2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（九）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（九）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）

A.单位时间内反应物浓度的减少量可以表示化学反应速率

B.压强对气体反应的速率有影响，对固体和液体反应的速率无影响

C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率

D.反应速率的大小与反应物的性质密切相关

下列关于可逆反应平衡状态的说法，正确的是（）

A.平衡状态下，各物质的物质的量一定相等

B.平衡状态下，正、逆反应速率相等，反应停止进行

C.恒压条件下，混合气体的体积不再变化，可能达到平衡（气体分子数变化）

D.只要正、逆反应速率相等，无论反应体系是否变化，都达到平衡

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+Q（Q>0），下列措施能使平衡正向移动且反应速率加快的是（）

A.减小NH₃浓度

B.升高温度

C.增大压强

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（）

A.平衡常数是衡量可逆反应进行程度的物理量

B.对于放热反应，升高温度，平衡常数减小

C.平衡常数的表达式中，反应物的浓度写在分子上，生成物的浓度写在分母上

D.平衡常数只与温度有关，与其他外界条件无关

下列溶液中，常温下pH最小的是（）

A.0.1mol/LNaOH溶液

B.0.1mol/LCH₃COONa溶液

C.0.1mol/LHCl溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

下列物质中，属于非电解质的是（）

A.NaCl

B.CH₃OH

C.H₂SO₄

D.H₂O

下列关于盐类水解的说法，正确的是（）

A.盐类水解的程度都很小，通常可以忽略不计

B.弱酸弱碱盐的水解程度一定比强酸弱碱盐的水解程度大

C.盐类水解能促进水的电离，使水的电离程度增大

D.加入酸或碱，都能抑制盐类的水解

下列离子方程式中，错误的是（）

A.氢氧化铝与稀盐酸反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

B.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

C.铜与稀硝酸反应：Cu+2NO₃⁻+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

下列关于原电池的说法，正确的是（）

A.原电池的两极必须是两种不同的金属

B.原电池工作时，电子从正极流向负极

C.原电池的电解质溶液中，阴离子向负极移动

D.原电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应

下列关于金属腐蚀的说法，错误的是（）

A.吸氧腐蚀的正极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻

B.析氢腐蚀的正极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑

C.金属在潮湿的空气中更容易发生腐蚀

D.金属腐蚀的本质是金属原子得到电子被还原

下列关于电解池的说法，错误的是（）

A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B.电解熔融氧化铝可制备金属铝

C.电解硫酸铜溶液时，阳极产生铜，阴极产生氧气

D.电解池工作时，电解质溶液中的离子定向移动

下列有机物中，属于烷烃的是（）

A.C₂H₄

B.C₄H₁₀

C.C₆H₆

D.CH₃COOH

下列关于苯和甲苯的说法，正确的是（）

A.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯和甲苯都能发生取代反应和加成反应

C.苯和甲苯的分子结构完全相同

D.苯和甲苯的密度都比水大

下列有机物中，能发生加成反应和取代反应的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙酸

下列关于乙酸的说法，正确的是（）

A.乙酸的官能团是羟基

B.乙酸能与水以任意比互溶

C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.乙酸不能与乙醇发生酯化反应

下列物质中，属于油脂的是（）

A.乙酸乙酯

B.硬脂酸

C.软脂酸甘油酯

D.甘油

下列关于蛋白质的说法，错误的是（）

A.蛋白质是高分子化合物

B.蛋白质能发生水解反应，最终生成氨基酸

C.蛋白质的变性是不可逆的化学变化

D.蛋白质都能溶于水

下列关于糖类的说法，错误的是（）

A.葡萄糖是单糖，能为人体提供能量

B.蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖

C.淀粉和纤维素都是多糖，互为同分异构体

D.糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物

下列化学实验操作中，错误的是（）

A.蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌蒸发皿中的液体，防止液体飞溅

B.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方

C.用托盘天平称量药品时，应先加质量大的砝码，再加质量小的砝码

D.过滤时，漏斗下端应远离烧杯内壁

下列实验现象描述正确的是（）

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气，溶液变为浅绿色

B.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红

C.向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

D.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝色

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率的大小主要取决于________，外界条件中，________、________、________、________等能影响反应速率。可逆反应达到平衡时，各物质的________保持不变（任写一种）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①HClO：________；

②Na₂SO₄：________；

③H₂CO₃：________（分步电离，写两步）。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化铜与稀硝酸反应：________；

②氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，电子从________流出，经导线流向________；铜锌原电池中，电解质为稀硫酸时，正极的电极反应式为________。

（2）电解池中，与电源正极相连的是________极，发生________反应；电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，总反应方程式为________。

24.（6分）（1）乙烯的分子式为________，其官能团是________，能与溴水发生________反应。

（2）乙醇的结构简式为________，能与乙酸发生________反应；蛋白质的基本组成单位是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究温度对化学反应速率的影响，选用0.1mol/LKMnO₄溶液、0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|溶液褪色的时间（s）

---|---|---|---

①|10mL0.1mol/LKMnO₄+10mL0.1mol/LH₂C₂O₄|20|80

②|10mL0.1mol/LKMnO₄+10mL0.1mol/LH₂C₂O₄|40|30

③|10mL0.1mol/LKMnO₄+10mL0.1mol/LH₂C₂O₄|60|15

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，无关变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式（酸性条件）：________；

（4）若要探究反应物浓度对该反应速率的影响，应控制________不变，改变________。

26.（10分）某实验小组探究原电池的工作原理，选用锌、铜、硫酸铜溶液为原料，组装成锌铜原电池，回答下列问题：

（1）该原电池的负极是________（填“锌”或“铜”），负极的电极反应式为________；

（2）正极的电极反应式为________，正极观察到的现象是________；

（3）该原电池的总反应方程式为________；

（4）原电池工作时，溶液中的Cu²⁺向________（填“正极”或“负极”）移动；

（5）若原电池工作一段时间后，负极质量减少6.5g，则转移电子的物质的量为________mol。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将11.7gNaCl固体溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度和Cl⁻的物质的量浓度。（已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）28.（8分）在一定条件下，将6molA和4molB通入密闭容器中，发生反应3A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时，测得C的物质的量为2mol。求：

（1）平衡时A的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为10L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（九）答案一、选择题（每小题2分，共40分）B2.C3.C4.C5.C6.B7.C8.C9.C10.DB12.B13.B14.C15.C16.D17.C18.B19.B20.C二、填空题（共28分）21.（6分）反应物本身的性质；温度；浓度；压强；催化剂（或接触面积）；浓度（或质量分数、物质的量分数等）22.（8分）（1）①HClO⇌H⁺+ClO⁻②Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻③H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻、HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻

（2）①Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O②Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

23.（8分）（1）负极；正极；2H⁺+2e⁻=H₂↑

（2）阳；氧化；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；2NaCl+2H₂O通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

24.（6分）（1）C₂H₄；碳碳双键；加成（2）C₂H₅OH；酯化；氨基酸三、实验题（共18分）25.（8分）（1）温度；反应物的浓度和体积

（2）其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快

（3）2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（4）温度；反应物浓度26.（10分）（1）锌；Zn-2e⁻=Zn²⁺（2）Cu²⁺+2e⁻=Cu；电极表面析出红色固体

（3）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（4）正极（5）0.2四、计算题（共14分）27.（6分）解：NaCl的物质的量n=m/M=11.7g/58.5g/mol=0.2mol

溶液的体积V=500mL=0.5L

NaCl溶液的物质的量浓度c(NaCl)=n/V=0.2mol/0.5L=0