云南省楚雄牟定二中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

云南省楚雄牟定二中学年下学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子中的四个氢原子都被乙烯基(CH2===CH—)取代得到的产物的结构如图所示。下列对所得分子的描述中不正确的是()A．分子式为C9H12B．1mol此分子在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应C．所有碳原子都在同一平面上D．此物质属于烯烃类物质2.下列关于葡萄糖的叙述在错误的是()A．能加氢生成六元醇B．能发生银镜反应C．能与醇发生酯化反应D．能被氧化为CO2和H2O3.下列有关纤维素的说法，错误的是()A．纤维素能水解生成葡萄糖B．纤维素在人体内能够被消化吸收C．纤维素是一种天然高分子化合物D．纤维素是纤维状结构的物质4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来5.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是()A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．A极电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48L二氧化氮(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol6.将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入0.5L2mol·L－1的氢氧化钠溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1∶3，则该烷烃是()A．乙烷B．丙烷C．丁烷D．戊烷7.下列元素中原子半径最大的是()A．氯B．钠C．氢D．氟8.下列有机物分子中的所有原子不在同一平面的是()A．苯B．丙烯C．氯乙烯D．溴苯9.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．正反应和逆反应同时进行，两者速率相等B．反应混合物的组成比例不会因时间而改变C．反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变D．反应物和生成物的物质的量一定相等10.下列各图中，表示吸热反应的图是()A．AB．BC．CD．D11.下列各原子的电子式不正确的是()A．钠原子Na·B．氢原子HC．氮原子··D．氯原子C12.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素13.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是()A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙14.下列有机物能溶于水的是()A．甲烷B．苯C．乙酸D．四氯化碳15.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)216.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是()A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素17.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是()A．与乙酸反应生成乙酸乙酯时，键①断裂B．与金属钠反应时，键①断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂D．在CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O中，键②断裂18.下列能说明醋酸是弱酸的是()A．醋酸与水能以任意比互溶B．醋酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳C．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D．0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＝0.001mol·L－119.下列各组中的物质都是离子化合物的是()A．H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgOB．NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2C．NaOH、CaO、HCl、CH3COONaD．KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH20.下列说法错误的是（）A．乙醇的俗名叫酒精B．乙醇用作酒精灯的燃料C．酒类必须密封存放是因为乙醇易挥发D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒21.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF22.已知铅蓄电池的反应为PbO2＋2H2SO4＋Pb2PbSO4＋2H2O。下列关于铅蓄电池的说法中正确的是()A．铅蓄电池属于充电电池B．铅蓄电池的放电与充电是可逆反应C．铅蓄电池放电时，正极不参与电极反应D．铅蓄电池充电时，把化学能转化为电能23.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A．HFB．NH4ClC．NaHD．H2O224.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A．SO2和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO3的物质的量一定相等C．平衡前后混合物的总物质的量一定相等D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等25.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为()A．C14H30B．C17H36C．C20H42D．C26H54分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)26.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V4＝________，V9＝________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________。27.在给定的碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)和卤素(F、C1、Br、I)中：(1)原子半径最小的是________，原子半径最大的是________；(2)原子最易得到电子的是________，最易失去电子的是________；(3)元素非金属性最强的是________，金属性最强的是________。28.在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。(1)其中只含有离子键的离子化合物是__________；(2)其中含有极性共价键的共价化合物是__________；(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。29.某同学进行淀粉水解实验，其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀。(1)各步加入的试剂：A________；B________；C________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________，其理由是__________________________。(3)如何验证淀粉是否水解完全________________________________________________。30.观察下面几种烷烃的球棍模型(1)与C互为同系物的是________，与C互为同分异构体的是________。(2)烷烃的同系物中，不具有同分异构现象的有______________。(3)烷烃具有同分异构现象的原因是________________________________________________________________________。(4)己烷(C6H14)共有____种同分异构体。

