2021年广东省佛山市高考化学一模试卷-附参考答案与试题解析

2021年广东省佛山市高考化学一模试卷

一、选择题（共16小题，每小题2分，满分44分）

1.（2分）（2021•佛山一模）有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是（）

湖南省博物馆西汉-浙江省博物馆战故宫博物院北宋•千里江山国家博物馆商后期

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）（2021•佛山一模）下列说法错误的是（）

A.稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”

B.耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料

C.5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

D.结晶牛胰岛素属于有机高分子化合物

3.（2分）（2021•佛山一模）“暖宝宝”主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂

等，工作时利用微孔透氧技术反应发热.下列说法错误的是（）

A.发热时铁粉发生了吸氧腐蚀

B.食盐作电解质，活性炭为正极

c.工作时•，吸水性树脂可供水

D.暖宝宝可以重复使用

4.（2分）（2021•佛山一模）一次性口罩的结构如图所示.其中①、③层无纺布的用途不

同，熔喷布的主要原料是聚丙烯.下列说法错误的是（）

CD①①

无坊布熔喷布无鲂布

A.①层常做防水处理，起防飞沫的作用

B.利用石油的分镭可获得生产聚丙烯的原料丙烯

C.熔喷布是一种超细静电纤维布，可以吸附以气溶胶形式存在的病毒

D.•次性口罩属干垃圾，疫情期间被定义为有害垃圾

5.（2分）（2021•佛山一模）2020年11月6口，长征六号运载火箭成功将NcwSat9-18卫

星送入预定知道.提供动力的化学反应为：QH8N2+2N2O4-3N2+2CO2+4H20c下列说

法错误的是（）

A.N2的电子式：：N：：N:

B.CO2的结构式：O=C=O

C.N2既是氧化产物又是还原产物

D.氧化性：N2O4<C02

6.（2分）（2021•佛山一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.已知反应：Na2S+（x-l）S—

Na2sx（xW5）.下列说法正确的是（）

A.Imo©一所含电子数为8NA

B.lmol・「Na2s溶液中，S?.的数目为NA

C.7.8gNa2S固体所含离子数为0.3NA

D.ImolNa2s最多溶解S原子的数目为5NA

7.（2分）（2021•佛山一模）25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22+

A.无色溶液：Na*、SO4\CU

B.pH=l的溶液:Ba2+.NO3\K+

C.能使酚酸变红的溶液:Fe3\Ca2\T

+2

D.水电离的c（H）=lxM”mol・Lr的溶液:K\A1O2\CO3'

8.（2分）（2021•佛山一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（)

选实验操作现象结论

项

A向Ba（OH）2电导率减小溶液中的离子

溶液中滴加少浓度减小

量稀硫酸，测量

电导率变化

B在空气中点燃臭气瓶中产生生成HC1

氢气，将导管伸白烟

入盛有氯气的

集气瓶

C向Na2SiO3溶液溶液中出现凝非金属性：Cl>

中滴入稀盐酸胶Si

D加热盛有少量石蕊试纸变红NH3显碱性

NH4HCO3固体

的试管，并在试

管口放置湿润

的蓝色石蕊试

纸

A.AB.BC.CD.D

9.（2分）（2021•佛山一模）下列离子方程式正确的是（）

申解

A.电解氯化镁溶液：2C14-2H2OCht+H21+2OH

B.向FeC12溶液中通入。2：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

+

C.向盐酸中滴加氨水：H+OH'=H2O

22+

D.K2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O3+2C12+3H2O=2SO3+4CI+6H

10.（2分）（2021•佛山一模）2020年是“氢键”的百年诞辰•M分子部分结构如图所示（-

--表示氢键）。W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素，

化合物W2Z能与丫2反应产生Z2,X元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确

的是（）

A.氢键是一种特殊的化学键

B.稳定性：W2Z>WY

C.X的氧化物的水化物是强碱

D.简单离子半径：Z>Y>X

11.（4分）（2021•佛山一模）莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程

加图所示，下列说法正确的是（）

A.a分子中所有碳原子可能共面

B.M为乙醇

C.Imola或b消耗NaOH的物质的量相等

D.将LiAlH4改为H2，也可以完成由b向c的转化

12.（4分）（2021•佛山一模）实验测得等物质的量浓度NaHCCh和Na2co3溶液的pH随温

度变化如图所示。下列

A.NaHCO?和NazCOa水解均是吸热反应

B.M点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进水的电离

C.N点时NaHC03已经完全分解

D.若将N点溶液恢复到25℃,pH>8.62

13.(4分)(2021•佛山-模)氯水具有漂白和杀菌作用。下列浓度关系正确的是()

