2021-2022学年吉林省延边某中学高二（上）期中化学模拟试卷（附答案详解）

202L2022学年吉林省延边一中高二（上）期中化学模拟试卷

1.为保护环境、利用资源，垃圾需分类回收处理。下列垃圾的分类及处理方式正确的是（）

A.残余饭菜属于厨余垃圾，堆肥处理B.废报纸属于可回收垃圾，填埋处理

C.废塑料属于有害垃圾，直接焚烧处理D.旧电池属于其他垃圾，随意丢弃处理

2.汽车尾气处理时存在反应：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）,该反应过程及能量变化

如图所不。下列说法正确的是（）

A.升高温度，可以提高NO2的平衡转化率

B.该反应可将有毒气体变成无毒气体

C.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量

D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能最

3.已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）a"，不同条件下反应

过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（）ZA

八.反应的△…/KA

B.过程b使用了催化剂LZ...I...........V.........

C.使用催化剂可以提高5。2的平衡转化率I-------------------------A

反应进程

D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.高压比常压更适合工业合成氨

B.向含有酚儆的Na2c。3溶液中滴加溶液，溶液红色变浅

C.工业上SO2催化氧化生成SO3,常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D.反应2/7。2（9）=刈。4（9）达到平衡后，压缩体积气体颜色变深

5.下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A.凡是放热反应都是自发反应

B.凡是燧增大的反应都是自发反应

C.凡是吸热反应都不是自发反应

D.反应是否自发，需要综合考虑反应燧变和燧变

6.向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO,发生如下反应C（s）+

2NO（g）=CO2（g）+电⑼2HV0,测得CO2浓度随时间变化如表，下列说法正确的是（）

反应时间/S08090100110

。。2浓度/mol•L0.000.300.320.330.33

A.该反应100s后才到达平衡

B.0〜80s用NO来表示反应的速率为0.0075mol-L1-s1

C.达到平衡状态时，2VMN。）=u逆（。。2）

D.110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，NO的浓度和转化率都不变化

7.醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOHWCH3COO--H+,下列措施可以使“二挈叫的值

C（“J

减小

的是（）

A.加入水B.加入少量氢氧化钠固体

C.加入少量冰醋酸D.加入少量醋酸钠固体

8.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是（）

A.加热B.通入少量氯化氢气体

C.通入少量氨气D.加入少量醋酸钠固体

9.下列实验不能达到目的的是（）

选项目的实验

比较水与乙醇中氢的活泼

A分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

性

B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量时八。2

除去乙酸乙酯中的少量乙

C加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

酸

配制浓度为0.10mohL】称取NaOH固体4.0g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀

D

的NaOH溶液释至刻度

A.AB.BC.CD.D

10.研究表明，在一定条件卜，气态HCN（a）与HNC（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图

所示。下列说法正确的是（）

只

体

系

能

里

1S6.5KJ・C

®N

oH

反应进程

A.HNC比HCN更稳定B.HCN转化为HNC,反应条件一定要加热

C.HNC(g)-HCN(g)+59.3©D.加入催化剂，可以减小反应的热效应

11.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mo,充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+

y(g)U2Z(g)…段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确

的是()

t/min2479

n(Y)/mo，0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率廿(Z)=2.0x10-3mol/(L-min)

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前贝逆)〉u(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

12.已知：

C(s)+/0(g)=CO(g)+%(。)&H=akj-mol-1

2c(s)+一⑷=2C0(g)△W=-220kJ­mol-1

H-H.。=。和。一"键的键能(0mo/T)分别为436、496和462,则a为()

A.-332B.-118C.+350D.4-130

13.co甲烷化反应为：。。(。)+3”2(。)=。〃4(。)+"2。(，)。如图是使用某种催化剂时转化

过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。下列说法不正确的是()

VA

W

滨-

要

(其中吸附在催化制提

面的物种用

COCgy+Hj®⑥>CO(gH,H商>-CHO►CH^

A.步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②速率最慢的原因口」能是其活化能最高

C.步骤③需要吸收热量

D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

14.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7；

②用HN。2溶液做导电试验，灯泡很暗；

③HN。2溶液不与Na2s&溶液反应;

