2024届福建省高考适应性考试化学试题试卷含解析

2024届福建省龙岩市第二中学高考适应性考试化学试题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、钛(Ti)常被称为未来钢铁。下列关于*Ti的说法中，错误的是()

A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22

2、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢(4“n)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知:

锢与铝(BAI)同主族。下列说法错误的是()

A.In的金属性大于A1

B.In最外层有2种能量的电子

C.*In的中子数为66

D.*In原子的相对原子质量为115

3、电解质的电导率越大，导电能力越强。用O.lOOmol廿的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol・L」

的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线②代表滴定CHjCOOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C.M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH>c(IT)=0.1mol・L”

D.N点溶液中：c(IC)>c(Oir)>c(CILCOO)>c(ir)

4、常温下，有关O.lmol/LCFhCOONa溶液(pH>7),下列说法不正确的是()

A.根据以上信息，可推断CFhCOOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c(H)c(OIT)的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOO-的水解

D.同pH的CHQOONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(IT)前者大

5、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

KNhiOa

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英生塔中进行

R.母液中的溶族是K2c03、KHCOjxKC1

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMnOj和MMh的物质的量之比为2：1

7、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CFh)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.Hz、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体

8、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为C16HieFN3O3

C.Imol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、漠水、碳酸氢钠溶液反应

9、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气嗜逆，霾雾蔽日％雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”：屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

10、下列有关物质性质的比较，不走弼的是

A.金属性：Al>MgB.稳定性：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Mg（0H）2D.酸性：HC104>H2S04

11、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病

毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

12、有机物M、N、Q的转化关系为：

0CH得。胃血干。学

MNQ

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与th加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnOs溶液褪色

13、下列说法正确的是

A.纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.出、D2、’一互为同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

14、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6c12有4种同分异构体

B.乙烯与Bn的CCL溶液反应后，混合液分为两层

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氨化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol・L”丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态旻化物的稳定性：X>VV

16、下列反应不属于氧化还原反应的是()

A.Cl2+H20=HC1+HC10R.Fft+CuS04=FF»S04+C11

C.2NaHC03△Na2C03+H20+C02D.Cl2+2FeCl2=3FeCl3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为。

(2)写出E的结构简式：。

(3)写出反应②的化学方程式：.

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解;

②能与FeCh发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

3^/OyCOOCHSHj

、CHz=CHCN和乙醇为原料合成化合物(人J

a0H0

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)o

18、法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

IChI--------1NaOHI--------13、。？I--------1CHjCOCH,E

IGH,|"^|8\—^\C|~^|PI-*""1CMaO-

水匐幡乙触何।~~i；NaNH\।/_rvi_

已知：①法华林的结构简式:

(DA的结构简式是___________。

(2)C分子中含氧官能团是。

(3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式。

(4)E的结构简式是___________o

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCOj完全反应生成ImolCOi.写出水杨酸反应生

成F的化学方程式。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是___________。

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是____________。

(8)已知：最简单的香豆素结构式以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选):

回一回：器中]一叵百

写出甲一乙反应的化学方程式;丙的结构简式是

19、为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

已知：FeSO4+NO->|Fc(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是_；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

20、某校探究性学习小组用己部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

他迥！》；甲

且西然需血回枭•(溶咽

Hi]

请回答下列问题:

(1)步骤①中先加入热的Na2cOs溶液除油污，操作甲的名称是

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HC仁FeCL+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2F(?++3H2O和

(3)溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一。

(4)可以验证溶液B中是否含有F4+的一种试剂是_(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫氯化钾d.酸性高钵酸钾溶液

(5)操作乙的名称是步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—。

21、乙醛(CHKHO)是有机合成中的二碳试剂，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、农药DDT等的原料。回答下列问题：

(DAndreaDasic等提出在金属催化剂M作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛。催化体系氧化还原循环如图

所示。(物质与氧原子的结合力用OA表示)