A.氯水中：c(Cl')=c(HC1O)

B.氯水中：c(Cl*)>c(H+)>c(OH)>c(CIO)

C.氯水中：c(H+)=2c(CIO)+c(OH)+c(HC1O)

D.等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性:c(CIO)>c(HCIO)

>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

14.(4分)(2021•佛山•模)草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

4

所示(T2>TI)。己知TI时Ksp(CaC2O4)=6.7X10'o下列说法错误的是()

b一

・

o

E

r、

J

W

A.图中a的数量级为Iff?

B.升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿inq线向q方向移动

C.恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2c2。4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向

移动

D.Ti时，将浓度均为0.03mol・L7的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀

15.(4分)(2021•佛山一模)焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+02(g)—2CO

(g);反应②：2CO(g)+02(g)=2CO2(g),反应①、②的反应趋势与温度关系如

图所示。下列说法错误的是（

A.反应②2co(g)+02(g)

B.983K是反应趋势变化的转折点

C.Li对应反应①

D.当温度低于983K时。，过量焦炭的氧化产物以C02为主

16.（4分）（2021•佛山一模）我国科学家发明了一种两电极体系高选择性合成甲酸盐和辛

M[CH3（CH2）6CN怵方法.装置如图所示c下列说法正确的是（）

A.b是电源负极

B.左半池的电极反应为：CO2-2e+H2O—HCOO+OH

C.随着反应的进行，右半池的pH升高

D.每生成ImolCEh（CH2）6CN电路中转移4moi1

二、解答题（共3小题，满分42分）

17.（14分）（2021•佛山一模）实验室制备SO2并探究其性质及应用的方案如下，I可答下列

问题：

（1）制备SO2（部分固定装置略）

①制备二氧化硫可以选择装置_______（填大写字母），其化学反应方程式为

②利用上图装置收集一瓶干燥的SO2,其连接顺序为：发生装置一o（按气流方

向，填小写字母）

（2）制备大苏打（Na2s2。3・5也0）

已知Na2s2O3FH2O在35℃以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇.其水溶液

在弱酸性条件下易反应生成S和NaHSO3o

①将SO2通入装有Na2co3、Na2s混合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、

黄色、无色.继续通入S02气体，当溶液中再次出现现象时，反应基本结束。

②将①反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，,可得到Na2s2。3・5比0

固体。

③为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入。

（3）测定大苏打纯度.现称取ag上述样品，用少量水溶解，滴入1〜2滴酚儆，再注入

lOmLCH3co0H〜CH3coONa缓冲溶液，然后以淀粉为指示剂，用的k标准

溶液滴定.已知该条件下：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2NaIo

①加缓冲溶液的目的是o

②若滴定时平均消耗标准碘液VmL,产品纯度为“（列表达式）

18.（14分）（2021•佛山一模）用硼镁矿（主要成分为2MgO・B2O3・H2O,含SiC>2、CaCO3s

铁和铝的氧化物等杂质）生产硼酸（H3BO3）并回收硫酸镁的工艺流程如图。

试剂a

磕酸.「►泥渣2

泄液1-4W]—f硼酸晶体

硼锲矿f[画啜jL淀液2降温

结晶L►母液—MgSO/HQ

-＞潴渣1H0

回答卜列问题:

（I）“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为o为避免“酸浸”产生大量气泡

使物料溢出，应采取的措施为O

（2）“除杂”时向滤液中加入H2O2和试剂a,H2O2的作用为（用离子方程式表

示）。试剂a为o

（3）硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示.得到MgSO4-7H2O的温度范围

为，为从“母液”中充分回收MgSO4・H2O,应保持“母液”在C以上蒸

发浓缩、，再用乙醉洗涤后干燥。

-501_______.------------------------------------——--------------------f

10203040MgSCh浓度％

（4）加热10.54g硫酸镁晶体，得到5.14g硫酸镁固体，则硫酸镁晶体的结晶水含量x

-------n

19.（14分）（2021•佛山一模）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。正戊烷

和异戊烷的部分性质如表。

名称结构简式熔点/℃沸点/℃燃烧热/kJ・mo「

1

正戊烷CH3cH2cH2cH2cH3-130363506.1

异戊烷(CH3)2CHCH2CH3-159.427.83504.1

回答卜列问题:

（1）稳定性：正戊烷异戊烷。（填“>”或“=”或"V”）

（2）25C,lOlkPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为。

（3）在合适催化剂和•定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图1所示。

图】图2

①28〜36C时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是o

②150C时，体系压强从lOOkPa升高到500kPa,止戊烷的平衡转化率。（填“增

大”、“减小”或“不变”）

③150℃时，该反应的平衡常数为3.2,则正戊烷的平衡转化率为o（保留三位有

效数字）

（4）在正戊烷中混入一定比例的也有利于异构化反应的进行，一种“分步法电解制氢

气”的装置如图2.该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2,NiOOH/Ni（OH）

2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生02.

①第一步反应时，开关K应该连接o（选填“Ki”或“K2”）

②第二步反应时，NiOOH/Ni（OH）2发生的电极反应方程式

③当电路中转移6.25mol电子时，产生67.2LH2（标准状况），则电能的利用率为。

（保留三位有效数字）

（二）选做题：每题14分.请考生从2道题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一

题计分.【选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分14分）

20.（14分）（2021•佛山一模）TQ是环境友好材料,能光催化降解有机物.回答下列问题:

（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为，价电子中未成对电子有

个。

（2）二氧化钛与COCb（光气）、SOCh（二氯亚碉）等氯化试剂反应可用于制取四氯化

钛。

©C0C12（光气）的立体构型为,COCI2中。键和1T键的数目比为

@SOCI2（二氯亚碉）是分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）香豆素（。）是一种天然香料，能被Ti（h光降解。

①香豆素分子中C、0元素的第一电离能大小关系是，理由是

②分子中C原子的杂化类型是。

③已知单双键交替的共规结构可以形成大IT键，大n键可用符号表示，其中n代表

参与形成大7T键的原子数，m代表参与形成大n键的电子数（如苯分子中的大n键可表

示为国6）,则香豆素中的大n键应表示为

（4）研究表明，在TiCh通过氮掺杂反应生成TiChaNb，能使TiCh对可见光具有活性,

反应如图所示。TiO2-aNb晶体中ab=

氧空穴

【选修5：有机化学基础】（共1小题，满分。分）

21.（2021•佛山一模）化合物M是止吐药阿扎司琼的合成中间体，化合物M的合成路线如

(1)A的化学名称为o

(2)③的化学反应方程式为

(3)⑤的化学反应类型为。

(4)M中的含氧官能团的名称为肽键、o

(5)B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有种，其中核磁共振氢谱图中

有5组峰的结构简式为

①能与碳酸氢钠溶液反应；

②遇FeCh溶液显紫色。

(6)设计由0制备

2021年广东省佛山市高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题，每小题2分，满分44分）

1.（2分）（2021•佛山•模）有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是（）

湖南省博物饰西汉-浙江省博物馆战故宫博物院北宋•千里江山国家博物馆商后期

丝质素纱禅衣国•漆器图•司母戊鼎

蚕丝原料-纤维素树漆-有机高分彩色矿物颜料-无机物鼎身合金-青铜

子

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.蚕丝成分为蛋白质；

B.由漆树树干韧皮部采割的汁液称为生漆，是一种天然水乳胶漆，为优质涂料；

C.彩色存物颜料即是无机颜料，是无机物的一类，属于无机性质的白色颜料，；

D.青铜是由红铜和锡等金属铸造而成的•种炊器，司母戊鼎是以青铜为材料•，采用•种

非常特殊的工艺（今人称之为青铜铸造工艺）制作出来的器物。

【解答】解：A.蚕丝成分为蛋白质，而不是纤维素，故A错误；

B.树漆是漆树树干韧皮部采割的汁液，是一种天然水乳胶漆，为优质涂料，是有机高分

子材料，故B正确；

C.彩色矿物颜料即是无机颜料，是一类无机物，属于无机性质的有色颜料，故C正确;

