2022届北京市海淀区高考一模考试化学试题（解析版）

北京市海淀区2022届高考一模考试

化学试题

一、单选题

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.N2的结构式：N=N

B.顺-2-丁烯的球棍模型:

c.co2的空间填充模型：Q'

D.基态氮原子的轨道表示式:面向国?口

3.下列说法正确的是（）

A.标准状况下，Imo//。的体积为22.4L

B.同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同

C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

D.pH=1的盐酸中，c（，+）为1m。/

4.下列方程式能准确解释事实的是（）

A.呼吸面具中用醇2。2吸收。。2并供氧:2Na2O24-2CO2=2Na2CO3+O2

高温、威因

B.自然界的高能固氮：N2+3%=2N“3

催化剂

C.苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：24ONa+HzO+CO2T2'OH+Na2coi

D.白醋可除去水壶中的水垢：2H++=。。2++。。2T+42。

5.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

ABCD

实NaOH溶液滴入FeS04溶S02通入NQ2sK/溶液滴入4g以浊铜丝加热后，伸入无水

验液中溶液中液中乙醇中

现产生白色沉淀，最终变为产生淡黄色沉沉淀由白色逐渐变先变黑，后重新变为红

象红褐色淀为黄色色

A.AB.BC.CD.D

6.钿可改善钢的加工性能。周期表中秘与碑（As）同主族，其最稳定的同位素是韶9班。下列说法不

正确的是（）

A.Bi是第六周期元素

B.悬9班的中子数是126

C.坑的原子半径比As的小

D.翟&和周8玩具有相同的电子数

7.配制银氨溶液并进行实验，立程如下图。

滴加稀氨水3滴乙醛

至生成的水浴加热

沉淀恰好溶解

2%AgNOj溶液银氨溶液光亮的银镜

下列对该实验的说法不正确的是（）

A.用银镜反应可以检验醛基

B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了Hg（N，3）2]+

C.实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜

D.将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光凫的银镜

8.某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）。反应时间和其

它条件相同时，测得实验数据如下表。

0

Oa

催化剂

肉桂醛苯甲醛

催化剂金属元素的电负性肉桂醛转化率/%苯甲醛选择性/%

BaO0.980.7971.93

CaO1.078.2760.51

4,2。31.574.2154.83

ZnO1.676.4648.57

CuO1.975.3441.71

n（牛.成B所用的原料）

己知：i.选择性S（B）=x100%

转化的原料）

ii.BQ与Ca同主族。

下列说法不正确的是（

A.肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应

B.用Zn。作催化剂可以获得比用42。3更大的主反应速率

C.使用Q/0作催化剂时，反应后副产物最多

D.金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好

9.硅橡胶是一种兼具有机物和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构如

下图（图中〜表示链延长）。

二甲基硅橡胶L:〜XM〜

甲基乙烯基硅橡胶M:〜x“一Yp—X,〜

CH3CH=CH2

x为-Esi—o9-Y为千Si—O+

I

CH3CH3

已知：Si的性质与C相似，L可由（CH3）2Sia2,在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的

说法不正确的是（）

A.L、M的热稳定性好与Si-0键键能大有关

B.由（C“3）2SiCl2制得L的过程中,有H以产生

C.M可通过加成反应实现交联.得到网状结构

D.硅橡胶的抗氧化性：L<M

10.下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选

实验操作现象解释或结论

项

向某补血口服液中滴加几滴酸性酸性KM几O4溶

A该补血口服液中一定含有Fe2+

KM九。4溶液液紫色褪去

[CuCl^+

用蒸储水溶解CuC。同体，并继续加水溶液由绿色逐

2-

B4H2。=[CIZ(H2O)4]+4C厂正

稀释渐变为蓝色

向移动

将25℃0.1mo/•厂12&$。3溶液加热溶液的pH逐渐温度升高，NgS/水解平衡正向

C

到40℃,用传感器监测溶液pH变化减小移动

将铜与浓硫酸反应产生的气体通入

D产生白色沉淀该气体中一定含有SO?