®OAmnl•厂〔丹乂。2溶液的〃〃=2c

A.①®③B.②®④C.①④D.①②④

15.常温下，向lOmMMnol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入O.lmoZ/L氨水，所得溶液pH及

导电能力变化如图.下列分析不正确的是（）

10203040NHMO/ml

A.a〜b点导电能力增强说明HR为弱酸

B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C.b恰好完全中和，p，=7说明N/R没有水解

D.c点溶液存在c（NH；）>c（/T）、c（OH-）>c（H+）

16.一定条件下，在某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）。下列有关说法错误

的是（）

A.使用催化剂，可以实现SO2的完全转化

B.升高反应温度，可以增大反应速率

C.SO3的质量保持不变，说明反应已达到平衡

D.通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度

17.CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO（o）+2H2（g）=

CH3OH（g^△H<0：在密闭容器中充入一定量的CO和H?，在不

同温度和压强下，CO的平衡转化率a如图所示。下列说法正确的是

（）

A.温度丁［>72

B.v>v

ABP/kPu

C.增大体系压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大

D.A、B、C三点的平衡常数关系为KA=KC>KB

18.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到

1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说

法正确的是()

A.A、R两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.Q=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若a小于5,则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

19.工业.上利用碳热还原BaS/制得BaS,进而生产各种含钢化合物。温度对反应后组分的影

响如下图。

己知：碳热还原8QSO4过程中可能发生下列反应。

i.BQSQV(S)+2C(s)=2cO2(g)+BaS(s)/”i

it.BaSO^s)+4c(s)=4co(g)+8as⑸也=+571.20•mor1

1

Ui.BaSO^s}+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)AH3=-118.8k/•mor

卜列关于碳热还原BaSO,过程的说法正确的是()

A.A%=+113.1fcJ-mol-1

B.400℃后，反应后组分的变化是由c(s)+CO2(g)=2CO(g)的移动导致的

C.温度升高，C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数K减小

D.反应过程中，生成的CO?和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

20.在甲、乙两个体积均为IL的恒容密闭容器中分别加入ImoLQ(g),发生反应2Q(g)=M(g)+

N(g)，其中Q的物质的量随时间的变化如下表：

时间/st2t3t4t5t6t7t

甲0.600.300.250.200.200.200.20

Q/mol

乙0.720.510.360.250.220.200.20

下列说法中正确的是()

A.反应的温度：甲容器高于乙容器

B.甲容器中一定加入了催化剂，乙容器中一定未加入催化剂

C.用M表示甲容器中从起始到平衡的反应速率一定是：y-mol-L-1•ST

D.两个容器中反应的平衡常数都是4

21.I.己知下列热化学方程式

①NQHC03(S)=Na+(aq)+HCO式aq”H=+18.81AJ•mol-1

②NQ2c0?(s)=2Na+(aq)+C。歹(aq)/H=-16.44/•mor1

③2NaHC()3(s)=Na2cO36)+CO2(g)+=+92.34幻•7TIOL

回答下列问题：

⑴2HC。式aq)=CO歹(aq)+。。2(。)+(。。)4“=kJ.moL。资料显示，NaHCO3

固体加热到100℃发生分解，但是加热NQHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应

热角度说明原因。

(2)Na〃CO3溶液中主要存在2种化学平衡：

a.HCOg+H2O^H2CO3十。”一；

b.2HC0^C0l-+H20+C02

根据理论计算0.10m。/•LNaHC03溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示(不考虑

相互影响)：

----------------7-------1

o

o反应,

O(25,3.0)-

2.0

(0.1.0)(25.0.2)反应a,

«).<>.15)t

25SO75HM)

温度足

图I

①计算25℃0.10加01•『iNaHCO?溶液中。。2与”2。。3的总浓度最大可能为—mol-L-1o

②加热蒸干NQHCO3溶液最后得到的固体是o

〃.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图2：

壬

金

及

¥

•?

/七

6温度

72522

225A

I7251

图2

)，

“2(9

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(9)=

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的平衡

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图2中

。)在

3%(

g)+

242(

g)=C

c，4(

反应2

式计算

(4)列

.3)。