D.青铜是由红铜和锡等金属铸造而成的一种炊器，司母戊鼎是以青铜为材料，采用一种

非常特殊的工艺（今人称之为青铜铸造工艺）制作出来的器物，故D正确；

故选：Ao

2.（2分）（2021•佛山一模）下列说法错误的是（）

A.稀土金属可以大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”

B.耐折叠、可伸缩的碳纳米管可用作柔性电池的材料

C5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应

D.结晶牛胰岛素属于有机高分子化合物

【分析】A.稀土元素大大改善合金性能；

B.碳纳米管能够导电；

C.通信光缆主要成分二氧化硅，二氧化硅能够与碱反应；

D.相对分子质量大于10000为高分子化合物。

【解答】解：A.在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素

被称为冶金工业的维生素，故A正确；

B.耐折叠、可伸缩的菠纳米管可用作柔性电池的材料，故B正确；

C.通信光缆主要成分二氧化硅，二氧化硅能够与碱反应，被碱腐蚀造成断路，故C错

误：

D.结晶牛胰岛素为蛋刍质，相对分子质量大于10000,属于有机高分子化合物，故D正

确。

故选：Co

3.（2分）（2021•佛山一模）“暖宝宝”主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂

等，工作时利用微孔透氧技术反应发热.下列说法错误的是（）

A.发热时铁粉发生了吸氧腐蚀

B.食盐作电解质，活性炭为正极

C.工作时，吸水性树指可供水

D.暖宝宝可以垂复使用

【分析】根据保暖贴的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极，

碳做正极，铁发生吸氧腐蚀，铁电极反应为：2Fe-4e'=2Fe2+,碳极的电极反应为：（h+4e

一+2H2O—4OH"总反应为：2Fe+O2+2H2O-2Fe（OH）2»铁发生吸氧腐蚀放出热量，

据此分析。

【解答】解：A.由于氯化钠溶液呈中性，故铁发生吸氧腐蚀，故A正确；

B.在形成的原电池中，铁做负极，碳做正极，食盐是电解质，故B正确；

C.工作时，吸水性树指可供水，与食盐形成电解质溶液，故C正确；

D.该反应不可逆，不可以重复使用，故D错误。

故选：Do

4.（2分）（2021•佛山一模）一次性口罩的结构如图所示.其中①、③层无纺布的用途不

同，熔喷布的主要原料是聚丙烯.下列说法错误的是（）

无功布烙喷布无纺布

A.①层常做防水处理，起防飞沫的作用

B.利用石油的分储可获得生产聚丙烯的原料丙烯

C.熔喷布是一种超细静电纤维布，可以吸附以气溶胶形式存在的病毒

D.一次性口罩属干垃圾,疫情期间被定义为有害垃圾

【分析】A.①层无纺布常做防水处理，主要用于隔绝患者喷出的液体；

B.丙烯通过石油的裂解得到；

C熔喷布的主要原料是聚丙烯，是一种超细静电纤维布，是一种纤维过滤器，含有病毒

的飞沫靠近熔喷布后，就会被吸收在喷绒布的表面，无法透过：

D.疫情期间使用过的一次性口罩，可能会携带病毒，

【解答】解：A.①层无纺布常做防水处理，主要用于隔绝患者喷出的液体，起防飞沫

的作用，故A正确；

B.石油的裂解过程才可以得到丙烯，丙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚丙烯，故B

错误；

C.熔喷布的主要原料是聚丙烯，是一种超细静电纤维布，是一种纤维过滤器，含有病毒

的飞沫靠近熔喷布后，就会被吸收在喷绒布的表面，无法透过，因此可以吸附以气溶胶

形式存在的病毒，故C正确；

D.疫情期间使用一次性口罩，可能会携带一些冠状病毒，因此疫情期间被定义为有害垃

圾，故D正确；

故选：Bo

5.（2分）（2021•佛山一模）2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将NewSa19-18卫

星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4—3N2+2CO2+4H2Oo下列说

法错误的是（）

A.N2的电子式：：N::N:

B.C02的结构式：O=C=O

C.N2既是氧化产物又是还原产物

D.氧化性：N2O4<C02

【分析1A.氮气分子中氮原子之间共用三对电子且每个N原子还有一个孤电子对；

B.二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成2个极性共价键；

C.该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价；

D.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是

N2O4,氧化产物是CO2。

【解答】解：A.氮气分子中氮原子之间共用三对电子且每个N原子还有一个孤电子对，

则氮气电子式为：N：：N：,故A正确；

B.二氧化碳分子中每个0原子和C原子形成2个极性共价键，二氧化碳结构式为0=C

=0,故B正确；

C.该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，则N2既是氧化产物乂是还原产物，

故C正确；

D.同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是

N2O4,氧化产物是C02，则氧化性N2O4>CO2，故D错误；

故选：D。

6.（2分）（2021•佛山一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.已知反应：Na2S+（x-1）S—

Na2sx（xW5）.下列说法正确的是（）

A.lmo”2-所含电子数为8NA

B.lmol・LiNa2s溶液中，S?一的数目为NA

C.7.8gNa2s固体所含离子数为0.3NA

D.ImolNa2s最多溶解S原子的数目为5NA

【分析】A.1个硫离子含有18个电子；

B.溶液体积未知：

C.依据N=11NA计算；

M

D.依据Na2S+(x-1)S—Na2sx(xW5)判断。

【解答】解：A.1个疏离子含有18个电子，则ImolS2-所含电子数为18NA，故A错

误：

B,溶液体积未知，无法计算硫离子个数，故B错误；

C.7奥m25固体所含离子数为:^汽1乂3乂以|向-1=0.3"，故C正确；

D.依据Na2s+（x-DS-Na2sx（xW5）可知:1molNa2s最多溶解S原子的数目为4NA，

故D错误。

故选：Co

7.（2分）（2021•佛山一模）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.无色溶液：Na+^SO42>十

B.pH=l的溶液:Ba2+>NO3/K+

C.能使酚酰变红的溶液：Fe3\Ca2\\

D.水电离的c（H+）=1X10"mol-L】的溶液：K\AIO2、CO32

【分析】A.铜离子为有色离子；

B.三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

C.该溶液呈碱性，铁离子与氢氧根离子、碘离子反应；

D.该溶液呈酸性或碱性，偏铝酸根离子、碳酸根离子与氢离子反应。

【解答】解：A.C「+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；

B.pH=l的溶液中存在大量H=Ba2\NO3-、K+之间不反应，都不与H*反应，能够

大量共存，故B正确；

C.能使酚配变红的溶液呈碱性，Fe3+与OH，「反应，不能大量共存，故C错误：

D.水电离的c（H+）=1X10"mol・L।的溶液中存在大量H+或OH,酎与AIO2、

CO3?一反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Bo

8.（2分）（2021•佛山一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选实验操作现象结论

项

A向Ba（OH）2电导率减小溶液中的离子

溶液中滴加少浓度减小

量稀硫酸,测最

电导率变化

B在空气中点燃臭气瓶中产生生成HCl

氢气，将导管伸白烟

入盛有氯气的

集气瓶

C向Na2SiO3溶液溶液中出现凝非金属性：Cl>

中滴入稀盐酸胶Si

D加热盛有少量石蕊试纸变红显碱性

NH3

NH4HCO3固体

的试管，并在试

管口放置湿润

的蓝色石蕊试

纸

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.离子浓度越大、导电性越强；

B.氢气与氯气反应生成HC1,HC1极易结合水蒸气；

C.盐酸为无氧酸；

D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【解答】解：A.离子浓度越大、导电性越强，由电导率减小，可知离子浓度减小，故A

正确；

B.氢气与氯气反应生成HC1,HC1极易结合水蒸气，则瓶口有白雾，故B错误；

C.盐酸为无氧酸，不能由盐酸、硅酸的酸性比较非金属性，故C错误；

D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验氨气的试纸不合理，且氨气本身不显碱性,

故D错误；

故选：Ao

9.（2分）（2021•佛山一模）下列离子方程式正确的是（）

申解

A.电解氯化镁溶液：2。一+2生0-匚。2t+H21+2OH

B.向FeCh溶液中通入。2：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl'