BaC。溶液中

A.AB.BC.CD.D

11.实验小组用双指示剂法准确测定NQOH样品（杂质为N&CQ）的纯度。步骤如下：

①称取mg样品,配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚醐溶液，用浓度为emo/•的盐酸滴定至溶液恰好

褪色（溶质为NQCI和NQ，C03）,消耗盐酸体积为

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为P2机乙

下列说法正确的是（）

A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水

B.②中溶液恰好褪色时：C（NQ+）=c（HC05）+2c（C。▽）+。（。广）

C.Na。”样品纯度为生笔箫竺x100%

D.配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

12.铁粉在弱酸性条件下去除废水中N。］的反应原理如下图。

NO]

下列说法正确的是（）

A.上述条件下加入的Fe能完全反应

+

B.正极的电极反应式：NO；+8e-+9H=NH3+3H20

C.FeO（OH）的产生与Fe?+被氧化和溶液pH升高有关

D.废水中溶解氧的含量不会影响N。］的去除率

13,合成氨原料气中的CO可通过水煤气变换反应co（g）+H2O（g'）=CO2S）4-”2（。）除去。某合成氨

原料气中N2、〃2、C。。2的体积分数分别为20%、50%、25%、5%o•定温度下按不同投料比［嚼喋］

。、»ClUJ

通入水蒸气，平衡后混合气体中C。的体积分数如下表。

投料比

九（”2。）一几（“2。）_2九（“2。）”

co的体积分数/%

n（CO）九《。）一77a。）

温度/℃

2001.700.210.02

2502.730.300.06

3006.000.840.43

3507.851.520.80

下列说法不正确的是（）

A.从表中数据可知，水煤气变换反应的dH<0

B.温度相同时，投料比嚅件大，C。的转化率高

C.按［薪=1通入水蒸气后，反应前。。在混合气体中的体积分数为20%

D.根据［掰=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46

14.实险小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如卜表。

序

①②③

号

实

验

10滴稀硫酸,一1。滴蒸储水和「10滴稀硫酸和

装JL0.5gKI固体JL0.5gKI固体

置

3mL3mL3mL

及M/5%出。2溶液三,5%&02溶液三,5%H2O2溶液

笆/

操日

作

实溶液立即交为棕黄色，产生少量无

溶液立即变为黄色，产生大

验色气体；溶液颜色逐渐加深，温度

溶液无明显变化量无色气体；溶液温度升高;

现无明显变化；最终有紫黑色沉淀析

最终溶液仍为黄色

象出溶液无明显变化

下列说法不正确的是（）

A.K/对，2。2分解有催化作用

B.对比②和③，酸性条件下〃2。2氧化K/的速率更大

C.对比②和③，②中的现象可能是因为也。2分解的速率大于H2O2氧化K/的速率

D.实验②③中的温度差异说明，“2。2氧化K/的反应放热

二、非选择题

15.硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。

（1）基态硅原子的价电子排布式为O

（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次为o

（3）晶态8。2的晶胞如图。

oO

①硅原子的杂化方式为O

②已知8。2品胞的棱长均为apm,则8。2晶体的密度P=g•cm-3（列出计算

式）。

（4）硅元素•最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（"4Si。。。

0H

I

资料：原硅酸（HO-Si-OH）可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅

I

0H

胶。

①原硅酸钠（N^SiQ）溶液吸收空气中的。。2会生成结合元素周期律解释原

因：_____________________________________________________________________________________

O

②从结构的角度解释，48。4脱水后溶解度降低的原

因：_____________________________________________________________________________________

16.氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

NaOH

溶液

食盐水NaOH)

已知：pH升高时，C70-易歧化为和C厂。

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为____________________________________