答案解析1.【答案】C【解析】根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目，从而得出分子式为C9H12，A正确；1mol该分子含4mol碳碳双键，故可与4molH2发生加成反应，B正确；因含碳碳双键，且只含有C、H两种元素，因此属于烯烃，D正确；甲烷分子中四个氢原子被四个—CH===CH2取代后，其正四面体的基本结构不变，C错误。2.【答案】C【解析】葡萄糖是一种多羟基醛，分子中含有1个醛基和5个羟基，能发生银镜反应，能与氢气发生加成反应生成己六醇，能与羧酸发生酯化反应生成与乙酸发生酯化反应，葡萄糖既可燃烧生成二氧化碳和水，也可在人体中被氧化为二氧化碳和水。3.【答案】B【解析】纤维素最终水解生成葡萄糖；人体内无纤维素酶，不能消化纤维素；纤维素相对分子质量较大，是高分子化合物；纤维素是多糖，纤维状结构的物质。4.【答案】D【解析】由表中化合价、原子半径数据可判断W为氧元素、X为镁元素、Y为铝元素、Z为氮元素，金属性镁＞铝；氮气与氧气反应生成一氧化氮；氢氧化铝不溶于稀氨水。5.【答案】C【解析】由电池总反应方程式可知：氨气中氮元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，通入氨气的电极A为负极，负极反应式为8NH3－24e－＋24OH－===4N2＋24H2O；二氧化氮中氮元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，通入二氧化氮的电极B为正极，正极反应式为6NO2＋24e－＋12H2O===3N2＋24OH－。由正极反应式可知，4.48L二氧化氮(物质的量为0.2mol)被还原时，可转移电子0.8mol。该电池为碱性介质溶液，应选用阴离子交换膜。6.【答案】C【解析】设烷烃分子式为CnH2n＋2，0．2mol该烷烃完全燃烧产生二氧化碳为0.2nmol；设生成碳酸钠amol，则碳酸氢钠为3amol，根据钠元素守恒：2a＋3a＝0.5L×2mol·L－1，解得a＝0.2mol，即碳酸钠为0.2mol，碳酸氢钠为0.6mol；根据碳元素守恒：0.2nmol＝0.2mol＋0.6mol，解得n＝4，该烷烃是丁烷。7.【答案】B【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟＜氯)；原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。8.【答案】B【解析】有机物分子中原子共面问题的判断方法依据：①分子中含有碳碳双键或苯环结构时，其原子有可能在同一平面内；②碳碳双键两个碳原子及所连接的原子在同一平面内；③苯环上的6个碳原子及所连接的原子在同一平面内；④碳碳双键或苯环上连接甲基等烷烃基时，分子中所有原子不可能在同一平面内；⑤苯乙烯分子的原子可能在同一平面内。9.【答案】D【解析】可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，各组分的含量保持不变，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的物质的量不一定相等。10.【答案】A【解析】吸热反应中生成物的总能量大于反应物的总能量。11.【答案】B【解析】电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子(价电子)的式子。12.【答案】B【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子，铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族。13.【答案】C【解析】由图示可知，甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。同周期元素丙、丁、戊，原子序数依次增大，原子半径依次减小(丙>丁>戊)，金属性依次减弱(丙>丁>戊)，氢氧化物碱性依次减弱(丙>丁>戊)；同主族元素甲的金属性比丙弱(甲<丙)，同周期元素甲的最外层电子数比乙少1。14.【答案】C【解析】分析解题的基点：典型有机物的水溶性。乙醇、乙酸易溶于水，烃(如甲烷、乙烯、苯等)、四氯化碳、硝基苯、溴苯、乙酸乙酯等大多数有机物难溶于水。15.【答案】C【解析】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，因此卤素能发生的反应，氰[(CN)2]也能发生。(CN)2的氧化性比Br2弱，CN－还原性比Br－强，把各项中的CN换成Br即可判断，A、B、D正确。(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN===2KI＋(CN)2，C不正确。16.【答案】B【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。86＜114＜118,114号元素位于第七周期；118－114＝4,0族元素的前面第四个族为ⅣA族，最外层电子数为4，该元素为金属元素。17.【答案】C【解析】乙醇与金属钠反应、与乙酸反应时，都是断裂的羟基上的氢氧键即①键；乙醇的催化氧化反应中，断裂的是羟基上的氢氧键及与羟基所连的碳氢键即①③键断裂；在CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O反应中键②断裂。18.【答案】D【解析】选项A说明醋酸易溶于水；选项B说明醋酸的酸性比碳酸强；选项C说明醋酸具有酸性；选项D中，0.1mol·L－1醋酸溶液中的H＋物质的量浓度(0.001mol·L－1)远远小于0.1mol·L－1，说明醋酸很难电离，是一种弱酸，选项D正确。19.【答案】D【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。20.【答案】D【解析】乙醇俗称酒精，为酒精灯的常用燃料，易挥发，所以酒必须密封存放，故A、B、C说法正确；日常生活中常用体积分数为75%的乙醇杀菌消毒，故D说法不正确。21.【答案】A【解析】碱金属阳离子的核电核数越大，其离子半径越大，Cs＋离子半径最大，Li＋离子半径最小；卤素阴离子的核电核数越大，其离子半径越大，I－离子半径最大，F－离子半径最小；阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。22.【答案】A【解析】铅蓄电池是常见的充电电池，放电时把化学能转化为电能，负极(铅)和正极(二氧化铅)都参与电极反应；充电时把电能转化为化学能。铅蓄电池的充电和放电是在不同的条件下进行的反应，它们不是可逆反应。23.【答案】C【解析】第ⅦA族元素的原子在反应中易获得一个电子而显－1价，在HF、NH4Cl、H2O2中氢元素都显＋1价，在NaH中氢元素显－1价。24.【答案】C【解析】该反应是一个气体分子数不变的反应，平衡前后混合物的总物质的量一定相等。密闭容器中充入的反应物NO2和SO2的物质的量可以相同也可以不同，该反应进行的程度大小不定，所以SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等。注意：只有反应物消耗的物质的量与生成物增加的物质的量之间存在定量关系，它们的物质的量之比才等于其化学方程式中的化学计量数之比。25.【答案】D【解析】根据表格的规律可知：第5项是第三项C5H12的所有H原子被甲基取代的产物；第6项应为第四项的所有H原子被甲基取代的产物，分子式是C26H54。26.【答案】(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)①.5②灰黑暗红③当加入过量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积【解析】(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸溶液组成了Cu－Zn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30mL，根据F中加入的水与硫酸铜溶液的体积之和为20mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V7＝20mL，V8＝19.5mL，V9＝17.5mL，V10＝15mL。由于A中未加入饱和CuSO4溶液，则实验A中的金属呈灰黑色，E中析出较多的铜，则显示出了铜的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与