+

C.向盐酸中滴加氨水：H+OH—H2O

2-2+

D.K2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O3+2Ci2+3H2O—2SO3-+4C1+6H

【分析】A.镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；

B.氯气将亚铁离了•氧化成铁离子：

C.一水合氨不能拆开；

D.氯气足量，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子。

【解答】解：A.用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时

还生成氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，

c由解

2+

Mg+2C1'+2H2O——CI2t+Mg（OH）2I+H2t,故A错误；

B.向FeC12溶液中通入CI2，离子方程式为：2Fe2++Ch—2Fe3++2Cr,故B正确;

+

C.向盐酸中滴加氨水的离子反应为：H+NH3*H2O=H2O+NH4\故C错误；

D.向K2s203溶液中通入足量氯气，氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，离子反

22+

应为：S2O3+4CI2+5H2O=2SO4+8C1+10H,故D错误：

故选：Bo

10.（2分）（2021•佛山一模）2020年是“氢键”的百年诞辰。M分子部分结构如图所示（-

--表示氢键）。W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四种元素・，

化合物W2Z能与丫2反应产生Z2,X元素是地壳中含量最高的金属元素。卜列说法正确

的是（）

♦W

M

A.氢键是一种特殊的化学键

B.稳定性：W2Z>WY

C.X的氧化物的水化物是强碱

D.简单离子半径：Z>Y>X

【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地壳中含量最高的金属元素，X为

Al；M中含有碳、氮、W、Z四种元素，结合图中氢键结构可知W为H,Z为O；化合

物W2Z能与丫2反应产生Z2，可知丫为F,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，W为H、X为A1、丫为F、Z为0,

A.氢键不属于化学键，故A错误；

B.非金属性F大于0,则稳定性：W2Z<WY,故B借误；

C.X的氧化物的水化物为氢氧化铝，属于弱碱，故C错误；

D.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>Y>X,

故D正确；

故选：D。

11.（4分）（2021•佛山一模）莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程

如图所示，下列说法正确的是（）

bc

A.a分子中所有碳原子可能共面

B.M为乙醇

C.Imola或b消耗NaOH的物质的量相等

D.将LiAlE改为H2，也可以完成由b向c的转化

【分析】A.a中环上连接羟基和亚甲基上的碳原子都具有甲烷结构特点；

B.a中按基和甲静发生酯化反应生成b；

C.a中粉基和NaOH以1：1发生中和反应，b中酯基和NaOH以1：1反应；

D.将LiAlFh改为H2,只有b中碳碳双键和氢气发生加成反应，酯基和氢气不反应。

【解答】解：A.a中环上连接羟基和亚甲基上的碳原子都具有甲烷结构特点，该分子中

所有碳原子不能共平直，故A错误；

B.a中竣基和甲醉发生酯化反应生成b,则M为甲醉，故B错误；

C.a中竣基和NaOH以1：1发生中和反应，b中酯基和NaOH以1：1反应，a中含有

一个竣基、b中含有一个酯基，则Imola或b消耗NaOH的物质的量相等，故C正确；

D.将LiAIFU改为H2,只有b中碳碳双键和氢气发生加成反应，酯基和氢气不反应，所

以将LiAlFh改为H?,不能完成由b向c的转化，故D错误：

故选：Co

12.（4分）（2021•佛山一模）实验测得等物质的量浓度NaHCCh和Na2c03溶液的pH随温

B.M点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进水的电离

C.N点时NaHCYh已经完全分解

D.若将N点溶液恢复到25℃,pH>8.62

【分析】A.盐类水解反应是酸碱反应的逆反应，中和反应为放热反应，则逆反应为吸热

反应；

B.图象对比可知碳酸钠和碳酸氢钠溶液加热，溶液pH都减小，M点之前，升温pH减

小，主要原因是升温促进了水的电离；

C.若碳酸氢钠完仝分解，则碳酸钠溶液45。C时的pH约为11.45；

D.图象可知升高温度部分碳酸氢钠发生变化，则将N点溶液恢复到25°C,溶液pH>

8.62。

【解答】解：A.NaHCO?和Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解均

是吸热反应，故A正确；

B.图象对比可知碳酸讷和碳酸氢钠溶液加热，M点之前，升温pH减小，主要原【因是升

温促进了水的电离，故B正确；

C.若碳酸氢钠完全分解，则碳酸钠溶液45。C时的pH约为11.45,与碳酸氢钠溶液pH

不符，故C错误；

D.升高温度部分碳酸氢钠发生变化，则将N点溶液恢复到25°C,混合溶液pH>3.62,

故D正确：

故选：Co

13.（4分）（2021•佛山〜模）氯水具有漂白和杀菌作用。下列浓度关系正确的是（)