（2）下列关于以。彳产生的说法中，合理的是（填序号）。

a.GOi"主要在阴极室产生

b.C厂在电极上放电，可能产生口。5

c.阳离子交换膜破损导致0，一向阳极室迁移，可能产生0。3

（3）测定副产物。。三含量的方法如下图。

①加入〃zOz的H的是消耗水样中残留的C4和。。一。若测定中未加入孙。2，则测得的水样中。2。5

的浓度将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

②滴定至终点时消耗V3mL酸性KMTIO4溶液，水样中c(GOl)的计算式为。

(4)可用盐酸处理淡盐水中的GO*并回收C%。

①反应的离子方程式为°

②处理C，Oi"时，盐酸可能的作用是：

i.提高c(〃+),使CIO］氧化性提高或C厂还原性提高；

ii.提高c(CL),o

③用如图装置验证i,请补全操作和现象：闭合K,至指针读数稳定

后，_____________________________________________________________________________________

NaQOj溶液NaCl溶液

17.用几。2在电池中有重要应用。以软锦矿(主要成分为时九。2)为原料制备粗二氧化镒颗粒的过程如下:

(1)浸出

①用硫酸和FeSO《可溶解软镒矿，请补全该反应的离子方程式：

口M九。2+口+□=nMn2++nFe3++口

②浸出时可用SO2代替硫酸和FeSOv下列说法正确的是(填序号)。

a.SO?在反应中作氧化剂

b.用SO2浸出可减少酸的使用

c.该法可同时处理烟气中的$。2,减少大气污染

(2)净化、分离

①软镒矿浸出液中的尸。3+、43+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是

②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3+,结合离子方程式解释原

理：0

(3)热解

在一定空气流速下，相同时间内M九。。3热解产物中不同价态M九的占比随热解温度的变化如图。

M71CO3热解过程中涉及如下化学反应：

i.MnC03(s)=MnO(s)+CO2(^)

iL

4M九0(s)+02(g)=2Mn2O3(s)AH<0

①为了增大产物中MnO2的占比，可以采用的措施是

(答出两条)。

②温度升高，产物中M几。的占比降低，可能的原因是o

18.某兴趣小组同学探究KMnOj溶液与草酸(H2c200溶液反应速率的影响因素。配制

1.0xl0-3mo]/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnCh溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

序号V(KMnO^/mLK(W)/mLV(H2O)/mL反应温度/℃

①2.02.0020

②2.01.01.020

（I）实验①和②的目的是O

（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是（填序号）。

a.盐酸b.硫酸c.草酸

（3）【实施实验】

小组同学将溶液pH调至1井进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：

i.紫色溶液转变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：（a）Mn?+无色，在草酸中不能形成配合物；

（b）M川+无色，有强氧化性，发生反应MT?++2C2。广=[M"（C204）2「（青绿色）后氧化性减弱；

（c）MnOU呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生M九0；•和时几。2。

乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生你认为该观点是否合理，并说明理

由：o

（4）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生M/10广，你认为该观点是否合理，并说明理

由：。

（5）【继续探窕】

进一步实验证明溶液中含有附九仁2。4）2「，反应过程中M?104r和照九（。2。4）2「浓度随时间的变化如

3.

o・

nu

/u

。

为O

（6）实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因

是

(7)据此推测，若在第ii阶段将c(〃+)调节至0.2m。，LT,溶液褪至无色的时间会(填”增

加'"'减少”或“不变”)。

(8)【结论与反思】

上述实验涉及的反应中，草酸的作用是o

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

19.多环化合物丫是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。

己知：

OHOO

OIIIII

II0旷111OH~11

i.R「CHO+II%R—CHCHCR3R—CH=C—CR3

R2C1I；—CRa

R2R2

(1)A的名称是

(2)下列说法中，正确的是(填序号)。

a.由A制备B时，需要使用浓硝酸和浓硫酸

b.D中含有的官能团只有硝基

c.D-E可以通过取代反应实现

(3)E—G的化学方程式是,

(4)I的结构简式是

(5)J在一定条件卜.发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质

的量之比是o

(6)K中除苯环外，还含有一个五元环。K的结构简式是

(7)知:

ii.II+R.『NH产字〃I

R—C—R2R—C=NR3

N—R2

iii.亚胺结构（||）中。=可键性质类似于锻基,在一定条件下能发生类似i的

&CII2CR3

反应。

M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如下图。

HOOC

A

M+L一鬻纥中间产物1一定条件a中间产物2卞个

一凡0-H0/

2N

Y

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：、a

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.钛合金属于金属材料，故A符合题意；

B.聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料，故B不符合题意;

C.石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故C不选符合题意；

D.聚乳酸是有机材料，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.钛合金是金属材料

B.树脂是有机合成材料

C.石墨烯是非金属材料

D.聚乳酸材料是有机材料

2.【答案】A

【解析】【解答】A.结构式是指用一根短线表示一对共用电子对的式子，则Nz的结构式为：N三N,

A符合题意；

B.由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B

不符合题意;

C.已知CO2是直线形分子，故。。2的空间填充模型为：•，C不符合题意;

D.根据洪特规则及特例可知，基态氮原子的轨道表示式为:向血血□,D不符合题意;

故答案为：A。

【分析】A.根据氮气中的电子数即可写出氮气的结构式

B.顺2-丁烯是两个甲基位于一侧

C.二氧化碳是线性结构

D.p轨道上先排一个电子再继续排电子

3.【答案】B

【解析】【解答】A.标准状况下，水为液态，Imo/%。的体积不能按照气体计算公式计算

体枳，贝i」lmo2“2。的体积不为22.43故A不符合题意；

B.同温同压下，计算公式九-计算，相同体积的可2和物质的量相同，故含有分子数目相等，故

1m

B符合题意；

C.依据九二背分析相同质量乙烷与丁烷的物质的量不同，故C不符合题意；

D.温度未知，水的离子积无法确定，故pH=l的盐酸中氢离子浓度无法计算，故D不符合题意；

故答案为B。

【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态

B.利用阿伏加德罗定律即可判断

C.根据公式计算出物质的量即可

D.根据n=cv计算，但体积未知

4.【答案】A

【解析】【解答】A.根据反应=2乂。2「。3+。2可知呼吸而具中用乂。2。2吸收并供

氧，A符合题意；

B.N2+3H2"=’2N“3是人工固氮，自然界的高能固氮是N?和02在高温或放电条件下反应生成

催化剂

NO的过程，B不合题意；

C.由于酸性：H2co3＞苯酚〉"C。］,故苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊的反应原理为：ONa

+H2O+CO2TOlHNaHCCh,C不合题意；

2+

D.由于醋酸是弱酸，则白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca+

CO?T+H2O+2CH3COO-，D不合题意；

故答案为：Ao

【分析】A.根据反应物即可写出方程式

B.自然界是利用根瘤菌进行固氮

C.苯酚钠中通入二氧化碳得到的是碳酸氢钠

D.醋酸是弱酸

5.【答案】C

【解析】【解答】A.氢氧化钠和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气为

氢氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意：

B.二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；

C.K/溶液滴入AgG浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与

氧化还原无关，C符合题意；

D.铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符

合题意；

故答案为：Co

【分析】A.得到的氢氧化铁与氧气反应的发生的是氧化还原反应

B.二氧化硫与硫化钠反生氧化还原反应

C.碘化银比氯化银更难形成，发生的是复分解反应

D.利用氧化还原反应发生变化

6.【答案】C

【解析】【解答】A.由题干信息可知，班是83号兀素，54<83<86,则Bi属于第六周期兀素，A不

符合题意；

B.已知质量数等于质子数加中子数，则翁的中子数是209-83=126,B不符合题意；

C.已知As位于第4周期第VA族，而Bi位于第6周期第VA族，根据同一主族从上往下原子半径依

次增大，即班的原子半径比As的大，C符合题意；

D.然仇和留8班的核外电子数为83,故相同，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据给出的符号即可得出质子数为83,相对原子质量209,即可得出是第六周期，结合选项

