2026年贵州省遵义市红花岗区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年贵州省遵义市红花岗区中考化学一模试卷一、选择题1.我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是(

)A.倡导绿色低碳出行 B.任意排放生活污水

C.开发利用清洁能源 D.推广使用可降解塑料2.如图所示为“加热少量液体”的实验，其中没有用到的仪器是(

)A.烧杯

B.酒精灯

C.试管夹

D.试管3.超临界水是一种气液交融的特殊状态，在一定条件下可以转化为体积更大的水蒸气，从微观角度解释发生改变的是(

)A.分子的大小 B.分子的种类 C.分子的质量 D.分子的间隔4.嫦娥六号从月球上带回的月壤中含有氦气和钛铁矿等物质，下列有关铁元素的说法正确的是(

)A.铁原子的质子数为26

B.铁元素属于非金属元素

C.铁原子的核外电子数为30

D.铁原子的相对原子质量为55.85g5.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是(

)A.氮气难溶于水，可用作粮食的保护气 B.石墨能导电，可用作电池的电极材料

C.氧气具有助燃性，可用作燃料 D.生石灰遇水放热，可用作食品干燥剂6.下列实验方法能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方法A验证质量守恒定律称量镁条燃烧前后固体质量B鉴别炭粉和氧化铜固体加足量水，观察固体是否溶解C验证蜡烛燃烧是否生成二氧化碳点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯D除去NaOH溶液中少量的N加入适量Ca(OH)A.A B.B C.C D.D7.硫酸亚铁是常见的口服补铁剂的主要成分。某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。

途径I：Fe→稀H2SO4FeSO4

途径Ⅱ：Fe(OHA.途径Ⅲ中含铁物质的铁元素化合价有3种

B.上述途径中稀硫酸参与的反应涉及2种基本反应类型

C.等质量的Fe和Fe(OH)2与足量稀硫酸反应，制备的硫酸亚铁一样多

二、非选择题8.我国近年在能源、材料等领域的科技实力显著提升，让未来充满更多可能，化学在其中发挥着重要作用。

(1)春晚舞台上，机器人表演的场景令人叹为观止，其轴承通常选用陶瓷等材料。陶瓷属于

(填“金属”或“无机非金属”)材料。

(2)“爱达⋅魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船体表面涂刷油漆的主要作用是

。

(3)中国天眼是现存世界最大的射电望远镜，对于探索宇宙有积极的意义。中国天眼反射面板的核心材质为铝合金，其经久耐用的原因是

(用化学方程式表示)。

(4)我国深地塔科1井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石，构成它的微观粒子是

。(填“分子”“原子”或“离子”)。写出钻头材料具备的一种性质：

。9.氢能是一种重要的绿色能源，在航天、交通等领域有广泛应用。

【制氢】

(1)甲烷催化制氢的微观过程如图所示。

①写出上述反应的化学方程式：______。

②已知：CaO+CO2=CaCO3，制氢时加入适量的CaO，其目的是______。

【储氢与释氢】

(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢材料，在一定条件下分解生成H2和固体BN(氮化硼)。若124g氨硼烷完全分解，理论上可生成H2的质量为______g。

【用氢】

(3)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，______能转化为电能。

(4)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理，产物随H2体积分数发生变化。如图为H2体积分数与含氮物质的体积分数关系图。此外，氨气10.图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究可燃物燃烧条件的实验装置，根据要求回答下列问题。

(1)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______，发生装置是______(填字母)；检验CO2的方法是______。

(2)加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，收集装置是______(填字母)。

(3)已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。打开装置H的活塞，对比装置F和G中的实验现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是______；为了探究可燃物燃烧的另一个条件，装置Ⅰ中用到20℃冷水，其目的是______11.海洋是巨大的资源宝库。下表是某海域海水的主要成分及某些盐的溶解度。物质淡水盐其他(如氯化钙等)氯化钠氯化镁硫酸镁含量/%96.5752.6960.3280.2100.19120℃时溶解度/g−36.054.633.7−70℃时溶解度/g−37.861.358.5−(1)海水中含量最多的盐类物质是______；从物质分类的角度，海水属于______。

