2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（十）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（十）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量表示

B.升高温度，化学反应速率加快，是因为降低了反应的活化能

C.对于气体反应，增大压强，反应速率一定加快

D.反应物的接触面积越大，反应速率越快

下列关于可逆反应平衡状态的说法，错误的是（）

A.平衡状态下，各物质的浓度不再随时间变化而变化

B.平衡状态下，正、逆反应速率相等，但不为零

C.恒容条件下，混合气体的密度不再变化，一定达到平衡（有固体参与）

D.平衡状态下，反应体系的颜色一定不再变化

对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)+Q（Q>0），下列措施能使平衡正向移动且反应速率减慢的是（）

A.降低温度

B.增大NO₂浓度

C.减小压强

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法，正确的是（）

A.平衡常数越大，说明反应进行的速率越快

B.对于吸热反应，升高温度，平衡常数增大

C.平衡常数的表达式中，包含固体和纯液体的浓度

D.可逆反应达到平衡后，改变反应物浓度，平衡常数会发生变化

下列溶液中，常温下pH最大的是（）

A.0.1mol/LHCl溶液

B.0.1mol/LCH₃COOH溶液

C.0.1mol/LNaOH溶液

D.0.1mol/LNaCl溶液

下列物质中，属于电解质的是（）

A.CO₂

B.CH₃CH₂OH

C.NaCl溶液

D.BaSO₄

下列关于盐类水解的说法，正确的是（）

A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，属于吸热反应

B.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性，不发生水解

C.加入催化剂，能加快盐类水解的速率

D.盐类水解的程度越大，溶液的酸碱性越强

下列离子方程式中，正确的是（）

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

C.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

下列关于原电池的说法，错误的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池的负极发生氧化反应，失去电子

C.原电池的电解质溶液能形成闭合回路

D.原电池的正极一定发生还原反应，析出金属

下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）

A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式不同

B.钢铁在中性或弱酸性环境中发生析氢腐蚀

C.金属腐蚀的快慢顺序：电化学腐蚀>化学腐蚀

D.牺牲阳极法属于外加电流的阴极保护法

下列关于电解池的说法，正确的是（）

A.电解池的阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应

B.电解熔融氯化钠时，阳极产生钠，阴极产生氯气

C.电解硫酸铜溶液时，溶液的pH会减小

D.电解池工作时，电子从阴极经电解质溶液流向阳极

下列有机物中，属于芳香烃的是（）

A.C₂H₆

B.C₆H₁₂

C.C₆H₅OH

D.C₆H₅CH₃

下列关于乙烯和乙烷的说法，正确的是（）

A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯和乙烷都能发生加成反应

C.乙烯和乙烷的分子中都含有碳碳单键

D.乙烯的密度比空气略小，乙烷的密度比空气略大

下列有机物中，能发生水解反应和酯化反应的是（）

A.乙醇

B.乙酸

C.乙酸乙酯

D.葡萄糖

下列关于乙醇的说法，正确的是（）

A.乙醇的官能团是羟基，羟基不能电离出H⁺，乙醇呈中性

B.乙醇能与钠反应生成氢气，反应速率比水与钠的反应快

C.乙醇不能发生催化氧化反应

D.乙醇难溶于水，易溶于有机溶剂

下列物质中，不属于糖类的是（）

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.纤维素

D.油脂

下列关于蛋白质的说法，正确的是（）

A.蛋白质的基本组成单位是葡萄糖

B.蛋白质的盐析是不可逆的过程

C.蛋白质在热、酸、碱条件下会发生变性

D.蛋白质不能发生水解反应

下列关于油脂的说法，错误的是（）

A.油脂属于酯类，由C、H、O三种元素组成

B.油脂能发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸

C.油脂都能使溴水褪色

D.油脂是人体重要的储能物质

下列化学实验操作中，正确的是（）

A.用燃着的酒精灯熄灭另一只酒精灯

B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘

C.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁

D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/3

下列实验现象描述错误的是（）

A.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色

B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡

C.向铜丝中滴加稀硝酸，铜丝表面产生气泡，溶液变蓝色

D.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变绿色

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率是衡量________的物理量，其大小主要取决于________。影响化学反应速率的外界因素有________、________、________、________等（任写4种）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H₂SO₃：________（分步电离，写两步）；

②NaOH：________；

③NH₄Cl：________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化镁与稀盐酸反应：________；

②碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，正极发生________反应，负极发生________反应；锌银原电池中，电解质为硝酸银溶液时，负极的电极反应式为________。

（2）电解池中，阳极发生________反应，阴极发生________反应；电解硫酸铜溶液时，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，总反应方程式为________。

24.（6分）（1）乙酸的结构简式为________，其官能团是________，乙酸能与氢氧化钙反应生成________。

（2）乙烯的分子式为________，能与溴水发生________反应；淀粉水解的最终产物是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究反应物浓度对化学反应速率的影响，选用0.1mol/LKMnO₄溶液、不同浓度的H₂C₂O₄溶液，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|溶液褪色的时间（s）

---|---|---|---

①|10mL0.1mol/LKMnO₄+10mL0.05mol/LH₂C₂O₄|25|120

②|10mL0.1mol/LKMnO₄+10mL0.1mol/LH₂C₂O₄|25|60

③|10mL0.1mol/LKMnO₄+10mL0.2mol/LH₂C₂O₄|25|30

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，无关变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式（酸性条件）：________；

（4）若要探究催化剂对该反应速率的影响，应控制________不变，加入不同的催化剂。

26.（10分）某实验小组探究电解饱和食盐水的实验，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________；

（2）与电源正极相连的电极是________极，该电极产生的气体是________，检验该气体的方法是________；

（3）与电源负极相连的电极是________极，该电极产生的气体是________，该电极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）电解过程中，溶液中Na⁺向________（填“正极”或“负极”）移动；

（5）若电解一段时间后，转移电子0.4mol，则生成氢氧化钠的物质的量为________mol。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将20.0gNaOH固体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度和OH⁻的物质的量浓度。（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）28.（8分）在一定条件下，将8molX和4molY通入密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡时，测得Z的物质的量为3mol。求：

（1）平衡时Y的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为10L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（十）答案一、选择题（每小题2分，共40分）D2.D3.A4.B5.C6.D7.A8.C9.D10.CC12.D13.D14.C15.D16.C17.C18.D19.D20.C二、填空题（共28分）21.（6分）化学反应进行快慢；反应物本身的性质；温度；浓度；压强；催化剂（或接触面积）22.（8分）（1）①H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃⁻、HSO₃⁻⇌H⁺+SO₃²⁻②NaOH=Na⁺+OH⁻③NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻

（2）①Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O②HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

23.（8分）（1）还原；氧化；Zn-2e⁻=Zn²⁺

（2）氧化；还原；2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu；2CuSO₄+2H₂O通电2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

24.（6分）（1）CH₃COOH；羧基；乙酸钙和水（2）C₂H₄；加成；葡萄糖三、实验题（共18分）25.（8分）（1）H₂C₂O₄溶液的浓度；反应温度、KMnO₄溶液的浓度和体积

（2）其他条件相同时，H₂C₂O₄溶液浓度越大，化学反应速率越快

（3）2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（4）反应物浓度、反应温度

26.（10分）（1）2NaCl+2H₂O通电2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2）阳；氯气；将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近气体，试纸变蓝

（3）阴；氢气；增大（4）负极（5）0.4

四、计算题（共14分）27.（6分）解：NaOH的物质的量n=m/M=20.0g/40g/mol=0.5mol

溶液的体积V=