即可判断

7.【答案】D

【解析】【解答】A.银氨溶液和醛基反应会产生光亮的银镜，因此可以用银镜反应可以检验醛基，故

A不符合题意；

+

B.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为发生了反应/gOH+2NH3-H20=[Ag(NH3)2]+0H-+2%。生

成了[Ag(N“3)2]+,故B不符合题意；

C.硝酸具有强氧化性，可以和银反应，将银溶解，因此实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜，故

C不符合题意；

D.蔗糖分子中不含醛基，不具有还原性，不能发生银镜反应，故D符合题意：

故答案为：Do

【分析】根据硝酸银与氨水先得到沉淀，在沉淀溶解，利用银氨溶液可以检验醛基，结合选项即可判

断

8.【答案】B

【解析】【解答】A.该反应中，臭氧作氧化剂，将肉桂醛氧化成苯甲醛，该变化属于氧化反应，故A

不符合题意；

B.由表中数据可知ZnO作催化剂时，苯甲醛的选择性比Ab。，作催化剂时小，生成苯甲醛的反应为

主反应，所以ZnO作催化剂时主反应速率小，故B符合题意；

C.氧化铜作催化剂时苯甲醛的选择性最小，生成的副产物最多，故C不符合题意；

D.结合表中数据可知，随着金属元素电负性增大，苯甲醛的选择性逐渐减小，因此可以得出结论：

金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.根据得氢和失氢即可判断

B.根据表格数据即可判断

C.利用表格数据结合转化率和选择即可判断

D.根据表格结合金属的电负性判断

9.【答案】D

【解析】【解答】A.L、M中构成高分子的链节是通过硅氧键链接起来的，其热稳定性好与Si-。键

键能大有关，A不符合题意；

B.L可由（67/3）2与。，2在酸催化下水解、聚合制得，（C"3）2SiG2水解会生成（C，3）2Si（O，）2和HC1,B

不符合题意；

C.M中还含有碳碳双键，可通过碳碳双键的加成反应实现交联，得到网状结构，C不符合题意；

D.M中还含有碳碳双键，碳碳双键容易被氧化，故硅橡胶的抗氧化性：L>M,D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.L、M的结构可知；

B.根据L的结构可知水解是-C1被-0H取代，同时得到HC1；

C.M中有碳碳双键，可加成；

D.M中有碳碳双键，抗氧化能力差。

10.【答案】B

【解析】【解答】A.酸性KM九0力溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会

含有亚铁离子，A不符合题意；

B.用蒸储水溶解CaC%固体，并继续加水稀释，［。/。〃/一+4H2。=［。“(，2。)4产一+4C厂，溶液浓

度减小，导致平衡向离子数目增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，B符合题意；

C.将25℃0.1mo，"TNa2SO3溶液加热到40C,溶液酸性变强，也可能是亚硫酸根离子被空气中氧

气氧化导致，C不符合题意；

D.二氧化硫不能和氯化钢反应生成白色沉淀，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.具有还原性的物质不止有Fe2+；

B.根据加水稀释，溶液由由绿色逐渐变为蓝色可知；

C.Na2s。3水解，溶液呈碱性；

D.SCh与BaCL不反应。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL,A不符合题意；

B.②中溶液恰好褪色时溶质为NaCI和NaHC。，由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(HC⑹+

2c(C0g)+c(C广)+c(0/T),此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,故，C(NQ+)>

c(HC0£)+2c(C。g)+c(C厂)；B不符合题意;

