2026年高考全国卷化学压轴题专题突破卷预测含解析

2026年高考全国卷化学压轴题专题突破卷预测含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：有机合成、元素周期表、化学平衡、电化学、有机推断一、（本小题共8分）R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素R的单质是空气中含量最多的气体，其氢化物是生活中常见的清洁能源。元素X最简单氢化物的水溶液呈碱性。元素Y与元素R可形成化合物RY₂，该化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构。元素Z与元素Y位于同一主族，且Z的单质是生活中常见的金属。请回答下列问题：1.写出元素R、X、Y、Z的名称：R______，X______，Y______，Z______。2.元素Y与元素R形成的化合物RY₂的电子式为______。3.将Y与Z形成的单质分别投入水中，其中与水反应较剧烈的是______（填化学式），请写出该反应的化学方程式：______。4.元素X与元素Z可形成化合物ZX₂，该化合物是重要的工业原料。ZX₂溶于水会形成酸性和碱性的两种盐，请写出其中酸性盐的化学式：______。二、（本小题共10分）有机化合物A是合成一种新型除草剂的重要中间体。其结构简式如下：已知：①碳原子形成四个单键；②氢气在催化剂作用下与A加成可得到环状化合物B；③B在一定条件下可发生水解反应；④某有机物C（分子式为C₄H₈O₂）能与A互为同分异构体，且C能与Na发生反应生成氢气，C的结构简式为______。请回答下列问题：1.A中含有的官能团名称为______、______。2.A分子中与苯环相连的碳原子上的氢原子被氯原子取代，可得到两种产物，请写出其中一种产物的结构简式：______。3.写出B发生水解反应的化学方程式：______。4.请写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：①分子中含有甲基；②只含有一种官能团。5.写出A与足量氢气发生加成反应生成环状化合物B的化学方程式：______。三、（本小题共12分）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的X（g）和Y（g），发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）。反应达到平衡后，温度保持不变，改变起始物质的量或条件，下列判断正确的是（______）。a.若起始时充入2molX和1molY，达到平衡后，向容器中再充入1molX和0.5molY，平衡不发生移动。b.若起始时充入2n（mol）X和n（mol）Y，达到平衡后，混合气体的密度保持不变，则该反应一定达到平衡状态。c.若起始时充入2molX和1molY，达到平衡后，再向容器中充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动。d.若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应。e.若将平衡混合气体在恒温恒压条件下压缩体积，平衡向逆反应方向移动。四、（本小题共14分）电解饱和食盐水是氯碱工业的主要生产过程。电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______。工业上通常将氯气通入冷的浓硫酸中制备氯磺酸，请写出该反应的化学方程式：______。右图是电解饱和食盐水生成氢气的装置示意图（电极材料均为惰性材料）。若该装置的阳极与电源的正极相连，则阳极发生的反应为______（填化学式）。将足量锌粉加入到盛有100mL2mol/L盐酸的烧杯中，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液直至锌粉完全反应（假设体积变化忽略不计），请计算反应过程中生成气体的总物质的量______（以mol为单位，请写出计算过程）。五、（本小题共14分）某种新型燃料电池以KOH溶液为电解质，石墨为电极，使用有机溶剂和LiTFSI（双(三氟甲烷磺酰)亚胺锂）的混合物作为电解液。工作时，负极发生的反应为：Li⁺+e⁻+溶剂分子=Li⁺(溶剂合物)。电池放电时，正极的电极反应式为______。该电池的有机溶剂可能的作用是______（答出两点即可）。请设计一个简单的实验方案，验证该燃料电池是否能够正常工作：______。六、（本小题共14分）X、Y、Z、W、M为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的原子核外M电子层电子数是L电子层的3倍。元素Y的简单气态氢化物是生活中常见的食品添加剂。元素Z与元素W可形成两种常见的化合物，其中一种为红棕色气体，另一种为淡黄色固体。元素M的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素W的最高价氧化物对应水化物的碱性强。请回答下列问题：1.写出元素X、Y、Z、W、M的元素符号：X______，Y______，Z______，W______，M______。2.元素Y与元素Z形成的化合物中，含共价键数目最多的化合物（填化学式）为______。3.元素W的单质可用于制作潜水艇的耐压外壳，请写出用该单质与浓硝酸反应制取该单质的化学方程式：______。4.元素X与元素Z可形成化合物XZ₂，XZ₂晶体属于______晶体（填晶体类型）。请写出XZ₂熔融时能导电的原因：______。5.元素M与元素Z可形成化合物MZ₃，该化合物分子中存在的化学键类型有______（填化学键类型）。MZ₃分子中中心原子的杂化方式为______。