乙烯氧化法制乙■催化体系氧化还原循环图

氧原子与N生成NO的结合力OA(N)=167.4kJ・mol”,氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA(Cz口4尸473kJ・moP,则可用

作该反应催化剂的金属M与氧原子的结合力OA(M)的值应满足:，使用催化剂会使该反应的活化能—(填“增

大”或“减小”)。

(2)己知CO(g)、CII4(g)>CH3CHO。)的燃烧热分别为283.0kJ・mo「i、890.31kJ・mol/、1167.9则乙醛的分解

反应CH3CHO(1).*CH4(g)+CO(g)的AH=。

(3)已知:在含有少量L的溶液中，反应CHjCHO(aq)-CH4(g)+CO(g)分两步进行：

第I步反应为CH5CHO(aq)+I2(aq)->CIl3l(l)+HT(aq)+CO(g)(慢反应)，第II步为快反应。

①请写出第H步反应的化学方程式:。

②增大12的浓度_____(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为。

(4)乙醛可以与饱和的NaHSCh溶液发生反应生成水溶性的心羟基磺酸钠:CMCHO+

NallSOj-CH3cli(OH)S(hNa(a.羟基碘酸为易溶于水的强酸)。反应达到平衡后，若其他条件不变，向反应体系中加入

足量盐酸，平衡将_(填“正向"“逆向''或"不”)移动。

PdCKuCh

⑸在1007如。C、PdCL-CuCL催化剂存在下，乙烯可以与02反应生成乙醛：2CH2=CH2(g)+O2(g)=

100-120C

2CHjCHO(g)oT℃时，向2L的恒容密闭容器中通入3molCH2=CH?(g)和3molO2®,发生上述反应，反应刚好达到

平衡状态后体系压强变为初始压强的5/6,则CH2=CHMg)的平衡转化率为一(结果保留3位有效数字),TC时该反应

的平衡常数K为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

:VB的质子数为22,质量数为48,故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

【详细解答】

A项、*Ti的质子数为22,故A正确：

B项、：：Ti的质量数为48,故B错误；

C项、：：Ti的中子数=质量数-质子数=48.22=26,故C正确；

D项、的电子数=质子数=22,故D正确：

故选B。

2、D

【解题分析】

A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；

B、锢与铝QA1)同主族，则In的最外层电子数为3,排布在s、p轨道上；

C、中子数=质量数•质子数，据此计算判断；

D、的质量数为115。

【详细解答】

A、锢与铝⑴A1)同主族，并且锢元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A

不符合题意；

B、In的最外层电子数为3,排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以

In最外层有2种能量的电子，故B不符合题意；

C、噂In的质量数为115、质子数为49,所以中子数=11%49=66,故C不符合题意；

D、*In的质量数为115,In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故I)符合题意；

故选：D。

3、D

【解题分析】

A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为CHsCOOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KCL不影响水的电离，M点为CLCOOK,其水解讴进水的电离，故M点大于P点，故B错

误。C.对于M点，根据电荷守恒可知，05mol•f1,故C错误。D.N点的溶液中

含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，ClkCOO•只有很小的一部分发生水解，所以。(K/)>c(OlD>

c(CH3co0-)>c(H),故D正确。答案：D。

4、B

【解题分析】

A.O.lmol/LCFhCOONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释O.lmol/LCFhCOONa溶液,促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H，・c(OlT)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OlT)增大，

平衡逆向移动，CH3COO•的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的CFhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离，由水电离出的c(H,)前者大，故D正确；

故选B。

5、D

【解题分析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误：

B.聚丙烯的分子式为4，故B错误；

CH3

C.95%的乙醇,能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误：

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为Do

6、D

【解题分析】

A.“灼烧”时，可在铁川埸中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

B.结晶后的母液中有K2M11O4、KMnO«和K2c03等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

C“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；

D.由3KminO4+2CO2=2KMnO4+MnO2l+2K2c03,氧化产物为KM11O4,还原产物为MnOz,氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2：1,选项D正确：