++

C.第1次滴定反应为OH+H+=H2。、COg+H+=HCO^第2次滴定反应为HCO3H=H2O+CO2T，

则通过第2次滴定可知，n(C。歹尸n(HCO3)=cV2xl0\noI,第1次滴定中氢氧化钠消耗HC1的物质

333

的量的为n(HCl)=cV|Xl0-mol-cV2x10-mol=c(V,-V2)x10mol=n(NaOH),故NaOH样品纯度为

竹⑵廿鬻霸X40g/mo,x仰%_/蕊><40，.%,C符合题意：

D.配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，

D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.溶液的质量为100mL；

B.根据质量守恒判断；

C.根据甲基橙褪色消耗盐酸体积为VzmL，酚酿恰好褪色(溶质为Na以和NQ〃C03)，消耗盐酸体积

为匕小人计算；

D.溶液放置时间长，氢氧化钠变质生成碳酸钠。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.由题干信息可知，当Fe表面形成一层FeO(OH)时，由于FeO(OH)不导电，则上

述原电池反应不再进行，则上述条件下加入的Fe不能完全反应，A不符合题意；

B.在酸性条件下，得到的NH将转化为N”。，即正极的电极反应式为：N。5+8e-十10H+=NH：+

3“2。B不符合题意；

C.已知FeO(OH)中Fc的化合价为+3,故尸eO(OH)的产生与陛2+被氧化和溶液pH升高即溶液中0广

浓度增大有关，C符合题意；

D.废水中溶解氧的含量高时将加快FeO(OH)的生成，故会影响N03的去除率，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.根据图示分析，最终Fc被包裹起来了；

B.NH3在溶液中要和水反应；

C.根据图示分析；

D.FeO(OH)的生成与溶解氧的含量有关。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.由表中数据可知，当萼黑一定时•，升高温度，平衡后混合气体中C。的体积分

数增大，说明升高温度平衡逆向移动，则水煤气变换反应的』，V0,故A不符合题意；

B.由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比萼嫖越大，平衡时CO的体积分数越小，说明CO

的转化率高，故B不符合题意；

C.原料气中N2、“2、co、。。2的体积分数分别为20%、50%、25%、5%,设反应前CO的物质的量

为1m01,则M为0.8mol,H2为2moLCO2为0.2mol,又因喘?=1,则HzOQ)为Imol,总物质的

量为5m。1,所以CO的体积分数为孀x100%=20%,故C不符合题意；

D.设反应前CO的物质的量为Imol,则N2为0.8moLH2为2moLC。2为().2mol,凡0仁)为Imol,

假设反应达到平衡时CO转化了xmol,则有三段式：

cog)+“2伙9)=cg(g)+也(。)

起始量。nol)110.22

转化量(jnoDxxxx

平衡量(jnol)l—xl—x0.2-x2-x

300C时CO占6%,所以100%=6.00%,解得x=0.7,因此CO(g)、H2O(g),CCh(g),H2(g)

平衡时的物质的量分别为0.2、0.2、0.9、2.7,反应前后气体体积不变,则平衡常数为K=%■:霖=

C^CL/JXC^n7C/)

离蕊罂=能彩=60.75,故D符合题意；

n^LL/)X7l(〃2U)u.zxu.z

故答案为：Do

【分析】A.分析温度对CO去除率的影响；

B.分析表格中相同温度下，不同投料比，平衡后混合气体中CO的体积分数；

C.某合成氨原料气中N2、m、CO、CO2的体积分数分别为20%、50%、25%、5%进行计算；

D.利用三段式计算平衡时各物质的浓度，再计算K。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.比较实验①②的现象可知，K/对出。2分解有催化作用，A不符合题意；

B.对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，

温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下也。2氧化口的速率更大，

B不符合题意；

C.对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液

仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明

显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为%。2分解的速率大于H2O2氧化K/的

速率，C不符合题意；

D.实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度

无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明，2。2氧化K/的反应放热，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】分析实验②和③可知，实验②中过氧化氢的分解速率更快，温度上升，说明过氧化氢的分