A.氯水中：c(Cl)=c(HCIO)

B.氯水中：c(Cf)>c(H+)>c(OH)>c(CIO)

C.氯水中：c(H+)=2c(CIO)+c(OH)+c(HCIO)

D.等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性:c(C10-)>c(HQO)

>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

【分析】A.HCIO部分电离，HQ完全电离；

B.HCkHCIO和H2O都电离出H+,只有HC1电离出C「，溶液呈酸性，水电离程度很

小；

C.溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(CIO)+c(OH')+c(Cl),生成的n(HCI)=

n(HCIO),则存在物料守恒c(Cl-)=c(CIO)+c(HCIO)；

D.等体积等浓度的NaClO、HCIO溶液混合，混合溶液呈碱性，说明00一水解程度大

干HCIO电离程度。

【解答】解：A.HCIO部分电离，HCI完全电离，根据方程式知生成的n(HCl)=n(HCIO),

则c(Cf)>c(HCIO),故A错误；

B.HCkHCIO和H2O都电离出H+,只有HQ电离出C「，则C(Cf)<c(H+),溶

液呈酸性，水电离程度很小，溶液中存在c(H+)>c(Cf)>c(CIO")>c(OH),

故B错误；

C.溶液中存在电荷守恒c(H+)-c(CIO)+c(OH")+c(Cl),生成的n(HCI)-

n(HCIO),则存在物料守恒c(C「)=c(CKT)+c(HCIO。则存在c(H*)=2c(CIO

")+c(OH)+c(HCIO),故C正确；

D.等体积等浓度的NaClO、HCIO溶液混合，混合溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),

说明CIO-水解程度大于HCIO电离程度，c(CIO)<c(HCIO),钠离子不水解，所以

存在c(HCIO)>c(Na+)>c(CIO')>c(OH)>c(H+),故D错误；

故选：Co

14.(4分)(2021•佛山一模)草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示(T2>TI)。已知「时Ksp(CaC2O4)=6.7义10一4。下列说法错误的是()

_:_—「--------->

0ac(C2Or)/mol•L】

A.图中a的数量级为IO」

B.升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动

C.恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2c2。4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向

移动

D.Ti时，将浓度均为0.03mol・L।的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀

【分析】A.CaC2O4中阴阳离子个数比为1：1，根据&p(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42

B.温度不变溶度积常数不变，沉淀溶解是吸热过程，升温平衡正向进行，溶度积常数增

大；

C.温度不变溶度积常数不变，加入CdC12溶液中Cd2+离子浓度增大，S2-离子浓度减小;

D.根据Qc与Ksp的大小分析解答。

【解答】解：A.CaC2O4沉淀溶解平衡为CaC2O4(s)=c(Ca2+)(aq)+c(C2O42D(aq),

2+22+2

根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4-所以c(Ca)=c(C2O4')7x1Q-4mol

•L'!^2.6X102mol*L'所以a的数量级为IO?故A正确：

B.一般难溶物溶解是吸热过程，升高温度平衡正向进行，饱和溶液中离子浓度增大，

2+2

KSp(CaC2O4)=c(Ca)c(C2O4*)增大,m点的饱和溶液的组成由m脱离pmn线

沿45°角的直线向T2曲线的方向移动，故B错误；

2+

C.KsP(CaC2O4)=c(Ca)c(C2OJD,向m点的溶液加入少量Na2c2O4固体，温

度不变Ksp(CzQCU)不变，C2O42-浓度增大，Ca2+浓度减小，溶液组成由m沿pen线

向n方向移动，故C正确：

D.Ti时，将浓度均为0.03mol・L.i的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，则c(Ca2+)=