答案选D。

7、D

【解题分析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2-二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。Hz、Dz、Tz为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH?”。乙酸(CFhCOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、软脂酸(G5H31COOH)

属于同系物，它们与油酸(G7H33COOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。稻基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

8、D

【解题分析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为3此FNA,

故错误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此Imol此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，

能使酸性高镒酸钾溶液褪色，能和滨水发生加成反应，含有较基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

9、B

【解题分析】

A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；

C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C

不选：

D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D

不选：

答案选B。

10、A

【解题分析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：AKMg,A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HCLB正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HCIO4>H2SO4,D正确。答案选A。

11、A

【解题分析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。

12、C

【解题分析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误:

B.M-N为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与H2加成后的产物为Or012cH3,2cH3中含有6种氏则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

13、B

【解题分析】

A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类，烧碱与烧不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；

B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；

C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；

D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。

答案选

14、A

【解题分析】

A.丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定I个氯在端基的碳原子，另1个氯原子

的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示

B.乙烯和反应生成1,2一二澳乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

C.乙醇可以被高锯酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

1).合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点,

不应被禁止使用，D项错误；

【解题点拨】

在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。

15、B

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为AI元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下O.lmokL"丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙-丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

NazSo

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误；

C.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故C正确；

D.X和VV为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确,答案选B。

16、C

【解题分析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、酸键取代反应

COOCH,OOCCH,

【解题分析】

由框图知A为

II。人人o，il

由C的结构简式知含氧官能团为“一0一”为酸键；E+.足。中生成了肽

II,co11£一

O

键，则为取代反应。（2）由M逆推，知E的结构筒式为"co〕CX，。逆推D的结构筒式为£与口比较知,

D比C比了“一NCh”,则应为C发生硝化反应所得。（4）碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCL能发生显色反应，则

说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。

与乙醇酯化得到，竣基可以由“-CN”水解获得，OC"和

（5）由合成产物逆推，产物可以由

CH?=CHCN相连，可以先将QhXHCN与Bm发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.

【详细解答】

应。

（2）根据分析知E的结构简式为:答案:

(3)反应②是“一、0、SC的反应。其化学方程式:

C,II7N()A

I1IK..反应②I)

+.01罪〉：您》见°：答案:

（4）①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCh能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学

COOCH.OOCCH,COOCH,OOCCH,

收.；答案;j

环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。3吗

0HOHOHOH

OH

H：CH,

1J/)

PONH，+2AgI+3NH3+H2O

18、羟基+2Ag(NH3)2OH^-^

COOH

浓硫酸COOCHj

+CH3OH；+H2O

^-OOCCH,

aOH

2HoeH2cH2COOCH3+O2—空一>2OHCH2COOCH3+2H2O

【解题分析】

A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是与氢

氧化钠发生取代反应，则C是。-CROH,根据反应条件知道口是.CH°，根据信息反应②的特点，醛与酮

反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是

【详细解答】

(1)A的名称为甲苯，结构简式是，、，故答案为:

(2)C分子的结构简式为O^CH9H,含氧官能团是羟基，故答案为：羟基;

⑶口是.CH0,与银氨溶液反应的化学方程式为：("O+2Ag(NH*OH」

+2AgI+3NH3+H2O,故答案为:+2Ag(NH3)2OH^->+2AgI+3NH3+H2O；

(4)由分析可知，E的结构简式是故答案为:

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成ImoICCh,说明存在较基，同

COOH

时含有羟基，故水杨酸的结构简式为,与CH30H发生酯化反应，化学方程式为:

OH

aCOOH

浓欣酸COOCHj浓硫隈

+CH30H+CH3OH

aOH

coocH3

(6)由(5)可知,F为a与乙酸肝反应生成K,K分子中含有两个酯基，则K结构简式是

COOCH?

