2026年新课标 II 卷高考化学物质的量计算易错模拟卷含解析

2026年新课标II卷高考化学物质的量计算易错模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Al-27Fe-56一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.1molH2中含有2mol电子B.标准状况下，22.4LCl2所含分子数为NAC.1molNa完全反应失去的电子数为NAD.18gH2O所含分子数为NA2.下列有关物质的量的说法正确的是（）A.1molO2的质量等于1molO3的质量B.1molH2和1molO2所含原子数均为2NAC.1molFe与足量Cl2反应，失去2mol电子D.1molNH3所含质子数为10NA3.某气体的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/L（标准状况），则阿伏加德罗常数NA的表达式为（）A.NA=22.4M/dB.NA=22.4d/MC.NA=1000M/dD.NA=1000d/M4.将1molNa2O2投入足量水中，转移的电子数为（）A.0.5NAB.NAC.2NAD.4NA5.现有甲、乙两种溶液，甲溶液的浓度为0.2mol/L，乙溶液的浓度为0.1mol/L。将甲、乙溶液等体积混合后，所得溶液的浓度（）A.等于0.15mol/LB.大于0.15mol/L，小于0.2mol/LC.等于0.2mol/LD.无法确定6.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)。达到平衡后，温度不变，将容器体积压缩到1L，再次达到平衡时，C的浓度是原来的（）A.m/n倍B.p/q倍C.2倍D.无法确定7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1molH2与1molCl2混合光照，产生2molHClB.2.4gMg与足量盐酸反应，放出0.1NA个电子C.1molNa2O2与足量水反应，转移2NA个电子D.1molCH4完全燃烧，消耗4NA个O2分子8.将0.2molNaOH固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度（）A.等于0.2mol/LB.小于0.2mol/LC.大于0.2mol/LD.无法确定二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.下列说法正确的是（）A.2H2O2分解生成2H2O和O2，该反应中O元素的化合价没有发生变化B.1molO3含有3molO—O键C.1molAl3+含有3mol电子D.1molFe2O3含有4mol铁离子10.下列有关气体体积的计算，一定正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2和22.4LN2混合气体的总物质的量为1molB.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子C.1molH2和1molCl2混合于密闭容器中，充分反应后气体体积小于22.4L（不考虑分子间作用力）D.1molCO和1molCO2气体体积一定相等11.下列实验操作或现象中，能够说明该溶液中存在氯离子的是（）A.向溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀B.向溶液中滴加少量NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C.向溶液中滴加少量淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝D.向溶液中滴加少量氯水，溶液颜色变为黄色12.某温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性。则混合前盐酸与NaOH溶液的体积比可能是（）A.1:10B.1:1C.10:1D.2:1三、填空题（本题包括3小题，共24分。）13.（8分）现有X、Y两种元素，X原子的摩尔质量为Mg/mol，Y原子的摩尔质量为Ng/mol。若1.0gX含有NA个原子，1.0gY含有a个原子，则阿伏加德罗常数NA的表达式为______；若X、Y形成化合物XY，则该化合物的摩尔质量为______g/mol，1.0g该化合物中含有______个XY分子（用含a的代数式表示）。14.（8分）某化学兴趣小组用图示装置（气密性已检查）测定空气中氮气的含量。向烧瓶中加入足量NaOH溶液和过量铁粉，塞紧瓶塞，充分反应后，恢复至室温。（1）反应的化学方程式为______、______。（2）实验过程中观察到的现象有______、______。（3）为了测定氮气的含量，实验结束后需测量的仪器及读数分别是______、______。（4）若实验测得氮气体积为VL（标准状况），则空气中氮气的体积分数约为______。15.（8分）将2molA气体和1molB气体放入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)。达到平衡时，A的转化率为50%，C的物质的量为0.6mol。（1）平衡时，B的转化率为______。（2）化学平衡常数K______（填“>”、“<”或“=”）0。（3）若平衡后升高温度，C的物质的量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）该反应的化学计量数x=______。四、计算题（本题包括2小题，共28分。）16.（14分）将8.4gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液。取100mL该溶液，加入足量澄清石灰水，生成沉淀0.672g。（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？（2）求原1L溶液中Na+的物质的量浓度。17.（14分）标准状况下，将aLCH4和bLO2混合于密闭容器中点燃，充分反应后（假设只发生以下两个反应），容器内压强与反应前相比降低。反应①：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)反应②：CO2(g)+H2O(l)+O2(g)→CO3H2O(s)反应后容器内剩余气体为O2，且体积为(b/3)L（标准状况）。（1）若a:b=1:4，求参加反应①的CH4的体积。（2）若反应后容器内剩余气体只有O2，且体积为(b/4)L（标准状况），求a:b的值。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.B3.C4.B5.B6.C7.B8.B二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.B,C10.A,B11.C12.A,C三、填空题（本题包括3小题，共24分。）13.(8分)a/N,M+N,a/(M+N)NA14.(8分)(1)2NaOH+Cl2=2NaCl+H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或Fe+Cl2=FeCl3)(2)烧瓶内铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色（或绿色）；有气泡产生；烧瓶内液面上升(3)橡皮管（或分液漏斗）上刻度线；液面所在刻度线（或量筒刻度线）(4)79%15.(8分)(1)75%(2)<(3)减小(4)2四、计算题（本题包括2小题，共28分。）16.(14分)解：设100mL溶液中Na2CO3的物质的量为xmol，NaHCO3的物质的量为ymol。根据碳元素守恒：x+y=0.1mol×(8.4g/(106g/mol+84g/mol))根据钠元素守恒：2x+y=0.1mol×(2×23g/mol+84g/mol)/106g/mol根据钙元素守恒：n(CaCO3)=0.672g/100g/mol=0.00672mol根据碳酸根和碳酸氢根与钙离子反应关系：x+y=0.00672mol联立方程组解得：x=0.004mol,y=0.00272mol。混合物中Na2CO3质量=0.004mol×106g/mol=0.424g混合物中NaHCO3质量=0.00272mol×84g/mol=0.228g原溶液中Na+物质的量浓度=(0.004mol×2+0.00272mol)mol/1L=0.01144mol/L17.(14分)解：(1)a:b=1:4时，设参加反应①的CH4体积为VL。反应①：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)开始(a)(4a)00变化(V)(2V)(V)(2V)后续(a-V)(4a-2V)0V反应②：CO2(g)+H2O(l)+O2(g)→CO3H2O(s)开始(a-V)(4a-2V)0V变化(a-V)(a-V)(a-V)0后续0(3a-V)(a-V)0剩余O2体积为(a-V)L=b/3L。根据碳元素守恒，V=a。