3.3.1盐类的水解 课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解新课导入Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洁。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?新课导入那么，盐溶液的酸碱性如何呢？酸溶液呈酸性碱溶液呈碱性学习任务一

盐溶液的酸碱性思考：哪些方法可以测试上表所列盐溶液的酸碱性呢？（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性学习任务一

盐溶液的酸碱性pH试纸法酸碱指示剂法pH计法（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性学习任务一

盐溶液的酸碱性CH3COONa溶液NaCl溶液NH4Cl溶液（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性学习任务一

盐溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系？学习任务一

盐溶液的酸碱性强酸强碱盐NH4Cl(NH4)2SO4盐的类型盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性学习任务一

盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型c(H+)和c(OH-)的相对大小中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性学习任务一

盐溶液的酸碱性盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性谁强显谁性，同强呈中性结论1：探究小结：思考与讨论溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)溶液呈碱性c(H+)＜c(OH-)溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？学习任务二

盐溶液呈酸碱性的原理分析（1）NaCl溶液由于NaCl溶于水后电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的H+或OH-结合，故NaCl对水的电离不产生影响。NaClNa++Cl-H2OH++OH-纯水：加入氯化钠：溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性NH4ClNH4++Cl-学习任务二

盐溶液呈酸碱性的原理分析（2）NH4Cl溶液+NH3·H2OH2OOH-+H+纯水：加入NH4Cl：理论解释平衡时溶液的酸碱性总的离子方程式NH4Cl溶于水后电离出NH4+和Cl-，NH4+与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向着水电离的方向移动溶液中

c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性

学习任务二

盐溶液呈酸碱性的原理分析（3）CH3COONa溶液CH3COONaCH3COO-+Na+

H2OH++OH-+CH3COOH纯水：加入醋酸钠：理论解释平衡时溶液的酸碱性总的离子方程式CH3COONa溶于水后电离出Na+和CH3COO-，CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质CH3COOH，促使水的电离平衡向着水电离的方向移动溶液中

c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-学习任务二

盐溶液呈酸碱性的原理分析（1）强酸强碱盐不影响水的电离，故溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；（2）强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱电解质，促使水的电离向着水电离的方向移动，导致溶液中c(H+)＞c(OH-)，故溶液显酸性；（3）强碱弱酸盐电离出的弱酸阳离子与水电离出的H+结合生成弱电解质，促使水的电离向着水电离的方向移动，导致溶液中c(H+)＜c(OH-)，故溶液显碱性；原理分析小结：学习任务三

盐类的水解1.盐类的水解

在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱学习任务三

盐类的水解2.盐类水解的实质

在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质是中和反应的逆反应学习任务三

盐类的水解

可逆、微弱、吸热，存在水解平衡状态有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。3.盐类水解的特点4.盐类水解的规律有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解两弱具体定学习任务四

盐类水解方程式的书写水解方程式的书写弱酸根离子＋H2O弱酸＋OH-要点：①写“⇌”②产物不标“↑”、“↓”，不稳定的产物不分解③多元弱酸的酸根离子分步水解④多元弱碱的阳离子一步水解弱碱根离子＋H2O弱碱＋H+学习任务四

盐类水解方程式的书写1.一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF+NaOHF–+H2OHF+OH–学习任务四

盐类水解方程式的书写2.一元弱碱强酸盐水解如：NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+3.多元弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主CO32－＋H2OHCO3－＋OH－(主)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(次)如：Na2CO3学习任务四

盐类水解方程式的书写4.多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋如：FeCl35.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别⑴NaHCO3HCO3–+H2OH2CO3+OH–①②HCO3–+H2OCO32–+H3O+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱学习任务四

盐类水解方程式的书写5.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别⑵NaHSO3HSO3–+H2OH2SO3+OH–①②HSO3–+H2OSO32–+H3O+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸学习任务四

盐类水解方程式的书写小结：酸式盐(NaHA)的酸碱性①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离：HA-⇌H++A2-（显酸性）水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-学习任务四

盐类水解方程式的书写6.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。

学习任务五

盐类水解的应用盐类水解应用常考点应用举例加热促进水解热的纯碱溶液去污力强分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱等物质的