解放热反应。

15.【答案】(1)3s23P2

(2)金刚石、碳化硅、硅

34.80X1032

u?sp；

(4)碳、硅为同主族，碳的非金属性大于硅，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2c03大于”4SiO4,

故C02可与原硅酸钠溶液反应生成H4SO4；“4$心4脱水后，分子中羟基相对数量减少，与水形成氢键

的数目减少，同时可能会发生交联形成空间网状结构，导致“48。4脱水后溶解度降低

【解析】【解答】(1)硅为14号元素，基态硅原子的价电子排布式为3s23P工

⑵原子的电子层数越多，其半径越大，即碳的原子半径小于硅；原子的半径越小，其形成共价键键能

越大，硅、金刚石和碳化硅晶体均为共价晶体，键能：碳碳健,碳硅键＞硅硅键，共价晶体的熔点高

低与共价健健能有关，故从高到低依次为金刚石、碳化硅、硅。

⑶①由图可知，硅原子与4个氢原子形成共价键，价层电子对数为4+止臂=4,杂化方式为sp3；

②晶胞中Si原子位于顶点和面心、体心，一个晶胞中Si原子数目为8x』+6x4+4=8,0原子位

oZ

8x28+16x16480

于晶胞内部，一个晶胞中0原子数目为16,则晶胞质量为9=已知夕。2晶胞的

-303

棱长均为apm,则晶胞体积为(apm)3=Q3x10cm所以密度p=g=

a3xl0-30c?n3

4.80X1032

g/cm\

。3打

(4)①碳、硅同主族，碳的非金属性大于硅，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2c03大于“451。4,

故COz可与原硅酸钠溶液反应生成，48。4；

②，48。4脱水后，分子中羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能会发生交联形成

空间网状结构，导致4Si04脱水后溶解度降低。

【分析】(2)共价晶体的共价键键能越大，熔点越高；

(3)①杂化轨道数等于价层电子对数；

②根据晶胞结构，用均摊法计算一个晶胞的质量和体积，再算密度;

(4)①最高价含氧酸的酸性越强，时应元素的非金属性越强；

②-0H是亲水基，亲水基减少，溶解性降低。

电解

16.【答案】(1)2,2。+2c厂-H2T+C/21+20H-

(2)be

(3)偏大：气詈

(4)CIO］I64+ISCL=3%。I3Cl2T；使。厂还原性增强；先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察

电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化

【解析】【解答】(1)业上电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢片和氯气，反应的离子方程式为2%。+