(2)70℃时，158.5g硫酸镁的饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量约为______。

(3)农业上常用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液选种，现配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，通过计算可知需要氯化钠的质量为______g，称量过程中发现天平指针向左偏，应进行的操作是______。

(4)取100g上述海水，在20℃时进行恒温蒸发。所得粗盐中含少量MgCl2、MgSO4，工业上常用饱和食盐水洗涤进行进一步提纯，这样做的原因是______。

(5)TDS(溶解于水中的总固体含量值)检测笔能快速反映水质的纯净程度，常被用于初步判断水质的纯净度。某学习小组取100g海水，向其中加入氯化钠，搅拌，测定其TDS变化情况，当加入0.1g氯化钠后，TDS增大，再持续加入氯化钠，TDS的变化趋势为______12.金属对人类的生产生活有着极其重要的作用。

(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是______(填字母)。

A.铂金饰品

B.铁锅

C.铜导线

(2)铁是目前使用最广泛的金属，工业上常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式为______。

(3)被誉为“世界第一高桥”的花江峡谷大桥已于2025年9月28日正式建成通车，在建设过程中用到了多种金属材料，其中有铁、铜、镁、铝等金属。某小组同学设计实验验证这四种金属的活动性顺序，做了以下实验：(已知：四种金属活动性顺序为Mg>Al>Fe>Cu；金属片使用前均已打磨)

①实验A中的现象是______，反应的化学方程式为______。

②通过以上实验分析，不能验证四种金属的活动性顺序，理由是______。

③若要得出四种金属的活动性顺序，需补充实验，你的实验方案是______(包括操作、现象、结论)。

④13.胃酸过多会引起胃部不适，常用抗酸药来缓解。某化学兴趣小组围绕几种抗酸药展开系列探究。资料：常见抗酸药的有效成分：氢氧化铝[Al(OH)3]、碳酸氢钠[NaHCO3]。胃液的主要成分为盐酸，pH约为0.9～1.5，胃蛋白酶在pH为3～5时活性较好，pH>6时酶变性失活。

活动一：认识抗酸药物

(1)以上常见的两种抗酸药物均含有的元素是______；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为______。

(2)向胃液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变______色。

活动二：探究抗酸药物的效果

针对“碳酸氢钠和氢氧化铝哪种抗酸效果更好？”小组同学展开探究。查阅资料可知：抗酸效果好的药，能快速中和胃酸，并使胃液pH升至适宜范围。他们利用压强传感器和pH传感器，分别测定等质量的两种药片与等体积、等浓度稀盐酸反应时密闭容器内的压强和pH变化，如图1、图2所示。

(3)胃溃疡患者胃壁受损，服用抗酸药时应避免引起胃内压强过大，防止对胃壁造成进一步损伤。结合本探究的结论你认为胃溃疡患者不宜服用的抗酸药物是______；理由是______。

(4)对比图2两物质pH的变化分析，更能维持胃蛋白酶活性的抗酸药物是______。

(5)写出一条选择抗酸药物时还需要考虑的因素：______。

活动三：测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量

资料：①碳酸氢钠片中的其它物质不与酸发生反应。

②CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。

如图所示，取8.8g碳酸氢钠片加入装置A中，并向其中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2，然后将装置B中产生的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出碳酸氢钠的含量。

(6)当装置A充分反应后，通入一段时间N2，目的是______，装置C的作用是______。

(7)若称得BaCO3沉淀的质量为参考答案1.B

2.A

3.D

4.A

5.B

6.D

7.C

8.无机非金属隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀(或防锈)4Al+3原子硬度大(答案不唯一)

9.CH4+2H2O=一定条件C10.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B;11.氯化钠或NaCl;混合物

24.8g

16;减少氯化钠固体至天平平衡

饱和食盐水中氯化钠已达到饱和，不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，既可以除去杂质，又能减少氯化钠的损失

先增大，后保持不变;用淘米水浇花(或工业废水处理达标后排放等，合理即可)

12.B

铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;无法确定铝与镁、铁的活动性关系;将铝片放入试管中，再加入1−2mL硫酸亚铁溶