3.3.1盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版选择性必修1

1.认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。2.能分析不同盐溶液呈现酸碱性的原因。3.掌握盐类水解的离子方程式书写。

第三节

盐类的水解

第2课时

影响盐类水解的主要因素

盐类水解的应用第三章

水溶液中的离子反应与平衡导

食用纯碱大量应用于蛋糕、面包等食品的加工，它的主要成分是碳酸钠。Na2CO3属于盐，但为什么俗称纯碱？在加工面点或清洗油污时为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？思+议

1、根据酸、碱的类型，分析盐的类型有哪些？2、怎样确定给定盐溶液的酸碱性？3、为何盐溶液会呈现不同的酸碱性？4、盐类水解的实质是什么？5、盐类水解有哪些规律？6、如何书写盐类水解的离子方程式？展+评

盐溶液的酸碱性及盐的类型

1、观看视频后填写下表所列盐溶液的酸碱性。2、根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型碱性酸性碱性中性酸性中性强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐展+评

盐溶液的酸碱性及盐的类型

结论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱的关系：盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液的酸碱性酸性中性碱性谁强显谁性，同强呈中性记住啦！溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)溶液呈碱性c(H+)＜c(OH-)前面提到的NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4这些盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，而水电离出的c水(H+)＝c水(OH-)，那么为什么它们的水溶液有的显酸性、有的显碱性呢?展+评

盐溶液呈现不同酸碱性的原因

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强酸强碱盐呈中性的原因

纯水中：加NaCl后：c(H＋)=c(OH－)NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质，即加NaCl后不影响水的电离平衡。不反应不反应NaCl溶液为什么呈中性？展+评

强酸弱碱盐呈酸性的原因

H2OH++OH–纯水中：c(H＋)=c(OH－)加NH4Cl后：NH4ClCl–+NH4+NH3·H2O减小增大+c(H＋)＞c(OH－)使得解释：NH4Cl电离出来的NH4+能与水电离出来的OH–结合生成弱电解质—NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。NH4Cl溶液为什么呈酸性？展+评

强碱弱酸盐呈碱性的原因

CH3COONa溶液为什么呈碱性？H2OH++OH–纯水中：c(H＋)=c(OH－)CH3COONa=CH3COO_

+Na+加醋酸钠：+CH3COOH减小增大c(H＋)＜c(OH－)使得解释：CH3COONa电离出来的CH3COO-能与水电离出来的H+结合生成弱电解质—CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，最终使得溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。课堂练习C1、下列关于盐溶液呈现酸碱性的说法中错误的是（）盐溶液呈现酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=c(OH－)水电离出的H＋或OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸碱性展+评

盐类的水解

1、定义:

水溶液中，盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子或者弱碱阳离子）与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2、实质：

生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离。3、特点：⑴水解可逆：“”；(2)水解程度很微弱：一般不用“↑”或“↓”；(3)水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应，升温促进水解。展+评

盐类的水解

例1.下列哪些盐能发生水解？溶液显什么性？FeCl3NaClONaFKNO3Na2SiO3NH4ClAlCl3CuSO4酸性碱性碱性酸性碱性中性酸性酸性4、水解条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、水解规律：有弱才水解、无弱不水解、都弱双水解、越弱越水解、谁强显谁性、同强显中性。展+评

盐类的水解

课堂小练C2、下列说法正确的是（）HCO3-在水溶液中只电离，不水解硝酸钠溶液水解之后呈中性可溶性的铝盐都能发生水解反应可溶性的钾盐都不发生水解反应展+评

盐类的水解方程式的书写

2、一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。1、盐类水解是可逆反应，写

“

”符号。NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-4、多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。3、多元弱酸根离子分步水解分布写，以第一步为主。Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+展+评

双水解

（1）完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能大量共存，用“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。①Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-；②Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、SiO32-；③NH4+与SiO32-、[Al(OH)4]-。（2）不完全双水解：水解程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存。

NH4+和HCO3-、CO32-、CH3COO-能大量共存。5、水解相互促进的盐：展+评

☆酸式盐的水溶液的酸碱性

以NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3为例（1）强酸酸式盐溶液因直接电离出大量H+，溶液呈酸性。NaHSO4=Na++H++SO42-（2）弱酸酸式盐既有电离又有水解，取决于两者的相对大小。电离：HA-⇌H++A2-(显酸性)；水解：H