电解

2Cl--H2T+C/2T+20H-；

(2)a.氯元素都在阳极室，所以C70］应该在阳极室生成，故a不正确；

b.氯离子在阳极发生氧化反应，化合价升高，有可能生成G。。故b正确；

c.阳离子交换膜破损导致0H-向阳极室迁移，阳极室氢氧根浓度变大，阳极生成的氯气与氢氧根反应

生成次氯酸根，当pH升高时，CIO易歧化为G。*和C「，故c正确；

故答案为：be：

(3)①加入过氧化氢消耗水样中残留的CL和CIO,再加入硫酸亚铁，与氯酸根反应，最后计算出与氯

酸根反应后剩余的亚铁离子。未加入过氧化氢，水样中残留的。2和QO也会在第二步中消耗亚铁离

子，使业铁离子消耗的量增大，这些消耗的业铁离子也会认为是氯酸根消耗的，所以GO］浓度将偏大。

②高钵酸钾和硫酸亚铁反应的离子方程式为MTI%+5F/++8H+=Mn2++5F/++4H2。，则有关

系式;M几0屋〜5Fe2+,因此与高锯酸钾反应的亚铁离子为MF">%=5yx%x003与亚铁

2++3+

离子反应的离子方程式为CIO*+6Fe4-6H=Cr+6Fe+3H2O,则有关系式CL。］〜6尿2+,

2+3

与C7。*反应的亚铁离子的物质的量为n(Fe2+，="(F〉+)京一n(Fe)2=xV2x10--SyxV3x

10-3mol,设Q。］的物质的量为a,口二%xUS字/由0-3,则9屿)=g=必肃匕.如

(4)①盐酸和6703反应生成CG，反应的离子方程式为C/03+6H++5c厂=3H2O+3C/2T；

②盐酸与。03的反应中，盐酸作还原剂，因此盐酸的作用可能是提高c(以一)，便C厂还原性增强；

③用如图装置验证i,具体的操作为：闭合K,至指针读数稳定后，先向左侧烧杯中加入少量硫酸，

观察电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化。

【分析】(1)注意是书写离子方程式，不是化学方程式；

(2)。•变成Q。］发生氧化反应，氯气和浓氢氧化钠溶液反应可能生成于；

(3)①。2和以。一具有氧化性；

②加入的FeSCh被CIO1和高锯酸钾氧化；

(4)①根据盐酸处理淡盐水中的C7。1并回收C%写离子方程式；

②氧化性或还原性的弼弱受酸碱性和浓度的影响：

③验证i就是要提高c(H+),再观察氧化还原反应是否增强，注意酸只可以选硫酸。

2++2+3+

17.【答案】(1)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O；be

(2)过滤；稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3正向移动

(3)控制温度在450°C左右、增大空气的流速；反应速率ii大于反应速率i

【解析】【解答】软钵矿通过浸出操作得到含Mg。4的浸出液，加热碳酸氢钱通过净化分离得到“比。3,

MTICO3热解得到二氧化钵粗颗粒。

⑴①二氧化锌具有氧化性，亚铁离子具有还原性，用硫酸和FeS。,可溶解软锌矿，离子方程式：为

2++2+3+

Mn02+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O；

②a.二氧化钵和SO2反应生成硫酸根离子，硫元素化合价升高，在反应中作还原剂，a不正确；

b.用SO2代替硫酸浸出，减少了硫酸的使用量，b正确；

c.该法可充分利用二氧化硫，将二氧化硫转化为盐溶液，可同时处理烟气中的SO2,减少大气污染,

c正确；

故答案为：be；

⑵①软锦矿浸出液中的F/+、43+可通过加碱转化为沉淀去除，过滤是分离固液的一种实验操作，

故分离出清液的方法是过滤；

②通过稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3++3H20H3H++Fe(OH)3正向移动，利于除去铁离

子；

⑶①由图可知，在450九%的含量最大且其它价态镒含量较低；由涉及反应可知，通入更多氧

气利于二氧化锌的生成；故为了增大产物中“九。2的占比，可以采用的措施是控制温度在450°C左右、

增大空气的流速。

②反应中首先生成MnO,然后M屋。再转化为其它价态锦，温度升高，产物中MnO的占比降低，可能

的原因是由于反应速率ii大于反应速率i(或者反应i已经完成，ii反应速率更快)

【分析】(1)①配平方程式时酸性环境中生成物中不能有OH-；

@硫酸亚铁具有还原性，作还原剂；

：2)溶液呈酸性，加水稀释c(H+)增大，根据铁离子水解的离子方程式分析；

(3)①分析图可知控制的最佳温度，同时增大氧气的浓度可以使MnO和Mn2O3转化为MnO2；

②分析几个反应的反应热可知，只可能是速率影响MnO的占比。

18.【答案】(I)探究草酸浓度对反应速率的影响

(2)b

(3)否，MnO厂在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO屋和时几。2

（4）否，MnW一在酸性条件下不稳定，迅速分解产生Mn。1和“九。2

（5）“九/+4H2c20户40）2+［乂71（的。4）2］一+4比0

（6）实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的也“。2。4）2「实验②比实验

①的更少，生成的