试卷答案一、1.氮，氢，氧，钠2.O=C=O3.Na，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑4.NaHSO₄二、1.碳碳双键，羧基2.CH₃CH₂Cl或CH₂ClCH₃3.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O4.CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃5.CH₃COOH+3H₂→CH₂(CH₂OH)₂+H₂O三、a,d四、2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑SO₃+H₂O=H₂SO₄H₂n(HCl)=0.2mol,n(H⁺)=0.2mol,n(OH⁻)=0.1mol,n(H⁺)-n(OH⁻)=0.1moln(H₂)=0.1mol/2=0.05mol五、O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻溶解电解质，传递离子将电极接入电路，观察是否有气泡产生或灯泡是否发光六、1.C，N，S，Al，K2.(NH₄)₂S3.4Al+3Cu(NO₃)₂+6H₂SO₄=2Al₂(SO₄)₃+3CuSO₄+6NO₂↑+6H₂O4.离子，离子键5.共价键，离子键，sp³解析一、1.解析思路：根据“空气中含量最多的气体”可知R为氮(N₂)；根据“氢化物是生活中常见的清洁能源”可知R的氢化物为氨(NH₃)，氨的水溶液呈碱性，说明X为氢(H)；根据“元素Y与元素R可形成化合物RY₂，各原子最外层均达到8电子稳定结构”可知RY₂为N₂H₄，Y为氧(O)；根据“元素Z与元素Y位于同一主族，且Z的单质是生活中常见的金属”可知Z为钠(Na)。答案：氮，氢，氧，钠2.解析思路：RY₂为N₂H₄，即肼。其分子中含N-H键和N=N键。氮原子最外层5个电子，形成3个N-H键后还剩2个电子形成N=N键，每个氢原子最外层1个电子，形成N-H键后达到2电子稳定结构。用·表示价电子，电子式为H₂N-NH₂。答案：H₂N-NH₂3.解析思路：Y为O，Z为Na。Na与H₂O反应较剧烈，生成NaOH和H₂。化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。答案：Na，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑4.解析思路：ZX₂为NO₂，溶于水生成硝酸(HNO₃)和一氧化氮(NO)。硝酸是强酸。酸性盐为硝酸盐，化学式为NaNO₂或NH₄NO₂等。根据题干信息“两种盐”，可指NaNO₂和NaNO₃，但NaNO₃也溶于水形成中性盐。更可能是指亚硝酸盐NaNO₂。答案：NaNO₂二、1.解析思路：观察A的结构简式，可见含有碳碳双键(C=C)和羧基(-COOH)。答案：碳碳双键，羧基2.解析思路：A分子中有两个不饱和碳原子，其一氯代产物有两种，说明这两个碳原子在结构上不等价（或称为手性碳原子）。答案：CH₃CH₂Cl或CH₂ClCH₃3.解析思路：B为A与H₂加成的环状化合物，应为环己醇。环己醇与NaOH水溶液或醇溶液共热可发生水解，生成环己基酚和氢气。水解方程式为C₆H₁₁OH+NaOH→C₆H₁₁O⁻Na⁺+H₂O(通常写为有机物+NaOH→盐+水)。此处若考虑更彻底的水解，则生成环己基酚和氢氧化钠。为简化，可按酯水解写。答案：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O4.解析思路：符合条件的同分异构体需满足：①分子式为C₄H₈O₂；②能与Na反应生成H₂，说明含有-OH或-COOH官能团；③只含一种官能团，则该有机物为饱和一元醇或饱和一元羧酸。检查C₄H₈O₂的同分异构体：饱和醇有CH₃CH₂CH₂CH₂OH，CH₃CH₂CHOHCH₃，(CH₃)₂CHOHCH₃。其中CH₃CH₂CHOHCH₃含有甲基(-CH₃)。饱和羧酸只有CH₃CH₂CH₂COOH。若选羧酸，则无甲基。故选醇CH₃CH₂CHOHCH₃。答案：CH₃CH₂CHOHCH₃5.解析思路：A与足量氢气加成生成环状化合物B，即环己醇。反应物为含有碳碳双键的有机物和氢气。化学方程式为CH₂=CHCH₂CH₂OH+H₂→CH₃CH₂CH₂CH₂OH。答案：CH₂=CHCH₂CH₂OH+H₂→CH₃CH₂CH₂CH₂OH三、解析思路：分析选项：a.根据化学平衡移动原理，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。加入1molX和0.5molY，相当于将原平衡状态下的浓度都增加1倍，平衡将向正反应方向移动。判断错误。b.若反应为2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)，反应前后气体分子数之和不变（2+1=2+1=3）。根据理想气体状态方程PV=nRT，在恒容恒温条件下，混合气体的密度ρ=m/V=PM/RT与总压强P成正比。若密度保持不变，说明压强不变，无法判断是否达到平衡，因为无论平衡与否，只要起始物质量和条件不变，压强就不变。判断错误。c.根据气体分压定律和化学平衡移动原理，恒温恒容条件下充入惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。判断正确。d.根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动。若升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热过程。判断正确。e.若将平衡混合气体在恒温恒压条件下压缩体积，根据理想气体状态方程PV=nRT，压强增大，为使平衡不移动，应使平衡常数K改变。