故答案为:^J-OOCCH,

⑺M与N互为同分异构体，N与E生成可知N的结构简式是,故答案为:

(8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故甲为HOCH2cH2COOCH3,根据信息②③

提示，要实现乙到丙过程，乙要有醛基，则甲到乙，实质是HOCH2cH2COOCH3变为OHCH2COOCH3,反应方程式

为：2HoeH2cH2co05+。2、淤一＞2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3与^^乂一福应，再脱水得

》

到内，则内为：口/%，故答案为：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；

【解题点拨】

重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写

等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物

的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。

官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也

只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原

理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

19、关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CO?将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成N(h对气体产物的观察产生干

扰3CU+8IINO3T3Cu(NO3)2+2NOT-4H2O检验有无NO2产生，若有NO2,则NCh与水反应生成硝酸，硝

酸将Fe2+氧化为Fe",Fe*与SCV反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色

2NO+O2+2NaOH-*NaNO2+NaNO3+H2O

【解题分析】

盛有稀硝酸的分液漏斗与一个不太常见的Y型试管相连，通过Y型试管我们可以先让稀硝酸滴入碳酸钙的一侧，产生

CO?赶走装置内的氧气(此时活塞a打开)，接下来再让稀硝酸滴入含有铜片的一侧，关闭活塞a开始反应，产生的

气体通入集气瓶中观察现象，实验结束后打开活塞a,进行尾气处理即可。

【详细解答】

(1)若要检验气密性，可以关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一

会儿后不再滴入，则装置气密性良好；

(2)根据分析，光和碳酸钙反应的目的是利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2

对气体产物的观察产生干扰；铜和稀硝酸的反应产物为NO,方程式为36+8141^03=301(103)2+21^0个+4也0；

(3)KSCN在整个中学阶段只有一个用途，那就是检验Fe",此处可以通过KSCN来间接检验是否有NO二的生成,

若有NO?则与水反应生成硝酸，硝酸将Fc"氧化为Fe3+,Fe3•与KSCN反应呈血红色，若无N。？则溶液不会呈血

红色；只观察到了棕色证实反应中只产生了NO,因此尾气处理的方程为

2NO+O,+2NaOH=NaNO2+NaNO,+H20。

20、过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+棕黄色Fe2\Cu2\Fe3*d电解CuChj^Cu+ChTo

【解题分析】

废铁屑经①加入热的Na2c03溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A,加入盐酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe"+3H2O,

Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入适量的氯气，发生2Fe2++C12=2Fe"+2C「，溶液C为FeCh,用于腐蚀印刷电路，发生

Cu+2Feu=2Fe2++Cu2*通过电解操作乙可得到氯气、铜和E,所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶

液。

【详细解答】

(1)废铁屑经①加入热的Na2c03溶液除油污，可得到固体A,应经过过滤操作，故答案为：过滤；

(2)经过上述分析可知：固体A为FezOj和Fe的混合物，加入盐酸发生Fe2(h+6H+=2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2*；故

答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2>；

⑶经过上述分析可知：溶液B为FeCb和FeCb的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-，所以溶液

C为FeCL,呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Feu=2Fe2++Cu2\则溶液D中可能含有的金属阳离

子有Fe?+、Cu2\Fe3\故答案为：棕黄色；Fe2\Cu2\Fe3+；

(4)因为Fe2♦具有还原性，可使酸性高镒酸钾褪色，所以用酸性高钱酸钾溶液检验，故答案为:出

(5)经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe2+、Cu2\Fe3\Cl\步骤⑤产生金属铜和氯气，其电解反应的化

学方程式为：CuCh普Cu+Cl2b故答案为：电解；CuCL普Cu+CLb

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21、167.4k.Jnior'<OA(M)<473kJ-mol'减小+5.41k.lmorCH3I(1)+HI(aq)CH4(g)+k(aq)能

总反应的平均速率由慢反应决定，h是慢反应的反应物，增大的