液中或取少许疑似变质的粉末，加蒸馏有气泡和白色沉淀粉末部D水配成溶液，滴加足量盐酸酸化的产生分变质溶液A.AB.BC.CD.D20.快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列正确的是A.液氨在该反应中作为还原剂B.参与反应的钠原子与转移电子数之比为1：2C.溶液的导电性减弱D.钠和液氨可发生以下反应：21.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是A.Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用第6页/共11页

B.Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法C.Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应22.下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是选物质(杂质)试剂和实验操作项A将混合气体点燃B气体通过饱和溶液除去中的少量将混合气体通过盛有溶液的洗气C瓶D溶液加入后过滤A.AB.BC.CD.D23.其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A.上述物质中只有和之间可以相互转化B.胶体可以作为消毒剂C.金属不能将转化为，因为的还原性比弱D.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成第7页/共11页

24.2025往来，被命名为“金属有机框架”(MOFs)的结构。某MOFs多孔材料大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附废气中的，经处理能全部转化为，原理示意图如下：已知：下列说法不正确的是A.选择吸附废气中过程中发生了化学变化B.经处理转化为的化学方程式可表示为：C.MOFs多孔材料大小除去实验原理与过滤相同D.每获得时，转移电子的数目为25.某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl、H+、、、，现取三份100mL该溶液进行实验：①第一份加入溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验数据，下列说法不正确的是A.一定不存在的离子有H+、K+、B.第②步操作发生反应的离子方程式C.无法确定是否存在的离子是ClD.第③步操作确定存在的离子有、非选择题部分第8页/共11页

26.物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。现有下列9种物质：①Fe；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥纯醋酸；⑦溶液；⑧熔融的。根据所学知识回答下列问题：（1）以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号，下同)（2）属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（3）含的溶液，的物质的量浓度为___________。（4个核外电子，原子的质量数为，氧原子的质子数为8原子核内含有的中子数目是___________。（5）实验室需要配制的稀硫酸，需量取质量分数为、密度为的浓硫酸___________(小数点后保留1位有效数字)，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。27.铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：（1）工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为①氧化性：___________(填“>”或“<”)。②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。（2）黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：已知：中铜元素为+1价。①中铁元素的化合价为___________价。②已知：可看作，请写出其与盐酸反应的离子方程式___________，工业上用制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。28.钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。第9页/共11页

（1“侯氏制碱法”用的一种物质是___________(填化学式)中加入___________(填化学式)（2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。II．为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验：测量实验过程中溶液的变化实验数据溶液和溶液的浓度相等加入试剂的体积/mL信息提示：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱（3）溶液和澄清石灰水反应没有明显变化的原因是___________，写出过量溶液滴入澄清石灰水的离子方程式___________。（4“苏打水”其溶质是小苏打，苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去稀溶液中改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。（5）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________。A.B.溶液C.溶液D.稀盐酸29.氯化钛可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为，与水第10页/共11页

剧烈反应产生白烟。实验室利用反应制备。回答下列问题：I．甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。（1）装置B中盛放的试剂是___________，装置C的作用是___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）在制取氯化钛实验开始时，先通入干燥的目的是___________。II．乙组同学选用甲组实验中的装置、、和下列装置(装置可重取并验证反应中有生成。（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________、___________。_______________________________________________________。（5）能证明反应中有生成的现象是___________。（6）与水剧烈反应生成和另一种酸性气体，反应的化学方程式为___________。30.现将和的固体均