对于气体反应，平衡常数K只与温度有关。恒温下压强变化不影响K，但会使气体分压改变，导致Qc变化，平衡将向使Qc=K的方向移动。对于反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)，反应前后气体分子数不变，压缩体积时，压强增大，各物质浓度增大，Qc增大，平衡应向逆反应方向移动。判断错误。答案：a,d四、解析思路：阳极发生氧化反应，连接电源正极。饱和食盐水电解，阳极是氯离子(Cl⁻)失去电子生成氯气(Cl₂)。答案：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析思路：氯气与浓硫酸在常温下反应生成氯磺酸(HClSO₃)。答案：SO₃+H₂O=H₂SO₄解析思路：装置阳极与电源正极相连，为阳极。电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。该装置若用于制备氢气，阳极材料应为惰性电极，溶液为饱和食盐水，阳极反应应为水的电解：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。但题干描述“阳极与电源的正极相连，则阳极发生的反应为______（填化学式）”，结合电解饱和食盐水的常见阳极反应（氯离子放电），此处理解为阳极是饱和食盐水中的阳极，发生氯离子放电。但根据装置示意图通常用于制备氢气，阳极应为水电解。此题表述可能存在歧义，若按氯离子放电，则为Cl₂；若按水电解，则为H₂。根据氯碱工业阳极实际是氯离子放电，选择Cl₂。但制备氢气装置阳极应为水。此题答案存在不确定性，若必须选一个，按常见阳极反应选Cl₂。答案：Cl₂解析思路：计算生成气体的总物质的量。锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。消耗HCl，生成H₂。n(HCl)=C×V=2mol/L×0.1L=0.2mol。根据化学计量数，生成n(H₂)=0.2mol/2=0.1mol。加入NaOH溶液时，发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；H⁺+OH⁻=H₂O。当加入NaOH的量使溶液中n(H⁺)=n(OH⁻)时，锌粉恰好完全反应。总加入的NaOH物质的量n(NaOH)=n(HCl)-n(OH⁻)=0.2mol-0.1mol=0.1mol。生成的氢气物质的量等于锌失去的电子数对应的氢气物质的量，或等于最终溶液中剩余的H⁺物质的量。n(H₂)=n(H⁺)剩余=0.1mol/2=0.05mol。计算过程：n(HCl)=0.2mol。加入NaOH使n(H⁺)=n(OH⁻)=0.1mol。生成n(H₂)=0.1mol/2=0.05mol。答案：H₂；n(HCl)=0.2mol,n(H⁺)=0.2mol,n(OH⁻)=0.1mol,n(H⁺)-n(OH⁻)=0.1mol;n(H₂)=0.1mol/2=0.05mol五、解析思路：燃料电池正极发生还原反应，连接电源负极。总反应为O₂+4Li→2Li₂O。负极反应为Li→Li⁺+e⁻，生成Li⁺(溶剂合物)。根据总反应减去负极反应得到正极反应：O₂+4e⁻+4Li⁺(溶剂合物)=2Li₂O。在碱性介质中，正极反应通常是氧气的还原生成氢氧根离子：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。结合负极反应Li⁺+e⁻+溶剂分子=Li⁺(溶剂合物)，正极反应应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻。答案：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻解析思路：有机溶剂在燃料电池中的作用：①溶解电解质（LiTFSI），形成离子导电的电解液；②传递离子（Li⁺）。答案：溶解电解质，传递离子解析思路：验证电池能否正常工作，即能否发生氧化还原反应并产生电流。简单方法：将电极接入外接电源或用导线连接，观察是否有气体（氢气或氧气）产生，或是否有电流通过（如连接小灯泡观察是否发光）。答案：将电极接入电路，观察是否有气泡产生或灯泡是否发光六、1.解析思路：元素X原子核外M电子层（第三层）电子数是L电子层（第二层）的3倍。L层最多容纳8个电子，故M层有3×8=24个电子。原子序数为24的元素是铬(Cr)，但铬的M层为3d⁴s，L层为2p⁶，不满足“M电子数是L电子数的3倍”。重新审视，题目可能指最外层电子数。若X为铍(B)，M层2s²，L层2p⁶，M层电子数(2)是L层(8)的1/4。若X为镁(Mg)，M层3s²，L层2p⁶，M层电子数(2)是L层(8)的1/4。若X为铝(Al)，M层3s²3p¹，L层2p⁶，M层电子数(3)是L层(8)的3/8。若X为硅(Si)，M层3s²3p²，L层2p⁶，M层电子数(4)是L层(8)的1/2。若X为磷(P)，M层3s²3p³，L层2p⁶，M层电子数(5)是L层(8)的5/8。若X为硫(S)，M层3s²3p⁴，L层2p⁶，M层电子数(6)是L层(8)的3/4。若X为氯(Cl)，M层3s²3p⁵，L层2p⁶，M层电子数(5)是L层(8)的5/8。若X为氩(Ar)，M层3s²3p⁶，L层2p⁶，M层电子数(8)是L层(8)的1。题目描述可能有误，若理解为M层价电子数是L层价电子数的3倍，则X为铍(B)（M层2s²，L层2p⁶，2=3×(2/8)）。但更常见的是指原子结构。假设题目意图是X为铍(B)。X为铍(B)，原子序数4。Y为氮(N)，原子序数7。Z与Y同主族，且为金属，Z为钠(Na)，原子序数11。W与Y同主族，非金属，W为氯(Cl)，原子序数17。M与Z同主族，且为活泼金属，M为钾(K)，原子序数19。