212+2

c(C2O4)=-X0.03mol*L=0.015mol*L*,Qc=c(Ca)c(C2O4)=0.015mol

2

114

•L'X0.015mol•L'=2.25X10_<Ksp(CaC2O4)=6.7X10。所以不能观察到沉淀,

故D正确；

故选：Bo

15.(4分)(2021•佛山一模)焦炭常用于冶炼工业。己知反应①：2C(s)+02(g)=2CO

(g);反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如

-1

△G/kJmolA

图所示。下列说法错误的是()273K983KTfK

A.反应②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)的△SVO,AH<0

B.983K是反应趋势变化的转折点

C.Li对应反应①

D.当温度低于983K时，过最焦炭的氧化产物以CO2为主

【分析】A.反应前后气体计量数之和减小，则△$〈()，所有的燃烧都是放热反应；

B.由图可知，983K时为反应①、②的反应趋势的交叉点；

C.反应①的△HV()、AS>0,升高温度时自发进行的趋势增大；

D.当温度低于983K时，主要发生C(g)+O2(g)=CO2(g)o

【解答】解：A.反应前后气体计量数之和减小，则△$<(),所有的燃烧都是放热反应，

则反应②2co(g)+O2(g)—2CO2<g)的△$<(),△HVO,故A正确：

B.由图可知，983K时为反应①、②的反应趋势的交叉点，则983K是反应趋势变化的转

折点，故B正确；

C.反应①的△1]<()、Z\S>0,升高温度时自发进行的趋势增大，温度越高时G越小，则

L2对应反应①，故C错误；

D.当温度低于983K时，主要发生C(g)+O2(g)=CO2(g),则过量焦炭的氧化产物

以CO2为主，故D正确：

故选：Co

16.（4分）（2021•佛山一模）我国科学家发明了一种两电极体系高选择性合成甲酸盐和辛

睛［CW（CH2）6CN］的方法，装置如图所示。下列说法正确的是（）

B.左半池的电极反应为：CO2-2e'+H2O=HCOO+OH'

C.随着反应的进行，右半池的pH升高

D.每生成I1110ICH3（CH2）6CN电路中转移4moiF

【分析】由图可知左侧发生电极反应为：CO2+2C+H2O—HCOO+OH,化合价降低还

原反应，右侧发生电极反应为:CH3（CH2）6CH2NH2+4OH'-4e=CH3（CH2）6CN+4H2O,

化合价升高氧化反应，据此答题。

【解答】解：A.右侧发生电极反应为：CH3（CH2）6CH2NH2+4OH'-4e-=CH3（CH2）

6CN+4H2O,化合价升高氧化反应，与电源正极相连，b是电源正极，故A错误；

B.左侧发生电极反应为：C（h+2e-+H2gHec）OX）H"化合价降低还原反应，故B

错误；

C.右侧发生电极反应为：CH3（CH2）6CH2NH2+4OH-4C=CH3（CH2）6CN+4H2O,

消耗氢氧根，右半池的pH不升高，故C错误；

D.右侧发生电极反应为：CH3（CH2）6CH2NH2+4OH--4e=CH3（CH2）6CN+4H2O,

每生成ImolCH3（CH?）6CN电路中转移4mole\nftD正确；

故选：D。

二、解答题（共3小题，满分42分）

17.（14分）（2021•佛山一模）实验室制备SO2并探究其性质及应用的方案如下，回答下列

问题：

（1）制备S02（部分固定装置略）

①制备二氧化硫可•以选择装置A（填大写字母），其化学反应方程式为

NazSQa+H2sC）4=Na2so4+SO2t+H2Oo

②利用上图装置收集一瓶干燥的SO2,其连接顺序为:发生装置一二h-d-c-ed）。

（按气流方向，填小写字母）

（2）制备大苏打（Na2s203・5叱0）

已知Na2s2O3*5H2O在35℃以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇.其水溶液

在弱酸性条件下易反应生成S和NaHSO3o

①将SO2通入装有Na2co3、Na2s混合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、

黄色、无色.继续通入S02气体，当溶液中再次出现黄色现象时,反应基本结束。

②将①反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗煤，冷风吹十，可得到NazS2O3

•5H2O固体。

③为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入乙醇。

（3）测定大苏打纯度